化学学业水平测试精选常考必背知识点2

1、1常见的有机 物有：.业水平测试 复习纲要 必修 1甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等；2常见的.物有：煤、石油、漂白粉； 硬铝、黄铜、钢等 金；等.胶体；3、酸.纯洁物；4常见的.质有：酸、碱、盐等.离；9 75鉴别和胶体的方法 ：丁达尔效应6 别胶体 .的. ：质.直径 1.010m 之间7 应.的.应. 原应；应物. 物 有.质的.原.应；8失高原剂： 失去上升被.应、.物）原剂 有 原性） 19摩尔物质 的量的位10摩尔质量的位 g/mol mol11 22.4mol/l 的使用条 件：标准状况下0a）；气体； 注：标准状况下为 体 ）12 n=13 c浓 &#

2、183;v 浓 = c稀）·v 稀14/m15物.质的量浓 .的.仪器：××ml量 .、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；16 过滤用离固体和 体的物主要仪器：漏斗；17 蒸馏用离 体物 如：乙醇和的物；冷凝“下进上出” ；18 萃取可用 提取碘的碘 质；主要仪器：漏斗；萃取剂不 如四碳不行使用酒 精；19用离互不相 的 体 如：乙酸乙酯和饱和co3植物油和 ；主要仪器：漏斗；使用时留意“ 上倒下放”；20 蒸 的主要 仪器：蒸 皿； 当蒸皿 显现较多的 固体时 停止加热； 不行加热 .蒸干；21 原.型：道尔顿实心球型.；的原. 型；玻尔型.；干. ；22 符号：质量数=

3、 a、 质 数 = z、数= z数= az、原 序数数质 数= 原 的 外数质量数 a ）质 数z）数n）123如：质量数=14 质 数=6数=14-6=8数=623 同位 ：质数相同.数不同.的原 互为 .同位 ；如1h、1h、 1h24 氢氟酸应存 放 塑料不 存放玻璃；25 氢钠存放时 不 使用玻 璃塞；26 金 钠存放煤油；存放棕色；27 托盘天平精 确到 0.1g 量筒精确到0.1ml；28 可直接加热 的仪器：试管蒸皿、坩埚；29 点燃可燃气 体 要验纯 ；30 酒精着火应 快速用湿抹 布盖灭钠、着火用.沙盖灭；31 离 检验离所加试剂现象离 方程 cl稀和3白色沉淀ag + cl

4、 agcl 加稀盐酸无 明显现象 2so4稀 hcl 和滴入l2有白色沉淀2so42+bafe3+kscn呈血红色2+先加n fe再加先无明显 呈红色2fe2+cl 2=2fe3+2cl+naoh加热 nh试纸 蓝nh+oh nh + o4潮湿红色石 蕊试纸432na+焰色应火焰呈黄色k +焰色应透过蓝色钴 玻璃火焰呈紫色先白色沉淀3+al 3+naoh过量al+3oh=aloh 3沉淀逐步32 钠 质软、密小、熔点低aloh 3 + oh= alo 2+2h 2o33 钠 酸.先和酸应 .盐先.和应；34 过钠为淡黄色粉末可作供剂 ；35 碳酸钠碳 酸氢钠的比 较性质33俗称纯碱、苏打小苏打

5、性均易33酸碱性均显碱性碱性co33热稳 性33hcl应均2应速率3caoh2应均白色沉淀2应白色沉淀无现象36 除杂co33 ）方法：加热37 除杂co33 ）方法：通 co238 m gc. o2燃烧 .mgo. 和c；也n2.燃烧mg3. n239 铝 空气稳 存由于：铝表 掩盖有致密膜 爱护内层金不被腐蚀 ；40 既l应又应的物质 有：al 、aloh 3、3 、 基酸等41 常温下 铝 铁 浓硫酸 浓硝酸钝学）；42 a loh 3 的 备：滴加过量43 a loh 3 不；44和碱应 . naalo. 2 和酸 .应 均先白.色沉淀 al. oh3 又沉淀逐步.；45 除杂o3）

6、试剂： naoh46红棕色固体feoh3 红褐色沉淀47 feoh2 为白色沉 淀空气 极易被：先.色为红.褐色 feoh3 沉淀48 除杂l 2）方法：加铁粉49 除杂l 3）方法：通气 加50作.路板：cufe. 3+ 应fe.2 +和 cu2+51质硅半 导体材料可用硅芯片、太阳池板等52 sio2. 玻璃的原 .料可导.纤维；53气：黄色气体有刺激性气 味 密 大 空气 有毒54 试验室 c. l2：用 mno2. 和浓 hcl. 加热；工 业 cl. 2：盐.碱工业）55 fec.l 2 燃烧 棕黄色烟；fec. l3 不 fec. l256 h2cl. 2 燃烧白色火焰.；57气盐

7、酸cl 和.酸有漂白性）58气具有强性 可用消毒、杀菌、漂白；59气可使品 红褪色且红色不行 复原；60 余外的气 用吸取61 漂白粉的有 效：caclo262 cl2 可 .kbr. 应出.br2；cl2 也可.ki. 应出.i263 二硫：无色、有刺激性气味的气体易有毒64 so2 可使品红褪色 但加热红色可以复原65 浓硫酸作干 燥剂 但不干燥.气 nh3）66 浓硫酸金应不氢气67 浓硫酸 c. u 加热so.268 no 为无色 气体 极易应红棕色的269 no2 红棕色有刺激性气 味的气体 易有毒 no2应硝酸和 no70 nh3 为无色有刺激性气 味的气体密 比空气小 易形71气

8、的检验 ：潮湿的红色 石蕊试纸 蓝72气用向下 排空气法收 集73盐 碱加 .热n. h374 硝酸 金应不. 氢气75 不实.现的有.：al2o3. aloh3 、fe2o.3 feoh3、sio2 h2sio. 3、sso376离方程 如4= 2h+so42baoh2 =ba2+ +2oh 3 = 2na+ co3277离应可以拆开 的物质： 强酸 hcl 、hno 3）、强碱koh 、naoh、baoh2、caoh2、可 性盐盐、钠盐、 盐、 硝酸盐、除外的物除4外的硫酸 盐）；78 离方程 典型错误：1) 荷、原不守恒如： fe+fe3+=2fe2+、2) 拆 错误如：3碳酸钙 稀 盐

9、酸 应不写 ： co2+2h+ = co2 + 2o3) 学原理错误 如：应写 ：+2h+ =ca2+ co2 + 2ofe 和l应不 写+6h+2fe3+3h2应写 +2h+=fe2+h2；+22+baoh 2应不 写 +oh+so4+ba+2o3应写 +2oh +so42 +ba2+2o379 不h+共存的离 有：oh 、co80 不共存的离 有：2、hco 3除 k +、na+、ba2+、ca2+以外的全部 阳离 、 hco 81 不32 共存的离 有：除 k +、na+、nh4+以外的全部 阳离 +82 cl不共存；83 so 2 不2+共存；484 有色离有 .：cu2+ 蓝色） 、

10、fe3+ 黄色） 、fe2+ 浅 色）、mno4紫红色）.业水平测试 复习纲要 必修 21周期表；的横行称为周期 共有7 个周期13 周期为短 周期共有8 种周期表的纵行称为族 共有7 个主族7 个副族 1 个 0 族和1 个族；主族的表示 方法： a、 a 、 a、 a 、 a 、 a 、 a ；2周期.1117号.）性质比较11121314151617namgalsipscl钠镁铝硅磷硫原 序数符号名称原 半径大小性质金 性.金 性.强高正+1+2+3+4+5+6+7naohmgoh 2aloh3h2sio. 3h3po4.h2so4.hclo4.强碱强碱两性酸强酸强酸强酸高.物的物.酸碱

11、性 .递 性碱性酸性 强低负 -4-3-2-1氢 物sih 4ph3h 2shcl氢 物稳.性稳 性 强. 3金 性. 越 强 越 易. 酸 应 . 氢气高 氢.物碱性 . 越强；金 .性越强 越 易 h. 2 应.氢 物氢 物越.稳高 . 酸酸性越 .强；4周期表左下方原半径大.5周期表右上方原半径小.金 性.强；金性 强6短周期.原 半径 .大的 na.小的 h. ；的金.na的.金f强的碱 .naoh强的.酸hc.l o4稳 的氢.物 hf.；7除稀有气体 .外o和f.有正.；8周期表 金金的 界处 可以找到半 导体材料；+9 判定离键 和共 键的 .方法：离键存金 离 .离nh 4 ）

12、阴离 之间；共 键存金.之间；10 离物：）的有金离.nh 4 +物；如：nacl、naoh等；共物：全部由 金组的物 除 盐）；如： h2o、co2、等；11：学学 h2h : hn2.h2oh : o : h.co2: o : c : o :h.nh 3h : n : h.h.ch4h : c : h.h.naclna : cl :.cl2: cl.: cl :.hcl. .h : cl :.mgcl2.: cl :.mg 2.: cl :.na2ona :.o : 2 na.naoh.na : o : h .12 同体.具有相同的 .如 ： 丁 烷） 有 正 丁 烷ch 3ch 2ch

13、2ch 3 ） 、 丁烷ch 3chch 3ch 3）两种同体；c2h6o. 有乙醇 ch. 3ch2o.h、二甲醚 ch. 3och3.两种同.体；13学键的断 裂和形物质学应量的主要缘由；14 断键吸取 量 形 键放出15 放热 应：应物的总量>量；物的总量；吸热 应： 应物的总量<物的总量；16 常见的放热应有：金酸的应 酸碱 和 应 燃烧应 大部 的.应 除了c+co2高温2co）钙应 钠应铝热 应 如铝.铁应）等17 常见的吸热应有：氢钡晶体的 应、高铁、大部的.应 如碳酸钙.热）18 原 池 将学为的装；较.的金负.极；负极失.应负极.到正极；19原 池工作原理：例：

14、cu zn 稀硫酸）原池：负极 zn 片）：2zn 2e znzn 片）应）正极 cu 片）：2h 2e h2 cu 片有气 泡）原 应）流淌方向： zn 片沿导线流向u 片流方向：cu 到n20 影响 学 应速率的条 件有：温温 越高 速率越大）气体压强气压越大速率越大） 应物的浓浓 越.大速率越大）催 剂固体表积粉状比块状 速率大）等；21 h2o2. 的催剂 .有mno2.fec.l 3；22可.应应物不行全部为物；23 当可应.达到平状 .态时： 正 应速率.=应速率.0；物质的量.保持恒 ； 为达到平.状态的标 .） 达到了 条.件下应.所 进行的.大限 ； 时 全部的 应.物和物.

15、同时存 ；24 天 气的主 .要为甲.烷；25 石油馏.物理 .煤的干馏.学.；26 工业 的乙 .烯石.油的裂苯煤.的干馏；h27 甲烷的.为 hchh28 乙烯的29 苯的.简 为 ch. 2 ch2.不存 碳碳 .双键；存 .碳碳双键；30 乙醇的.团为羟基 oh）31 乙酸的.团为羧基 cooh）32 甲烷、乙烯常温下 为气体33 苯、乙醇、乙酸常温下 为 体 苯不.乙醇、乙酸易.；34 甲烷可以 . 取应.35 乙烯易.加应 可以使.褪色；乙烯具有 .原性 使酸性高. 酸.褪色；36 乙烯可以 .催 剂 又 植物.长调剂剂）；37 苯易取.应 可以加.应 不 使高.酸褪.色；38 乙

16、醇可.取应 易被高 酸39 常见的高 .物有.：o. 2）na.应h2.纤维棉花、麻）、淀粉、蛋白质羊毛、蚕丝） 、聚乙烯40 乙酸具有酸 .性乙醇. 乙酸乙酯 . 酯应.取应）41 有机 应类 .型：取应a+b c+d加应a+b c应：应物有.o2、高 酸 等应：a+nh 2oncc+d）加聚 应：na b.物质42温室.效应的气体 .co2酸 .的气体 so. 2 主要）和no243 金 冶 的方法： k ca na mg alzn fe sn pb h cuag熔融物法热 原法热法常见的原 剂有： h2、co、c、al44 符 “ 色 学”的思想原 利用率100%的 应类型 有：应、加应

17、、加聚应；45大材料：塑料、橡胶、纤维.业水平测试 .复习纲要选修11糖.c6h.12o6 不；2糖的检.验方法有：1） 碱性、加热的条件.下. 应 出 .；应被称.为糖的.镜 应；2 ）碱 性、加热的的条 . 件下氢. 铜 应 .红色沉. 淀cu2o）；3糖为.体供应量 .的 学方程 .：o6+6o2酶6co2+6h2o；4淀粉种多糖c6h10. o5n的 .物为 .糖 催 剂学方程.为：c6h1.0 o5n 淀粉） +nh2onc6h1. 2o6糖）；5淀粉的检验 .：加碘i2）蓝色；6棉花、麻的为.纤维为.c6h10. o5n种多糖.的 .物为.糖；淀粉和纤维 . 不 互为 .同体.的关

18、 ；7油脂的主要 .为高.脂 酸 油.酯位质量.供应热量 .多的物质；8油脂酸性 . 酶的作用 .条件下.高 脂. 酸和油 .；碱性条件.下.高 脂 酸.盐和 油 油脂的碱性 .又称为.皂应；9 基酸的通.为rchcooh nh 2所. 的团.有 基 nh 2）和羧基 cooh）10 羊毛、蚕丝蛋.白质；检验蛋白质 .的简 方法 .： 烧有.气味11 蛋白质的盐 .向蛋.白质.加入浓.的无机金 .盐如： nacl、 nh 42so4、na2so. 4）蛋白质.凝结.出的过.程；盐个. 可 过程物理.；利用应.可以进行蛋 .白质的 离 .和提纯；12使蛋白质 .性有. 金 盐 、甲尔. ）、强酸

19、强碱、紫外线、加热等误金.离应.大量.毒；13体有 8 种. 基酸.不称为.基酸；14 维. 不同的 . 性为脂性.维如维a. 、d、e 和 k ）和性维.如维c. 、b 族）；15 维c 又.称血酸.种.性维具有酸性和.原性存.和. 色.；16 碘体. 的 量 .有“智力”之称；碘.甲状大.碘过量.甲状.功 亢进；物、等.品碘.多；加碘盐.加的 碘酸 .kio 3 ）；17 铁体.量.量.多的 种；铁. 铁性 血 .；铁较多的. 物有动物 .内脏、动物全血、肉类、类、蛋类等；18物的酸碱 .性物.物的.酸碱性类 .的；酸性物碱性物c、n、s、p 等所金.蛋白质.的物质举例如：肉类、蛋类、类k

20、 、na、ca、mg 等金、等19 正常 况下 .体血的.ph总保持 . 碱性.7.357.45）； 长期以由.入.酸性；20品内.不 加入 .何着色剂；21 常用的调味 .剂有 盐、味精、糖等；22 常用的腐 .剂有苯甲酸 .钠、山梨酸、亚硝酸钠；亚硝酸钠既 .腐剂又.色剂；23具.有 热.作用；24.要的. 消使用之.要进行. 敏锐试 验试） 以 止过敏. 应的.；25酸为.盐酸 hcl）；常见的 酸 .碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢铝和.氢镁等.酸.应的 学方.程离.方程别.为：+nahco. 3 + hcl = nacl + h2o + co2hco3+ h= h2o + co2caco

21、.3 co2+ 2hcl= cacl2.+ h2o +co2caco.3+ 2h+ = ca2+ +h2o +mgco3.+ 2hcl = mgcl2.+ h2o + co 2mgco3.+ 2h+ = mg 2+ + h 2o + co2aloh 3 + 3hcl = alcl3. + 3h2oaloh 3 + 3h+ = al3+ + 3h2omgoh 2 + 2hcl = mgcl2.+ 2h2omgoh 2 + 2h+ = mg2+ + 2h2o26 麻黄碱.天.止.的兴奋剂；27 r 表示处方 .otc 表示.处方；28金 由两 .种 两种以 .上的金金. 金熔的.具有金 .性的物质；的.金 相比具有硬.大 熔点低的.点；29 金 的腐蚀 . 可以 为 .学腐蚀和 .学腐蚀湿.的腐.蚀.学腐蚀；30铁和钢 . 碳量不同 .的的两种铁 .金；31 铁.学腐蚀时的 .负极 应为 .fe 2e =fe2+32止金腐 .蚀的方法有 .：内部.如不 .钢）；金 表 . 加爱护膜 . 如、 油、加塑料