化学一轮复习导学案学案18富集在海水中的元素

1、学案 18富集在海水中的元素二 卤素 考纲要求 1.从原子的核外电子排布，明白卤素单质化合物 的相像性和递变性；2.明白几种重要的含卤素化合物的性质和用途；学问点一卤素单质及其化合物的性质1 cl 2、br2、 i2 的物理性质溴元素主要以 形式存在于海水中，人们把 称之为“海洋元素”；氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于 族元素，简称“卤素”；br2是一种 色 体，易挥发；i2 是一种 色 体，易升华；br 2 溶解在水中的颜色是 ， i2 溶解在水中的颜色是 ， br 2 溶解在ccl 4 中的颜色是 ， i 2 溶解在 ccl 4 中的颜色是 ；问题摸索1如何储存液溴？

2、2 卤素的氧化仍原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验1 卤素单质氧化性的次序是：cl 2 br 2 i 2；阴离子的仍原性次序是：i br cl2；请写出cl与 nabr 、ki 溶液反应的离子方程式： 、 ； br 2 与 ki 溶液反应的离子方程式： ； 2从海水中提取溴一般要经过 、 、 三步； 利用溴的 性，鼓入 或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分别出来；3海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取；水干海带 浸泡液 氧化 过滤 提纯 碘单质问题摸索2请列举哪些物质能使溴水褪色？学问点二卤素离子的检验方法1 agno 3 溶液 沉淀法滴加 agno 3溶液和稀硝酸未知液沉淀，就有

3、cl生成沉淀，就有 br 沉淀，就有 i2 置换 萃取法加适量新制未知液饱和氯水，振荡加入 ccl4 下层 或汽油 上层 ，振荡有机层呈红棕色或橙红色，说明有紫色、浅紫色或紫红色，说明有3 氧化 淀粉法检验i加入适量新制饱和氯水双氧水未知液振荡淀粉溶液 振荡溶液，表示有i问题摸索3淀粉 -ki 试纸常用于检验哪些物质？一、卤素单质的性质比较1 相像性1除 f2 外， cl 2、br2、i2 都能与 naoh 溶液反应，试写出br 2 与 naoh 溶液反应的离子方程式： ；2都能与金属反应生成卤化物，试写出na、fe 分别与 br2 反应的方程式： 、 ；3与一些仍原性离子的反应，试写出br分

4、别与 fe2 、so2 离子方程式：32 、 ；2 递变性1分别写出i2和 fe 的反应，及i 和 fe3 的反应，体会卤素单质性质的递变性： 、 ；2仍有哪些事实说明氧化性cl 2>br 2>i 2.3卤素单质为什么具有相像性和递变性？3 卤素单质的特性(1) f 2 能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？2你认为卤素单质仍有哪些特别性质？请列举出来；典例导悟1某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行试验，请你帮忙完成试验仪器的组装并回答疑题；1 比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接次序填各接口的字母符号g接 ， 接 ， 接 ；2装置烧瓶中反

5、应的化学方程式为 ；3 装置中的现象是 ，装置中的现象是 ，装置的作用是 ；4装置中反应的离子方程式为 ；5如将反应的中的溶液滴入到ki 溶液中，产生的现象是 ；6向反应后的中加入足量的naoh 溶液，产生的现象是 ，反应的方程式是 ；变式演练 1以下关于卤素的表达中，正确选项a. 溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；b. 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；c. 某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应显现蓝色，就证明该溶液是氯水或溴水；d. 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是仍原剂；二、卤素互化物和拟卤素典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；xx

6、 型卤素互化物与卤素单质结构相像、性质相近；试回答以下问题：1卤素互化物brcl 能发生以下反应h2o brcl=hbro hclkbr brcl=kcl br 2写出 ki 与 ibr 反应的化学方程式 ；写出苯 c6h 6与 icl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 ；2下图是部分卤素单质和xx 型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图；它们的沸点随着相对分子质量的增大而上升，缘由是 ；3试估计 icl 的沸点所处的最小范畴 ；三、萃取和分液在卤素性质试验中的应用问题在做卤素性质试验时，为什么常采纳有机溶剂萃取卤素单质？典例导悟3用化学方法测定微量碘化物时，必需利用“化学放大”反应将

7、碘的量 “放大”，然后再进行测定；下面是“化学放大”反应的试验步骤：向含微量i量的 br 2；并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将 i 完全氧化成io 3 ，煮沸去掉过向由制得的水溶液中加入过量的酸性ki 溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的ccl 4，振荡，把生成的i2 从水溶液里全部转移到ccl 4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的ccl 4 层加入肼 即联氨 h 2n nh 2的水溶液， 振荡， 使 i2 完全以 i 形式从ccl 4 层进入水层，用分液漏斗分液去掉ccl 4 层；经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答以下问题：1写出步骤的离子

8、方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目： ；2将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为： ；旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， ；从漏斗上口倒出上层液体；旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里；3如忽视试验过程中显现的缺失，经过一次“化学放大”的溶液里，i的量是原溶液里i 的量的 倍；经过 n 次“化学放大”的溶液里，i的量是原溶液里的量的 倍；变式演练 2试验探究是体验学问的产生或形成过程的基本途径；下面是某同学探究试验报告的一部分，请填空：试验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较试验药品： nacl 溶液、 kbr 溶液、 ki

9、 溶液、氯水、溴水、四氯化碳试验步骤试验结论nacl 溶液氯水 1 ml ccl 4，振荡，静置，观看四氯化碳层颜色 kbr 溶液氯水 1 ml ccl 4，振荡，静置，观看四氯化碳层颜色 ki 溶液氯水1 ml ccl 4 ，振荡， 静置， 观看四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的次序：氯、溴、碘1完成该试验需用到的仪器是 ；(2) ccl 4 在试验中所起的作用是 ；3在试验中四氯化碳层颜色变化过程为 ；4该同学的试验缺陷是 ，改进的方法是 ；1判定正误1浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 2021 ·上海 8c2在反应 kio 3 6hi=ki 3i 2 3h2o 中，每生成3 mol i

10、 2 转移电子数为6na22021 ·江 苏 5c 3碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 2021 ·全国理综 8b o4淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4i2021 ·上海 19d2 2h2o=2i 4oh 5hf 、 hcl 、hbr 、hi 的热稳性和仍原性依次减弱 2021 ·山东理综 11b6从 hf 、hcl 、hbr 、hi 的酸性递增的事实，推出f、cl 、br 、i 的非金属性递增的规律2021 ·福建理综 8d2 2021 ·四川理综， 271 碘是 填颜色 固体物质，试验室常用 方法来分别提纯含有少量杂质的

11、固体碘；3 2021 ·上海， 24向盛有 ki 溶液的试管中加入少许ccl 4 后滴加氯水， ccl 4 层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水，振荡，ccl 4 层会逐步变浅，最终变成无色；完成以下填空：1写出并配平ccl 4 层由紫色变成无色的化学方程式假如系数是1，不用填写 ： hio 3 2整个过程中的仍原剂是 ；3把 ki 换成 kbr ，就 ccl 4 层变成 色；连续滴加氯水，ccl 4 层的颜色没有变化；cl2、hio 3、hbro 3氧化性由强到弱的顺序是 ；制取加碘盐含 kio 14加碘盐中含碘量为20 50 mg·kg3 的食盐 1 000 kg，如用

12、 ki与 cl 2 反应制 kio 3，至少需要消耗cl 2 l 标准状况，保留2 位小数 ；题组一卤素的性质1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精， 振荡后静置， 显现以下现象，正确的结论是 a 加入的是ccl4 ，加苯，加酒精b加入的是酒精，加ccl 4，加苯c加入的是苯，加ccl 4，加酒精d加入的是苯，加酒精，加ccl 42 2021 ·福州模拟 以下说法正确选项a 卤素单质 x 2跟水反应的通式是x 2 h2o=hx hxo b液溴储存在煤油中c漂白粉的有效成分是次氯酸钙d光照氯水有气泡逸出，该气体是o23 2021 ·黄冈模拟 某同学做如下试验：第

13、一步，在淀粉 -ki 溶液中，滴入少量 naclo 溶液， 并加入少量稀硫酸， 溶液立刻变蓝； 其次步， 在上述蓝色溶液中， 滴加足量的 na2so3 溶液，蓝色逐步消逝；以下表达中该同学对试验原理的说明和所得结论不正确选项 a 氧化性：clo >i >so224b蓝色消逝的缘由是na2so3 溶液具有漂白性c淀粉 -ki 溶液变蓝是由于i 被 clo氧化为 i2， i2 遇淀粉变蓝d如将 na2so3 溶液加入氯水，氯水褪色4.依据下图的转化关系完成以下有关问题：1写出的离子方程式： ；写出的离子方程式： ；2推出以下物质或溶液中溶质的化学式：e ； i ；3在上述转化过程中，b

14、、c、f、h 氧化才能由弱到强的次序是写化学式 ；题组二卤素互化合物和拟卤素5“ xyn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物非金属性： x<y ，其化学性质和卤素单质相像；以下说法中正确选项a icl 与水反应可生成hcl 和 hio ，就 1 mol icl 参与反应转移电子数为1 molb某温度，液态if电离： 2ifif if ，就 cif·不是一个常数55464 cif 6 cbrcl 与 zn 反应生成zncl 2 和 znbr 2d xy n 与卤素单质一样都是非极性分子36将几滴 kscnscn是“类卤离子”溶液加入到含有fe的酸性溶液中，溶液变成红色，

15、将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno 4 溶液，红色褪去；向另一份中通入 so2，红色也褪去；以下说法不正确选项a 红色褪去的缘由是kmno 4 将 scn氧化b红色褪去的缘由是so2将 fe3 仍原为 fe2c红色褪去的缘由是so2 将 scn 仍原d scn在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为scn 2题组三化工工艺流程7 2021 ·重庆模拟 海洋中有大量珍贵资源；被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 k，掌握 ph 为 3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体x 把溴吹出，再用纯碱溶液吸取，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最终用硫酸

16、酸化，单质溴可从溶液中析出；1把溴吹出的气体x ，最可能用下面的 填序号 ；a 乙烯b空气c氩气d co22 某同学对上述工艺提出改进看法，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理； 填“是”或“否”，并说明理由 ；3 纯碱溶液吸取溴的离子方程式 ，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为 ；4工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来猎取溴，当用惰性电极电解mgbr 2 溶液时，除得到溴之外，同时仍能得到的产品是 ；8海水是庞大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：41从海水中可以得到食盐；为了除去粗盐中的ca2、mg 2 、so2 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤

17、，加过量naoh溶液，加适量盐酸，加过量 na2co 3 溶液，加过量bacl 2 溶液；正确的操作次序是 ；a bcd2步骤中已获得br 2，步骤中又将br 2 仍原为 br ，其目的为 ；3步骤用so2 水溶液吸取br 2，吸取率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境爱护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ；题组四试验探究9工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示；1 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽；离子膜和隔膜均答应通过的分子或离子是 ；电解槽中的阳极材料为 ；2本工艺流程中先后制得br 2、caso4 和 mgoh2，能否按 br2 、mgo

18、h 2、caso4 的顺序制备： ，缘由是 ；3 溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，缘由是 ；答案【课前预备区】学问点一1 br溴元素卤深红棕液紫黑固橙色深黄色褐色橙色橙红色紫色深紫色21>>>>cl 2 2br=2cl br 2cl 2 2i =2cl i2br 2 2i=2bri22浓缩氧化提取挥发热空气3氯气学问点二1白色浅黄色黄色2 bri3蓝色问题摸索1盛溴的试剂瓶加水，进行水封，瓶塞再用蜡封，瓶塞不能用橡胶塞；22 1 被 hs、so、so2 、i 等仍原剂仍原而褪色；232与 nao

19、h 等强碱溶液发生自身氧化仍原反应而褪色：br 2 2naoh=nabro nabr h 2o；3与较活泼金属如 mg br2 =mgbr 2反应而褪色；4能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等；5能被溴水氧化的、含有醛基的化合物；6能与溴水发生反应的碱性物质，如na2co 3 等；27加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色；3检验强氧化性物质如cl淀粉变蓝；【课堂活动区】2、 br2、fecl3溶液， o3等，工作原理是i 被氧化成i 而使一、 1.1br 2 2oh=brbro h2o22na br2 =2nabr2fe 3br 2=2febr 33br 2fe23 2br 2=2

20、febr so2 h o=so2 2h 2br 23242 1fei 2=fei23 22fe 2i=2fe i22卤素单质和h2 反应的条件及氢化物的稳固性：例如 f2 和 h2 在暗处即能爆炸猛烈反应 ， h 2 和 cl 2 光照能爆炸，而br 2 和 h 2 就加热才能发生等，且生成的氢化物的稳固性从hf 至 hi 越来越差； cl 2 能从 kbr 、nai 溶液中置换出br 2、i2；br 2 能从 nai 溶液中置换i2，而不能从nacl溶液中置换cl 2 等；3这是由原子结构打算的，从f i，原子的最外电子层都有7 个电子，都易得1 个电子形成稳固结构，而原子半径越来越大，得电

21、子才能逐步减弱，故所形成的单质具有相像性 和递变性；31 常温下， f2 与水猛烈反应：2f2 2h 2o=4hf o2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质；2如 f2 是氧化性最强的单质；br 2 在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；cl2 是黄绿色气体等，都是比较特别的性质；三、卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；在卤素性质试验中由于水溶液中卤素含量较小，常利用萃取和分液的方法，将相关物质富集， 以便有足够大的含量，从而进行物质检验或测定；典例导悟11cdabe2mno 2 4hcl 浓=mncl 2cl 2 2h2 o3溶液变蓝色溶液变橙黄色吸取剩余cl 24cl

22、 2 2br=br 2 2cl5溶液变棕黄色6蓝色褪去i2 2naoh=nai naio h2o解析 依据卤素单质的氧化性强弱来验证， 应当将 cl 2 通入到 nabr 和 ki 溶液中， 观看现象；试验中剩余的 cl 2 必需进行处理，故应用 naoh 溶液吸取；依据反应原理知 cl 2 通入到 nabr 溶液中置换出 br 2，溶液应变为橙黄色， cl 2 通入到 ki- 淀粉溶液中置换出 i2，溶液应变蓝色； 中加入 naoh 溶液， i2 2naoh=nai naio h 2o，会使蓝色褪去；21 ki ibr=kbr i2 c6 h6 icl c6 h5i hcl 2相对分子质量越

23、大，分子间作用力越强3介于 br 2 的沸点和ibr 的沸点之间解析1据 kbr brcl=kcl br 2 可直接写出； 1 1 11 1 依据 h oh b r cl=h o b r h cl 规律，可在h2o 分子中， h 原子位置 11 1 11应当由 b r原子代替；cl 中的 b r 原子代替， 推知当 c6h 6 与 icl 发生取代反应时，h 原子的位置应由i2卤素单质与xx'型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐步上升；3由2 中规律，icl 的相对分子质量为162.5，与这个值大小最接近的范畴是br2 为 160， ibr 为

24、 207，可得；3、1或者2取下漏斗口上的塞子 或使塞子上的凹槽或小孔 对准漏斗上的小孔快速关闭活塞366n解析考查氧化仍原和萃取分液的试验操作；，经过该反应得到的i2 又和 h2n nh 2 发生氧化仍原反应生成i ，这样得到的i 是原先的6倍，所以经过n 次 “化学放大 ”的溶液里， i 的量是原溶液里的量的6n 倍；变式演练1 ad b. agi 也具有感光性； c. 能氧化 i i2 的仍有其他溶液， 碘水本身也能与淀粉反应显现蓝色；2 1 试 管 、 量 筒 、 胶 头 滴 管2萃取剂，使生成的br 2、i2 溶于其中，便于观看现象 3由无色逐步变为红棕色 4不能证明溴的氧化性强于碘

25、再做一组试验，步骤为： ki 溶液溴水1 ml ccl 4，振荡，静置、观看ccl4 层颜色解析利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱；cl 2 能置换出br 2、i2，br2 能置换出i2 ，就说明氧化性cl 2>br 2>i 2；【课后练习区】高考集训1 1 ×解析浓 h2so4能将 br 氧化；2×解析应转移 5na ；34 5×解析h f、h cl 、h br 、h i 键能依次减弱，故热稳固性依次减弱，而仍原性依次增强；6×解析判定非金属性强弱可以依据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱；2紫黑色升华

26、3 1i 2 5cl 2 6h2 o=2hio 3 10hcl 2ki 、i 23 红棕hbro 3>cl 2>hio 3410.58解析2依据题意，反应过程中 cl 2 第一氧化ki 生成单质碘， cl 2 过量时 i2 连续被氧化生成 hio 3，因此整个过程中仍原剂为ki 和 i 2 ；3cl 2 与 kbr 反应生成单质溴， 溴溶于 ccl 4 呈红棕色； cl 2 不能连续氧化溴生成hbro 3，因此氧化性hbro 3>cl 2；又因cl 2 氧化 i2 生成 hio 3，就氧化性cl 2>hio 3，因此氧化性由强 到弱的次序为hbro 3>cl 2&

27、gt;hio 3；4依据题意，发生反应为：2ki cl 2=2kcl i 2， i 2 5cl 2 6h 2o=2hio 3 10hcl ；因此存在关系式：3cl 2hio 3kio 3 i3cl 2i3× 22.4 l127 g 3vcl 21 000 kg × 20× 10 1g ·kg3× 22.4 l就v cl 2127 g 31，解得 vcl 2 10.58 l ；1 000 kg ×20× 10g ·kg考点集训1 c2 cd2f 2 2h 2o=4hf o2，故 a 项错；少量的液溴利用水封储存，故b 项错；漂白粉的主要成分是cacl 2 和 caclo 2 ，有效成分是caclo 2，故 c 项正确；光照氯水时，光照2hclo= 2hcl o2 ，产生的气体