初中化学总复习《酸和碱》教学设计

1、学习必备欢迎下载20xx年中学化学总复习酸和碱教学设计课题 :酸和碱课型 :复习课教学目的：学问目标：1、通过对所学学问的回忆，加深对酸碱概念的懂得，并能敏捷运用所学学问解决实际问题；2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的熟识；使同学能对所学学问在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取；3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的把握；促进本章学问的记忆和懂得 ,促进懂得学问间的联系；才能目标：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高同学分析问题以及通过试验探究解决问题的才能；培育同学的总结和归纳才能，并把握学习的一些规律，提高试验探究才能；对同学进行学习方法训练，

2、教会同学学会学习；德育目标：让同学感受到化学离不开生活，生活离不开化学；培育同学从生活视角观看酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学；教学重点：酸与碱的通性的对比与把握；教学难点： 从 co2 与 naoh是否反应的探究过程中，提升试验的设计思维水平；教学方法：对比与讲练相结合试验与探究相结合 教材分析 :第八章的学问对历届同学来讲，都感到比较难；无论是从它们的物理性质仍是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律；所把握的都是零散的、不成系统的；通过这节教学，将同学头脑中已有的学问系统化、网络化；通过

3、本节的学习，完善并提高同学对酸和碱的性质及反应规律的进一步把握；从而对盐的学习打好基础；酸和碱的学问，从学习程序来说对同学并不生疏；如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手， 到物质的用途学习；物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容；酸和碱是同学即熟识又生疏的物质；教学中应发挥同学的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信心，挖掘同学的主动性进行学习；通过对比，老师讲评，勉励同学积极参与教学过程，激发同学参与、表现及胜利的欲望；同时由个别同学设计试验方案来引导全体同学，探究、创新、摸索以新带旧、以旧促新学问的学、质、疑，再次激发爱好；此节教学的重点是酸碱通性的教学；教

4、学中应充分利用化学试验对同学形成学问的重要作用；试验探究对激发同学学习爱好、提高同学学习才能有着相当重要的作用；学习必备欢迎下载猎取和把握学问并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要同学使学到的学问得以应用；所以在教学最终应用学问环节，细心设计问题，培育同学的敏捷应用才能，以达到使同学学有所用的目的；教学过程：【引言 】：本章我们将学习三类重要的化合物酸碱盐，目前我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点学问进行归纳小结；【复习提问 】 什么叫酸 .同学答：能举出常见的几种酸吗.【设问 】 那么什么是碱 .再举出常见的几种碱；教材中主要介绍了三酸和两碱；请同学们在学案上完成第一栏的填写；即常

5、见酸碱的化学式和其中的电离方程式；【摸索 】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸和硝酸的主要不同是什么？【同学答 】 酸根离子的不同；而它们中的酸根离子不同，又使它们表现出不同的性质，如h2so4、盐酸分别可与 bacl 2、agno3 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸；【探究 】 酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性；【开放探究】 出示开放性题目，让同学进一步用对比方法练习；【练习 】 你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法.请分组争论，看那个小组的同学做得最好；【同学回答 】分小组争论，选代表回答；突出同学的合作

6、学习的方法；【老师讲评】 出示同学争论结果物1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓hcl，另一种为浓h2so4理2、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓h2so4方3、称量同体积的浓h2so4，浓 hcl，质量较重的为浓h2 so4面：4、将等质量的浓h2so4、浓 hcl 同时置于空气中，变重的为浓h2so4化5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的学是浓 h2so4，另一种为浓hcl方6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有bacl2 溶液的试管中面产生白色沉淀的原溶液是浓h2so4，另一种为浓hcl【提问与拓展 】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什

7、么性？其水溶液的ph值又为何？由于阳离子全 部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相像性；我们又把它称之+为酸的通性；也就是说相像性，酸具有通性是h 表达出来的；【相互沟通 】请同学们回忆酸的通性；1 、酸可以和酸碱指示剂反应；可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色；学习必备欢迎下载（个别同学回答，老师板书）【接着追问 】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？【提问 】 碱中共同的离子是什么？oh -其水溶液又显什么性？碱性；ph值又如何？> 7【结论 】表现在其化学性质上共同的性质是：相像性【强调 】指的是可溶性的碱；【过渡 】那么：其次点性质又如何呢？同学齐答；【回忆 】在此我们学习了

8、金属活动次序表, 那么有怎样的规律呢.（齐背）【同学归纳 】排在（h ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属就不和酸发生反应；这里的酸指的是盐酸和稀硫酸；常用的有mg、al 、fe、zn【提问 】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式；一同学板演，其它同学在学案上完成；【讲评与拓展 】 这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水；假如将适量改为足量呢？仍会发生什么反应？工业生产中常利用此反应来做什么？（清洗铁制品表面的铁锈）【强调】酸盐酸和稀硫酸的量要适度；【讲解 】我们把这样的氧化物又叫碱性氧化物，酸和碱性氧化物能生成盐和水；那么碱又对应的能与谁反应呢

9、？【回答 】碱能和酸性氧化物发生反应生成盐和水；一名同学板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式；【分析争论 】对于 ca（ oh） 2 和 co2 的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了；而naoh 与 co2 的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和co2 发生了反应，简要说出操作、现象和结论；【同学举例 】 :布满 co2 的塑料瓶倒入浓naoh后变瘪等；【探究与争论】二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象；两者是否反应了？为证明这一疑问，某化学探究小组的同学，设计用以下装置进行试验；你认为达不到目的是 你仍能用其它方法验证吗？如： 表达或图示均可 学习必备欢迎下载【探究与分析

10、】请说明试验现象甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”的化学原理；通过以上试验，你认为储存氢氧化钠时应留意的问题是 【得到启示 】对于无明显现象的化学反应，可以通过转变试验装置，创设新的情形来观看到明显的反应现象判定反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判定反应的发生；对比试验是学习化学，开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以储存氢氧化钠的方法应密封储存；【总结 】碱与酸性氧化物反应生成盐和水；常见的酸性氧化物有：co2 so 2 so 3 sio 2.【提问 】 酸仍能和谁反应呢？【回答 】 和碱发生反应；【反问 】碱又能和谁发生反应？和酸；【提问 】 生成的

11、产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计试验证明此反应的确是发生了；此反应的的类型？在实际生活中有何意义？【试验设计 】请你设计一个试验，能通过清楚可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能掌握它们在恰好完全反应时停止试验；【共同探究 】多个同学描述其操作现象结论 .【同学归纳 】中和反应的应用：1、转变土壤的酸碱性h2so3 +caoh 2=caso3+h2o2、处理工厂的废水h2so4 +caoh 2=caso4+h2o3、用于医药 治疗胃酸过多3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o hcl + nahco3=nacl + co 2 + h 2o【提问 】写出签

12、定硫酸，检验盐酸的化学反应原理；一同学板演，其它同学在学案上完成；那么，酸是和谁反应呢？【同学回答 】 酸和盐反应生成新的酸和新的盐；-2hcl+agno3=agcl +hno3 检验 c1 的方法 h2so4+bacl2 =baso4 +2hcl 检验 so4的方法 【过渡 】对比酸的通性，我们起来回忆一下碱的通性；学习必备欢迎下载【回忆 】碱和盐反应生成新的碱和新的盐；【强调 】参与反应的碱和盐都必需是可溶的，且生成物中要有一沉淀；反应才可以发生；【讲解 】碱从分类上来讲，可以分为可溶性的碱和不溶性的碱；碱的通性主要是对那类碱适用的？【同学答 】-可溶性的碱而言；可溶性的碱又主要是指：ko

13、hnaohbaoh2 nh 3·h2o【对比归纳 】来，我们一起伸出双手，绽开五指进行对比看 ：大拇指酸碱指示剂；食指活泼的金属（仅对酸而言）中指氧化物（酸性或碱性）无名指碱或酸小指盐（对碱而言，盐必需可溶）酸由五个通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性，就是我们的右手去掉食指外的四指；-【小结 】酸中由于所含的酸根离子不同, 碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性, 由个性打算+其特性；而又由于酸中都有h离子和碱中都有oh离子，又打算了它们的共性，由共性又打算了它们的通性；个性打算特性，由共性打算通性；【巩固练习 】1、在日常生活中常见的以下物质的水溶液能使紫色石蕊试

14、液变红的是（）a、纯洁水b、食盐c、生石灰d、食醋2、可用于除去naoh溶液中混有少量na2co3 溶液的试剂是（）a 、氢氧化钙溶液b、盐酸c、氯化钡溶液d、氯化钠溶液3、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（）a、无色b、红色c、蓝色d、紫色4、选用以下试剂：镁粉；氢氧化铜粉末；氯化钡溶液；ph试纸；浓碳酸钠溶液；无色酚酞 试液；氧化铁粉末；二氧化碳；氢氧化钠溶液；盐酸，依据有关现象，可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸(1) 按表中要求，将试剂的序号填人空格为用于鉴别的试验现象与稀硫酸反应的试剂与石灰水反应的试剂化有沉淀生成学有气体生成性液体、试纸变色质固体反应物消逝学习必备欢迎下载(2) 上述试剂中，不能用于鉴别的有填写试剂序号 【板书设计 】盐 h2酸碱指示剂活泼金属酸性盐水盐水碱性酸h +氧化物- 碱oh氧化物酸碱盐盐盐水盐水新酸 +新盐新盐新碱【布置作业 】完成学案及练习题【探究活动】 ：1试设计家庭化学试验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在；2人体吸入的空气中二氧化碳的体积分数约占0.03%，而呼出的气体中二氧化碳的体积分数约占4%；怎样用试验证明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入空气中的二氧化碳含量高； 3调查报告：结合生活体会，查阅资