高考非选择题集锦------铁、钴及其化合物_6911732

1、1 （2017?北京） 28 （16 分）某小组在验证反应“fe+2ag+=fe2+2ag ”的实验中检测到fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol l-1硝酸银溶液（ ph 2）中加过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有ag。取上层清液，滴加k3fe(cn)6 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（ 2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加kscn溶液，溶液变

2、红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min 现象3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色30 产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较3 min 时加深120 产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较30 min 时变浅（资料： ag+与 scn-生成白色沉淀agscn ） 对 fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生fe3+；假设 b：空气中存在o2，由于 _（用离子方程式表示） ，可产生fe3+；假设 c：酸性溶液中no3-具有氧化性，可产生fe3+；假设 d：根据 _

3、现象，判断溶液中存在ag+，可产生fe3+。 下列实验可证实假设a、b、 c 不是产生fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（ ph 2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加kscn 溶液， 3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 fe3+浓度变化的原因：_。（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀fe2+（2） fe+2fe3+=3fe2+4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o 加入 kscn 溶液后产生白色沉淀0.05 mo

4、l l-1 nano3溶液feso4溶液（或fecl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加kscn 溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：fe+2ag+=fe2+2ag ， ag+fe2+=ag+fe3+， fe+2fe3+=3fe2+。反应开始时，c(ag+)大，以反应、为主，c(fe3+) 增大。约30 分钟后，c(ag+) 小，以反应为主，c(fe3+) 减小。（2017?全国 iii）26 （14 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解

5、，滴加kscn 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关k1和 k2） （设为装置a）称重，记为m1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为m2 g 。按下图连接好装置进行实验。仪器 b的名称是 _。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至 a恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 k1和 k2d打开 k1和 k2，缓缓通入n2e称量 a f 冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示） 。若实验时按a、d 次序操作，则使x_（

6、填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置a接入下图所示的装置中，打开k1和 k2，缓缓通入 n2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。2 c、 d中的溶液依次为_ （ 填标号）。 c、 d中有气泡冒出， 并可观察到的现象分别为_。a品红bnaoh cbacl2dba(no3)2e浓 h2so4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）样品中没有fe3+fe2+易被氧气氧化为fe3+（2）干燥管 dabfce 23317（6 m -m ）（9 m -m）偏小（3） c、a 生成白色沉淀、褪色2feso4fe2o3+so2+so3（2

7、016 全国 ii ）28 (15 分) 某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/l的溶液在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _ _。（2）甲组同学取2ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 kscn 溶液，溶液变红，说明cl2可将 fe2+氧化。 fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l 滴 kscn 溶液，溶液变红，煤油的作用是_ _。（4）丙组同学取10 ml

8、0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分别取2ml此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置，ccl4层呈紫色； 第二只试管中加入 1 滴 k3fe(cn)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1 滴 kscn 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号） ；实验和说明：在i- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号） ，由此可以证明该氧化还原反应为_ _。（5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有

9、红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ _（用平衡移动原理解释） 。（2016 全国 ii ）28 【答案】 28.(1) 防止 fe2+被氧化（ 2）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）fe2+；fe3+；可逆反应 (5)h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o ， fe3+催化 h2o2分解产生o2； h2o2分解反应放热，促进fe3+的水解平衡正向移动。（2015?海南） 17 （11 分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验

10、。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为，装置 b中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取。尾气的成分是。若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若操作不当，制得的fecl2会含有少量fecl3，检验 fecl3常用的试剂是。欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先，再。（2015?海南）（ 2）hcl；hcl 和 h2；发生倒吸；可燃性气体h2不能被吸收；（ 3）kscn ；点燃 a处的酒精灯；点燃 c处的酒精灯。（2015?江苏） 19 （15 分）实验室用图所示装置制备kclo 溶液，并通过 kclo溶液与 fe（no3）3溶液

11、的反应制备高效水处理剂k2feo4已知 k2feo4具有下列性质可溶于水、微溶于浓koh 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 fe3+和 fe（oh ）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh ）3和 o2（1）装置 a中 kmno4与盐酸反应生成mncl2和 cl2，其离子方程式3 为，将制备的cl2通过装置b可除去 _（填化学式） （2） cl2和 koh在较高温度下反应生成kclo3， 在不改变koh 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是（3）制备 k2feo4时， kclo饱和溶液与fe（no3）3饱和溶液的混合方式为（4

12、）提纯 k2feo4粗产品 含有 fe（oh ）3、kcl 等杂质 的实验方案为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3mol?l1koh溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和 koh 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗， 真空干燥箱） 。（2015?江苏）（1）2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o；hcl； （ 2）缓慢滴加盐酸、装置c用冰水浴中；（3）在搅拌下，将fe（no3）3饱和溶液缓慢滴加到kclo 饱和溶液中； （4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的koh溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤23 次后，在真空干燥箱中干燥。（

13、2014 江苏） 21、b 实验化学磷酸铁（fepo42h2o ，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是。向滤液中加入一定量h2o2氧化 fe2。为确定加入h2o2的量，需先用k2cr2o7标准溶液滴定滤液中的fe2，离子方程式如下：cr2o72+ 6fe2+ 14h = 2cr3+ 6fe3+ 7h2o 在向滴定管中注入k2cr2o7标准溶液前， 滴定管需要检漏、和。在滴定xml滤液中的fe2，消耗amoll1k2cr2o7标准溶液

14、bml ，则滤液中c(fe2)= moll1。为使滤液中的fe2完全被 h2o2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。a加入适当过量的h2o2溶液 b缓慢滴加h2o2溶液并搅拌c加热，使反应在较高温度下进行 d用氨水调节溶液ph=7 将一定量的na2hpo4溶液 （溶液显碱性） 加入到含有fe3的溶液中，搅拌、过滤、 洗涤、干燥得到 fepo4 2h2o。若反应得到的fepo42h2o固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。21 （1）加快铁与稀硫酸反应速率（2）用蒸馏水洗净用 k2cr2o7标准溶液润洗23 次xab6ab （3）fe(oh)3（或氢氧化铁）（2014 安徽） 28.

15、（ 14 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。(1) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格) ：编号实验目的碳粉 /g 铁粉 /g 醋酸 /% 为以下实验作参考0.5 2.0 90 醋酸浓度的影响0.5 36 0.2 2.0 90 （2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 _（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是

16、_ 。（3）该小组对图2中 0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： _；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有h2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。【说明】无水醋酸中几乎无h+，90% 的醋酸溶液中c(h+) 也很小，约30% 的醋酸溶液中c(h+) 最大。（1） 2.0 碳粉含量的影响 （2） 吸氧腐蚀还原反应 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 4 （3）反应放热，温度升高，体积膨胀（4）实验步骤和结论（不要求写具体

17、操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等） 。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）（2014 北京） 28 （15 分）用 fecl3酸性溶液脱除h2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解ph=1的 0.1mol/lfecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压值： ）序号电压 /v 阳极现象检验阳极产物i xa 电极附近出现黄色，有气泡产生有 fe3+、有 cl2 ii ax

18、 b 电极附近出现黄色，无气泡产生有 fe3+、无 cl2iii bx 0 无明显变化无 fe3+、无 cl2（1）用 kscn 溶液检验出fe3+的现象是 _。（2） i 中， fe2+产生的原因可能是cl-在阳极放电， 生成的 cl2将 fe2+氧化。写出有关反应的方程式_。（3）由 ii 推测， fe3+产生的原因还可能是fe2+在阳极放电，原因是fe2+具有 _性。（4） ii中虽未检测出cl2，但 cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph=1的 nacl 溶液做对照实验，记录如下：序号电压 /v 阳极现象检验阳极产物iv axc 无明显变化有 cl2 v cxb 无明显变化无 c

19、l2nacl 溶液的浓度是 _mol/l 。iv 中检测 cl2的实验方法 :_ 。与 ii对比，得出的结论（写出两点）：_。【答案】（1）溶液变为红色（2）2cl-2e-=cl2； 2fe2+cl2=2fe3+2cl-； （3）还原（4）0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉ki 试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了fe2+先于 cl-放电2013 天津 9、fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i. 经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，

20、加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成. 。 。 。体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽 cl2，将收集器密封（1）装置 a中反应的化学方程式为。（2）第步加热后， 生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a的右端。 要使沉积得fecl3进入收集器，第步操作是。（3）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。（4）装置 b中的冷水作用为；装置 c的名称为；装置 d中 fecl2全部反应完后，因为失去吸收c

21、l2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：。在虚线框内画出尾气吸收装置e并注明试剂。ii.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收 h2s，得单质硫；过滤后，以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（5） fecl3与 h2s反应的离子方程式为。（6）电解池中h+再阴极放电产生h2，阳极的电极反应为。（7）综合分析实验ii的两个反应，可知该实验有两个显著优点：h2s的原子利用率100% ；。（1）（ 2）在沉积的的fecl3固体下方加热。 （3），5 （4）冷却 fecl3使其沉积，便于收集产品；干燥管，酸性高锰酸钾溶液。（5）（6）（7）该实验的另一个优点是fecl3可以循环利用。

22、（2013?重庆） （15 分）某研究小组利用题9 图装置探究温度对co还原 fe2o3的影响（固定装置略） 。（1）mgco3的分解产物为。（2）装置 c的作用是，处理尾气的方法为。（3）将研究小组分为两组，按题9 图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物 ) 。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤 1 中溶液，滴加k3fe(cn)6 溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3 取步骤 1 中溶液，滴加kscn 溶液变红无现象4 取步骤 3 溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的

23、黑色粉末是。甲组步骤1 中反应的离子方程式为。乙组步骤4 中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为。从实验安全考虑，题9 图装置可采取的改进措施是。【答案】（1） mgo 、co2（2）除 co2，点燃（ 3）fefe3o4+8h+ =fe2+2fe3+4h2o fe2+被氧化为 fe3+，fe3+遇 scn显红色；假设scn被 cl2氧化，向溶液中加入kscn溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）在装置bc之间加装e防倒吸（其他合理答案均可得分）（2011?海南）17. （9 分）硫酸亚铁铵 （nh4）2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原

24、料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3moll-1h2so4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤 3 向所得 feso4溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵 玻璃棒酒精灯（2）在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤 3 中， “一系列 操作”依次为 _ _、_ _和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3+

25、杂质。检验fe3+常用的试剂是 _，可以观察到得现象是_。（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶； （4）kscn 溶液，溶液显血红色（2010?福建） 25. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，进行了以下探究活动： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除 fe3+外还可能含有fe2+。 若要确认其中的fe2+， 应先用选填序号

26、）。akscn溶液和氯水 b 铁粉和kscn 溶液 c. 浓氨水 d 酸性 kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。由于此推知气体y中 so2的体积分数为。 探究二 分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和 q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。6 y 气体/n2(n2用于载送气体反应物和产物)酸性kmno4溶液ab品红溶液碱石灰加热cuocdef无水硫酸铜碱石灰m（3）装置 b中试剂的作用是。（4）认

27、为气体y中还含有q的理由是（用化学方程式表示） 。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于（选填序号） 。 a. a之前 b.a b间 c.b c间 d.c d间（6）如果气体y中含有 h2，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体y中 h2的含量（标准状况下约有28ml h2） ，除可用测量h2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d66.7%（或其它合理答案）（3）检验 so2是否除尽（ 4）ch2so4( 浓) co2 so2 2h2o （5） c（6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝（2010?山东） 10.

28、(16) 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣( 主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等) 制备聚铁和绿矾(feso47h2o)过程如下：(1) 验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是。(2) 实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生 so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af 装置 d的作用是，装置 e中 naoh 溶液的作用是。(3) 制备绿矾时，向溶液x中加入过量，充分反应后，经_操作得到溶液y，再经浓缩， 结晶等步骤得到绿矾。(4) 溶液 z的 ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定

29、溶液ph的操作方法为。若溶液z 的 ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。答案： (1) 将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有so2。(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染(3) 铁粉过滤（ 4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟比色卡对比。低。（ 2015?四川） 11 （16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以fe2o3存在）转变成重要的工业原料feso4（反应条件略）活化硫铁矿还原fe2+的主要反应为：fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h

30、2so4，不考虑其他反应，请回答下列问题：（1）第 1 步 h2so4与 fe2o3反应的离子方程式是。（2）检验第ii 步中 fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号） 。akmno4溶液bk2fe(cn)4溶液ckscn 溶液（3）第 iii 步加 feco3调溶液 ph 到 5.8 左右，然后再第vi 步通入空气使溶液ph 降到 5.2，此时 fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液ph 降低的原因是。7 （4） feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25， 101kpa 时： 4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s) h

31、=-1648kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) h=-393kj/mol 2fe(s)+2c(s)+3o2(g)=2feco3(s) h=-1480kj/mol feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是。（5）加入烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%。将 a kg 质量分数为b%的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调ph 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第iii 步应加入feco3kg。参考答案：（1）fe2o3 6h=2fe33h2o； （2）c （ 3）fe2被氧气氧化fe3， fe3水解 p

32、h 下降。（4） 4feco3(s) o2(g)2fe2o3(s)4co2(g) h=-260kj mol1; （5） （a b%98c 50% 96%160157c 50% 96%16027） 116=0.0118ab-0.646c （ 2014 福建） 24、 （2）用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下： 步骤 i 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。 步骤 ii 中发生反应： 4fe(no3)2o2(2n4)h2o2fe2o3 nh2o8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为。 上述生产流程中，能体现“绿色化

33、学”思想的是(任写一项 )。答案4hno3=4no2 o2 2h2o 4fe10hno3=4fe(no3)2nh4no33h2o 氮氧化物排放少(污染少 ) 2013 全国 i 27 （15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ licoo2） 、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli+xe- = lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1） licoo2中， co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替h2so4和 h2o2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生licoo2与 li1-xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。（1） +3（2） 2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4-+3h2（3） 2licoo2+3h2so4+h2o2li2so4+2