化学一轮复习导学案第十二章章末检测

1、第十二章章末检测时间： 100 分钟满分： 100 分第一卷挑选题，共42 分一、单项挑选题此题包括7 个小题，每道题2 分，共 14 分 1对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危急警告标签；下图所列物质与危急警告标签对应错误选项a 浓硫酸b金属汞c四氯化碳d 硝酸铵2.如下列图， 集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是 h2、o2 cl 2、ch 4 no 2、o2 n2、 h2a bcd 3以下装置或操作能达到试验目的的是4为提纯以下物质括号内的物质是杂质 ，所选用的除杂试剂和分别方法都正确选项 被提纯的物质

2、除杂试剂分别方法anabr 溶液 nai氯水、 ccl 4萃取、分液bnh 4cl 溶液 fecl 3naoh 溶液过滤cco 2cocuo 粉末通过灼热的cuo 粉末dsio 2al 2o3naoh 溶液过滤5.2021 潍·坊质量检测下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图；利用上述装置进行下表所列试验，能达到试验目的的是物质试验a液体 b固体 c液体 a稀盐酸锌粒浓 h 2so4b浓氨水生石灰浓 h 2so4c浓硫酸cu 片naoh 溶液d稀 hno 3cu 片h2o6.以下有关说法正确选项 a 制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出b通过加热除去氯化铵固体中的碘单质c在做钠与水反

3、应的试验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片d配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，量取肯定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中7 2021 ·南京调研 为提纯以下物质 括号内为杂质，选用的除杂试剂和分别方法都正确选项 选项物质除杂试剂分别方法a二氧化硅 碳酸钙 氢 氧 化 钠 溶 液 过滤 b硫酸铜溶液 硫酸铁 加 入 过 量 铜 粉 过滤 c乙醇 乙酸 生石灰蒸馏d苯苯酚 浓溴水分液二、不定项挑选题此题包括7 个小题，每道题4 分，共 28 分8以下试验方案可行的是4a 检验溶液中是否有so2 时，加入bacl2 溶液，再加稀硝酸，观看沉淀是否消逝b将乙醇

4、与浓硫酸共热制得的气体通入酸性kmno 4 溶液中，检验气体中是否含有乙烯 1c选用 25 ml 碱式滴定管量取14.80 ml 1 mol l ·naoh 溶 液3d检验溶液中是否含有co 2 时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水9下述试验不能达到预期试验目的的是试验试验内容试验目的a 将 2.5 g cuso 4·5h 2o 溶解在 100 g 水中配制质量分数为1.6% 的 cuso4 溶液向盛有 1 ml 硝酸银溶液的试管中滴加b nacl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 na2 s 溶液室温下，用 ph 试纸测定浓度为0.1 mol ·l说明

5、一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 1c naclo 溶液和 0.1 mol 1l· ch3coona比 较 hclo 和 ch3cooh 的酸性强弱溶液的 ph室温下，分别向2 支试管中加入相同体 d积， 相同浓度的na2s2o3 溶液， 再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸10.以下试验方案合理的是讨论浓度对反应速率的影响a 向沸腾的naoh 稀溶液中滴加fecl3 饱和溶液，以制备feoh 3 胶体b测定工业烧碱的含量含杂质碳酸钠，可称取肯定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定c用分液漏斗分别苯与硝基苯d除去氯化

6、铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的高锰酸钾溶液11 2021 济·宁质量检测依据以下试验现象，所得结论不正确选项试验试验现象结论左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面a 活动性： al fe cu有气泡b 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性： cl 2 br 2 i2溶解性： agcl agbrc 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色ag 2sag 2sd 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性： hcl h 2co 3h2 sio312.2021 厦·门双十中学检测以下试验仪器的选用合理的是a 用蒸发皿加热nacl 溶液 b用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 c用酸式滴定管

7、量取20.00 ml kmno 4 溶液 d用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体13关于以下各装置图的表达中，正确选项a 装置中， c 为阴极， d 为阳极b装置可用于收集h 2、nh 3、cl 2、hcl 、no 2 等 c装置中x 为浓硫酸，可用于吸取氨气或氯化氢 d装置可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气142021 苏·州质量检测 以下各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，仍是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是a hcl 和 naalo 2b cahco 32 和 caoh 2c稀 h2so4 和 feoh 3 胶体d nahco 3 和 hcl题号1234567891011

8、121314答案第 卷非挑选题，共58 分三、非挑选题此题包括5 个小题，共58 分15 10 分某化学活动小组想通过右图所示装置夹持装置已略去进行试验，探究na2o2 与 no 反应的产物；试验前，他们查阅有关资料得到如下信息： 2nano 3=2nano 2 o2； nano 2 为白色粉末状固体，既有氧化性又有仍原性；nano 2 溶液显弱碱性缘由：强碱弱酸盐的水解；试验开头时，先在a 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，回答以下问题：1a 装置中放入碳酸钙的目的是 ； 2装置 b、c 中的试剂分别是：b 中 、c 中 ； 3如何检验反应中是否

9、有氧气生成？ ；4假如 na2o2 已反应完全，为确定d 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经 测定发觉溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去； 由此现象推断固体产物中可能含有的物质是 填化学式 ；5 乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发觉白色固体部分变为淡黄色；此现象说明固体中仍可能含有的成分是 填化学式 ；依据以上估计，请写出na2o2 与 no 反应的化学方程式 ；16 11 分某同学用废干电池内的黑色固体可能含有mno 2、 nh 4cl 、zncl 2 等物质 进行如下试验：1上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 ；2 将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能快速

10、产生一种能使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno 2，它在该反应中的作用为 ，写出该反应的化学方程式 ；mno 2 有 一 定 的 氧 化 性 ， 请 写 出 一 个mno 2 作 氧 化 剂 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ；3验证步骤的滤液中含有nh 4 ，下面是某一试验方案记录的片断；请填写以下空白：试验过程： ；试验现象：有刺激性气味的气体产生；写出该试验中反应的离子方程式 ；1712 分2021 全·国理综 ，28 有 a 、b、c、d、e 和 f 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂；纯e 为无色油状液体；b、 c、 d 和 f 是盐溶液，且

11、他们的阴离子均不同；现进行如下试验： a 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a 时产生白雾；将 a 分别加入到其他五种溶液中，只有d、f 中有沉淀产生，连续加入过量a 时，d中沉淀无变化，f 中沉淀完全溶解；将 b 分别加入到c、d 、e、f 中， c、d、f 中产生沉淀，e 中有无色、无味气体逸出；将 c 分别加入到d、e、f 中，均有沉淀生成，再加入稀hno 3，沉淀均不溶；依据上述试验信息，请回答以下问题：1能确定的溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式： ；2 不 能 确 定 的 溶 液 ， 写 出 其 标 号 、 溶 质 可 能 的 化 学 式 及 进 一 步 鉴 别 的 方 法

12、： ；18 10 分2021 北·京海淀区期末新型纳米材料 -fe粉具有超强的磁性，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等；在不同温度下，-fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成feo，高于 570时，生成fe3o4；1甲同学用右图所示装置进行-fe粉与水蒸气的反应；证明试验中有氢气产生的现象是 ；2乙同学用下图所示装置进行 -fe粉与水蒸气的反应并验证产物；试管 a 中的物质是 ；乙同学为探究试验终止后试管内的固体物质成分，进行了以下试验：试验步骤试验操作试验现象将反应后得到的黑色粉末x 假定为均匀的 取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐步溶解，

13、溶液呈浅绿色； 有少量气泡产生向试验得到的溶液中滴加几滴kscn 溶液，振荡请补充上表中的试验现象；由试验现象不能确定是否存在fe3o4，主要缘由是用离子方程式表示 ；乙同学称取5.60 g 铁粉，用 2中装置反应一段时间后，停止加热；将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g ；然后将冷却后的固体物质与足量fecl 3 溶液充分反应，测定消耗fecl3 的物质的量，最终确定产物的成分；如此装置中铁粉与水蒸气反应的产物为fe3o4，就消耗fecl3 的物质的量应为 mol ；19 15 分制取纯洁的氯化铜晶体cucl 2·2h 2o的生产过程如下： .将粗氧化铜 含少

14、量fe溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到cucl 2含少量fecl2溶液，经测定，溶液ph 为 2； .对中所得到的溶液按以下步骤进行提纯；已知：氢氧化物开头沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的ph fe31.93.2cu24.76.7试回答以下问题：1写出沉淀z 在水中的沉淀溶解平稳方程式： ；2分别出沉淀z ，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体cucl 2·2h2o ，应实行的措施是 ；3某同学利用反应：cu2 h2h=cu2设计试验来制取cucl2 溶液，该同学设计的装置应当为 ；填“原电池”或“电解池”；请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液；4已知

15、一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.3× 10 182.5× 10131.3× 10363.4× 10286.4× 10531.6× 1024某工业废水中含有cu 2 、pb2 、hg 2 ，最相宜向此工业废水中加入过量的 除去它们； 选填序号 naoh fesna2s第十二章章末检测1 c 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，a 对；金属汞有剧毒，属于剧毒品，b 对；四氯化碳不会燃烧，c 错；硝酸铵撞击时简单爆炸，属于爆炸品，d 对； 2 d 烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照

16、时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小；中 h2 和 o2 在常温下不反应；中 ch 4 和 cl 2 反应生成易溶于水的 hcl 及液态产物 ch 2cl 2 等；中 no 2、o2 与 h 2o 发生反应： 4no2o2 2h 2o=4hno 3，气体体积减小；中 n 2 和 h 2 在常温下不反应； 3d铜锌原电池中插入zn 片的烧杯中应盛放znso 4 溶液， 插入 cu 片的烧杯中应盛放 cuso4 溶液， a 错；制取二氧化碳时，导气管不能插入液面以下，稍过橡皮塞即可，b 错；利用向上排空气法收集co 2，应将 co 2 气体通入集气瓶底部，c 错； 4 c5.a6c 制取

17、蒸馏水是把水从溶液中蒸出，杂质留在蒸馏装置中，故a 项错误；氯化铵受热易分解，无法用加热的方法除去氯化铵中的碘单质，故b 项错误；钠与水反应比较猛烈，为了安全，防止液体溅出，可以在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片，所以c 项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，防止液体暴沸、溅出，故d 项错误； 7 c 选项 a ，除去二氧化硅中的碳酸钙应当用盐酸，而不应当用氢氧化钠溶液；选项 b ，除去硫酸铜溶液中的硫酸铁应当用氧化铜或氢氧化铜，通过调剂溶液的ph 使硫酸铁形成氢氧化铁沉淀而除去；选项c，正确；选项d，除去苯中的苯酚应当用氢氧化钠溶液， 然后分液； 38ca 项试验中 ag或 so2

18、会产生干扰； b 项试验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中含有 so ，so 也能使酸性kmno溶液褪色； d 项试验中hco 、so2 、hso 等离子会224产生干扰； 3339 acnaclo 水解生成的hclo 具有漂白性，不能用ph 试纸测定其溶液的ph ；10 b11ba 项：左边烧杯中铁表面有气泡，说明 fe 为正极， al 为负极， 活动性 al fe，同理右边烧杯中活动性fe cu，正确； b 项：通入cl 2,2nabr cl 2 =2nacl br2，说明氧化性 cl 2 br 2； 2ki cl 2=2kcl i2 ，说明氧化性cl2 i2，但不能说明氧化性br 2 i2，

19、错误； c 项： agcl 与 nabr 反应生成agbr ，接着 agbr 又与 na2s 反应生成ag 2s，说明 agbr比 agcl 难溶， ag 2s 比 agbr 难溶，正确；d 项： na2co 3 2hcl=2nacl co2 h2o，说明酸性： hcl 大于 h 2co3，co 2h 2o na2sio3=h 2sio 3 na2co3 ，说明酸性： h2co3大于 h 2sio3，故 d 项正确； 12ac 溴水具有氧化性， 能腐蚀橡胶塞， b 项不正确； naoh 与瓷坩埚中的成分sio 2发生反应，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，d 项不正确； 13 bd 电流从电源正极流

20、出，a 是正极， c 为阳极， d 为阴极； 14bda 盐酸中逐滴滴加naalo 2 溶液，开头无现象后浑浊；naalo 2 溶液中逐滴滴加盐酸， 先浑浊后溶解； c 稀 h 2so4 中逐滴滴加feoh 3 胶体， 胶体变成澄清溶液；feoh 3胶体中逐滴滴加稀h 2so4，先聚沉，后溶解，变成澄清溶液；15 1使 caco3 与稀硝酸反应生成co2，排出装置中的空气，防止no 被氧化2naoh 溶液浓硫酸3将带火星的木条放在e 装置的气体出口处，观看木条是否复燃，如复燃，就说明有氧气生成；如不复燃，说明无氧气生成(4) na 2o、 nano 2(5) nano 32na2o2 2no=

21、nano 3 nano 2 na2o解析1铜丝与稀硝酸反应能产生no ，经观看反应装置a ，锥形瓶中有碳酸钙，而且 先发生反应生成co2 ，由 no 的性质 易与 o2 反应生成no 2可知这样做的目的是用co2 排除装置中的空气，防止no 被氧化； 2为了防止co2、h2o 与 na2o2 反应， b 、c 装置应是洗气装置，除水蒸气应在后面，除co2 在前面，除去co 2 一般用 naoh 溶液，除去h2o 一般用浓硫酸；3 用带火星的木条靠近导气管口，观看木条是否复燃，如复燃，就证明有氧气生成； 4推断 d 中固体产物，留意前提条件是：na2o2 已反应完全；d 中固体产物溶于水，溶液显

22、强碱性，由题给信息 知 nano 2 溶液呈弱碱性；“ 强碱性 ” 确定不是nano 2 造成的，而 na2o2 已反应完全，反应物中没有h 元素，故只能是na2o 导致； “ 再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 ” ，酸性高锰酸钾是强氧化剂，说明溶液中含有某种仍原剂，依据题给信息 可知为nano 2 ；5 乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发觉白色固体部 分变为淡黄色；结合前面分析，产物中的na 2o 被氧化为na2o2，白色固体变为淡黄色固体2na 2o o2=2na2o2，依据题中所给信息 2nano 3=2nano 2 o2 ，可推断产物 中也有 nano 3 存在；综上所述，

23、na 2o2 与 no 反应的产物共有三种：nano 3、nano 2 、na2o；16 1玻璃棒mno 22催化剂2h2o2 =2h 2o o2mno 2 4hcl 浓 =mncl 2 cl 2 2h2oh2o3取的滤液适量于试管中，加入naoh 的浓溶液，加热nh 4 oh=nh 3解析1 中溶解需用玻璃棒搅拌， 中过滤需用玻璃棒引流， 中灼烧需用玻璃棒搅拌； 2nh 4cl、zncl 2 易溶于水，因此溶解、过滤后得到的固体为mno 2， mno 2 能够催化mno 2分解双氧水，化学方程式为2h2o2=2h 2o o2 ；mno 2 具有氧化性，能够氧化浓盐酸制取氯气，化学方程式为mno 2 4hcl 浓=mncl 2 cl 2 2h 2o；3 检验滤液中含有nh 4 ，可以加入浓naoh溶液并加热，发生反应：nh 4 oh刺激性气味的nh 3；17 1anh 3， cbacl 2， eh2so4， fagno 3=n