化学电解质优秀教案

1、学习必备欢迎下载【教材分析】课题：电解质电解质是高中的重要内容之一，教材化学1 在专题 1 第一单元 “物质的分散系”给出了电解质的有关概念；专题 2 其次单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念，为离子反应的学习奠定基础；电解质的相关学问贯穿整个高中化学的学习；本课题的学习让同学明白电解质与非电解质及强弱电解质的概念，熟识电离的本质，并会书写电离方程式；为后续深化学习化学反应的实质奠定基础；【教学目标】1. 把握电解质与非电解质概念，学会辨别电解质与非电解质；2. 明白电解质导电实质，会正确书写电离方程式；3. 通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培育分析问题归纳总结的才能；4. 通过分

2、析生活现象，学会用化学的角度分析问题；【教学重点】电解质与非电解质的辨别，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写；【教学难点】电离方程式的书写；【学情分析】进入高一学习的同学，思维正由体会型、直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性体会的直接支持， 在教学时应当稍加利用同学的生活体会以及试验给同学供应感性体会； 此阶段同学头脑中已经初步具备同化新学问的认知结构， 并且依据同学已有的学习体会， 同学对本课题并不生疏，因此，在此基础上进行概念教学；【教学方法】试验归纳法；讲授法；比较法；【教学过程】教学老师活动同学活动设计意图环节【总结】汗水里含有一些盐， 我们知道盐水是可以导电的；为 汗 水

3、 里学 生 从 化盐水为什么可以导电呢？大家回想一下nacl 溶于水后发面含有盐，学 的 角 度生的变化；汗 水 可 以摸索问题【放映】氯化钠在水中的电离导电；为 概 念 的【表达】 氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的水合离【听讲】形 成 提 供环节1：导入新课【表达】同学们，生活中用电赐予了人们很大的便利，但 也要留意安全用电，防止触电； 身体有汗的人接触使用着的电器比较简单发生触电，从化学的角度大家知道为什么吗？【听讲】【摸索】【争论】【回答】 因从 学 生 熟识 的 生 活现 象 动身 ， 引 导学习必备欢迎下载子， 从而使溶液具有导电性；那导电性怎么知道呢？我们【回答】小实验事可以通

4、过小试验来判定物质导不导电；灯 泡 亮证实 ， 培养【放映】明导电，反学 生 实验【表达】 我们通过以上装置连接好电路，判定以下物质是之 就 不导观 察 、实否导电，判定依据是什么？电；验 数 据处【归纳】好，经过试验，我们完成了这个表格；理 以 及分析 归 纳的才能过渡【设问】 在物理上， 我们知道金属导电由于自由移动的电【回答】因过渡子，那同学们，盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么为 溶 于水导电呢？产 生 了合离子水环节【表达】 一些化合物比如氢氧化钠、氯化钠由于溶于水而【听讲】为 概 念的2：电导电； 我们可以把这类化合物叫做电解质；我们学习一个【听讲】形 成 提供解质新概念： 在水

5、溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电【回答】 不实验事与非解质；那么非电解质就是在水溶液中和熔融状态下不能导是， co2、实 ， 培养电解电的化合物，比如蔗糖、酒精等；so2溶于水学 生 实验质【板书】一、电解质与非电解质生 成 了 碳观 察 、实电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；酸 和 硫 酸验 数 据处非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合才到点的；理 以 及分物；【听讲】析 归 纳的【表达】 大家留意电解质与非电解质都是相对于化合物而【回答】 其才能言的，单质和混合物没有这个概念；中 能 导 电强化概【表达】需要留意的是电解质概念中“或”，就是熔融和是 1.5.

6、7.8水溶液只要有一个可以导电就是电解质了；比如： hcl 气属 于 电 解体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电，nacl 固质是 2.4.8念 、 巩新 知 通 过 比固较体不导电，溶于水后可以导电；kclo3、 nh4cl、nh4hco3 属 于 非 电归 纳 的方等受热易分解的物质， 熔融状态不存在， 在溶液中可以导电，所以这些物质也是电解质； caso4、 baso4 等难溶物质在水中溶解度很小， 在熔融状态下可以导电， 所以这些物质也是电解质；当然我们也要知道电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电；【提问】同学们摸索co2、so2是否属于电解质，说出你的理由？【归纳

7、】 电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电；如： co2、 so2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 h2co3、h2so3能导电，而不是本身能够导电，所以 co2、so2不是电解质；【总结】同学们把握这几个留意点，也就不会混淆了；1. 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2. 能导电的不肯定是电解质如石墨； 电解质本身不肯定导解 质 的 是9.10既 不 是 电解 质 也 不是 非 电 解质 的 是1.3.5.6.7法 锻 炼 同学 分 析 汇总 知 识 的才能学习必备欢迎下载电如 nacl 晶体；在特

8、定条件下（水溶液，熔融）3. 电解质本身能够电离；【提问】同学们牛刀小试一下吧，看谁找的又快又准；【放映】练习题以下物质：金属铜固态 nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液盐酸熔融状态的kno3葡萄糖co2【放映】电解质与非电解质的比较过渡【陈述】同学们，固体氯化钠不导电, 而氯化钠溶液和熔【听讲】过渡融态的氯化钠都有导电才能；是不是说明解质的导电是【回答】需要条件的；那么固体氯化钠不导电, 而氯化钠溶液和熔有 自 由 移融态的氯化钠都有导电才能是什么缘由.动 的 离 子产生【归纳】我们将电解质溶于水或受热熔化时, 离解成能够【摸索】养 成 分析自由移动的离子的过程称为电离；【听讲】总 结

9、的学【板书】二、电解质的电离【回答】 都习习惯1. 定义：电解质溶于水或受热熔化时, 离解成能够自由移电 离 生 成为 概 念的动的离子的过程称为电离；了氢离子；形 成 提供2. 电离条件：溶于水或受热熔化（熔融）【回答】 电实验事3. 表示方法：电离方程式离 生 成 的实 ， 培养环节【表达】 我们用电离方程式表示电解质电离的过程，用化阴 离 子 都学 生 实验3：电学式和离子符号表示电解质电离过程的式子就叫做电离是 氢 氧 离观 察 、实解质方程式；下面我们一起来学习常见酸碱盐的电离；子；验 数 据处的电【放映】酸的电离【回答】 电理 以 及分离【提问】通过观看盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

10、你发觉离时， 生成析 归 纳的过渡了什么？的 阴 离 子才能【表达】我们可以用电离的角度给出酸的定义，电离时，全部是oh-生成的阳离子全部是h+的化合物就是酸；【放映】碱的电离的化合物；【回答】 电【提问】 通过观看氢氧化钠、氢氧化钡的电离方程式你又离时， 能生发觉了什么？成 金 属 阳【提问】类比酸的定义，又该如何定义碱呢？离子 或铵【放映】盐的电离根离子 和学习必备欢迎下载【表达】我们观看na2so4和 bacl2、nh42co3 的电离，我们发觉电离生成的阳离子都是金属离子或者铵根离子；电离生成的阴离子都是酸根离子；大家说依据电离产物如何定义盐类呢？【设问】 我们知道盐酸电离产生氢离子和

11、氯离子，醋酸也是酸， 电离也有氢离子生成，那么同浓度盐酸和醋酸的导 电性如何？我们通过试验比较一下；【试验探究】【提问】通过小灯泡的亮度，你得出什么结论？【表达】 会显现这样的现象是由于醋酸没有完全电离生成醋酸根离子和氢离子，而盐酸完全电离生成氯离子和氢离子；酸 根 离 子的化合物【听讲】【观看】【回答】 同浓 度 的 盐酸和醋酸， 盐 酸 的 导电 性 比 醋酸强；环节4：强电解质与弱电解质【表达】我们将在水溶液里能全部电离成离子的电解质，【回答】强化概叫做强电解质； 在水溶液里部分电离成离子的电解质叫做铁易生锈，念 、 巩 固弱电解质涂 上 油 漆新知【板书】三、强电解质与弱电解质可防腐蚀

12、；强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质；乙 醇 能 燃弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质；烧；石墨质【表达】常见的强电解质有强酸：hcl、h2so4、hno、3 hclo4软，可以写等；强碱： naoh、 koh、baoh2、 caoh2 等；绝大部分盐：nacl、baso4、nahco3等；字；二氧化碳 不 支 持常见的弱电解质有弱酸：hclo、hf、h2s、h2co3、ch3coo、h燃烧；h2so3等；弱碱： nh3.h2o和难溶性的碱；水也是弱碱；【摸索】【提问】同学们做个小练习来巩固一下；【回答】【放映】练习1.3.5.91. 请将以下物质分类: hcl h2co32

13、.10 nahco3 co2 al2so43 cl24.7.8 nh3 ch4 baso4 feoh3(1) 属于强电解质的是 (2) 属于弱电解质的是 (3) 属于非电解质的是 2. 以下表达中正确选项a. 氯化钾晶体不能导电, 所以它是非电解质b. 硫酸钙、氢氧化钙微溶于水,但它们均属于强电解质c. 硝酸钾只有在水溶液中才能电离d. 某化合物甲 ,在水中的溶解度不大，所以是弱电解质学习必备欢迎下载【设问】 我们知道弱电解质在水溶液中不完全电离，强电【听讲】过渡解质在水溶液中完全电离，那么强弱电解质的电离方程式的书写是否也有着差异呢？【表达】我们知道强电解质电离方程式由化学式、等号、【听讲】

14、巩固新知离子符号组成；比如盐酸的电离方程式；一般的， 我们写好离子方程式要检查等号两边各元素的原【听讲】【回答】子个数是否相等；等号两边粒子所带的电荷总数是否相a等；【表达】其实强弱电解质电离方程式的书写相像；只要留意以下几点，电解质的电离方程式的书写就没什么问题了； 1 书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒；过渡环节5：电离方程式的书写(2) 强电解质用等号，弱电解质用可逆号；(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆；(4) 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱就一步电离；【放映】【练习】大家一起来看这倒题，哪一个是正确的以下电离方程式书写正确选项（） a h2so4 2h so 42 b

15、 baoh2 ba2 oh 2c fecl3 fe2 3cl d nahco3 na h co 32 环节6：小结【表达】我们这节课学习了电解质与非电解质的有关概念，让我们共同完成这个表格吧；【放映】强电解质与弱电解的比较【 强 化 巩固】表 格 式 的汇 总 便 于学 生 掌 握记忆强化巩固学习必备欢迎下载【放映】环 节 7：布置 作业【作业】 1、以下电离方程式中，错误选项 a.al2so43 = 2al+3 + 3so4-2b.fecl3 = fe3+ + 3cl-c.hi = h+ + i-d.na2co3 = 2na+ + co32-2. 以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜固态 nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液 koh水溶液熔融状态的kno3葡萄糖 so23. 以下物质能导电的是（）a. 熔融的氯化钠b.硝酸钾溶液c. 硫酸铜晶体d.无水乙醇4. 写出以下化合物在水溶液中的电离方程式；nacl 、 baoh2 、 ch3cooh、 h2co3、cuoh2 、 nah