2019届高考化学人教版第一轮复习物质的量浓度及其溶液的配制课件共81张

1、物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制 考纲要求 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。 考点一 物质的量浓度 1物质的量浓度 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 cnV w溶质的质量溶液的质量100% 思维深化 正误判断，正确的打“”，错误的打“”。 (1)32.2 g Na2SO410 H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)32.2%( ) (2)31 g Na2O 溶于水，

2、配成 1 L 溶液，c(Na2O) 0.5 molL1( ) (3)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2溶于同等体积的水中， 待冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同( ) (4)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为 1 molL1( ) (5)欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中( ) (6)将 25 g CuSO45H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质质量分数为 25%( ) (7)将 40 g SO3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( ) (8)将 1

3、0 mL 1 molL1的 H2SO4稀释成 0.1 molL1的 H2SO4，可向该溶液中加入 90 mL 水( ) (9)将 1 molL1的 NaCl 溶液和 0.5 molL1的 BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1( ) (10)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与 Cl的物质的量浓度都是 0.5 molL1( ) 提示：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 将 CuSO45H2O 晶体溶于水， 其溶质是 CuSO4； 将 Na、 Na2O、Na2O2溶于水， 其溶质是NaOH， 将 S

4、O3溶于水， 所得溶质是 H2SO4；像 NH3、Cl2溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 gmol1。 考向一 根据定义式的计算 1将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中 Na的物质的量浓度为 。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体， 使溶液中 Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变 )需加入 NaCl 的质量为 ， Cl的 物 质 的 量 浓 度为 。 解析：(1)n(Na2CO3)mM10.6 g106 gmol10.1

5、mol， c(Na2CO3)nV0.1 mol 1 L0.1 molL1， c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1。 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23的水解) c(Na)c(Cl)2c(CO23)， c(Cl)c(Na)2c(CO23) 0.4 molL120.1 molL10.2 molL1， n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 mol， m (NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。 答案：(1)0.1 molL1 0.2 molL1 (2)11.7 g 0.2 molL1 2若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有

6、2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3的物质的量浓度为( ) A.400 molL1 B.20 molL1 C.5041 molL1 D.2541 molL1 解析：选 C。Ca(NO3)2的物质的量浓度为2 g164 gmol120 g1 000 gL12541 molL1，NO3的物质的量浓度为5041 molL1。 考向二 气体溶于水的有关计算 3在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为( ) A.VMV2 240 B.1 000VMV2 240 C.MV22.4?V0.1?

7、D1 000VM (MV2 240) 解析：选 B。气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为?V22.4M100 g ， 则 此 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为V22.4 mol?V22.4M100 g ?1 000 gL1?1 000V?MV2 240? molL1。 4标准状况下V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 ( ) A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 00

8、0V/(17V22 400) 解析：选 A。A 选项的错误在于它将溶液的体积误作水的体积加气体的体积；B 选项，取 1 L 溶液计算，1 L 溶液中 NH3的物质的量等于c molL11 Lc mol，故 NH3的质量等于 17c g，溶液的质量等于 1 000 mL gmL1，所以w17c/1 000；C 选项，NH3的质量等于V L17 gmol122.4 Lmol117V22.4 g，故w17V22.417V22.41 00017V17V22 400；D 选项，c1 000 wM，将 C 项中的w代入，M17代入即可。 1一般思路 气体溶于水，求水溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路： 2

9、规避两个易错点 (1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质 ，NH3溶于水后主要溶质是 NH3H2O，但以 NH3计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据Vm ?气体?m ?溶剂?进行计算。 考向三 关于物质的量浓度 、质量分数、溶解度的换算 5在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下 NaOH 的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S)为 。 (2)用c、d来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为 。

10、(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c)为 。 (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w )为 。 (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w )为 。 (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 解析：(1)Sw1w100 g(溶解度定义)； (2)40c1 000dS100S S4 000c1 000d40c g； (3)cm g40 gmol1V103 L25mV molL1； (4)c1 000 mLL1d gcm3w40 gmol125dw molL1； (5)w40 gmol1c molL11 000 mL

11、L1d gcm3100%4cd%； (6)wS100S100%； (7)cS40 gmol1?100S?gd gcm3103 LmL125Sd100S molL1。 答案：(1)100w1w g (2)4 000c1 000d40c g (3)25mV molL1 (4)25dw molL1 (5)4cd% (6)S100S100% (7)25Sd100S molL1 1物质的量浓度和质量分数的关系 如图所示，体积为V L，密度为 gcm3的溶液，含有摩尔质量为M gmol1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：cnVm /MVmMV1 000wVMV1 00

12、0wM，wcM1 000。 2物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为 M gmol1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：cnVS/M100S1 0001 000SM?100S?；S100cM1 000cM。 考向四 溶液稀释与混合的计算 6将5 molL1的 Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为( ) A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1 Da/b molL1 解析：选 B。据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。 7两

13、种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A.?c1c2?312 B.c1c212 C.?c1c2?31 000?12? D.1 000?c1c2?312 解析：选 A。据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有cn?H2SO4?V?溶液?c1Vc2V?1031V2V3103?c1c2?312，应选答案 A。 8把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol N

14、aOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A.baV molL1 B.2baV molL1 C.2?ba?V molL1 D.2?2ba?V molL1 解析：选 D。n(MgSO4)12a mol，n(SO24)n(BaCl2)b mol，n(K2SO4)?b12a mol，n(K)2n(K2SO4)(2ba)mol，c(K)n?K?V?溶液?2ba?mol12V L2?2ba?V molL1。 考向五 溶液稀释或混合的判断技巧 9(1)将 3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸

15、混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 (填序号)。 q2p q2p q2p q2时， 如H2SO4溶液、 HNO3溶液，w 2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w 12(a%b%)。 当溶液密度小于 1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、 氨水溶液)， 等体积混合后， 质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，混合后溶液中溶质的质量分数w12(a%b%)。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 ，读数精确到 g。 左盘右盘0.1查漏操作 2配制过程 配制过程示意图： 3配制示例 以配制 480 mL 1

16、 molL1NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格： 。 (1)计算(填写计算过程与结果)： m (NaOH) g。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用 搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 。 500 mL1 molL10.5 L40 gmol120.0玻璃棒搅拌，加速溶解(4)转移(移液)： 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为 。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，洗涤液注入 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 引流23容量瓶(6)定容： 将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用胶头滴管

17、滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。 12 cm相切思维深化 1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。 (1)把 1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 molL1( ) (2)配制 0.1 molL1的 H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容 ( ) (3)配制 240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为 10.0 g( ) (4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出( ) (5)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放

18、在两张相同的纸片上 ( ) (6)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( ) (7)若量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒( ) (8)将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL1( ) 提示：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体 1.8 g 。 (2)配制NaOH 溶液时， NaOH 固体中含有 Na2O杂质 。 (3)配制 Na

19、OH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 。 (4)天平砝码有锈蚀，其他均正确 。 (5)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 (6)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 。 (7)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 。 (8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。 (9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 (10)配制前容量瓶中有水滴 。 (11)定容摇匀后少量溶液外流 。 提示：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏小

20、(7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响 (11)无影响 1溶液配制注意事项再提醒 (1)定容、摇匀后液面下降 ，不能继续滴加蒸馏水 ，否则结果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容 ，因而完全不需要计算水的用量。 (3)配制 NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量 NaOH 固体， 因为 NaOH 易吸水， 且易与空气中的 CO2反应。 (4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中 ，更不可在容量瓶中进行化学反应 。 (5)溶液转移至容量瓶时 ，要用玻璃棒引流 ，玻璃棒应放到刻度线以下。 2仰视、俯视读数再

21、剖析 (1)量筒仰视、俯视剖析 (2)容量瓶仰视、俯视剖析 考向 一定物质的量浓度溶液的配制过程 1(2017福建泉州模拟)某同学欲用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制 500 mL 0.5 molL1的稀 H2SO4。 (1)填写下列操作步骤： 所需浓 H2SO4的体积为 。 如果实验室有 10 mL、 20 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒量取。 将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。 立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 加水至距刻度线 处

22、，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显错误： 。 (3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响” )。 若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将 。 问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度 。 解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/M18.4 molL1。由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为 13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位 。根据浓硫酸的体积选用量筒的量程 ，要本着“大而近”的原则，故要选 20 mL 量筒。

23、因浓硫酸的稀释要放出大量的热 ，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出 ，防止液体飞溅。配制成 500 mL 溶液需要选用规格为 500 mL 的容量瓶。 加水到距刻度线 12 cm 处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。(3)俯视体积偏小，浓度偏高。未冷却至室温时，浓度偏高。 答案：(1)13.6 mL 20 散热，防止液体飞溅 500 mL 容量瓶 12 cm 胶头滴管 (2)没有将稀释后的浓硫酸冷却至室温 (3)偏高 偏高 案例展示 一定物质的量浓度溶液配制的阅卷案例 题目示例 2(15

24、分)实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体 g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4) 溶 解 、 冷 却 。 该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒 ， 目 的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应

25、使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23 次是为了 。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 【标准答案】 (1)500 mL 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 晶体溶解，加快散热，冷却至室温 (5)使 NaCl 溶液尽可能地全部移到容量瓶，减少NaCl 溶液损失，降低误差 (6)12 cm 胶头滴管 【得失点评】 (1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格，汉字写错。 (2)问中，没有注意体现托盘天平的精确度。 (3)放错盘。 (4)回答不完

26、整。 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)单位写错，汉字使用错误。 此题不难，考生也认为自己会，但 15 分的题仅仅得 1 分，说明平时训练对自己要求不严格，答题马马虎虎，眼高手低。 溶液配制过程中的 “四个数据” 溶液配制过程中有 “四个数据”在高考中经常考查 。 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品 ，而托盘天平只能称准到 0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字 。 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。 洗涤烧杯23 次 移液时洗涤烧杯 23 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 。 液面离容量瓶颈刻度 线 下12 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 考点三 溶解度 1固体的溶解度 在一定温度下， 某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液) 。 100 g溶剂饱和状态Sm溶质m溶剂100