化学一轮复习导学案学案8离子共存和推断

1、学案 8离子共存和推断 考纲要求 1.能判定某些离子在溶液中是否能够大量共存；2.明白常见离子的检验；学问点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用；所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应；如离子之间 反应，就不能大量共存；同一溶液中如离子间符合 、 、 、 中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便 在溶液中大量共存；问题摸索1复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化仍原类型的离子反应进行的方向是什么？学问点二离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的试验；检验离子时除了要考虑各离子的特点反应外，仍要留意排除离子间可能存在的干扰；离子使用

2、的试剂检验方法及现象ag产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解fe3加 入 kscn 溶液溶液呈红色fe2加入 kscn 溶液无明显现象， 再加入新制氯水时溶液呈红色nh 4加 naoh 溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验加入 agno 3 溶液， 产生白色沉淀， 该沉淀在稀硝酸中cl不溶解加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的2co 3盐酸、澄清石灰水、 cacl 2 溶液石灰水变浑浊，再向原溶液中加入cacl白色沉淀2 溶液，产生4so2加入 bacl 2 溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解问题摸索2检验 cl 时，为什么要加稀硝酸？3 某溶液中加入agno 3 溶液后显现黑

3、色沉淀，其中有cl 吗？一、离子共存假如两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，就发生离子反应而不能大量共存，反之就能共存；典例导悟12021 ·四川理综， 8在以下给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是3a 无色溶液： ca2、h 、cl 、hso 、nh、i、nob 能使 ph 试纸呈红色的溶液：nac fecl43242溶液： k 、na 、so2 、alok w 0.1 mol ·l 1 的溶液： na 、k 、sio 2 、no d. c h33听课记录：4变式演练12021 ·惠州模拟 以下各组物质混合后，能使溶液里同时表达nh、 fe3

4、、4cu2 、 cl 和 so2 几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是 a cucl 2、nh 4cl 、 fe2so43、nano 3b nh 42so4、cuso4、na2co 3、 fecl3 c cuno 32、nh 4no 3、fecl3、h 2sd bacl 2、cuno 32、nh 42so4、feno 33变式演练22021 ·广东理基， 29以下各组离子肯定能大量共存的是a 在含有大量alo 2 的溶液中： nh 4 、na、k、co 2 、 no33b 在强碱溶液中：na、cl、h44c在 ph12 的溶液中： nh、na 、so2 、 cld 在 0.1 mol

5、1 的溶液中： k 、i 、cl 、 nolch·3二、离子的检验、推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用试验的手段进行分析和判定，最终得出结论；典例导悟22021 ·浙江理综， 13某钠盐溶液中可能含有no、so2 、 so2 、co 2 、2433cl、i 等阴离子；某同学取5 份盐溶液样品，分别进行了如下试验：用 ph 计测得溶液的ph 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno 3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体加足量bacl 2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量b

6、acl 2 溶液， 产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的nh 42feso4 2 溶液， 再滴加2kscn 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含no、 co、cl三种阴离子；23请分析该同学只需要完成上述哪几个试验，即可得出此结论 a b cd 听课记录：变式演练32021 ·黄冈模拟 某无色溶液，由na 、ag、ba2 、al 3 、alo、mno、24co 2 、so2 中的如干种组成，取该溶液进行如下试验：34(a) 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(b) 在a 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(c) 在b 所得溶液中加

7、入过量baoh 2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出；依据上述试验回答以下问题；(1) 溶液中肯定不存在的离子是 ；(2) 肯定存在的离子是 ；(3) 判定沉淀乙成分的方法是 ；变式演练4太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严峻恶化；这次大事再次敲响了我国水危机的警钟；太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有fe3 、ba2 、k 、oh 、cl 、co2 、so2 ；为了进一步确认，取样进行34试验检测：取污水认真观看，呈无色、透亮、均一状态；向取样的污水中，滴入稀硫酸， 有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸， 白色沉淀不消逝；用 ph 试纸测定污水的

8、ph ，试纸显深蓝色；(1) 由此可知，该污水中确定含有的离子是 ，确定没有的离子是 ，可能含有的离子是 ；(2) 如何通过试验进一步确定溶液中可能存在的离子？题组一离子共存1 2021 ·福建理综， 10以下关于电解质溶液的正确判定是a 在 ph 12 的溶液中， k、cl、hco 3 、na可以常量共存b 在 ph0 的溶液中，、no、so2 、k 可以常量共存l·na33c由 0.1 mol 1oh 1 一元碱 boh 溶液的 ph 10，可推知boh 溶液存在boh=b d 由0.1 moll· 一元酸 ha 溶液的 ph 3，可推知 naa 溶液存在a

9、h2ohaoh3442 2021 ·广东理综， 7能在溶液中大量共存的一组离子是 a nh、ag、po、clb 3 、 h 、i 、hco fe3c k、na、no 3 、mno 43 222d al、 mg、so4 、co33 2021 ·上海， 9以下离子组肯定能大量共存的是、cl、no、naa 甲基橙呈黄色的溶液中：i3b 石蕊呈蓝色的溶液中：na、alo 2 、 no 3 、hco 33c含大量al 3的溶液中： k 、no 、na 、clo 2d 含大量oh的溶液中： co3 、cl、 f 、k4 2021 ·江苏， 6常温下，以下各组离子在指定溶液中能

10、大量共存的是 a ph 1 的溶液中： fe2 、no 、so2 、nab 由水电离的3 141× 104l、 1 的溶液中： ca2k 、cl 、hco chmol ·3c 1012 的溶液中： nh 、al 3、no 、cl ch/coh433d 0.1 mol 1 的溶液中： k 、clo so2 、scnl、cfe·4题组二离子的检验、鉴别5判定正误42(1) 检验某溶液是否含有so2 时，应取少量该溶液，依次加入bacl溶液和稀盐酸 2021 ·山东理综 14d4(2) 某无色溶液中加bano 32 溶液产生沉淀， 再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，

11、 就原溶液中肯定有 so2 2021 ·天津理综 3c(3) 某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液肯定显碱性 2021 ·天津理综 3b62021 ·重庆理综， 9能鉴别 mgi 2 、agno 3、na2co3、naalo 2 四种溶液的试剂是 a hno 3b kohc bacl 2d naclo7 2021 ·四川理综， 7以下有关物质检验的试验结论正确选项选项试验操作及现象试验结论向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀a 生成向某溶液中加入2 滴 kscn 溶液，溶液不显红色；再b 向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液

12、中肯定含有so24该溶液中肯定含有fe2c 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体肯定为so2将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴d 该物质肯定属于醛类加热后有银镜生成8.2021山·东理综 30 改编 检验溶液中fe3的正确试剂为 填代号 ；a kmno 4b nh 4 2sch 2o2d kscn9某学校化学爱好小组为探究金属回收物的综合利用，特地设计试验用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体feso4·7h 2o 和胆矾晶体 cuso4·5h 2o，其试验方案如下：请回答以下问题：(1) 过滤用的玻璃仪器有 ；(2) 在滤液 c

13、转化为沉淀的过程中盐酸的用量不易掌握，可改为通co 2 气体，写出滤液c 中通入过量co 2 的离子方程式： ；写出由沉淀转化为alcl 3 溶液的离子方程式： ；(3) 小组成员经过检测，发觉制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质： ，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进 _4 小组成员从资料中获知h2o2 是一种绿色氧化剂，在滤渣b 中加入稀硫酸和h2o2 来制备胆矾晶体，就该反应的总化学方程式为 ；5 有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为其次种方案相对于第一种方案 填“更合理”或“不合理” ，理由是 ；题组三离子的推断、fe

14、3 、ba 2 、al 3 、ag，10有 a 、b、c、d 、e 五种溶液，其组成的阳离子有na阴离子有no、oh、so2 、cl、co 2343 在溶液中离子不重复显现；现做如下试验： a 和 e 溶液显碱性， 0.1 mol ·l 1 的 a 溶液的 ph 小于 13；在 b 溶液中逐步加入氨水有白色沉淀生成，连续加氨水至过量，沉淀消逝；在 c 溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 d 溶液中加入过量baoh 2 溶液，没有沉淀；(1) 依据以上试验事实推断：a 是 ； b 是 ；c 是 ；d 是 ；e 是 ；(2) 写出试验中有关反应的离子方程式 ；11 2021 ·

15、全国理综 ， 28有 a、b 、c、d、e 和 f 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂；纯 e 为无色油状液体；b、c、d 和 f 是盐溶液， 且他们的阴离子均不同；现进行如下试验： a 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a 时产生白雾；将 a 分别加入到其他五种溶液中，只有d、 f 中有沉淀产生；连续加入过量a 时， d中沉淀无变化，f 中沉淀完全溶解；将 b 分别加入到c、d、e、f 中， c、d、f 中产生沉淀， e 中有无色、无味气体逸出；将 c 分别加入到d、e、f 中，均有沉淀生成，再加入稀hno 3 ，沉淀均不溶；依据上述试验信息，请回答以下问题：(1) 能确定的

16、溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式： ；(2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ；题组一离子共存1 2021 ·全国理综 ， 6以下各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是34a ba2 、no 、nh 、 cl 342c k、ba2 、cl、hsob ca2 、hco 、nh 、alo 344d mg 2 、nh 、so2 、k 2 2021 ·江苏， 7在以下各溶液中，离子肯定能大量共存的是、cl 、 so32lfe32a 强碱性溶液中：k、al4b 含有 0.1 mol 1 的溶液中：

17、k 、mg、i、no· 1c含有 0.1 mol l32 溶液中： na、 k 、co 2 、 cl · ca334d 室温下， ph 1 的溶液中： na 、fe3 、no、so23在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（双选）3a 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe、nh 4 、cl、scn3、cl、br、ba2b ph 为 1 的溶液： cu2、na 、mg 2 、no c ph 为 13 的溶液： k24d 所含溶质为na so的溶液： k、alo、no、al 3234202122、k、h、cl、co、孝·感模拟 在甲、乙两烧杯溶

18、液中， 分别含有大量的cu3oh6 种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，就乙烧杯的溶液中大量存在的离子是3a cu2 、h 、cl b co2、oh 、cl c k、h、cld k 、 oh、co235以下各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生； 而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀；该组离子可能是332a na 、cu2 、no、co 2443b nh、k 、so、hco44c mg 2 、nh 、so2 、cl d 2 、 na 、so2 、no fe4334lo62021 ·广东汕头月考以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（双选） a 使甲基橙变红的

19、溶液中：al 3 、no 、 na 、so21012b 由水电离的h浓度为mol 1 的溶液中： cl 、co2、 nh 、s2c加入 al 能放出 h2· 332的溶液中： mg 2 、cl 、k 、no 423d 无色溶液中：cl、na 、k、so4题组二离子检验和推断 17已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均为 0.1 mol ·l；取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观看到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，就该溶液中肯定大量存在的全部离子是阳离子na 、 ba2 、fe22阴离子no 3 、 c

20、l2a.na、 ba、no 3 、clb fe、no 333c ba2 、no 、cl d fe2 、no 、cl 82021 日·照质检 某同学为检查溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的试验操作；其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝；由该试验能得到的正确结论是 白色沉淀ba no 3 2溶液hcl3溶液agno白色沉淀kscn红色naoh溶液溶液 气体4a 原溶液中肯定含有so2b 原溶液中肯定含有nh 4c原溶液中肯定含有cl3d 原溶液中肯定含有fe题组三试验探究9 2021连·云港模拟 某同学用含有ag、 al 3 、ca2 、mg 24 种阳

21、离子的溶液，做如下试验，试填空并按要求写出反应的离子方程式；每步加入试剂均足量(1) 向这种溶液中加入稀盐酸生成 沉淀 填沉淀的化学式，下同；离子方程式： ；(2) 把试验 1所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生 沉淀；离子方程式： ；(3) 把试验 2所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生 沉淀；(4) 把试验 2所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀 填现象 ；向另一份中加入过量naoh 溶液，这时沉淀部分溶解生成 ，不溶解的是 ，离子方程式： ；3410某无色溶液中含有k、cl、oh、so2 、so2 ，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸

22、、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液；检验其中oh的试验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示；(1) 图中试剂溶质的化学式分别是： ， ， ， ， ；(2) 图中现象a、b、c 说明检验出的离子分别是：a 、 b 、c ；(3) 白色沉淀a 加试剂反应的离子方程式是 ；(4) 无色溶液a 加试剂的主要目的是 ；(5) 白色沉淀a 如加试剂而不加试剂，对试验的影响是 ；(6) 气体 b 通入试剂发生反应的离子方程式是 ；答案【课前预备区】学问点一不发生能发生生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成难电离物质发生氧化仍原反应不能学问点二ag：盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸fe2 ：加入

23、 kscn 溶液，再加入新制氯水nh 4 ：有刺激性气味的气体产生，此气体能使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色cl：agno 3 溶液、稀硝酸42so2 ： bacl问题摸索溶液、稀盐酸1复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化仍原类型的离子反应由强氧化性、强仍原性物质向弱氧化性、弱仍原性物质方向进行；2防止 ag 2co 3、 ag 3po4 等的干扰；23不肯定，由于s2 存在时生成ag s 黑色沉淀，能够掩盖白色的agcl 沉淀；【课堂活动区】典例导悟3321 dh 与 hso 不共存， a 项错误；能使ph 试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液 中 no 能氧化 i ， b

24、项错误； fe2 与 alo 水解相互促进生成feoh 2 和 aloh 3， c 项不正确；k 1.0× 10 14， kw 0.1 moll· 1，ch 1.0× 1013mol ·l 1，就 coh 1.0× 10wc h 1mol ·33l 1，溶液呈碱性，碱性溶液中na 、k 、sio2 、no 可以大量共存，d 项正确； 232 b通过试验 即可确认原溶液中含有no 、cl ，发生的反应有：2h no 2no =2no 2 h2o、ag cl =agcl ；通过试验 即可确认原溶液中含有co 2 ，33发生的反应有：ba2

25、 co2 =baco3 、baco3 2h =ba2 h2o co2；变式演练441 anh 、fe3 、cu2 、cl 和 so2 几种离子共存，且溶液不发生浑浊；离子能共 存就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存；b 中 na2co 3、fecl3 发生水解相互促进反应； c 中 h 2s 与 cuno 32 发生如下反应： h 2s cu2 =cus 2h ，fecl3、h 2s 之间可发生如下反应：2fecl3 h2s=2fecl2 2hcl s ； d 中 bacl 2 、nh 42so4 会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；242 b 选项 a 中， alo 与 h 、nh 都不

26、能大量共存；选项c 中 ph 12，就 coh 0.01 moll· 1，nh 与 oh 不能大量共存；选项d 中溶液呈酸性，no 在酸性溶液中具有43强氧化性，与具有仍原性的i 不能共存； 3 1ag4、 ba2 、al 3 、mno 23(2) na、alo、co 2(3) 加入盐酸，观看沉淀是否全部溶解，如全部溶解，说明只有baco3，如部分溶解就仍 含有 baso44 1ba、342 、oh fe3co 2 、so2k 、cl(2) 用洁净铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃， 如发觉火焰呈紫色，就说明含有k；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴agno 3 溶液

27、，如有白色沉淀生成，再加入 hno 3 后沉淀不溶解，就说明溶液中含有cl；【课后练习区】高考集训23333341d碱性溶液中， 因 oh hco =h 2oco，hco不能大量存在， a 项错误；酸性溶液中， no 具有强氧化性，能将so2 氧化为 so2 ，故 b 项错误； 0.1 mol·l 1 boh溶液的 ph 10，说明 boh 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平稳，c 项错误； 0.1 mol·4l 1 ha 溶液的 ph 3，说明 ha 为弱酸， 就 naa 溶液中存在a 的水解平稳， 故 d 项正确； 2c离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应；a

28、 项中 ag 与 cl 、po3 能分别生成agcl 和 ag 3po4 沉淀，故不能大量共存；b 项中 fe3 可与 i 发生氧化仍原反应，332h 与 hco 可发生反应h hco =hoco，fe3 可与 hco 发生双水解反应fe3233 3hco =feoh 3 3co3 ，故不能大量共存； c 项中四种离子均不反应，可大量共存；33d项中发生反应mg 2 co 2 =mgco 3 和 2al 3 3co 2 3h2o=2aloh 3 3co2 ，故不能大量共存；33d 甲基橙在ph>4.4 的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“ i no 3 h ”不共存，故a 错；

29、石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“oh hco ” 不共存，故b 错；3al水解显酸性，clo水解显碱性，两者水解反应相互促进，故c 错； 34 c 酸性条件下， no 可将 fe2 氧化，不能大量共存，a 错误；由水电离的ch 3 1× 10 14 mol ·l 1，此时溶液显强酸性或显强碱性，hco 在两种溶液中都不能大量共存，b 错误；由c h c oh 1012 且 kw ch ·coh 1014 可求得 ch 10 1 mol ·l 1，c 项中离子能大量共存，c 正确； fe3 与 scn 发生络合反应，不能大量共存，d 错误； 5 1 ×

30、3解析必需先加稀盐酸，以排除so2 的干扰；2 ×解析如原溶液中含有so2 ，生成 baso ，再加入hcl ，就与溶液的no 结合，相当333于 hno 3，就可以氧化baso3 至 baso4，沉淀也不溶解，故错；3 解析石蕊变蓝，就确定为碱性，正确；6a此题考查物质的鉴别；hno 3 氧化 i 生成棕色的碘，与na2co3 反应产生无色的co 2 气体，与 naalo 2 反应先生成白色沉淀然后溶解，与agno 3 无明显现象，现象均不同；7 b8 d9 1 烧杯、漏斗、玻璃棒2alo 2 co 2 2h2o=aloh 3 hco 3aloh 33 3h3h =al2o(3)

31、氯化钠、硫酸钠、硫酸铁向溶液 d 中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾4cu h 2o2 h2so4 3h2o=cuso4·5h2 o或 cu h2o2 h2 so4=cuso4 2h2o5 更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大解析解答该题的关键是娴熟把握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质；在问题3 中，由于溶液d 中除硫酸亚铁之外，仍含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分2 价铁转化成了 3 价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液d 中加入足量铁粉， 反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；10 1na 2

32、co3agno 3fe2so43alcl 3baoh 2232o2ag nh 3·h 2o=agoh nh 4 、agoh 2nh3·h2o=agnh oh 2h解析由知， a 为 na2co3 ，e 为 baoh 2；3由 知，b 溶液中的阳离子为ag ，能与 ag 共存的阴离子只有no ，推知 b 为 agno 3；由 知， c 溶液中的阳离子为fe3 ，因发生反应2fe3 fe=3fe2 ，而使溶液的质量增加；44由 知， d 溶液中不含so2 ，故 d 中阴离子为cl ；d 中阳离子只能是al 3，进而确定 d 为 alcl 3 ；so2 只能存在于c 中， c 为

33、 fe2so43；11 1anh 3cbacl 2eh2so4fagno 3如 c 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分2bna2co 3 或 k 2co 3焰色反应试验：用铂丝或铁丝蘸取少量的b，在酒精灯火焰上灼烧， 如火焰为黄色，就 b 为 na2co3 ；如透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色，火焰为紫色，就 b为 k 2co3；dmgso 4 或 al 2so43取少量 d 溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，如产生的沉淀没有溶解，证明是mgso 4，如生成的沉淀完全溶解说明是al 2so4 3解析 由题干表述可知a 和 e 不是盐， 又由纯 e 为无色油状液体， 推知 e 为硫酸

34、 步操作进一步确定；ii 由题干和 步操作可知a 为氨水；iii 再由 步操作可知f 中阳离4子 为ag ， 发 生 的 反 应 为 ： ag nh 3·h 2o=agoh nh ； agoh2nh 3·h 2o=agnh 32 oh 2h2o；而常见的盐中只有agno 3 可溶于水，故f 为3agno 3； iv 由 步操作可知b 中阴离子应为co 2 ，由于此无色无味的气体只能是co 2, b、344c、d 中能生成沉淀说明不能是hco ，而阳离子可是常见的k 、na 、nh 等待定； v同样由 步操作 d 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为mg 2 或 al 3 ，而阴离子需待下步反应再确定；vi 由 步操作生成的沉淀可能为agcl 、agbr 、 agi 、 baso4、 h2sio3不合理 等，但限于题干所述中学常用试剂，就沉淀应为ag