化学反应限度-教学设计

1、学习必备欢迎下载化学反应的限度授课人：一、三维目标学问与技能：明白可逆反应的概念，知道可逆反应的特点；明白化学平稳的建立，能够描述化学平稳状态的特点；过程与方法：通过试验演示，引导同学观看试验，探究试验原理，从而加强同学对化学学习的热趣；通过情形的创设， 加深化学的理论学问和生活的实例的联系，加强他们对化学学问的懂得；情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比如，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念；重点：可逆反应的判定和方程式的书写；化学平稳状态下的特点；难点：化学反应平稳的判定；教学方法：讲授法，试验法，多媒体帮助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】

2、：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的；同时也通过试验探究化学反应的影响因素；那么是否只要我们转变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【同学活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比如碳酸钙是盐酸的反应， 碳酸钙在盐酸过量的情形下， 是会完全反应的；同时也有很多反应是不能完全进行的；我们先结合两张图片回忆一下上个学期我 们所学的一个学问点；氯水的相关性质了；【解析概念】：我们一起看看 ppt 上放的两张图片；同时摸索下氯水中含有哪些物质；氯水具有漂白性（这说明它里面包含次氯酸），同时氯水是出现黄绿色的学习必备欢迎下载（说明它

3、其中含有氯气） ；我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的， 同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸；可是即使氯气和水发生反应了， 氯气仍旧可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的；我们也就称这个反应是有限度的；【同学活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式；环节二：概念解析，形象讲解【老师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【同学活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物；【详细讲解】：这就说明反应体系中既有生成物氯气又有反应物次氯酸，这就说 明氯气和水的反应时既可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行； 正由于有来有去，

4、 反应物和生成物才可以共同存在于一个反应体系中，任何一方都不会消耗尽； 关于这类反应我们称为可逆反应；同时我们把反应物生成生成物的方向定为正反应方向， 相反的生成物生成反应物的方向为逆反应方向；我们给可逆反应定一个明确的定义；（ ppt 给出了可逆反应的一个详细的定义； ）由于可逆反应存在两个方向的反应， 因此在书写可逆反应方程式的时候我们不在用等号连接，而是用可逆号来连接； （强调可逆符号的书写； ）【提出疑问】：那么现在假如我给出三价铁和碘离子的反应，我想判定这个反应是不是可逆反应，我们可以怎么验证；【同学活动】：验证在这个反应体系中生成物和反应物是否同时存在；【老师活动】：嗯；下面我们我

5、们就一起来做下氯化铁和碘化钾的试验，通过大家说的判定依据来看判定这个反应的是否是可逆反应；环节三：试验演示，深化探究【试验演示】：；老师先取 5ml 的 ki 溶液于试管中， 然后在向其中滴加5 滴 fecl3溶液,同学们观看下溶液的颜色由无色变成了褐色；（同学活动）；是的，这说明这个反应生成了i2；接下来我们只需要再验证三价铁离子是否存在于这个体系中 就可以了；那么我们一般都是如何验证三价铁离子的啊？学习必备欢迎下载（用硫氰化钾溶液证明，如有三价铁离子存在，溶液会出现血红色；）【深化探究】：可是现在由于反应生成了碘单质了，使溶液出现褐色，要想证明 三价铁离子是否存在， 试验现象就会很难看辨论

6、了； 所以我们现在得试图把碘单质分别出去，至少得防止它影响试验结果的判定；我们该怎么解决这个问题；（同学活动）；有同学说用ccl4 萃取，那老师就向其中滴加ccl4 溶液，震荡下试管；大家观看到了什么现象啊？（同学活动）；接着我们再向其中滴加kscn溶液，我们可以观看到上层溶液变成血红色了；这说明这个体系中存在fe3+；【概念拓展】：通过试验我们发觉在这个反应体系中生成物和反应物同时存在的， 因而说明这个反应是个可逆反应，它既可以向正向进行也可以向逆向进行；同时也说明氯化铁和碘化钾的反应是有限度的；【提出疑问】：我们可以用化学反应速率描述一个化学反应进行的快慢，对于可 逆反应，它可以同时向两个

7、方向进行反应，那么相应的它就存在正反应速率和逆反应速率；那么它的正反应速率和逆反应速率的变化情形会是怎么样的呢？下面 我们就以氮气和氢气反应生成氨气为例子；【老师活动】：我们已经知道在高温高压情形下，氮气和氢气会发生可逆反应； 我们知道浓度是影响化学反应速率的重要因素之一，我们先明白下这个反应体系的反应物和生成物的浓度会如何发生变化的；【图表分析】：在反应的开头，我们先向这个容器中冲入氢气和氮气，那么这个 时候反应物的浓度是很大的，生成物的浓度是多少？（是零；）那我们把这个图画出来；随着反应的进行， 同学们猜想下当反应达到了限度，生成物的浓度和反应物的浓度会如何变化？【同学活动】：【老师活动】

8、：我听到有同学说它们的浓度不会在变化了；【图像分析】：我们知道浓度是影响反应速率的一个重要因素；下面我们再结合 这张反应物和生成物浓度的变化图线，一起来看下氮气和氨气的反应的一个反应速率和反应时间的关系； 在反应的开头生成物的浓度是很大的，那么相应的正反应速率的数值是很大的， 而生成物的浓度在反应的开头是零，那么相应的逆反应速率是零；随着反应的进行，反应物的浓度减小，相应的正反应速率就减小了；学习必备欢迎下载同时生成物的浓度会增加， 相应的逆反应速率就会增加；随着反应的进行， 正逆反应速率会相交于一点（结合ppt）；vv 正v 正 =v 逆v 逆tt1当反应进行到 t1 的时候；正逆反应速率就

9、相等了； 接着正逆反应速率就会稳固在一个定值上了； 我们把这么一个状态称为反应的平稳状态； 这就好比一场拔河竞赛，刚开头的时候双方是来来去去的， 结果在中间的一个点上， 双方的力气相等了，这个时候就会僵持在那里；【概念解析】：我们先一起看下化学平稳状态是如何建立的？可逆反应在肯定条 件下进行到肯定程度时， 正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到平稳状态； （强调重点）；我们一起先把这个概念中的几个重要的学问点提取出来， 第一化学平稳状态讨论的对象是可逆反应； 它是在肯定的条件下进行的， 当反应进行到肯定的程度时正反应速率等于逆反应速率；【提问】：那么当一个反应处

10、于平稳状态的时候它就停止反应了；同学们结合这幅图判定下；【同学回答】：【说明】：大家结合图像说明下；（当反应处于平稳状态时，正逆反应速率是不等于零的， 如反应停止了， 反应速率应为零；）这就说明反应平稳时一种动态平稳；刚刚我们在讲概念的时候强调了反应是在肯定的条件下进行的，学习必备欢迎下载那假如我们把反应在平稳下的条件转变了；那么平稳是否也会转变呢？【同学活动】：【举例说明】：我听到同学说平稳会被破坏了，那么我们仍是以刚刚的氮气和氢 气的反应为例； 在这个反应处于平稳状态下， 我们再向这个反应体系中充入氢气和氮气；那么此时反应物的浓度是增加了，相应的正反应速率会如何变化？（变大）；那么这时正反应速率和逆反应速率就会不相等了；平稳就会被破坏了，我们称这种情形为化学平稳的移动， 关于化学平稳的移动， 我们在下节课会详细讲解；关于这五点，我们称它们是化学平稳的特点；【概括】：为了便利同学们记忆，我们分别用一个字去概括化学平稳的特点；分别是逆、等、动、定、变；当然同