化学一轮复习导学案第三章章末检测

1、第三章章末检测时间： 100 分钟，满分：100 分第一卷挑选题，共42 分一、单项挑选题此题包括7 个小题，每道题2 分，共 14 分1 9 月 27 日，宇航员翟志刚胜利完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立把握出舱活动技术的国家；宇航员出舱时， 呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面2具；以下物质在肯定条件下均能产生氧气，其中最相宜用于呼吸面具中供氧气的是 a hno 3b h2o2ckclo 3d na2o222 2021延·安模拟 在溶液中加入足量na2o2 后仍能大量共存的离子组是4324a nh、ba、cl、nob k、alo、cl、socca2 、mg 2

2、、no 、hco d 、cl 、co 2 、so233na333在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应终止，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，就反应后溶液中存在较多的阳离子是2a cu3b fe2 c fed h4 2021 ·无锡模拟 l·某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应， 所加金属的质量与相同条件下产愤怒体的体积关系如下列图，以下推论可能正确选项a 金属是镁，甲溶液为0.2 mol1 盐酸，乙溶液为0.1 mol ·l 1 盐酸l·b金属是铁，甲溶液为ph 1 的醋酸，乙溶液为ph 1 的盐酸c金属是铝，甲溶液为0.1 mol

3、d金属是铝，甲溶液为0.1 mol1 盐酸，乙溶液为0.1 mol ·l 1 氢氧化钠溶液l·1 氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol ·l 1 盐酸5向某二价金属m 的 moh 2 溶液中加入过量的nahco 3 溶液，生成了mco 3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l 气体，假如运算金属 m 的相对原子质量，你认为仍必需供应以下哪项数据a moh 2 溶液的物质的量浓度b与 mco 3 反应的盐酸的物质的量浓度cmco 3 的质量d题给条件充分，不需要再补充数据、233226某无色溶液中可能含有hna 、nh 4 、m

4、g、fe、al、so4 、co 3 等离子；当向该溶液中加入肯定物质的量浓度的naoh溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如下图所示，以下说法正确选项a 原溶液中含有的阳离子是h、nh、mg 2 、al 34b原溶液中肯定含有2 和 naso4c原溶液中含有的fe3 和 al 3 的物质的量之比为1 1d反应最终形成的溶液中含有的溶质仅含有na2so4 7某化学爱好小组用回收的镁铝合金制取氢气；现有10.8 g 镁铝合金，以下说法正确的是 a 常温下与足量18 mol 1l·h2so4溶液反应，最多可放出0.6 mol h 2b常温下与足量2 mol 1l&#

5、183;hno3 溶液反应，最少可放出0.45 mol h 2c常温下与足量2 mol 11· lh2so4溶液反应， 放出 h2的物质的量在0.45 0.6 mol 之间d常温下与足量2 mol· lnaoh 溶液反应， 放出 h2的物质的量在0.45 0.6 mol 之间二、不定项挑选题此题包括7 个小题，每道题4 分，共 28 分8向肯定量的feo、fe、fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol ·l 1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no 标准状况 ，往所得溶液中加入kscn 溶液，无红色显现；如用足量的氢气在加热下仍原相同质

6、量的混合物，能得到铁的物质的量是lagno·3a 0.24 molb 0.21 molc 0.16 mold 0.14 mol92021 ·海南，11在 5 ml 0.05 mol1 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mol ·l 1溶液，生成沉淀质量与加入agno 3 溶液体积关系如下列图，就该氯化物中金属元素的化合价为 a 1b 2c 3d 4 10以下各组离子肯定能大量共存的是4a 含有大量fe3 的溶液中： nh 、na 、cl 、scnb在强碱溶液中：、 k 、alo、co2na23c在 13 10mol 1 的溶液中： nh 、al 3 、so2、

7、no ld在 ph 1 的溶液中： k、fe3 、cl、noch·443311以下有关铁及其化合物的说法中不正确选项 a 工业上在高温下用co 仍原含 fe2o3 的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe2o3 c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 12下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度 g/100g h 2o：盐naclnahco 3na2co3nh 42co3溶解度36.512.130.027.0如在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出；试参 考表中的数据，估计析出的晶体是以下的哪一

8、种a naclb nahco 3c na2co3d nh 42co313以下表达正确选项a 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳bna 2o2 与水反应，红热的fe 与水蒸气反应均能生成碱cli 、 c、p 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d nahco 3、nh 42co3 二种固体受热后均能生成气体14 2021福·州质检 证明某溶液含有fe2而不含有fe3 的试验方法是a 先滴加氯水，再滴加kscn 溶液后显红色b先滴加kscn 溶液，不显红色，再滴中氯水后显红色c滴加 naoh 溶液，先产生白色沉淀，快速变灰绿色，最终呈红褐色d只滴加kscn 溶液第 卷非挑选题，

9、共58 分二、非挑选题此题包括5 个小题，共58 分15 12 分将 fe 和 cu 的混合粉末加入到100 ml 4mol1 稀硝酸中充分反应后：l·1 如反应后有cu 剩余，就此溶液中肯定有的阳离子是 ，可能有的阳离子是 ；不考虑水电离出的h，下同 2如反应后的溶液中有fe3 ，就溶液中肯定含有的阳离子是 ，可能含有的阳离子是 ；3假如反应后的溶液中无金属剩余，就加入金属粉末的最大质量应小于 ；4假如加入的fe 和 cu 的质量比为7 8，就使 hno 3 完全反应的金属粉末的最小质量为 ；16 10 分由 fe2o3、fe、cuo、c、al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进

10、行以下试验 部分产物略去：1取少量溶液x ，加入过量的naoh 溶液，有沉淀生成；取上层清液，通入co 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是填写化学式 ；2如 z 只为一种气体，试剂a 为饱和nahco 3 溶液，就反应中能同时生成两种气体的化学方程式是 ；3向 y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式： ；1712 分2021 广·东理综， 32碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以 锂辉石 主要成分为li 2 o·al 2o3·4sio 2为原材料制备li 2 co3 的工艺流程

11、如下：已知： fe3 、al 3 、 fe2 和 mg 2 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；li 2so4、lioh 和 li 2co3 在 303k 下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g 和 1.3 g；1步骤前， 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ；42 步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li 、so2 ，另含有al 3 、fe3 、fe2 、 mg 2 、ca2 、na 等杂质， 需在搅拌下加入 填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸” 以调剂溶液的ph 到 6.0 6.5，沉淀部分杂质离子，然后分别得到浸出液；3步骤中，将适量的h2o

12、2 溶液、石灰乳和na2co 3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 ；4步骤中， 生成沉淀的离子方程式为 ；5从母液中可回收的主要物质是 ；1814 分钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途；工业上常用钛铁矿主要成分为fetio 3，同时含有铁的氧化物为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：回答以下问题：1操作 中 fe 的作用是 ，离子反应方程式为 ；2操作 的名称是 ，得到的浅绿色晶体的化学式为 ；3将高压水蒸气通入溶液2 中的作用是 ；4写出反应总的化学方程式最终 ti 的化合价不变 ： ；5写出反应的化学反应方程式： ，通

13、入氩气的作用是 ；6依据所供应的有关信息，你认为钛的用途之一是指尖端科学技术 ；1912 分2021 济·宁模拟 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料；某校一化学试验小组通过试验来探究红色粉末是fe2o3、cu2o 或二者混合物；探究过程如下：查阅资料： cu2o 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu 和 cuso4，在空气中加热生成 cuo；提出假设：假设1：红色粉末是fe2o3假设 2： 假设 3：红色粉末是fe2o3 和 cu2o 的混合物设计探究试验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn 试剂；1如假设1 成立，就试验现象是 ；如固体粉末完全溶解无固体

14、存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，就证明原固体粉末是 ；在做 fecl 3 溶液和 kscn 溶液的对比试验时， 某同学错加试剂显现了以下现象， 先往fecl3 溶液中加入一些 naf 溶液，再滴加 kscn 溶液，未呈红色，如再加入足够量 fecl3 溶液，又会出现红色；对这一现象有三种说明：af 能仍原 fe3 ，使之转化为fe23bf能与 fe结合成难电离的物质cf 能与 scn反应，消耗了加入溶液中的scn对以上三种说明，你认为正确选项 ；2如假设 3 成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计试验过程如下： 甲同学：操作 a 的名称为 ；试剂c 为 ；乙同学：将m g 红色

15、粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为w g，就红色粉末中cu 2o 的质量为 ；第三章章末检测1.d2432 b 此题主要考查na2o2 与水反应的性质；na 2o2 与水反应的化学方程式：2na2o222ho=4naoh o，明显a 中 nh与 oh不能共存； c 中 ca2 、mg 2 、hco与oh不能共存； d 中 na可以将 so2so2 b；氧化成，故只能选2o2343 c 单质铁 有仍原性 能跟 h、 cu2 、fe3 有氧化性 发生氧化仍原反应；2fe3 fe=3fe2 cu2 fe=fe2 cu2h fe=fe2 h 2所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过

16、量，因而可推知h、cu2 、fe3 均完全反应；溶液中基本上只有fe2 ； 4 c 依据图象可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知 a 、b 选项不正确，足量铝与等物质的量的氢氧化钠、盐酸反应，与氢氧化钠反应放出的氢气多，所以 d 不正确； 5 cmoh 2 2nahco 3=mco 3 na2co3 2h2o， mco 3 2hcl=mcl 2 h2oco 2，收集到的v l 标准状况下 气体为 co2 ，据此可以确定mco 3 的物质的量，假如再 知道 mco 3 的质量，就可确定mco 3 的摩尔质量，进一步可求出金属m 的相对原子质量；6 a7c利用极限， 把

17、10.8 g 金属都看成mg ，nmg 0.45 mol ，生成 h2 也为 0.45 mol ；如全部为 al ， nal 0.4 mol ，可生成 h2 0.6 mol；所以选c； a 、b 两项中金属与浓硫酸、 硝酸反应不生成h2， mg 与 naoh 不反应； 8b 混合物完全溶解且向所得溶液中中入kscn 溶液，无红色显现，就铁元素完全转化为 feno 32，由 n 元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：10.12 l ×4 mol ·l2 1 1.344 l ÷22.4 l ·mol 1 0.21 mol ；再由铁元素守恒可知仍原相同质量

18、的混合物所得铁的物质的量也是0.21 mol ，应选 b； 9 c 从图中可以看出，agno 3 溶液的体积应在7 8 ml 之间；由于5 ml 金属氯化物的溶液中所含cl1的物质的量与ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为mcl x ，l·粗略运算有： 5.0 ml×0.05 mol ·l×x 8.0 ml×0.1 mol金属元素的化合价为3； 10 bd 1，解得 x 3.2；所以，可以认定311bd 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4；fecl3 作净水剂是利用 fe3 水解生成feoh 胶体的吸附作用，而不是氧化性

19、；12 b食盐水中通入氨气，再通入co后，溶液中应含na 、 cl 、nh、co、2 243hco 3 ；各盐类的溶解度大小为：nacl>na 2co3>nh 42 co3>nahco 3，其中na先形成 nahco 3 结晶析出； 、 hco 3 会13cd选项 a 中稀硫酸不能氧化木炭；选项b 中红热的fe 与水蒸气反应的产物是 fe3o4 和 h2，无碱生成；选项c 中生成的氧化物分别是li 2o、co 2 和 p2o5，正确； 14 bc15 1fe2cu22cu 2fe2 39.6 g47.2 g解析此题中要留意的是稀hno 3 将铁和铜氧化时的反应次序：与 fe

20、反应生成 fe2 ；与 cu 反应生成 cu 2 ； 与 fe2 反应生成fe3 ；所以， 1 如反应后有cu 剩余，就此溶液中肯定有的是fe2 ，可能有的是cu2 ； 2如反应后有fe3 时，就此溶液中肯定有的是 cu2 ，可能有的是fe2 ；3由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多， 由 3cu 8hno 3 可解得需cu 的质量为9.6 g； 4因要求 hno 3 完全反应且金属质量最小， 所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是fe3 ，而 fe 和 cu 的质量比为7 8，可得到两者的物质的量之比为1 1，依据 fe 4hno 3,3cu 8hno 3 可解得需要fe

21、 和 cu 的物质的量均为 0.06 mol ，从而得到金属粉末的质量为7.2 g；2=2fe16 1al2c 2h 2so4浓=co 2 2so 2 2h 2o cl232fe3 2cl 、2fe3 cu=2fe2 cu2 17 1加快反应速率2 石 灰 石 3fe2 、mg 2 、ca242li co 2 =li32co 35naoh2 3 322解析1粉碎使接触面积增大，加快反应速率； 2只有石灰石能与溶液中的h 反应，使ch 减小， ph 增至 6.0 6.5；3h 2o2 将 fe氧化为fe，石灰乳和na2co 3，使 fe、mg、ca转化为沉淀除去；24由下一步过滤得到li 2co 3 知，步骤 生成的是li 2co 3，反应方程式为2li co 3=li 2co 35母液中的溶质主要是naoh ，仍有部分na2so4，可回收naoh ；218 1仍原 fe3fe 2fe3 =3fe2 、fe 2h =h 2 重 结晶、过滤feso4·7h 2o3促进 ti4 完全水解生成沉淀高温4tio 22cl 2 2c=ticl 4 2co高温5ticl 4 2mg=ti 2mgcl 2爱护气作用6制造潜艇或用作航天材料等19红色粉末是cu2o 1固体完全溶解，溶液出现红色 fe