初中化学全册知识点填空题

1、一、神奇的化学第一单元化学转变了世界物理变化：的变化化学变化：的变化，变化时仍伴着的变化；二者的本质区分是；二、化学之旅科学探究的一般环节（ 1 ）（ 2 ）（ 3 ）（ 4 ）（ 5 ）三、走进化学试验室1药品的取用（1）取用规章不能直接接触药品；不要药品的味道，不能闻药品的气味；取用量：未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体； 3 剩余药品的处理：放在中，不能、；（2）取用方法固体药品： 固体药品通常储存在瓶里； 往试管里加入粉末状固体时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或当心的送入试管底部， 然后使试管起来，让药品全部落究竟部；取用块状固体要用夹取；往试管里加入块状

2、固体时，应当把容器，把药品放入，再把容器渐渐 地，使药品渐渐地滑到容器的底部，以免打破容器；液体药品：液体药品通常盛放在中；a取多量时， 用倾倒法：液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时， 先拿下，在桌上，标签应，瓶口要着试管口，使液体渐渐地倒入试管；b取少量时，应用滴加，滴管应放在容器口正上方，渐渐挤压橡胶乳头使试剂滴入；2、物质的加热（1）酒精灯的使用试验室常用加热仪器为，其火焰分为、其中温度最高，加热时应用加热；留意事项：酒精灯内酒精的量不能超过灯壶容积的；肯定禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火； 肯定禁止用燃着的引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，要用盖灭，不行用嘴吹；酒精外溢着火时，应立

3、刻用扑灭；（2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的；给固体加热时，先热，再集中在加热；给液体加热时：a液体的量不能超过试管容积的； b试管夹应夹持在试管的； c 试管应倾斜与桌面成；3物质的称量（1）托盘天平的使用取用肯定质量的固体药品，一般用，取用肯定体积的液体药品一般用；（1）托盘天平的使用托盘天平一般能精确到g；使用前的调剂：先把游码拨至标尺的处，调剂天平平稳；称量时，被称量物放在，砝码放在，称量物一般应放在（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中），夹取砝码应用，添加砝码的次序是，最终移动，使天平平稳； 称 量 完 毕 ， 将 砝 码， 把 游 码； 称 量 物 的 质 量 =+；（2）量

4、筒的使用使用方法：向量筒内倾倒液体至时，改用滴加到所需刻度；读数方法： 将量筒放平稳， 视线与量筒内液体保持水平； 如俯视，读数将；4. 仪器的连接与洗涤（1）气密性检查（单孔装置）的步骤连接好仪器判定：如导气管口，移开手，就表面装置的气密性良好；（2）玻璃仪器的洗涤试验完毕把反应后的废液倒入 ，然后用 刷洗试管；洗涤标准：仪器内壁附着的水既不，也不；其次单元水和溶液一、水分子的运动1、肯定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的会变化，变化的只是水分子之间的 和分子的 ； 和 不2、 导致了水的状态变化；水分子获得 时， 运动 ，分子间的间隔 ，水由液态变成气态；失去 时，运

5、动 ，分子间的间隔 ，水由气态又变回液态；3、分子的性质有： ， ， ；4、水通过 ，实现自身的自然循环；不断地为地球上的生物补充淡水资源，在这个过程中水发生的变化为 变化；5、过滤操作中用到的仪器有 ，其中玻璃棒的作用是 ，过滤操作中的一贴是指；二低是指 ，；三靠是指_， ， ；6、自来水厂通常对自然水进行 、 、 这样几步处理 , 使之达到饮用水的标准，再输送到千家万户；7、由组成的物质称为混合物，由组成的物质称为纯洁物；8、分别和提纯物质的方法很多，常用的有 、 、 等；把不溶性固体与液体分别可用 ，把溶解在液体中的固体分别出来可用 的方法， 液体和液体的分别可用 ；二、水的分解与合成1

6、、电解水时，和负极相连产生的气体是 ，用 检验；和正极相连产生的气体是 ，用 检验；二者的体积比是 ，该反应的化学方程式为 ；2、分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小微粒，二者的本质区分是；3、原子同分子一样， 它们的质量和体积都 ，总在 ，它们之间都有 ；分子和原子都能构成物质：水是由 构成，金刚石是由 构成；4、纯洁的氢气在空气中燃烧，产生火焰， 罩在火焰上方的烧杯壁上有，用手触摸烧杯，烧杯，说明该反应生成了，并放出，反应的化学方程式为；5、由生成其他物质的反应，叫分解反应； 由的物质生成的化学反应，叫化合反应；6、物质在中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质 就表现出来的性质称为

7、该物质的物理性质，如物质的 等；三、原子的构成1、原子是由位于原子中心的带 电的原子核和核外带 电的电子构成；原子核是由带 电的 和不带电的 构成；在原子中，质子数 核电荷数 核外电子数；所以整个原子不显电性；2、右图是氯原子的结构示意图，图中小圈表示，圈内的数字表 示，弧线表示，弧线上的数字表示；3、金属原子最外层电子数一般非金属原子最外层电子数一般 4 个，在化学变化中易 电子； 4 个，化学变化中易 电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般 8 个，（氦为 个），化学性质稳固；4、 叫离子， 原子失去电子后变成带电 荷的 离子， 得到电子后变成带 电的 离子；5、原子是很小的离子，但仍具

8、有肯定的质量，电子的质量 上； ，因此原子的质量集中在6、以 作为标准，其他原子的质量跟它的 ，就是这种原子的相对原子质量；7、相对原子质量等于 加 ；四、物质在水中的溶解1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成 、 的混合物叫溶液；溶液是由 和 组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫，当固体、气体溶于液体时固体、气体是 ，液体是 , 两种液体互溶时量多的为 ，量少的为 ，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为 ；2、物质在溶解于水或受热熔化时离解成的离子的过程，叫电离；3、物质的溶解通常相伴着能量的变化，有的物质在溶于水时温度上升如： ；有的物质在溶于水时温度降低如： ；仍有的物质在溶于

9、水时温度基本不变如： ；4、洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴匀称分散在水中，形成，这种现象称为；5、叫做溶质的质量分数；6、溶液的质量= + 7、溶质的质量分数=，由 此 公 式 可 推 出 ， 溶 质 的 质 量 =， 溶 液 的 质 量= ；8、配制溶质质量分数肯定的溶液所需仪器、量筒、药匙、胶头滴管；步骤：、；第三单元我们四周的空气一、空气的成分1.空气由体积分数为78% 的、21% 的、 0.94% 的、 0.03%的、 0.03% 的组成；2“. 测定空气中o2 的含量”试验中，所发生反应的化学方程式为现象为：铜丝由色变成色，注射器内剩余气体为原体积的

10、；3.“测定空气中o2 的含量”的试验成败的关键是铜丝要量、装置的性要好、加热时间要一些、加热过程中要交替活塞；4.“测定空气中o2 的含量”试验的结论是氧气约占空气体积的；同时说明空气是物；5.现有一下物质：空气氧气食盐水蒸馏水自来水冰水混合物；其中属于混合物的是填序号，下同 ，属于纯洁物的是；6.工业上用法制取氧气，该变化属于变化；7.可以供应呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接金属等；可用于生产氮肥、作防腐剂和制冷剂；可作爱护气和制造多种用途的电光源；8.空气质量报告的内容包括、；目前计入空气污染指数的项目为：、等；二、物质组成的表示1.元素与原子的比较：元素原子元素是概念，表示具有相同 区分

11、的 一 类 原 子 ， 用 于 描 述 物 质 的组成，只讲，不讲；原子是概念，是中的最小粒子，用于描述物质的构成，既讲，又讲；联系元素是具有相同即的一类原子的总称；2.地壳中最多的五种元素是、；3.单质与化合物的比较：单质化合物由元素组成， 单质的分子中只含区分种原子；由元素组成，化合物的分子中至少含有种原子；联系都属于物，都是宏观概念；4.元素分为元素、元素和元素；元素符号能够表示，也可表示这种元素的；5.化学式是用表示纯洁物组成的式子，符号h2o 表示的意义有：，；6.化合价规律：化合物中金属元素常显，非金属元素常显；氧元素显，氢元素显；很多元素有变价，如铁元素有和；7.化合价原就：化合

12、物中各元素的正负化合价的为；单质中元素的化合价为；8.化合价口诀：；9. 练习（ 1）用化学用语填空：钙原子铝离子氧化铁分子水银2 个氮分子 m 个铝离子 能保持氧气化学性质的粒子 ；（2）（ 2021·莱芜）高铁酸钠（na2feo4 ）是一种 “绿色环保高效 ”消毒剂；高铁酸钠中铁元素的化合价为（3）（ 2021·佛山） c、o、ca 是中学常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合以下要求的物质的化学式：黑色的固体；能支持燃烧的气体；能燃烧的气体；不 支 持 燃 烧 的 气 体； 能 作 干 燥 剂 的 物 质； 属 于 盐 的 物质；（4）（ 2021 ·泰安

13、）维生素是人体必备的养分物质，维生素d2 的化学式为c28h44o；试计 算：（1）维生素d 2 的相对分子质量；（ 2）维生素d 2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比；（ 3） 198g 维生素 d 2 中含碳元素的质量为 g ；三、性质活泼的氧气1.氧气的试验室制法：药品：试验室中常用和制取氧气；原理 用化学方程式表示：；步骤：仪器检查装置的向中装入二氧化锰塞紧，从中加入过氧化氢气体；验满方法：用向上排空气法收集时，将的木条 容器口，木条 ，说明氧气已集满； 用排水法收集时， 当看到有大的 从集气瓶口向外 时，说明氧气已集满；收集氧气可用法和法；留意事项： 装药品前， 肯定要检查装置的；长颈

14、漏斗下端要伸到液面；锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可；排气收集时， 导气管应伸到集气瓶；收集满氧气的集气瓶应在桌面上；检验氧气的方法：将的木条盛有待测气体的集气瓶中，如木条，说明所盛气体是氧气；2.催化剂是能其他物质的化学反应，而本身的和在反应前后都没有的物质；3.氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种、的气体，其密度比空气，溶于水；氧气，故可以用排水法收集；氧气的，故可以用向上排空气法收集，且集气瓶口应并盖好玻璃片放置 ； 4.氧气的化学性质：比较，能跟很多物质；与木炭 色固体 的反应：现象：在空气中燃烧，在氧气中燃烧发出，放出大量，生成能使澄清石灰水的气体；化学方程式：；留意事项：夹木炭的坩

15、埚钳应渐渐的伸入瓶中；与铁丝 色固体 的反应：现象：在氧气中，放出大量，生成；化学方程式：；留意事项：细铁丝应绕成状，集气瓶底放少量或，防止与蜡烛的反应：；现象：在氧气中火焰光明，发出，放出，瓶壁上有显现，生成能使澄清石灰水的气体；化学方程式：；5.氧化物是由种元素组成，且其中一种元素是元素的化合物；6.氧化反应是物质跟发生的反应，如、（用化学方程式举例）；第四单元燃料与燃烧一、燃烧与灭火1.物质燃烧，必需同时满意三个条件：；2.灭火的原理就是阻挡燃烧反应的条件；灭火的原理有：、；3.通常所说的燃烧是；4.促进可燃物燃烧的途径有两条：一是；二是；5.气体在有限空间里的空间内体积急剧，从而引起；

16、6.氢气的燃烧和爆炸；纯洁的氢气燃烧时，只有少量的在管口跟发生反应，产生的热量不多，很快就散失到空气中；当氢气和氧气相互混合后，氢气和氧气，点燃后快速，瞬时放出大量的热，气体体积在有限的空间里，就发生了；因此在点燃可燃性气体前肯定要；二、化学反应的表示1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于；2. ；这个规律就叫做质量守恒定律；3.由于在化学反应前后原子的、都不变，因此全部反应都遵循质量守恒定律；4.用叫化学方程式；5.化学方程式表达了化学反应的客观事实；因此，书写化学方程式要遵守两条原就一是；二是；6.化学方程式能供应很多有关化学反应的信息；表示、；说明反应物和生成物之间的；说明反应物和生

17、成物之间的；7.书写以下反应的化学方程式：镁在空气中燃烧水通电分解氢气在氧气中燃烧铜在空气中加热双氧水在二氧化锰的催化作用下分解木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧三、化石燃料及其利用乙炔（ c2h 2）在氧气中燃烧1.当今三大化石燃料是、；2.石油的分别是依据石油中各组分不同，采纳分馏的方法从石油中分别出汽油，航空煤油、柴油等；石油的分别过程是变化；3. 自然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学方程式为四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的试验室制法：药品： 在试验室里， 可以用；或主要成分是为caco3和来制备co 2原理 用化学方程式表示：；步骤：仪器检查装置

18、的向中装入石灰石塞紧，从中加入气体；收集二氧化碳可用法，由于验满方法：留意事项： 装药品前， 肯定要检查装置的；长颈漏斗下端要伸到液面；锥形瓶中导气管口应稍稍露出即可； 收集时， 导气管应伸到集气瓶；收集满二氧化碳的集气瓶应在桌面上；检验二氧化碳的方法：2.二氧化碳的物理性质；通常状况下，二氧化碳是一种颜色、气味的气体，它的密度比空气，溶于水；3.二氧化碳的化学性质向二氧化碳的水溶液中滴入2 3 滴紫色石蕊试液，振荡；观看到紫色石蕊试液；发生反应的化学方程式是，使石蕊试液变红的物质是；将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观看到石灰水变；其反应的化学方程式为；在一般情下二氧化碳既不能，也不支持，不能供

19、应；4.二氧化碳的用途（1）（ 2）（ 3）可做制冷剂；第五单元常见的酸和碱一、生活中的酸和碱1、遇到 或 时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做 ；常用的酸碱指示剂有 和 ；2、紫色石蕊试液遇到酸变成 色，遇到碱溶液变成 色；无色酚酞试液遇到酸 ，遇到碱溶液变成 色；3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 ，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 ；4、电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫酸，即酸溶液中都含有 ；电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱，即碱溶液中都含有 ；5 、写出以下离子的符号：氢离子 ，氢氧根离子 ，碳酸根离子 ，硫酸根离子 ，硝酸根离子 ，铵根离子 ；6、酸溶液中都含有 ，使溶液呈 ，

20、碱溶液中都含有 ，使溶液呈 ；肯定量的水溶液中 的数量越多酸性越强， 的数量越多碱性越强；7、用 ph 来表示 ；ph 的数值从 到 ，ph<7，溶液呈 性，ph越小， 性越 ； ph>7 ，溶液呈 性， ph 越大， 性越 ； ph=7 ，溶液呈 性；7、用 ph 试纸测定某溶液的ph 时，应先将 ph 试纸放在 上；用 蘸取待测液置于ph 试纸上，然后将ph 试纸的颜色与 对比可以测得ph；8、胃液中的胃酸（主要成分是 ） ,因此胃液出现 性， ph ；二、中和反应及其应用1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，ph 逐步 ；当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈 性， ph ；

21、当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈 性， ph ；当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈 性,ph；该反应的化学方程式是 ；2、在两只各盛有2g 氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10ml蒸馏水，然后各滴加2-3 滴酚酞试液，搅拌，观看到 ，向其中的一只烧杯中加入约10ml浓盐酸，搅拌，观看到 ，该反应的化学方程式为 ，向另一只烧杯中加入约10ml 蒸馏水，搅拌，观看到 ；3、 与 作用生成 和 的反应叫中和反应；中和反应的实质就是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成了 ；4、由 和 组成的化合物叫做盐；5、中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用 性药物，一种胃药叫胃舒平， 主要成

22、分是aloh 3，写出人体胃酸反应的化学方程式 ；6、中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是由于熟石灰是 性物质； 某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式 ；7、据报道某地一辆载着硫酸的槽车突然翻车，导致多辆硫酸泄漏，赶到现场的用大量的烧碱（ naoh ），掩盖泄漏现场， 此时所发生反应的方程式为 ，消防官兵运用的是 反应的原理；三、酸和碱的性质1、纯洁的浓盐酸是 色 气味的 体，在空气中易 ，在瓶口处出现 ；纯洁的浓硫酸是 色 的液体； 在空气中不 ，有 性， 因此可做某些气体的 ，有猛烈的 性，因此使用时应特

23、别 , 浓硫酸溶于水放出大量的 ；2、浓硫酸的稀释：应将 沿器壁渐渐注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量快速扩散；3、酸的化学性质：由于酸的溶液中都含有 离子，所以化学性质相像；（1）酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊变 色，使无色酚酞试液 ；（2）酸与活泼金属反应（写出以下化学方程式，下同） 稀盐酸与金属铁发生反应 稀硫酸与金属镁反应 （3）酸与金属氧化物反应用稀盐酸去除铁锈 稀硫酸与氧化铜反应 （4）酸与盐反应稀盐酸与硝酸银溶液反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应 5 酸与碱反应稀盐酸与氢氧化钙溶液反应 稀硫酸与氢氧化钠反应 4、（ 1）naoh是 色 体，易 水且放出大量的 ，有很强的 性，

24、吸取空气中的 而逐步溶解，俗名叫 ；caoh2 是 色 体，微 水，其水溶液俗称 ,caoh 2 俗称 ；5、碱的化学性质：由于碱的溶液中都含有 离子，所以化学性质相像；（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊变 色，使无色酚酞试液变 色；（2）碱与非金属氧化物反应（写出以下化学方程式，下同）氢 氧 化 钠 溶 液 与 二 氧 化 碳 反 应 石 灰 水 与 二 氧 化 碳 反 应（3）碱溶液与盐溶液反应氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应 石灰水与碳酸钠溶液反应 （4）碱与酸反应反应稀盐酸与氢氧化钠反应 6、复分解反应就是 ，复分解反应发生的条件是生成物中要有 析出， 放出，或有 生成；四、化学反

25、应中的有关运算1 、在解决化学反应中的运算问题时，第一要依据化学方程式找出 和 的关系；然后依据这个关系， 求解；最终，要对解题 进行检查；3 、依据化学方程式运算的一般步骤: 1依据题意设 ； 2 写出正确的 ；3 找出和之间的关系； 4 列，求 ； 5 写出简明 ；6；第六单元海水中的化学一、海洋化学资源1、在海水中，溶解的盐的含量占 ；最多的金属离子是 和 ，最多的非金属离子 ，形成的化合物分别为 、 ；2、以下是从海水中提取金属镁的过程，写出化学方程式； ； ； ；3、海底的资源特别丰富，不仅含有常规的化石燃料 、 、 ，仍含有新发觉的新型矿产资源 ，又称为 ，仍被科学家誉为 、 ；仍

26、有一种含有多种金属的矿物 ，又称为 ；4、海水淡化常用的方法是 ，目前多用 ；另外海水淡化的方法仍有 和 ；二、海水晒盐1、目前、从海水中提取食盐的方法主要是 ，又称 ；2、盐田通常分为 和 ；过程是：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分到肯定程度，再导入 ，连续日晒，海水就会成为食盐的 ，再连续晒就会逐步析出食盐，就是我们常说的粗盐；剩下的液体称为 ，也称 ；3、饱和溶液是 的溶液，不饱和溶液是 的溶液；4 、对于大多数固体物质来说，将饱和溶液转化为不饱和溶液可采纳 、 的方法， 将不饱和溶液转化为饱和溶液可采纳 、 、 的方法；5、溶解度是指在下，某固体物质在溶剂（通常为）里达到时所能溶解的；6

27、、溶解度曲线：（1）溶解度曲线的建立：横坐标表示 ，纵坐标表示 ；（2）溶解度曲线的意义点：曲线上的点，表示物质在某一温度时的；两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的，其饱和溶液中溶质质量分数也；线：曲线表示物质的溶解度随的转变而变化的情形；曲线变化幅度大，说明；曲线变化比较平整，说明；面：曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液；曲线下面所表示的溶液为溶液；7、固体物质的溶解度受温度的影响规律：大多数固体物质的溶解度随温度的上升而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的上升而 如 ；8、溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）9、粗盐溶解后进

28、行 可除去泥沙，再进行就可得到纯洁的食盐；10、粗盐提纯的试验步骤：（1） 所用仪器：（2） 所用仪器：（3） 所用仪器：11、粗盐提纯的各步中都要用到的仪器是其作用依次是、，蒸发时等显现 固体时就停止加热；三、海水“制碱”1、碳酸钠的化学式为 ，俗称 或 ，属于（填酸、碱或盐）2、工业上采纳法生产纯碱， 此法制纯碱的原料是、，以为媒介， 生产时先向食盐水中通入，制成饱和的氨盐水，在加压并不断通入的条件下结晶析出，后，将碳酸氢钠分解即得； 有关反应的化学方程式是、；3、纯碱的性质（1）与指示剂作用试验现象： 少量碳酸钠固体加水后会，滴入无色酚酞试液后变为色；由此说明碳酸钠 （难 /易）溶于水，

29、溶液显 性；（2）与酸反应向碳酸钠固体中加入稀盐酸，发觉有 产生，将燃烧着的木条伸进试管口，发觉 ，这说明有 生成，反应的化学方程式为 ；（3）与氢氧化钙反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，发觉产生 ，反应的化学方程式为 ；（ 4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，发觉产生 ，反应的化学方程式为 ；4、查阅课本p89 页“部分酸碱盐溶解性表”知，其中 盐、 盐、 盐、 盐都溶于水； 盐大多数不溶于水；硫酸盐中 不溶； 盐酸盐中 不溶；5、复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的 相互结合，生成 、 或 的过程；一、常见的金属材料第七单元金属1、大多数金属都具有光泽，密度

30、和硬度较、熔、沸点较、具有良好的和性能；除（液态） 外，金属在常温下都是；2、不同的金属仍具有各自的特性，如在常见的金属金、银、铜、铁、铝和铬中，铜的颜色 为，金的颜色为，其余金属都为；导电性最好的是；3、性质的差异打算了金属的用途不同；钨的熔点高，被用来制造灯泡中的；银的导电性优良，被广泛用于；金特有的黄色被大量用作；4、合金：在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有的物质；5 、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点； 合金的物理性质之所以发生变化是由于金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅发生了变化，其也发

31、生了变化；6、铁的化学性质 ，在自然界中大多以形式存在于各种铁矿石中；7、填写以下矿石的主要成分：赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿8、仍原反应：中的被夺去的反应；9、铁的冶炼co仍原氧化铁的试验现象：红色的氧化铁粉末变为，澄清的石灰水；留意事项：试验开头先，后，试验完毕先后；尾气处理：排放的尾气不能直接排到空气中，应用； co仍原氧化铁的化学方程式为其中发生氧化反应，发生仍原反应，是氧化剂，是仍原剂；二、金属的化学性质1、铝粉在氧气中燃烧的现象为，反应的方程式为，该反应属于反应；2、铁、铜、铝三种金属分别加入稀盐酸后，有气泡产生反应猛烈的是，有气泡产 生但反应缓慢的是 ，无现象的是 ；铝、铁、铜三种金

32、属的活动性次序是： ；3、金属活动性次序：（用元素符号填写）金属活动性次序的应用（1）在金属活动性次序中，金属位置越靠前，它的活动性就越，排在的金属能与酸反应放出氢气, 而排在的金属不能与酸反应放出氢气；（2）金属活动性次序里，位置在的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来；4、以下能反应的写出化学方程式不能反应的指明理由（1）写出铝与盐酸（ 2）铁和稀硫酸（3）铜与稀盐酸（ 4）锌与 cuso4 溶液（5）锌与 agno 3 溶液（6）锌与 nacl 溶液（7）铁与 cuso4 溶液（ 8）铁与 agno 3 溶液（9）铁与 nacl 溶液（ 10）铜与 feso4 溶液（11）铜与 agno 3 溶液（ 12）铜与 nacl 溶液5、置换反应 ：一种与一种反应；生成另一种与另一种的反应；6 、我国劳动人民古代就创造了湿法冶金技术，利用与发生的原理来冶炼金属；三、钢铁的锈蚀与防护1、影响钢铁锈蚀的因素钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _、 等物质发生化学反应的结果，钢铁的 、 、 等都是影响钢