电离平衡(高三)

1、复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离、水的离子积常数及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。1、向一定体积的Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，溶液的导电性（以电流I表示）和通入CO2量的关系正确的是（ ） (A) (B) (C) (D)复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解

2、质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离、水的离子积常数及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。2、在冰醋酸中加水,导电能力图像正确的是( )电离度图像正确的是( )AH2OI或H2OI或H2OI或H2OI或BCD3常温下用水稀释0.1 mol /L的醋酸溶液,溶液中增大的是( )A. C（H+） B. C（H+）×C

3、(OH-) C. C(OH-) D. C（H+）/C(CH3COOH)复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。4、V1L pH4的醋酸和V2升pH3的醋酸都用的1mol/L的NaOH溶液中和时，

4、消耗NaOH溶液的体积相同，则V1与V2的关系正确的是（ ）A V1V2 B V110V2 C 10V1 V2 D V210V15浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B. 盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多6把体积相同、PH值相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（ ）反应所需时间：乙>甲 开始反应速率甲>乙 参加反应的锌

5、的质量:甲=乙 整个阶段平均速率:乙>甲 盛HCl的溶液中锌有剩余 盛CH3COOH的溶液中锌有剩余A. B. C. D. 复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。7、25 时，水的电离达

6、到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaCl，平衡正向移动，c(OH)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW增大D将水加热，KW增大，pH变小复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水的离子积常数（影响因素）及有关水

7、电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。8、25时，0.1 mol/L 盐酸溶液中，c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？水电离出的c(H+) 和 c(OH-)各是多少？9、25时，在等体积的pH=0的硫酸溶液 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是： 。10某温度下，纯水的C（H+）为2×10-7 mol /L，则此时C（OH-）为 mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使C（H+）=5×10-4mol/L，则由水电离产生的C（H+）= mol/L，此时

8、温度 （大于、小于、等于）25。11某溶液中水电离产生的C（H+）=10-11 mol /L，则该溶液的pH值可能等于（ ）A11B3C8D7复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。12.已知一

9、种C(H+)=1×10-3molL-1的酸和一种C(OH-)=1×10-3molL-1碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是( )A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液 D. 生成了一种强酸弱碱盐复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）

10、、水的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。 两种强碱混合：C（碱） C（OH-） C（H） PH KW强酸溶液：C（酸） C（H） PH 强碱溶液：C（碱） C（OH） C（H） PH KW关于溶液PH的计算1、单一溶液PH的计算2、混合溶液PH的计算两种强酸溶液混合：C（酸） C（H） PH 强酸强碱相混合：酸过量以H算，碱过量以OH算。3、溶液稀释PH的计算对于PH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，PH变化程度不同，其结果是强酸（碱）的PH变化大，弱酸（碱）的PH变化小。对于强酸溶液,C(H+)每稀释1

11、0n倍,PH增大n个单位,但不突破7。 对于强碱溶液,C(OH)每稀释10n倍,PH减小n个单位,但不突破7。13将PH=8的NaOH溶液和PH=10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的H+浓度是( )A.1/2(10-8+10-10) mol /L B. (10-8+10-10) mol /L C. (1×10-14+ 5×10-5)mol /L D. 2×10-10 mol /L14pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液pH=11，则强碱与强酸的体积比是A11 ：1 B1 ：11 C1 ：9 D9 ：115室温下，将PH5的稀硫酸稀释10倍，

12、C（H+）C(SO42-) ，若稀释1000倍，则C（H+）C(SO42-) 。16、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为【 】A9B10C11D12比较电解质强弱的方法：（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。（3）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L1 CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。（4）测定对应盐的酸碱性。

13、如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。（5）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸；若pH为5，则证明酸为强酸。（6）采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。（7）利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸>苯酚证明某酸HA是弱酸的实验事实：实验方法结论(1)测0.01mol·L1HA的pHpH2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸(3)相同条

14、件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸复习目标：1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。2、掌握电解质溶液的两个考点：（1）电解质溶液呈电中性。（2）电解质溶液的导电能力。3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题（弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电

15、离平衡的因素及如何影响）。4、会电离方程式的书写。5、了解电离常数的应用。6、水的电离（水电离平衡的影响因素）、水的离子积常数（影响因素）及有关水电离的计算。7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。8、有关溶液PH值的计算。17、在常温下，有体积为V1 L、pH值为m的稀硫酸和体积为V2 L、pH值为n的烧碱溶液混和后。（1）若V1= V2时： 当m+n=13时，则混合溶液呈 性。当m+n=15时，则混合溶液呈 性。（2）当混合液PH=7（呈中性）时： 当m+n=14时，当V1：V2= 。当m+n=13时，当V1：V2= 。当m+n>14时，当V1：V2= 。(填表达式)，此时：m n（填大于、小于或等于）18、在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子