高一化学必刷题

1、高一化学必刷题可能用到 | 的相对原子质量 :h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 a1-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 一、选择题： ( 本题共 15 小题，每小题只有一个最佳答案，毎题3 分，共 45分) 1. 我国重点城市近年来已发布“ 空气质量日报 ” 。下列物质中不列入污染指数的是a. 二氧化硫 b. 二氧化氮 c. 二氧化碳 d. 可吸人颗粒物【答案】 c 【解析】 a 二氧化硫、 b 二氧化氮、 d 可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然c二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。答案选 c。2. 对于易

2、燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是a. a b. b c. c d. d 【答案】 c 【解析】 a、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；b、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；c、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；d、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选c。3. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a 纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰b 冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫c 氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙d 漂白粉氨水氯化钠次

3、氯酸氯气a. a b. b c. c d. d 【答案】 b 【解析】 a、盐酸是混合物不是纯净物，错误；b、各物质的组合都正确；c、碳酸钙是电解质，错误； d、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选b。4. 下列实验方案设计中，可行的是a. 用萃取的方法分离汽油和煤油b. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉c. 用溶解过滤的方法分离kno3和 nacl 固体的混合物d. 将 o2和 h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2【答案】 b 【解析】 a、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方

4、法分离，错误； b、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；c、kno3和 nacl 易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离kno3和 nacl 固体的混合物，应该重结晶分离，错误；d、将 o2和 h2的混合气体通过灼热的氧化铜，o2和 h2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选b。5. 在下列反应中， hcl 作还原剂的是a. 2kmno4+16hcl(浓)2kcl2mncl2+5cl2+8h2o b. zn+2hcl=zncl2+h2c. naoh+hcl=nacl+h2o d. cuo+2hcl=cucl2+h2o 【答案】

5、a 【解析】在化学反应中有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。 a、反应物 hcl 中氯元素的从 -1 价升高到 0价，做为还原剂，正确；b、反应物 hcl 中氢元素的从 +1价降低到 0 价，做为氧化剂，错误； c、反应物 hcl 各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；d、反应物 hcl 各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误。答案选a。6. 用 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 1 mol cl2与足量的铁反应转移的电子数是2nab. 常温常压下 22. 4 l hc1 气体含有的分子数是nac. 0. 1 mol ?

6、l-1 cucl2溶液中 cl-数目是 0. 2 nad. 32 go2中含有的原子数是na【答案】 a 【解析】 a、1 mol cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是 2na，正确； b、常温常压下 22. 4 l hc1 气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于na，错误； c、0. 1 mol ? l-1 cucl2溶液没有说明体积，无法计算溶液中cl-数目，错误； d、32 go2的物质的量为 1mol，o2是双原子分子，含有的原子数是2na，错误。答案选 a。7. 下列表述不正确的是（）a. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是a

7、l2o3b. 硅是制造太阳能电池的常用材料c. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料d. 分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3恳浊液 fe(oh)3胶体 fecl3溶液【答案】 c 【解析】 a、人造刚玉的主要成分是al2o3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；b、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；c、fe2o3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；d、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径 100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直

8、径：fe(oh)3悬浊液 fe(oh)3胶体 fecl3溶液，正确。答案选c。8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加人稍过量的naoh 溶液：加人稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是a. b. c. d. 【答案】 a 【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后mg2+用 oh离子沉淀，加入过量的naoh 可以将 mg2+沉淀， so42-离子用 ba2+沉淀，加入过量的bacl2可以将 so42-离子沉淀，先除 mg2+或先除 so42-离子都行，

9、 ca2+用 co32-离子沉淀，除 ca2+可加入na2co3转化为沉淀，但是加入的na2co3要放在加入的 bacl2之后，这样 na2co3会除去反应剩余的bacl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的 oh离子和 co32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的nacl，正确顺序为，答案选a。点睛：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。9. 下列各图示中能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀的是a. b. c. d. 【答案】 b 【解析】因为 fe(oh)2在空气

10、中很容易被氧化为红褐色的fe(oh)3，即发生4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。因此要较长时间看到fe(oh)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 fe(oh)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将fe(oh)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选a。10. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是a. na2co3溶液与 hcl 溶液b. alcl3溶液与 naoh 溶液c. kalo2 溶液与 hcl 溶液d. na

11、2si3溶液和 hcl 溶液【答案】 d 【解析】 a、na2co3溶液滴入 hcl 溶液开始就产生气泡，反应为：na2co3+2hclnacl+h2o+co2，hcl 溶液滴入 na2co3溶液，开始时无气泡产生，反应为：na2co3+hclnacl+ nahco3，当 na2co3反应完后，继续滴入盐酸，nahco3与盐酸反应产生气泡，反应为：nahco3+hclnacl+ h2o+co2，现象不同，错误；b、alcl3溶液滴入 naoh 溶液开始时无沉淀产生，反应为：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o，后产生白色沉淀，反应为：3naalo2+ alcl3+6h2o

12、=4al(oh)3+3nacl，naoh 溶液滴入 alcl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为： alcl3+3naoh= al(oh)3+3nacl，后沉淀溶解，现象不同，错误；c、kalo2 溶液滴入 hcl 溶液，开始时无沉淀生成，反应为：kalo2+4hclkcl+alcl3+2h2o，后产生白色沉淀，反应为：3naalo2+ alcl3+6h2o=4al(oh)3+3nacl，hcl 溶液滴入 kalo2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：kalo2+hcl+h2oal(oh)3+kcl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；d、无论是na2sio3溶液滴入 hcl 溶液，还是 hcl 溶液滴入

13、 na2sio3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是： na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3，现象相同，正确。答案选d。11. 下列溶液中的离子 定能大量共存的是a. 含大量 mn o4-的溶液中： na+、k+、cu2+、fe3+b. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-c. 酸性溶液中： ba2+、no3-、k+、alo2-d. 含大量 fe3+的溶液中： nh4+、na+、i-、scn-【答案】 a 【解析】 a、na+、k+、cu2+、fe3+之间不反应，都不与mno4反应，在溶液中不能大量共存，正确； b、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱

14、性溶液，nh4+、fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，fe2+、no3在溶液中不能大量共存，错误；c、酸性溶液中存在大量氢离子，alo2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；d、fe3+和 scn之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选a。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或 oh；溶液的具体反应条件，如“ 氧化还原反应 ”

15、 、“ 加入铝粉产生氢气 ” ；是“ 可能” 共存，还是 “ 一定” 共存等。12. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入a. 三氯化铁固体 b. 硝酸铵固体c. 稀硝酸溶液 d. 硫酸亚铁固体【答案】 d 【解析】 a、加入氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，铜溶解，错误； b、加入硝酸铵后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化铜，铜溶解，错误；c、加入稀硝酸后，稀硝酸具有强氧化性，能氧化铜，铜溶解，错误； d、加入硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反应，铜不会溶解，正确。答案选 d。点睛：本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，明确

16、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键。13. 如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是a. a 是 cl2，b 是饱和 nacl溶液b. a 是 no，b 是 h2o c. a 是 hcl，b 是 agn o3溶液d. a是 co2，b是饱和 nahco3溶液【答案】 c 【解析】 a、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，错误；b、no难溶于水，无法形成喷泉，错误；c、氯化氢极易溶于水，且hcl 与硝酸银溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉实验，正确；d、co2与饱和nahco3溶液不反应，无法形成喷泉，

17、错误。答案选c。14. 下列离子方程式正确的是a. 将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o 2h+cl-+clo-b. 碳酸钙与稀盐酸反应： co32-+2h+=h2o+co2c. 硫酸铝和氨水反应： al3+3oh-al(oh)3d. na 与 h2o反应： 2na+2h2o=2na+2oh-+h2【答案】 d 【解析】 a、将氯气溶于水制备次氯酸，该反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，应该写化学式，故反应为：cl2+h2o?h+cl-+hclo，错误； b、碳酸钙是难溶物，应该写化学式，故反应为：caco3+2h+=ca2-+h2o+co2 ，错误； c、氨水是弱碱，应该写化学式，故反应

18、为：al3+3nh3?h2o al(oh)3+nh4+，错误； d、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2 ，正确。答案选 d。15. 向一定量 fe、feo、fe2o3的混合物中，加入50ml1mol l-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况 )的气体，所得溶液中加入kscn 溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为a. 11.2g b. 2.8g c. 5.62g d. 无法计算【答案】 b 【解析】用硫酸溶解后，得到的产物加kscn 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是硫酸亚铁，即混合物中的

19、铁元素全在硫酸亚铁中，用足量的co 在高温下还原相同质量的混合物得到的铁和加入硫酸的硫酸亚铁中的铁相等，硫酸的物质的量为：1mol/l0.05l=0.05mol，根据硫酸根守恒，则n(fe)=n(feso4)=n(h2so4)=0.05mol，m(fe)=0.5mol 56g/mol=2.8g，即能得到铁的质量为 2.8g。答案选 b。二、填空题 ( 本题包括 5 小题，共 45 分) 16. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1)酸雨的 ph 小于_ 。(2)漂白粉有效成分的化学式为_ ，其能消毒杀菌是因有强_ 性。(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_ 。k

20、a1(so4)2? 12h2o 的俗名为 _，因其溶于水生成 _( 化学式）而具有净水作用。(5)向一铝制易拉罐中充满co2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的naoh 溶液，立即严封罐口，不会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_( 用化学方程式表示 )。【答案】 (1). 5.6 (2). ca(clo)2 (3). 氧化 (4). hco3-+h+co2 +h2o (5). 明矾(6). al(oh)3 (7). 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2【解析】（ 1）co2溶于水形成碳酸，饱和碳酸溶液的ph=5.6；（

21、2）氯气与消石灰发生反应： 2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，产生漂白粉，漂白粉的主要成分是 cacl2和 ca(clo)2的混合物，有效成分是ca(clo)2，它之所以能消毒杀菌是因有强的氧化性；（3）nahco3与胃酸即盐酸发生复分解反应，产生 co2和水，反应的离子方程式是：hco3+h+=co2+h2o。（4）kal(so4)2?12h2o 的俗名为明矾，该盐是强酸弱碱盐，电离产生的al3+与水电离产生的 oh结合形成表面积比较大的al(oh)3胶体而有吸附作用，使水中悬浮的固体被吸附，当重力大于浮力时，就形成沉淀，从而使水变得澄清，因此有净水作用； （5）

22、金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应是实质是：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。17. 按要求回答下列问题：(1)将 28.5 g氯化镁溶于水配成的500ml 溶液中 cl-浓度是 _ ，写出氯化镁的电离方程式 _ 。(2)已知 m mol 某气体的质量为 ag，则 bg该气体在标准状况下的体积为_l。(3) 某 a12(so4)3溶液 vml 中含有 al3+ag，取出v4ml溶液稀释成 v ml后，so42-的物质的量浓度为 _(用含 a、v 的代数式表示，化简到最简整数比）。【答案】 (1). 【答题空 1】1.2mol l-

23、1 (2). 【答题空 2】mgcl2mg2+2cl- (3). 【答题空 3】22.4mb/a (4). 【答题空 4】125a/9v mol l-1【解析】（ 1）将 28.5 g氯化镁溶于水配成的500ml 溶液中 cl-浓度是：28.5?95?/?0.5?2 =1.2mol，氯化镁的电离产生镁离子和氯离子，其电离方程式为：mgcl2mg2+2cl-；(2)已知 m mol 某气体的质量为 ag，则其摩尔质量为：a?/?，则 bg该气体在标准状况下的体积为：bg?/?22.4?/?=22.4?l；(3) 某 a12(so4)3溶液 vml 中含有 al3+ag，则物质的量为：ag27?/

24、?=?27?，取出v4ml溶液稀释成 v ml后，c(al3+)=?27?10-3?14=250?27?/?，c(so42-)=250?27?32=125?9?/?。18. 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： nh4cl 、n2、fe2o3、fe 和 x。(1) 根据题意，可判断出x是_（写化学式）(2) 写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。(3) 在反应 3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，被氧化的元素是_，当有 5 mol 水反应时，由h2o还原的 brf3为_mol。【答案】 (1

25、). h2o (2). (3). o 、br(4). 4/3 【解析】（ 1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和x，根据质量守恒可知x中含有氢元素和氧元素，为h2o；（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价从 +3 价降低到 0，氮元素的化合价从 -3 价升高到 0，根据电子守恒配平反应为： 6nh4cl+4fe2o3=6fe+2fecl3+3n2 +12h2o；用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；（3）在氧化还原反应 3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，化合价升高的元素是水中的氧元素和 brf3中

26、的溴元素，氧、溴元素被氧化，当有5 mol 水反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2 价升到 0价，被氧化的水的物质的量为2mol，化合价降低的元素是brf3中的溴元素从 +3 价降到 0 价，被还原的物质的量为 2mol，其中由 h2o 还原的 brf3为：2231=43mol 。点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒是解答本题的关键，重视考生的分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。19. 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中x为正盐,a能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，c 是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的

27、无色气体，请回答：(1)物质 x 是_(填化学式，下同 )，a 是_，b 是_。(2)写出反应的化学方程式：ce ：_ ；g e ：_ 。【答案】 (1). (nh4)2co3 (2). co2 (3). h2o (4). 4nh3+5o24no+6h2o(5). 3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+2no +4h2o 【解析】 c 是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，则c 为 nh3，a 是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能为co2或 so2，a 与过氧化钠反应生成 d，且 c 与 d 在催化剂作用下反应，则d 为 o2， a 只能为 co2，x 为正盐，分解生成 nh3、

28、co2和 b，b 为 h2o，则 x 为(nh4)2co3，氨气催化氧化生成 e，所以 e 为 no，e 与 d 反应生成 f，f为 no2，f与水反应生成 g，g为 hno3。（1）物质 x 是(nh4)2co3，a 是 co2，b 是 h2o；（2）ce 的化学方程式为： 4nh3+5o24no+6h2o；g e 的化学方程式为：3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+2no +4h2o。20. 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(bc13), 生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：bc13的熔点为 - 107. 3 ，沸点为12.5 ) ，

29、且三氯化硼用于制取乙硼烷(b2h6) 。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1) 装置 d中发生反应的化学方程式为_。(2) 装置 b、e的作用分别是_、_。(3) 可以用盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置f 和 g ，使实验更简便。(4) 为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_( 填字母 ) ，其理由是_。a. 先点燃 a处酒精灯，后点燃d处酒精灯b. 先点燃 d处酒精灯，后点燃a处酒精灯c. 同时点燃a、d两处酒精灯【答案】 (1). 【答题空 1】2b+3cl22bcl3 (2). 【答题空 2】除去 cl2中的 hcl (3). 【答题空 3】冷却和收集三氯化

30、硼 (4). 【答题空 4】碱石灰(5). 【答题空 5】a (6). 【答题空 6】先用 cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成b2o3【解析】（ 1）在装置 d 中 cl2与 b 发生反应产生 bcl3，发生反应的化学方程式为： 2b+3cl2? 2bcl3；（2）用浓盐酸与 mno2混合加热制取 cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的hcl 杂质气体，装置b 的作用是除去 cl2中的 hcl；装置 e 的作用是冷却和收集反应产生的bcl3；（3）由于 bcl3遇水水解产生白雾，所以装置f的作用是防止水蒸汽进入装置e；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置f和 g，吸收水和 co2，使实验更简便；（ 4）为防止装置中的空气与b 反应，应该先点燃a 处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃 d 处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成b2o3。三、计算