初中化学计算题大全

1、中学化学运算专题（一）有关化学式运算题类型：第一种类型：标签型化学式运算题：1、在现代生活中， 人们越来越注意微量元素的摄取；碘元素对人体健康有至关重要的作用； 下表是某地市场销售的一种 “加碘食盐” 包装袋上的部分说明； 请回答以下问题：配料氯化钠、碘酸钾（ kio3）含碘量20mg30mg/kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮（1）由食用方法和贮藏指南可估计碘酸钾（kio3）的化学性质之一是；（2）运算碘酸钾（ kio3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）运算碘酸钾（ kio3）中，碘元素的质量分数是多少？；（运算结果精确到0.01 ，下同）（4）

2、运算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量运算）其次种类型：表达型化学式运算题：1、蛋白质是由多种氨基酸 丙氨酸： ch3chnh2cooh等 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试运算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比；（2）丙氨酸的相对分子质量；（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比；2、抗震救灾，众志成城；用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 c3o3n3cl 3 ，又称高氯精；以下有关高氯精的说法不正确选项（）a高氯精由 4 种元素组成b高氰精中 c、o、n、cl 的原子个数比

3、为1111c高氯精中 c、n两种元索的质量比为1214d高氯精中氯元素的质量分数为25 第三种类型：综合型化学式运算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素conh2 2 ；如从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g；130g尿素中含氮元素多少克 .(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，就每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质 为多少克 .(3) 请你依据下表中几种常见食物的蛋白质含量，运算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满意你对蛋白质的需求 可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物 ；食物白

4、面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142032. 近年来，我市积极探究建设社会主义新农村的服务体系，很多农户获得“测土配方施肥” 服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，削减了环境污染；小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素 42kg；请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克.1（二）有关化学方程式的运算题：（ 1）有关反应物和生成物的运算1、工业上使用一种“渗铬（cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀才能；其中一个主要反应的化学方程式为fecrcl 2crfecl2 ；已知参与反应铁的质量28g，就生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用

5、联氨n 2h4 做燃料，用四氧化二氮n 2o4 助燃，反应的化学方程式如下：2n2h4+ n2o4= 3n2+4h2o，生成物不会对大气造成污染；请运算：3.2kg n2h4 发生燃烧，需要助燃物 n2o4 的质量；（ 2）含有杂质的反应物和生成物的运算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁；如要炼出1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？2、将 100g 含 caco3 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，就生成 cao的质量约为（ 4）标签型化学方程式的运算1、消

6、化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸；某种消化药品的标签如图 4 所示；医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次 2 片；试运算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和hcl 多少毫克？（运算结果取整数）stomachease 帮忙消化 减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁图 4（ 5）有关混合原料参与反应的化学方程式的运算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 hcl 反应，放出 0.21g 氢气，就铁片中可能含有的一种金属杂质为a znb pbc cudmg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（） a 、mg和 znb、

7、fe 和 znc、zn 和 cud、cu和 fe（6）有关字母型化学反应方程式运算题1、a、b、c 三种物质各 15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质 d；如增加 10 g a ，就反应停止后，原反应物中只余c；依据上述条件推断以下说法中正确选项2a第一次反应停止后， b 剩余 9 gb其次次反应后， d 的质量为 50 gc反应中 a 和 b 的质量比是 32d反应中 a 和 c 的质量比是 52 2、在反应 2a+5b=2c+4d中，c、d 的相对分子质量之比为922如 2.6 ga 与 b 完全反应后生成 8.8gd；就在此反应中b 与 d的质量比为 a49b81c10 11d3

8、144（ 7）有关表格型化学方程式运算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在肯定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量 g522022反应后质量 g待测11285以下说法错误选项a 该反应是分解反应b甲可能是该反应的催化剂c 乙、丙变化的质量比为9： 8d反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的运算题：（ 1）直接使用公式运算：1、将100g10%的某固体物质 m的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） a.蒸发掉 10g水，无晶体析出b.加入10g10%的m的溶液c.加入10g固体 m，并使之完全溶解d.加入10g水2、无土栽培

9、所用的某种养分液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营 养液 200kg，需要硝酸钾的质量是a7kgb14kgc 70kgd 140kg（ 2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释） 1、如要将 100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为a50gb 90gc100gd200g2、化学试验室现有98%的浓硫酸，但在试验中常用到较稀的硫酸；要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸；1稀释后硫酸溶液溶质的质量为g， 2稀释时所需水的质量为g；溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法

10、）1、现有 8%的铝化钠溶液 50g，如是其溶质质量分数增达到16%，可采纳的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少 g 氯化钠？需要加入多少克 40%的铝化钠溶液？2、电解水时，经常要加入少量氢氧化钠使反应简洁进行；现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生 lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为 5；运算：1生成氧气的质量；2电解后剩余水的质量；3（ 3）配制溶液问题：运算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液 100g；以下说法正确选项（）a 、只需要托盘天平和量筒两种仪器b、配制时要用葡萄糖作溶质c、用托盘天平称取5g 葡萄糖d、用量筒量取 100ml 水2、试验室要配制50

11、 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、 20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选 用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三 试验类：1、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 nacl 溶液的有关试验操作示意图；（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒；（2） 请你指出图中一处错误操作， 并分析该操作可能造成的后果； ；（3） 图、图表示的操作步骤分别是 ；（ 4）配制时需称量氯化钠 g，假如氯化钠中含有少量

12、不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小” ）；量取水最好挑选 的量筒（填序号10ml 50ml100ml）；（水的密度为 1g/cm3）2、在试验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量运算装瓶存放；请按要求回答 问题：现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后次序是（填序号）；用已调剂平稳的天平称取氯化钠固体时，发觉指针偏右，接下来的操作是；在量取蒸馏水体积时， 如仰视读数，就会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“ ”或“”）5；在溶解步骤中需要的仪器有、；四有关溶液和化学方程式的简洁综合运算：（ 1）表达型运算题：涉及沉淀的表达型运算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，

13、课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含 量；他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应；过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g ；请运算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数；42、50g cano32 溶液与 50g k 2co3 溶液混合后，恰好完全反应；经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀；反应的化学方程式是：k 2co3+cano32=caco3+2kno 3；请运算：1 参与反应的 k 2co3 的质量；2 过滤后所得溶液的溶质质量分数；涉及气体的表达型运算题：1、将 10g 不纯的锌粒（

14、杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 0.2 气体，试运算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出奉献；工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有肯定量的氯化钠杂质；现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（运算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数；由溶液质量和质量分数进行运算：1、现有na2co3 和na2so4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的h

15、2so4 溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的naoh溶液，恰好完全中和；运算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数；（运算结果精确到 0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是；（3）求盐酸中溶质的质量分数；2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：ch 3cooh；测定保宁醋醋酸含量的原理是：ch3cooh + naoh = ch 3coona + h2o；化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的 naoh 溶液 20g；请你运算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数；5

16、（ 2）标签型运算题：1、某校化学试验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如下列图）；该校化学课外爱好小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气；试运算该溶液中溶质的质量分数；（ 3）图像型运算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数；取16.25g 固体样品，全部溶于 143.6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下列图的曲线关系；技术员给小红的提示：反应的化学方程式bacl2+na2co3=baco3+2n

17、acl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g；产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜 铜、锌合金 的组成，某讨论性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9 8的稀硫酸至刚好不再产愤怒体为止；反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示；试运算：1 样品中铜的质量分数；2反应所消耗的硫酸溶液质量；3 反应后所得溶液中溶质的质量分数；3、某班同学完成制取二氧化碳的试验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶 液（不考虑其他杂质）进行了以下试验：取40ml 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质

18、量分数为 13.8%的 k 2 co3 溶液；滴入 k 2co3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求：（1）所取 40ml 溶液中 hcl 和 cacl2 的质量；（2）试验终止后，如将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量；6（ 4）表格型运算题：1、（ 2006.济宁市）南充市 课改试验区 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取用 4 g 石灰石样品，把 20 g稀盐酸分 4 次加人样品中 样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水 ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最终称量，得试验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入 5 g其次次加入 5 g第三次加入 5 g第四次

19、加人 5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2) 运算该稀盐酸的溶质质量分数 写出运算过程，结果精确到0.1 （五）有关质量守恒定律的运算1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却， 测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%， 求固体剩余物的质量；2、金属 m的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成 mcl3 和 2g 氢气，测知生成的 mcl3 中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中 m的质量分数？3、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反

20、应后的溶液当心蒸干，得到无水固体27.5g ，就原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的运算 1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调剂天平平稳，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，如天平仍旧平稳，就混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平稳，现向其中一只烧杯中投入5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平稳，投入铁片的质量为： 近几年运算题型71在一烧杯中盛有肯定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在肯定温度下得到 30g mgso4 的不饱和溶液；向

21、所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的 naoh溶液，溶液的总质量与滴入naoh 溶液的质量的质量关系曲线如下列图；请依据题意回答下 列问题：写出在整个试验过程中观看到的一项试验现象： ；_当滴入过量 naoh 溶液至图中 b 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 、 （写化学式）；当滴入 10%的 naoh 溶液 40g 时（即图中 a 点），恰好完全反应；试通过运算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（运算结果精确到 0.1g）2.在一烧杯中盛有 42.2g caco3 和 cacl2 的粉末状混合物， 向其中 188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解；然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为 1

22、0%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下列图；请依据题意回答以下问题：在滴入稀盐酸的过程中，观看到的明显现象是： ， ；难溶物质的质量a/g073gb 146g当滴入 10%的稀盐酸至图中 a 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ；当滴入 10%的稀盐酸 146g 时（即 b 点），试通过运算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量；（运算结果精确到0.1g）滴入稀盐酸的质量/g3.在一烧杯中盛有肯定质量的mgco3 固体，向其中滴加溶质质量分数产为 10%的 h2so4生b溶液，至恰好完全反应，得到102g 不饱和溶液；向沉淀所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为1

23、0%的 naoh 溶液，产生沉淀的的a量质量与所滴入 naoh 溶液的质量关系曲线如下列图；质在滴入稀硫酸时，观看到的明显现象是： ；/g当滴入 naoh 溶液至图中 a 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式） ；当滴入 10%的 naoh 溶液 80g 时（即046g80g滴入 naoh 溶液的质量 /gb 点），试通过运算，求此时所得不饱和溶液的质量；（运算结果精确到0.1g）放出气4.一烧杯中盛有22.3g 由 na2co3 和 nacl 组成的固体混合物，体加足量水充分溶解，制成溶液；向其中逐步滴加溶质的质量分的数为 10%的稀盐酸；放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量质量关系曲

24、线如下列图；试依据题意回答以下问题：/ga·b（1）当滴加了 73g 稀盐酸时， 放出气体的总质量是g；8073g146g滴入稀盐酸的质量/g（2）当滴加稀盐酸至图中b 点时，烧杯中溶液里的溶质是写化学式 ；（3）当滴加 73g 稀盐酸时（即a 点），烧杯中为不饱和溶液，试通过运算求出其中含溶质的质量；5.在一烧杯中盛有100gbacl2 和 hcl的混合溶液，向其中逐步滴烧杯加溶质质量分数为10%的 na2co3 溶液，混合溶液的质量与所滴中入 na2co3 溶液的质量关系曲线如下列图：请依据题意回答疑题：溶液（1）在试验过程中，有气体放出， 仍可以看到的明显试验现象是的 ；（2）在试验过程中放出气体的总质量为 g；质/g（3）当滴入 na2co3 溶液至图中 b 点时，通过运算求此所得不饱量和溶液中溶质质量分数是多少？（运算结果精确到0.1%）0ba106g212g滴入 na2co3 溶液的质量 / g6请你利用图18 中所供应的 3个数据，自拟一道有关化学方程式的运算题，并写出解答过程；焦炭石灰石等赤铁矿石高炉炼铁高温2c o22co高温56 kg 生铁含杂质3% 含 fe2o380%