初中化学知识总结：化学之“最”42例

1、中学化学学问总结：化学之“最”42 例1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气；4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲 烷；6 、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7 、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物ch48 、相同条件下密度最小的气体是氢气；9 、导电性最强的金属 是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11 、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量 最多的元素是氧；13 、组成化合物种类最多的元素是碳；14 、日常生活中应用最广泛 的金属是铁； 15 、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在

2、：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜”、宋朝应用）；最早 发觉电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2 和 o2 组成的是法国的拉瓦锡；12 、常用于炼铁的铁矿石有三种：1 赤铁矿 主要成分为fe2o3 ；2 磁铁矿 fe3o4 ； 3 菱铁矿feco3 ；13 、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、 高温； 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2 ）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；（留意：溶 解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱

3、和溶液：降温、加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；17 、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、废水；2 生活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨 水流入河中；18 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；19 、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2 少数物质溶解度受温度的影响很小；3 极少数物质溶解度随温度的上升而减小；20 、co2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度

4、比空气大；21 、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质；22 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；23 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化 铜、二氧化锰、四氧化三铁；24 、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、仍原性；25 、教材中显现的三次淡蓝色：1 液态氧气是淡蓝色2 硫在空气中 燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（3 ）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰；26 、与铜元素有关的 三种蓝色： 1 硫酸铜晶体； 2 氢氧化铜沉淀；3 硫酸铜溶液； 27、过滤操作中有“三靠”“三低”：1 漏斗下端紧靠烧杯内壁；2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3 盛待过滤液

5、的烧杯 边缘紧靠在玻璃捧引流；28、三大气体污染物：so2 、co 、no229 、酒精灯的火焰分 为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；30 、取用药品有“三不”原就：1 不用手接触药品； 2 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；3 不尝药品的味道31、古代三大 化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气33、可以直接加 热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）34 、质量守恒说明的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化35 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2 、 co 、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）；36 、煤干馏（化学变化）的三种产

6、物：焦炭、煤焦油、焦炉气37 、浓硫酸三特性：吸 水、脱水、强氧化38 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹39、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解40 、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c 、h41 、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子这是我找到的，有一些东西现在你们没有涉及到的地方，但是你们以后会用到fe2o3+3h2 2fe+3h2o红色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的仍原性色火焰离子化合物的形成、h2+cl2点燃或光照2hcl点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 cuso

7、4+2naoh=cuoh2+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2c +o2 点燃 2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2c o+o2 点 燃 2co2蓝色火焰煤气燃烧c + cuo高温 2cu+ co2 黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2fe2o3+3c高温 4fe+ 3co2 冶炼金属 fe3o4+2c高温 3fe + 2co2 冶炼金属c + co2高温 2coco2 + h2o = h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3co2 + h2o石蕊红色褪去caoh2+co2= caco3+ h2o澄清石灰水变浑浊应用 co

8、2 检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2 = cahco32白色沉淀逐步溶解溶洞的形成，石头的风化cahco32 caco3 +h2o+co2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2nahco3 na2co3+h2o+co2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+ co2 工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理na2co3+

9、2hcl=2nacl+ h2o+co2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体cuo +co cu + co2黑色逐步变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属fe2o3+3co高温2fe+3co2冶炼金属原理fe3o4+4co高温3fe+4co2冶炼金属原理wo3+3co高温w+3co2冶炼金属原理ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o2ch3oh+3o2点燃 2co2+4h2oc2h5oh+3o2点燃 2co2+3h2o蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧f

10、e+cuso4=cu+feso4银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4溶液由浅绿色变为无色cu+hgno32=hg+ cu no32 cu+2agno3=2ag+ cuno32红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银 zn+cuso4= cu+znso4青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固体溶解na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2

11、+ h2o白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o白色固体溶解cuoh2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色固体溶解mgoh2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固体溶解aloh3+3hcl=alcl3+3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多feoh3+3hcl=fecl3+3h2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色caoh2+2hcl=cacl2+2h2ohcl+agno3= agcl+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 cl 的原理 fe2o3+3h2so4= fe2so43+3

12、h2o铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2so43+3h2o白色固体溶解cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色zno+h2so4=znso4+h2o白色固体溶解mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固体溶解2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocuoh2+h2so4=cuso4+2h2o蓝色固体溶解caoh2+h2so4=caso4+2h2omgoh2+h2so4=mgso4+2h2o白色固体溶解2aloh3+3h2so4=al2so43+3h2o白色固体溶解2feoh3+3h2so4=fe2so43+3h2o红褐色沉淀溶解、溶液

13、呈黄色baoh2+ h2so4=baso4+2h2o生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 so42 的原理 bacl2+ h2so4=baso4+2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 so42 的原理 bano32+h2so4=baso4+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 so42 的原理na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固体溶解cuo+2hno3=cuno32+h2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色zno+2hno3=znno32+ h2o白色固体溶解mgo+2hno3=mgno32+ h2o 白色固体溶解cao+2hno3=cano32+ h2o 白色固体溶解naoh+hno

14、3=nano3+ h2ocuoh2+2hno3=cuno32+2h2o蓝色固体溶解mgoh2+2hno3=mgno32+2h2o白色固体溶解aloh3+3hno3=alno33+3h2o白色固体溶解caoh2+2hno3=cano32+2h2ofeoh3+3hno3=feno33+3h2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3naoh + h3po4=3h2o + na3po43nh3+h3po4=nh43po42naoh+co2=na2co3+ h2o吸取 co 、o2 、h2 中的 co2 、2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o处理硫酸工厂的尾气（s

15、o2 ）fecl3+3naoh=feoh3+3nacl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成alcl3+3naoh=aloh3+3nacl有白色沉淀生成mgcl2+2naoh = mgoh2+2naclcucl2+2naoh = cuoh2+2nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = caoh2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 caoh2+so2=caso3+ h2o有白色沉淀生成中学一般不用caoh2+na2co3=caco3+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱baoh2+na2co3=baco3+2naoh有白色沉淀生成 caoh2+k2co3=caco3

16、 +2koh有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4.h2o蓝色晶体变为白色粉末cuso4.h2o cuso4+5h2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水agno3+nacl = agcl+na no3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子bacl2 + na2so4 = baso4+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子cacl2+na2co3= caco3+2nacl有白色沉淀生成 mgcl2+baoh2=bacl2+mgoh2 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 mgco3+2

17、hcl= mgcl2+h2o+ co2nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子nh4cl+ koh= kcl+nh3+h2o生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体酸 ：硫酸h2so4亚硫酸h2so3盐酸 hcl硝酸 hno3氢硫酸h2s碳 酸 h2co3中学常见物质的化学式氢 气 碳 氮气氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）h2 c n2 o2 p s cl2钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）na mg al k ga fe zn cu ba w hg水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅h2o co

18、co2 p2o5 na2o no2 sio2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜so2 so3 no mgo cuo bao cu2o氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨feo fe2o3 fe3o4 al2o3 wo3氧化银氧化铅二氧化锰常见氧化物 ag2o pbo mno2氯化钾氯化钠 食盐 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝kcl nacl mgcl2 cacl2 cucl2 zncl2 bacl2 alcl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物 /盐酸盐） fecl2 fecl3 agcl硫酸 盐酸 硝酸磷酸 氢硫酸溴化氢碳酸 （常见的酸）h2so4 hcl

19、hno3 h3po4 h2s hbr h2co3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁cuso4 baso4 caso4 kso4 mgso4 feso4 fe2 so43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银al2so43 nahso4 khso4 naso3 nano3 kno3 agno3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁mgno3 cuno32 cano32 nano3 na2co3 caco3 mgco3碳酸钾（常见的盐）k2co3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝naoh caoh2 baoh2 mgoh2 cuoh2 koh alo

20、h3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）feoh3 feoh2甲烷 乙炔 甲醇乙 醇 乙酸常见有机物 ch4 c2h2 ch3oh c2h5oh ch3cooh碱式碳酸铜石膏 熟石膏明矾 绿矾cu2oh2co3 caso4.2h2o 2 caso4 .h2o kalso42.12h2o feso4.7h2o蓝矾 碳酸钠晶体（常见结晶水合物）cuso4 .5h2o na2co3.10h2o尿素 硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）conh22 nh4no3 nh42so4 nh4hco3 kh2po4沉淀：红褐色絮状沉淀 -feoh3浅绿色沉淀 -feoh2蓝色絮状沉淀 -cuoh2白色沉淀 -

21、caco3,baco3,agcl,baso4,其中 baso4 、agcl 是不溶于hno3 的白色沉淀,caco3 baco3是溶于 hno3的白色沉淀 ,mgoh2.淡黄色沉淀 水溶液中 -s微溶于水 -caoh2,caso4中学化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2点燃2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2点 燃 fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2加 热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2点燃2al2o35. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2点燃2h2o6. 红磷在空气中燃烧（讨

22、论空气组成的试验）：4p + 5o2点 燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧：s + o2点 燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2点 燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2点燃 2co（2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2点 燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2点 燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2点燃2co2 + 3h2o（3 ）氧气的来源：13 玻义耳讨论空气的成分试验2hgo加 热 hg+ o214 加热高锰酸钾：2kmno4加热 k2mno4 + mno2 + o2

23、（试验室制氧气原理1）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：h2o2 mno22h2o+ o2（试验室制氧气原理2 ）二、自然界中的水：16 水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：2h2o通电2h2 + o217 生石灰溶于水：cao + h2o = caoh218 二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3三、质量守恒定律：19 镁在空气中燃烧：2mg + o2点 燃 2mgo20 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu21 氢气仍原氧化铜：h2 + cuo加热cu + h2o22. 镁仍原氧化铜：mg + cuo加 热 cu + mgo四、

24、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2点 燃 co224 木炭仍原氧化铜：c+ 2cuo高 温 2cu + co2 25 焦炭仍原氧化铁：3c+ 2fe2o3高 温 4fe + 3co2 （2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26 煤炉的底层： c + o2点 燃 co227 煤炉的中层： co2 + c高 温 2co28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2点 燃 2co2（3 ）二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co230 碳酸不稳固而分解：h

25、2co3 = h2o + co231 二氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co332 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高 温 cao + co2 33 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： caoh2 + co2 = caco3+ h2o（4 ）一氧化碳的性质：34 一氧化碳仍原氧化铜：co+ cuo加热 cu + co235 一氧化碳的可燃性：2co + o2点 燃 2co2其它反应：36 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2点 燃 co2 +

26、 2h2o38 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2点 燃 2co2 + 3h2o39 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2点 燃 2h2o六、金属（1 ）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2mg + o2点 燃 2mgo41 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2点 燃 fe3o442. 铜在空气中受热：2cu + o2加 热 2cuo43. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3（2 ）金属单质+ 酸 -盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h245. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h246. 镁和

27、稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h247. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2so43 +3 h248. 锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h249. 铁和稀盐酸fe + 2hcl = fecl2 + h250. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h251 铝和稀盐酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2（3 ）金属单质+ 盐（溶液）- 新 金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu53.锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 =znso4 + cu54.铜和硝酸汞溶液反应：cu

28、+ hgno32 = cuno32 + hg（3 ）金属铁的治炼原理：55 3co+ 2fe2o3高温4fe + 3co2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1 ）酸 + 金属-盐 + 氢气（见上）（2 ）酸 + 金属氧化物 -盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o57.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o58.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o59.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（3 ）酸 + 碱 -盐 + 水（中和反应）60

29、 盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h2o63. 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o（4 ）酸 + 盐 -另一种酸+ 另一种盐64 大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co265 碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co266 碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl= n

30、acl + h2o + co267. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl 2、碱的化学性质（1 ） 碱 + 非金属氧化物-盐 + 水68 苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o69 苛性钠吸取二氧化硫气体：2naoh + so2 = na2so3 + h2o70 苛性钠吸取三氧化硫气体：2naoh + so3 = na2so4 + h2o71 消石灰放在空气中变质：caoh2 + co2 = caco3+ h2o72. 消石灰吸取二氧化硫：caoh2 + so2 = caso3+ h2o（2 ）碱 + 酸-盐 +

31、水（中和反应，方程式见上）（3 ）碱 + 盐 -另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：caoh2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 3、盐的化学性质（1 ）盐（溶液）+ 金属单质 -另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu（2 ）盐 + 酸-另一种酸+ 另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2（3 ）盐 + 碱 -另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：caoh2 +

32、na2co3 = caco3+ 2naoh（4 ）盐 + 盐 -两种新盐77 氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 = agcl + nano378 硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：c水银、汞： hg 3 生石灰、氧化钙：cao4 干冰（固体二氧化碳）：co2 5 盐酸、氢氯酸： hcl6 亚硫酸： h2so3 7 氢硫酸： h2s 8 熟石灰、消石灰：caoh2 9 苛性钠、火碱、烧碱： naoh 10 纯碱：na2co3碳酸钠晶体、 纯碱晶体： na2co3 .10h2o 11 碳酸氢钠、 酸

33、式碳酸钠： nahco3 也叫小苏打）12 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4 .5h2o 13 铜绿、孔雀石： cu2oh2co3 （分解生成三种氧化物的物质）14 甲醇： ch3oh有毒、失明、死亡15 酒精、乙醇： c2h5oh 16 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） ch3cooh （ ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性17 氨气： nh3 （碱性气体）18 氨水、一水合氨： nh3 .h2o （为常见的碱， 具有碱的通性， 是一种不含金属离子的碱）19 亚硝酸钠： nano2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： mgo 、p2o5 、cao 、 naoh 、c

34、aoh2 、kclo3 、kcl 、na2co3 、nacl 、无水 cuso4 ； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo 、mno2 、fe3o4 kmno4 为紫黑色3、红色固体： cu 、fe2o3、hgo 、红磷硫：淡黄色cu2oh2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色；（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：caco3 、baco3 （溶于酸）agcl 、baso4 也不溶于稀 hno3等碱：蓝色： cuoh2红褐色： feo

35、h3白色：其余碱； 6、（ 1）具有刺激性气体的气体：nh3 、so2 、hcl （皆为无色）（2 ）无色无味的气体：o2 、h2 、n2 、co2 、ch4 、co （剧毒）留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特殊气体的液体；7、有毒的，气体： co 液体： ch3oh固体： nano2 cuso4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水；含 co32 的物质只有k2co3 、na

36、2co3 、（ nh4 ） 2co3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有： 氢氧化钡、 氢氧化钾、 氢氧化钙、 氢氧化钠和氨水， 其他碱不溶于水； 难溶性碱中 feoh3 是红褐色沉淀， cuoh2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色；（包括 fe （ oh ）2）留意：沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh2 caco3 baco3 ag2 co3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2 、地

37、壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气；4 、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷；6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10 、相对原子质量最小的原子是氢；11 、熔点最小的金属是汞；12 、人体中含量最多的元素是氧；13 、组成化合物种类最多的元素是碳；14 、日常生活中应用最广泛的金属是铁；15 、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省； 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜”、宋朝应用

38、）；最早发觉电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2 和 o2 组成的是法国的拉瓦锡；五、中学化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬；6、构成物质的元素可分为三类即1 金属元素、 2 非金属元素、 3 稀有气体元素； 7 ，铁的氧化物有三种，其化学式为1feo 、2fe2o3 、3 fe3o4 ；8、溶液的特点有三个1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；9、化学方程式有三

39、个意义：1 表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；2 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3 表示各反应物、生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10 、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁； 11 、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢；12 、常用于炼铁的铁矿石有三种：1 赤铁矿 主要成分为fe2o3 ；2 磁铁矿 fe3o4 ；3 菱铁矿 feco3 ；13 、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14 、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温；15 、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不

40、饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱 和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；17 、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、废水；2 生活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；18 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；19 、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2 少数物质溶解度受温

41、度的影响很小；3 极少数物质溶解度随温度的上升而减小；20 、co2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；21 、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质； 22 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；23 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；24 、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、仍原性；25 、教材中显现的三次淡蓝色：1 液态氧气是淡蓝色2 硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（3 ）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰； 26 、与铜元素有关的三种蓝色：1 硫酸铜晶体； 2 氢氧化铜沉淀； 3 硫酸铜

42、溶液； 27 、过滤操作中有“三靠”：1 漏斗下端紧靠烧杯内壁；2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻 璃捧引流；28 、三大气体污染物：so2 、co 、no229 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；30 、取用药品有“三不”原就：1 不用手接触药品；2 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；3 不尝药品的味道； 31 、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32 、工业三废：废水、废渣、废气 34 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）35 、质量守恒说明的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化36 、与空气

43、混合点燃可能爆炸的三种气体：h2 、co 、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）；37 、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38 、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40 、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解41 、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c 、h42 、原子中的三等式：核电荷数= 质子数 =核外电子数原子序数43 、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子化学口诀 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙

44、镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特殊；3、试验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热；4、用 co 仍原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co 污染环境；5、电解水的试验现象：

45、“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气， 负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2； 6 、组成地壳的元素：养闺女贴（氧、硅、铝、铁）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2 、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳 定性等 5、纯洁物：由

46、一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质 7、元素：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10 、单质：由同种元素组成的纯洁物11 、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12 、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素 13 、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14 、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量c 12 原子质量的1 12相对原子

47、质量 质子数+ 中子数由于原子的质量主要集中在原子核（质子、中子）15 、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16 、离子：带有电荷的原子或原子团17 、原子的结构：由原子核（质子、中子）和核外电子构成，用原子结构示意图表示；原子、离子的关系：原子离子定化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）义电不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+ （质子数-核外电子数）性阴离子：所带电荷数=- （核外电子数-质子数）联都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子系注：在离子里，核电荷数= 质 子数 核外电子数，在原子里：核电荷数= 质子数 =核外电子数 = 原子序数 18 、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： a + b = ab分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： ab = a + b置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： a + bc = ac + b复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外