高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影响因素(含解析)

1、（衡水万卷）2016 届高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影响因素（含解析）1 / 10 化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24 、选择题（本大题共15 小题。）1. 某温度下， 已知反应( )( )( );0,mx gny gql ghmnq垐 ?噲 ?， 在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）a.反应速率x =nm正逆（）（y） b.加入 x ，反应的h增大c.增加 y的物质的量， x的转化率增大 d.降低温度，( )()

2、c yc z的值变小2. 在 500时，把 0.3mol so2和 0.2mol o2充入一个体积为10l 并盛有 v2o5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是a.前 2min so2的平均反应速率0.01425mol(l s) b.平衡时， so2的浓度为0.01425mol/l c.平衡时， so2的转化率为95 d.平衡时， so2的转化率为71.5 3. （双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) ，673k，30mpa下 n

3、(nh3) 和 n(h2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 a. 点 a 的正反应速率比点b 的大 b. 点 c 处反应达到平衡 c. 点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(n2) 不一样 d. 其他条件不变，773k下反应至 t1时刻， n(h2) 比上图中d 点的值大4. （双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为co(g)+2h2(g)?ch3oh(g)。在容积均为 1 l 的 a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol co 和 2 mol h2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是( ) a.k1k

4、2b.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应c.反应进行到5 min 时， a.b 两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动d.将容器 c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压5. 在一定温度下，可逆反应 a(g)3b(g) ? 2c(g) 达到平衡的标志是（）a.单位时间生成 n mol a，同时生成3n mol b b.a.b.c的浓度不再变化c.a.b.c 的分子数比为132 d.c的生成速率与a的消耗速率相等6. 下列图示与对应叙述相符合的是nt2a b c d e nh3h20 t1 t（衡水万卷）2016 届高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影

5、响因素（含解析）2 / 10 a图 a 表示在含等物质的量naoh.na2co3的混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸至过量时， 产生气体的体积与消耗盐酸的关系b.图 b 表示 cl2通入 h2s溶液中 ph的变化c.图 c 表示 10 ml 0.01 moll-1kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1h2c2o4 溶液混合时，2()n mn+随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）d.图 d 表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7. 在一密闭容器中，加入物质a和 b后发生反应aa(s)+bb(g) ()cc g垐 ?噲 ?，此反

6、应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）a. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢b. 增加少量的a物质，正反应的化学反应速率加快c. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快d. 达到平衡时消耗b的物质的量一定等于消耗c的物质的量8. 向两个容积均为1l的恒容容器甲. 乙中， 分别充入2mola.2molb和1mola.1molb，在相同温度下发生反应：a(g)+b(g)?xc(g)；h0。测得两容器中(a)c随时间 t 的变化如右图所示。下列说法正确的是（）a.x2b.甲容器中用b的浓度变化表示的该反应在1t秒内的平均反应速率为10.78 / t mol / (l s)c.

7、其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中a的平衡转化率将大于50d.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入2mola.2molb，则达新平衡时甲中 a的浓度为1.56mol/l9. 某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) ?b+c(g)-q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a.产物 b的状态只能为固态或液态b.平衡时，单位时间内n(a)消耗 n(c)消耗=11 c.保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d.若开始时向容器中加入1molb 和 1molc，达到平衡时放出热量q 10. 在一定温度下，将气体x和气体 y

8、各 0.16mol 充入 10l 恒容密闭容器中，发生反应x(g) y(g) 2z(g) h ( 正 ) c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d.其他条件不变，再充入0.2molz ，平衡时x的体积分数增大11. 取五等份no2 ， 分别加入温度不同. 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2no2(g) n2o4(g) ，h 0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（ no2% ） ，并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）t/k t/k t/k t/k no2 % no2 % no2 % . 12. 反应 a(g)+3b(g)垐 ?噲 ?

9、2c(g)+2d(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）a. v(d) =0. 4mol / (ls) b. v(c) =0. 5mol / (ls)c. v(b) =0. 6mol / (ls) d. v(a) =0. 15mol / (ls)13. 可逆反应m+n垐 ?噲 ?q达到平衡时，下列说法正确的是（）a. m.n.q三种物质的量浓度一定相等 b. m.n全都变成了q c. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 d. 反应已经停止14. （双选）一定温度下，在容积均为2 l的甲 . 乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2232so (g)o (g)2so (g)?，达到平

10、衡时测得有关数据见下表：容器甲乙起始时，反应物的投入量2 mol so2,1 mol o24 mol so3平衡时，n（so3）/mol 1.6 a反应物的转化率12下列说法正确的是 ( ) a.121 b.1.6a3.2 c.若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内的平均速率v(o2)=0.2 moll-1min-1d.甲平衡后如再加入0.2 mol so2， 0.2 mol o2和 0.4 mol so3，平衡向正反应方向移动15. 某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2a(g)+b(g ) ? 2c(g) 达到平衡时，a.b 和 c的物质的量分别为4mol.2 mol和 4

11、mol 。保持温度不变，向容器中再加入1mol a.0.5mol b和 1 mol c ，则下列说法正确的是（）a. 正. 逆反应速率都增大，平衡不移动b. 正. 逆反应速率都增大，平衡向右移动c. 正. 逆反应速率都增大，平衡向左移动d. 正. 逆反应速率都不变，平衡不移动、填空（本大题共3 小题）16. 某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号h2c2o4溶液酸性 kmno4溶液温度 / （衡水万卷）2016

12、届高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影响因素（含解析）4 / 10 浓度/mol?l-1体积 /ml 浓度/mol?l-1体积 /ml 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）该反应的离子方程式为；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同) ，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是；（3）实验测得kmn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmn04)= moll-1min-1；（4）已知 50时 c(mno4-) 反

13、应时间t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25时 c(mn04-) t 的变化曲线示意图。17. 煤的气化过程中发生反应：co(g)+h2o(g)?co2(g)+h2(g) ，若在恒温压容器中充入1 mol co 和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kj，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为。两种反应物的转化率之和为。该条件下此反应的平衡常数为。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后co的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。物质选项n(co) n(h2o) n(

14、co2) n(h2) a 0 mol 4 mol 2 mol 2 mol b 0.5 mol 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol c 1 mol 4 mol 0.5 mol 0.5 mol d 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol 若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后 co2的体积分数与题干平衡的 co2的体积分数相同， 但 co的体积分数与题干平衡中co的体积分数不同的是。物质选项n(co) n(h2o) n(co2) n(h2) a 0 mol 0 mol 1 mol 3 molb 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mo

15、l c 3 mol 1 mol 0 mol 0 mol d 0 mol 0 mol 3 mol 1 mol 18. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：（衡水万卷）2016 届高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影响因素（含解析）5 / 10 2no2（g） +nacl（s）?nano3（s）+clno （g） k1?h 0 （i ） 2no（g）+cl2（g）?2clno（g） k2?h ”“3.2 mol，b不对；又因 a3.2 mol，故平衡中转化的so3的物质的量小于0.8 mol ，20.820%4,121， a不对。【一题多解】在解答d时，也可以通过比较“

16、q与 k”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。33.b 、填空、34. 【答案】（1）16h+5h2c2o4+2mno4 - 2mn2+10co2+8h2o （ 2）；（3）0.010 或 1.010-2（4）（衡水万卷）2016 届高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影响因素（含解析）7 / 10 试题分析：（1）根据反应后h2c2o4转化为 co2逸出， kmno4转化为 mnso4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，则离子方程式为16h+5h2c2o4+2mno4-

17、2mn2+10co2+8h2o，故 答案为： 16h+5h2c2o4+2mno4 -2mn2+10co2+8h2o；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和；和；（ 3） 草 酸 的 物 质 的 量 为 ： 0.10mol?l-10.002l 0.0002mol ， 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 为 ：0.010mol?l-10.004l 0.00004mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol ：0.00004m

18、ol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/l 0.004l）（0.002l+0.004l ）0.010mol/l ，这段时间内平均反应速率v（kmno4）0.010mol/l 40s/60s/min=0.010mol?l-1?min-1，故答案为： 0.010 或 1.0 10-2（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出25时 c（ mno4-） t 的变化曲线示意图为： ，故答案为： 。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线35. 【答案

19、】每空3 分co(g)+h2oco2(g)+h2(g) ， h=+240 kj/mol 1 1 abc bc 解析： co(g)+h2oco2(g)+h2(g) 起始： 1 3 变化： x x x x 平衡1-x 3-x x x， （ x ） 2x=5：3， x=0.75mol ，则生成1mol h2吸热1800.75=240 ，反应的热化学方程式是co(g)+h2oco2(g)+h2(g) ， =+240 kj/mol co(g)的转化率是 75% ， h2o的转化率是25% ，二者之和是1 平衡常数为0.75 0.75/(0.75)(0.75)=1 co(g)+h2oco2(g)+h2(g) 是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使co(g)与 h2o比值为 1：3 即可建立等效平衡，平衡后co的体积百分含量与题干平衡相同，因此选 abc 与同理，只不过co的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是 co 、h2o即可，选bc 。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。36. 【答案】（1）212kk（2）0.025 ；75% ；不变；升高温度（3）c(no3 ) c(no2-) c(ch3coo )；b、c 【解析】（1） （ i） 2（ii ）即可得到4n