化学能与热能键能的知识点

1、学习必备欢迎下载化学键和化学反应热学问点化学键一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用叫做化学键；（说明：直接相邻的原子间剧烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量；）2、分类：化学键主要为以下两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键；2、成键元素：活泼的金属元素（如：k 、c a、n a 、b a 等，主要是ia 和 a 族元素）与活泼的非金属元素（如：f、c l 、b r、 o 等，主要是a 族和 a 族元素）3、成键的主要缘由：电子得失4、成键的粒子：阴阳离子5、形成的物质：离子化合物三、共价键1、定义：原

2、子间通过共用电子对所形成的化学键；2、分类：极性共价键：不同种元素的原子形成的共价键例：共价键非极性共价键：同种元素的原子形成的共价键例：3、成键实质：原子间形成共用电子对4、成键元素：通常为非金属与非金属元素例：5、成键的粒子：原子6、形成的物质：共价单质和共价化合物四、离子化合物与共价化合物的判定方法1、从化合物的组成元素判定：一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键， 是离子化合物； 同种或不同种非金属元素之间形成共价键，一般是共价化合物；离子化合物中肯定含有离子键，但也可能含有共价键；共价化合物中肯定不存在离子键，确定存在共价键；2、依据化合物的类型来判定：大多数的碱

3、性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物；3、依据化合物的性质来判定：一般熔点较低的化合物（sio2、sic 除外）是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物；五、分子作用力和氢键（见p24 图）1、留意氢键和分子间作用力的区分2、形成氢键的元素反应热留意几点：化学反应的本质：化学键的断裂和形成吸热反应与放热反应的比较类型吸热反应放热反应比较定义吸取热量的化学反应放出热量的化学反应总能量 e反应物 e生成物 e反应物 e生成物 实质总键能反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能表示方

4、法q 0q 0学习必备欢迎下载能量生成物的能量能量反应物的能量图示反应类型或实例吸取能量反应物的能量反应过程全部的水解反应全部的电离反应大多数的分解反应baoh 2·8h 2o 与 nh 4cl 的反应c h2 oco h 2生成物的能量反应过程全部的中和反应全部的燃烧反应大多数的化合反应绝大多数的置换反应放出能量关于键能和总能量的区分.【化学基础学问总结4】推断题技巧（2）元素化合物卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质i 2（碘水、碘酒）2 使淀粉 ki 溶液变蓝的物质cl 2 3 最强的含氧酸hclo 44 最稳固的气态氢化物hf 5描述以下试验现象： （ 1）铜丝在氯气中燃烧（2） h

5、2 在 cl 2 中燃烧（ 3） ch 4 与 cl 2 混合光照（ 1）产生棕黄色的烟（2）产生惨白色的火焰（3） 黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分caclo 27 检验 cl 先加稀 hno 3 酸化，再加入agno 3 溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使品红褪色的气体so2颜色可复现 、cl 2（颜色不行复现）2 能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、so24 检查肠胃用作“钡餐 ”的 baso4 5 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：so23氮族元素1 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体n 22在放电情形下才发生反应的两种气体n2

6、与 o23 遇到空气马上变红棕色的气体no4 有颜色的气体cl 2（黄绿色）、 no 2（红棕色） 5 造成光化学烟雾的污染物no 2 6 极易溶于水的气体nh 3 、hcl7 nh 3 喷泉试验的现象和原理红色喷泉8 溶于水显碱性的气体nh 39 两种气体相遇产生白烟nh 3 遇 hcl 10某溶液加入naoh 溶液产愤怒体气体肯定是nh 311 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，就固体为铵盐；12 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸碳族1 制造光导纤维的原料sio22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是naoh 、koh 、（na

7、2sio 3）碱金属1 na+黄色k +紫色（隔蓝色钴玻璃观看）2 治疗胃酸过多的药品nahco 3金属1 常用作净水剂的物质明矾、 aloh 32 常用作耐火材料的物质al 2o3 、mgo3 红褐色的沉淀feoh 34 红棕色的固体fe2o35 能发生钝化现象的两种金属两种酸fe、 al 与浓硫酸、浓硝酸6 淡黄色的固体na2o2、s、agbr 、agi （黄）学习必备欢迎下载化学能与电能金属活动性：k 、 ca、na 、 mg 、al 、 zn 、 fe、 sn 、pb、（ h ）、 cu、 hg 、 ag 、 pt、 au一、 原电池1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池反

8、应的本质是氧化仍原反应；如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀h 2 so4电极反应：负极（ zn 电极）： zn 2e- = zn2+ （氧化反应）正极（ cu 电极）： 2h + +2e - =h 2（仍原反应）2+2+总反应： zn+2h =zn + h 2（离子方程式）zn+h2so4=znso4+ h 2（化学方程式）2、原电池的形成条件：两极一液一连线有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；电极材料均插入电解质溶液中；两极相连形成闭合电路内部条件：能自发进行氧化仍原反应；二、化学电池（将化学能变成电能的装置）分类 :一次电池又称不行充电电池如：干电池二次电

9、池又称充电电池蓄电池燃料电池1、 干电池 一般锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中心的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨四周填充nh4cl、zncl2 和淀粉作电解质溶液，仍填充 mno2的黑色粉末吸取正极放出的h2，防止产生极化现象；电极总的反应式为： 2nh4cl+2zn+2mno2=zncl2+2nh3 + mn2o3 +h2o-2+-负极： zn-2e =zn正极： 2nh4 +2e =2nh3+h2+2+总反应： zn+2nh4 =zn2、碱性锌锰干电池+2nh3+h2负极是 zn，正极是mno2，电解质是koh（代替 nh4cl）3、铅蓄电池1）电极材料及原料：正极：pbo2负极： pb学习必备欢迎下载2）电解质溶液：h2so4 溶液-2 -3）电极反应式：放电时负极（ pb）:pb- 2e+ so4=pbso4+2 -正极（ pbo2）: pbo 2+4h +so4+ 2e= pbso4 +2h 2o总反应： pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4 +2h 2o2-充电过程： aq 是溶液；s 是固体； l 是液体； g 是气体2-+阴极（接电源负极） ： pbso4 s +2e=pbs + so4aq（仍原反应）阳极（接电源正极） ： pbso4 s+2h 2ol -2e放电时负极反应式与充电时