高考化学-阿伏伽德罗常数选择题

1、阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kpa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、hf、已烷、辛烷、 chcl3（氯仿）、ccl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 he、ne 等为单原子组成，cl2、n2、o2、h2为双原子分子， o3为三原子分子，白磷（p4）为四原子分子等。氧化 还原反应：考查指定物质参加氧化 还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移

2、（得失）数目方面的陷阱。如fe 与氯气反应， fe、cu 与硫反应，氯气与 naoh 或 h2o 反应， na2o2与 co2或 h2o 反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例： no2存在着与 n2o4的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“ 审 ” 而不是 “ 看” ，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次， 要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心 “ 陷阱 ” ，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（一）计算物质中所含

3、微粒的数目2、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个3、7 g cnh2n中含有的氢原子数目为na7、250c 时， 1.01 105pa 时， 4g 氦气所含原子数为na8、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 na个原子9、62 g 白磷中含有2 na个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到22.4l mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 l h2o 含有 9.03 1023个 h2o 分子14、标准状况下，22.4 l chcl3中含有的氯原子数目为3na15、常温常压下28 g co 与 22.4 l o2所含分子数相等16、标准状

4、况下， 11.2l so3所含的分子数为0.5na24、标准状况下，80gso3所占的体积约为22.4l 27、标准状况下，1l 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8na /22.4 (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 moll1 cucl2溶液中含有3.01 1023个 cu231、0.1 mol/l 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个32、1 l 0.5 mol/l na2co3溶液中含有的co32数目为 0.5na36、1l0.1mol/l 的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1na37、100ml1mol/l的 na3po4溶液中含有离子数多于0.4

5、na38、0.1mol/l 的 100mlh2so3溶液中，含有的离子数约为0.03 na40、1 mol 冰醋酸中含有na个 ch3coo41、1 l0.2 mol/l ba (no3 )2溶液中含有0.2na个 no3二、物质结构的考查（一） “ 基” ， “ 根” 的区别42、等物质的量的甲基(ch3)和羟基 (oh)所含电子数相等43、17g 羟基中所含电子数为10na44、在 1mol 的 ch5+中所含的电子数为10na45、常温常压下，1mol 碳烯 (:ch2)所含的电子数为8na46、16g ch4与 18 g nh4所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、1 mol fec

6、l3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为na（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g 氖气含有na个氖原子49、62 g 白磷中含有2 na个磷原子50、1molna2o2含有阴阳离子总数为4na51、1mol 固体 nahso4含有阴阳离子总数为2na 52、1molmgcl2中含有的离子数为2na(四)同位素原子的差异53、18 g d2o 中含有的质子数目为10na54、9gd2o 中含有的电子数为5na 55、20 g 重水 (d2o)中含有的电子数为10na56、由2h 和18o 所组成的水11g，其中所含的中子数为na57、标准状况下，1.12ldt

7、所含的中子数为0.15na58、2g 重氢所含的中子数目为na59、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为na(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，na个硅原子与2na个氧原子形成共价键61、4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 1023 62、 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02 102363、 5.85g 的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1na 64、31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是na个65、60gsio2和 12g 金刚石中各含有4na个 si o 键和 cc 键66、1molch4分子中共价键总数为4na67、1mol

8、c10h22中含共价键的数目为30na三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为0.1na69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克 20%的盐酸中共放出nlh2，则转移电子数为n na /11.2 70、电解饱和食盐水时，每得到1molnaoh ，在阳极上反应的离子就得到1 mol 电子 71、1 molna2o2与足量水蒸气反应转移电子数为2na72、标准状况下，用mno2和浓盐酸反应制取cl2，当有 4 molhcl 被氧化时，生成44.8 lcl2 73、1mol cl2与足量 fe反应，转移的电子数为3na 74、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数

9、一定为0.3 6.02 102375、5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3na个76、1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na77、7.1g c12与足量 naoh 溶液反应转移的电子数为0.2na78、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2na79、3na个 no2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2na80、用惰性电极电解500ml 饱和食盐水时，若溶液的ph 值变为 14 时，则电极上转移的电子数目为na81、1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 na82、电解 cucl2溶液时，若有na个电子通过，则阴极增重64g 83

10、、16gcuo 被 co 完全还原，转移电子数为0.1na四、关于阿伏加德罗定律84、na个氧分子与na个氢分子的质量比等于16 ： 185、相同条件下，n2和 o3混合气与等体积的n2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的co2和 so2所含氧原子数均为2na五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g no2气体含有1.81 1023个 no2分子90、46g no2和 n2o4的混合物所含的分子数为1na91、一定条件下 ,1moln2与足量 h2反应 ,可生成 2na个 nh3分子9

11、2、在密闭容器中建立了n2+3h22nh3的平衡 ,每有 17gnh3生成 ,必有 0.5na个 nh3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 lnh3和 11.2 lhcl 混合后分子总数为na94、含 n molhcl 的浓盐酸与足量mno2反应可生成n na /4 个氯分子95、含 2molh2so4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生na个 so2气体分子1.设 na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、常温下， 23g no2含有 na个氧原子b、1l0.1mol?l-1的氨水含有0.1na个 ohc、常温常压下， 22.4lc

12、cl4含有个 na个 ccl4分子 d、1molfe2+ 与足量的 h2o2溶液反应，转移2na个电子2.下列叙述正确的是a.1.00mol nacl 中含有 6.021023个 nacl 分子b. 1.00mol nacl 中,所有 na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置 1.00l ,1.00mol.l-1的 nacl 溶液，可将58.5g nacl 溶于 1.00l 水中d.电解 58.5g 熔融的 nacl，能产生22.4l 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠3.设 na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3na b.1m

13、olcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c.10lph=1 的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na d.10lph=13 的 naoh 溶液中含有的oh-离子数为na 4 na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o 中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac 46gno2和 n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量 o2反应，生成na2o 和 na2o2的混合物，钠失去na个电子5. 设 na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol 甲醇中含有ch键的数目为4na b.25 ,ph13 的 naoh 溶液中含有oh的数目为0

14、.1 nac.标准状况下， 2.24l 已烷含有分子的数目为0.1 nad.常温常压下， na2o2与足量 h2o 反应 , 共生成 0.2mol o2, 转移电子的数目为0.4 na6. 设an为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g 4ch中含有 4an个 c-h 键 b.1mol1lnacl溶液含有an个nac.1mol cu 和足量稀硝酸反应产生an个 no分子 d. 常温常压下， 22.4l 2co中含有an个2co分子7、an表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在 18182g o中含有an个氧原子 b 标准状况下，224l 空气含有an个单质分子c1 molcl2参加

15、反应转移电子数一定为2and含an个na的2na o溶解于 1l 水中，na的物质的量浓度为1mol l8、 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a等物质的量的n2和 co 所含分子数均为nab 1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac 1mol na2o2固体中含离子总数为4 nad标准状况下，2.24l 戊烷所含分子数为0.1 na9、设an为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下， 1l0.1 mol?l-1的43nh no溶液中氮原子数为0.2anb1mol 羟基中电子数为10an c在反应中，每生成3mol2i转移的电子数为6and常温常压下，22.4l 乙烯中ch

16、键数为 4an10、an表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下， 22.4l 二氯甲烷的分子数约为an个b.盛有2so的密闭容器中含有an个氧原子，则2so的物质的量为0.5mol c.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4an个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2an个，则阳极质量减少64g 14、下列说法错误的是（）a在 20， 101.325kpa 时， 1g 氢气中一定含有na个氢原子b常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为1.2na c1molcl2在反应一定得到2na电子d常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molh2时转移的电子数一定为2na 15、下列

17、说法正确的是（）a1mol c10h20分子中共价键总数一定为29na b标准状况下，22.4l 三氧化硫含分子数为nac常温下100ml 0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子0.01na d0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1na16、下列说法错误的是（）a常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10na b常温下， 1molnahco3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出na个 co2分子c用惰性电极电解500ml饱和氯化钠溶液时，若溶液的ph变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为3.01 1022( 忽略溶液的体积变化) d用含有0.1molf

18、ecl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1na17、下列说法正确的是（）a29.0g 2caso4h2o晶体中结晶水的数目为0.1nab常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为11nac在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2na d 1mol 乙基中含电子数目为15na18、下列说法正确的是（）a16g ch4中含有 ch键的数目为1na b 7.8g na2o2固体中所含离子的总数为0.3nac标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1nad在标准状况下，h2和 cl2的混合气体22.4l ，光照后得到气体中原子总数为na个19.

19、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a0.1mol fe 与 0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 nab标准状况下，11.2 l no2和 11.2 ln2o4的混合物所含的分子数为1.5 nac2.0gd2o 中所含中子数为0.1nad常温常压下，22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总数为3 na20设 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，16 g 由 o2和 o3组成的混合气体所含电子数为8nab实验室分别用kclo3和 h2 o2制取 3.2g o2时，转移的的电子数均为0.4nac25时， 1 l ph1 的稀硫酸中约含2na个 h+d标

20、准状况下，22.4 l so3所含分子数为na21设 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 nab标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96l，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 nac1mol/lcucl2溶液中含有的cl的个数为2nad25， 1.01105pa 时， 1mol 氧气所含的原子数为na22、设阿佛加德罗常数的符号为na，下列叙述正确的是( ) a 、 1 摩尔 d2o所含质子数为12 na b 、 10 克氖气所含原子数为nac 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5na

21、d、标准状况下， 1 升水所含分子数为1/22.4 na23na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4lchcl3中含有的氯原子数目为3na b7gcnh2n中含有的氢原子数目为2na c标准状况下，2.24l cl2与足量的mg充分反应，转移的电子数目为0.2 na d1 l0.5mol lna2co3溶液中含有的23co数目为 0.5na24、na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是a10ml 质量分数为98%的 h2so4，用水稀释至100ml ，h2so4的质量分数为9.8% b在 h2o2 cl22hcl o2反应中，每生成32g 氧气，则转移2na个电子c标准

22、状况下，分子数为na的 co、c2h4混合气体体积约为22.4l ，质量为28g d一定温度下，1l0.5mol l-1nh4cl 溶液与 2l0.25mol l-1nh4cl 溶液含 nh4+ 物质的量不同25设 na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是a 醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等。b 1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成na2o 或 na2o2均失去 na个电子c 1l1mol/lcucl2溶液中含有的cu2+的个数为 na。d25， 1.01 105pa 时， 16g 臭氧所含的原子数为na。26、na表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是a、200ml

23、1mol/lfe2(so4)3溶液中， fe3+和 so42-离子数的总和是nab、在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molcl2充分反应，转移的电子数约为0.3nac、标准状况下，22.4lno 和 11.2lo2混合后气体的分子总数为1.5nad、s2和 s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2na17用 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下， 1 mol 氦气含有的核外电子数为4nab 1mol 的1h37cl 分子所含中子数为18nac同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数d常温时 1 l 1mol/l 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为na18设

24、阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol一 1，下列叙述中正确的是 ( ) a常温下， 4.4gco2和 n2o混合物中所含有的原子数约为0.3 6.02 l023 b足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24l 气体时，转移电子数约为0.2 6.02 l023 c100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 6.02 l023d含 1mol 硅原子的sio2晶体中 si 一 o键的个数约为26.02 l02319设 na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，5.6l 四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，22.4l 任

25、意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为na20na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2nab标准状况下，密度为d g/l 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4dnag c 0.1molna2o2与水反应转移电子数为0.1nad标准状况下，l l甲醇完全燃烧后生成的co2分子个数约为(122.4)na21用 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）18g d2o含有的电子数为10na；1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na； 1molc1

26、0h22分子中共价键总数为31na ；在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol； 6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3 6.02 1023； 28g 硅晶体（结构如图）中含有na 个 sisi 键ab c d22 na为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是a. 5.6g 铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2nab. 1l 0.01mol/l 的氯水中含有的分子总数大大超过0.01nac. 0.1mol 铁与 0.1molcl2充分反应，转移的电子数约为0.2nad. 含 na个氧原子的o2与含 na个氧原子的o3的质量之比为2:3 23设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a常温常压下，1mol 氦气含有2na个原子b标准状况下，0.5na个 ccl4所占的体积约为11.2l c 78g na2o2 固体含有的阴离子数为nad用惰性电极电解1l 浓度均为2mol/l 的 agno3与 cu(no3)2的混合溶液，当有0.2na个电子转移时，阴极析出 64g 金属24设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是a常温常压下，18.0 g 重水 (d2o)中所含的电子数为10 nab 1cm3铁所含的铁原子数是na/56（