化学平衡相关知识点测试

1、学习必备欢迎下载一、学问纲要化学反应速率和化学平稳化学反应速率及影响速率的因素化学反应进行的方向化学反应限度化学平稳、等效平稳及平稳的移动二、考纲解读及考点解读1、化学反应速率及影响速率的因素考纲解读 1.明白化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法； 2.明白催化剂在生产、生活和科学讨论领域中的重要作用； 3.懂得外界条件 浓度、温度、压强、催化剂等 对反应速率的影响，熟悉其一般规律； 4.明白化学反应速率的调控在生产、生活和科学讨论领域中的重要作用；考点一化学反应速率1 定义通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示；l2 数学表达式及单位c，单位为mol·

2、11 或 mol·l 11 ；v v t· ·smin留意事项： 化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率；运算反应速率时，如给出的是物质的量的变化值，不要遗忘转化为物质的量浓度的变化值；同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不等3 规律及应用规律：反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比；应用：（ 1）比较速率大小 看单位是否统一，如不统一，换算成相同的单位；选系数为1 的物质为参照，换算成该物质表示的速率，再比较数值的大小；（ 2）确定化学方程式的计量系数（图像题）判定出反应物

3、、生成物，运算出各物质的速率运算出各物质的速率之比，应用“速率之比等于计量系数之比”确定方程式系数【摸索】化学反应速率运算方法有哪些？ 转化率 ？4. 反应速率的测定（见书p18 如右图所示）考点二影响化学反应速率的因素1 内因 主要因素 反应物本身的性质；2 外因 其他条件不变，只转变一个条件学习必备欢迎下载试验探究影响反应速率的因素（详见选4 p 20 p23）浓度：压强：温度：催化剂：学习必备欢迎下载3 从活化分子角度的理论说明1 有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞活化分子间且取向合适的碰撞如：no 2 + co = no + co2 的碰撞方式有:（ a）

4、o n oco（取向合适，即为有效碰撞）（ b ） o n ooc（非有效碰撞）活化分子：能够发生有效碰撞的分子即：相同温度下，能量高于分子的平均能量的分子，称为活化分子；活化能：如图e1 表示活化能；e2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量；e2 e1 表示 h ；2 理论说明 有气体参与的化学反应项目单位体积内有效化学分子条件活化能转变活化分总数子数活化分子百分数碰撞反应次数速率增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大上升温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大图解碰撞理论活化分子；非活化分子浓度对反应速率的影响 浓度增加单 位 体 积 内 活

5、 化分子的个数增多学习必备欢迎下载压强对反应速率的影响 增大压强 单 位 体 积 内 活 化分子的个数增多相当于压缩体积温度对反应速率的影响 温度上升活 化 分 子 百 分 含量增多催化剂对反应速率的影响 正催化剂活 化 分 子 百 分 含量增多小结：增大反应物浓度上升反应物的温度单 位 体 积 内 活 化分子的个数增多增大气体压强单位时间内、 单位体积内有效碰撞次数增多化学反应速率增大活化分子百分含量增多使用催化剂4、惰性气体对反应速率的影响气体反应体系中充入惰性气体1 恒容：充入“惰性气体” 不参与反应 总压增大 时，对反应速率的影响： 物质浓度不变 活化分子浓度不变 ，反应速率不变；2

6、恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小反应速率减慢；【高考典型例子】【例 1】2021 福建卷 .12 化合物 bilirubin在肯定波长的光照耀下发生分解反应，反应物尝试随反应时间学习必备欢迎下载变化如右图所示，运算反应48 min 间的平均反应速率和估计反应16 min反应物的浓度，结果应是 1a.2.5mol.l1 和 2.0mol.l 1min·和 2.5mol.l 1 11b.2.5mol.l·min和 3.0mol.l 1 11c.3.0mol.l·min 1d.3.0mol.l1 和 3.0mol.l 1min·

7、答案： b【例 2】对于可逆反应ag 3bs2cg 2dg ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是··a va 0.5 mol b vb 1.2 moll· 1··l 1· min 1s 1c vd 0.4 moll 1 min 1d vc 0.1 moll 1 s 1· ·答案： d【例 3】（四川 2006.13 题） 肯定温度下，在2 l 的密闭容器中，x 、y 、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示；以下描述正确选项a 、反应开头到10s，用 z 表示的反应速率为0.158

8、mol/l · sb 、反应开头到10s， x 的物质的量浓度削减了0.79mol/l c、反应开头到10s 时， y 的转化率为79.0d 、反应的化学方程式为：x （ g） + y（ g）z（ g）答案： c【例 4】2021 上海 .18 为探究锌与稀硫酸的反应速率以 vh 2表示 ，向反应混合液中加入某些物质，以下判定正确选项a 加入 nh 4hso4 固体， vh 2不变b 加入少量水，vh 2减小c加入 ch 3coona 固体， vh 2减小d 滴加少量cuso4 溶液， vh 2减小学习必备欢迎下载答案： bc【例 5】肯定温度下，反应n 2o22no 在密闭容器中进

9、行，以下措施不转变化学反应速率的是a 缩小体积使压强增大b 恒容，充入n2c恒容，充入hed恒压，充入he答案： c【 例6 】 2021 ·课 2021天 津 . 6 向 绝 热 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入so2 和no2 ， 一 定 条 件 下 使 反 应so2g+no 2gso3g+nog 达到平稳，正反应速率随时间变化的示意图如右所示；由图可得出的正确结论是a反应在c 点达到平稳状态 b反应物浓度：a 点小于 b 点 c反应物的总能量低于生成物的总能量d t1= t2 时， so2 的转化率： ab 段小于 bc 段答案： d【7】（标全国卷， 28 某同学在用稀硫酸

10、与锌制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率；请回答以下问题：1 上述试验中发生反应的化学方程式有 ；2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是 ；3 试验室中现有na 2so4、mgso 4、ag 2so4、k 2so4 等 4 种溶液，可与上述试验中cuso4 溶液起相像作用的是 ；4要加快上述实验中气体产生的速率，仍可采取的措施有 答两种 ；5 为了进一步讨论硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的试验；将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间；混合溶液试验abcdef 14 mol

11、 ·lh 2so4 /ml30v1v2v3v4v5饱和 cuso4 溶液 /ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此试验设计，其中：v1 ， v6 ， v9 ；反应一段时间后，试验a 中的金属呈 色，试验e 中的金属呈 色；该同学最终得出的结论为当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4 溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降；请分析氢气生成速率下降的主要缘由 ；答案：例 1- 例 6bdcbccd例 7 1cuso4 zn=znso4 cu， zn h 2so4=znso4 h 22cuso4 与 zn 反应产生

12、的cu 与 zn可形成 cu zn 微电池，加快了氢气产生的速率学习必备欢迎下载(3) ag 2so44 上升反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等 答两种即可 5 301017.5灰黑暗红当加入肯定量的cuso4 后，生成的单质cu 会沉积在 zn 的表面，降低了zn 与 h2so4 溶液的接触面积而使反应速率下降【随堂练习】2021 成都二诊 答 案 ： c 09 广东理科基础29 已知汽车尾气无害化处理反应为2nog 2cogn2g 2co2g ；以下说法不正确选项a上升温度可使该反应的逆反应速率降低 b使用高效催化剂可有效提高正反应速率 c反应达到平稳后，no 的反应速率保持

13、恒定d单位时间内消耗co 和 co 2 的物质的量相等时，反应达到平稳答案： a09 福建卷 .12 某探究小组利用丙酮的溴代反应ch 3coch 3 br 2hclch 3coch 2br hbr 来讨论反应物浓度与反应速率的关系；反应速率vbr 2通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定；在肯定温度下，获得如下试验数据：试验初始浓度c/mol ·l -1溴颜色消逝序号ch 3coch 3hclbr 2所需时间t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析试验数据所得出的结论不正确的是a

14、增大 cch 3coch 3， vbr 2增大b试验和的vbr 2相等c增大 chcl ， vbr 2 增大d增大 cbr 2， vbr 2增大答案： d09 宁夏卷 .10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na 2s2o3+h 2so4=na 2so4+so2+s +h2o,以下各组试验中最先显现浑浊的是na2s2o3 溶液稀 h2so4h2o··试验反应温度 /v/mlc/mol l -1 v/mlc/mol l -1 v/ml学习必备欢迎下载a2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案： d202

15、1 天津卷 .6以下各表述与示意图一样的是a图表示25时，用0.1 mol体积的变化 11盐酸滴定20 ml 0.1 mol ·ll·naoh 溶液，溶液的ph 随加入酸b图中曲线表示反应2so2g + o 2g2so3 g； h < 0 正、逆反应的平稳常数k 随温度的变化c图表示10 ml 0.01 mol随时间的变化 1l ·kmno 4酸性溶液与过量的0.1 mol1l· h2c2o4溶液混合时， nmn 2+d图中a、b 曲线分别表示反应ch 2 ch 2 g + h 2gch 3ch 3g； h< 0 使用和未使用催化剂时，反应过

16、程中的能量变化答案： b化学反应速率、反应方向和反应限度综合应用2021 大纲卷 .28反应 aag+bbg催化剂ccg h 0在等容条件下进行；转变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：学习必备欢迎下载回答疑题：1 反应的化学方程式中，a:b:c 为 ;2a 的平均反应速率vi a 、v a 、va 从大到小排列次序为 ；3b 的平稳转化率i b 、b 、 b 中最小的是 ,其值是 ;(4) 由第一次平稳到其次次平稳，平稳移动的方向是 , 实行的措施是 ;(5) 比较第阶段反应温度t 2 和第阶段反应温度t 3的高低： t 2t 3填 “ >”“ <”，“判=断”的