化学试题练习题考试题教案初中化学人教版教案2

1、第一节质量守恒定律一、素养训练目标一学问教学点1质量守恒定律的含义；2质量守恒定律的本质分析；3质量守恒定律的应用；二才能训练点通过对不同化学反应的质量测定和实质分析，：提高同学试验才能和思维能力；同时培育定量争论和分析推理才能及解决问题的才能；三德育渗透点通过对化学反应的定量争论、 推理，帮忙同学熟识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生， 也不能凭空消逝的道理， 进行辩证唯物主义观点的训练和自然科学方法论的训练；二、教学重点、难点、疑点及解决方法1重点质量守恒定律的含义；2难点应用多媒体教学从化学反应的实质去熟识质量守恒定律及质量守恒定律的应用；3 疑 点 1从微观角度分析为什么化学反应前

2、后质量总和相等.2联系实际，在应用中加深懂得，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消逝”，以上反应符合质量守恒定律吗.4解决方法增加同学探干脆试验，充分调动同学积极性；边操作，边观看，组织争论，总结规律；以理论为指导懂得定律的本质，提高思维、分析推理才能；三、课时支配1 课时四、教具预备托盘天平、锥形瓶 铺细沙 、镊子、滤纸、酒精灯、幻灯、白磷、cuso4 溶液、naoh 溶液、 fecl3 溶液、 nacl 溶液、 agno 3 溶液、 caco3、盐酸；五、同学活动设计1老师演示课本第69 页 试验 4 11 并提问；物质发生化学变化时， 肯定有新物质生成， 那么参与反应的物质质量和生成的

3、新物质的质量之间有什么关系呢.反应后各物质的质量总和是增加了， 削减了，仍是不变呢 .同学观看试验现象，留意观看反应前后天平是否平稳.目的启发思维，激发对新问题的求知爱好；2同学分组测定不同的化学反应第一组其次组第三组cus04 和 naohfecl3 和 naohnaci 和 agno 3溶液溶液溶液老师引导同学从试验结果归纳出质量守恒定律；目的培育同学试验才能，观看才能和定量争论问题的科学态度；3老师提问为什么物质发生化学反应前后各物质的质量总和相等.引导同学从化学反应的实质绽开争论；目的教会同学依据宏观现象进行微观本质分析的方法，深化同学思维；4老师提问1镁条燃烧后，生成氧化镁的质量大于

4、镁条的质量，这个反应符合质量守恒定律吗 .2蜡烛燃烧后，完全消逝了，这个反应符合质量守恒定律吗.启示同学摸索，组织同学争论；，目的联系实际， 在应用中加深对质量守恒定律中“关键字词 ”的懂得 如“参与反应 ”、“质量总和 ”等；六、教学步骤一明确目标 1学问目标 1质量守恒定律的含义；2对质量守恒定律的本质分析3质量守恒定律的应用；2才能目标提高同学试验、 思维才能， 培育定量争论和分析推理才能及应用定律解决问题的才能；3德育目标从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这辩证唯物主义观点；二整体感知本节通过细心设疑，试验探究，对不同化学反应进行观看、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分

5、析实质；深化熟识，并联系实际，在应用中加深懂得，为学习化学方程式预备理论依据，为学好化学用语奠定基础；三重点、难点的学习与目标完成过程化学变化中有新物质生成， 那么反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系.反应前后物质的总质量是增加、是削减、仍是不变呢 .让我们通过试验来探讨；1质量守恒定律老师演示课本第 69 页 试验 4 1 “白磷燃烧前后质量的测定”；同学观看摸索 1观看试验现象 .2白磷燃烧的文字表达式.3留意观看反应前后天平是否平稳.同学活动 分组试验第一组cus04,溶液和 naoh 溶液；其次组fecl3 溶液和 naoh 溶液；第三组nacl 溶液和 agno3，溶液；同学

6、观看试验现象：反应前后天平是否平稳.老师组织同学争论归纳试验结果， 从试验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性；结论质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等.再次提问 引导同学从化学反应的实质从宏观 微观分析说明 上去熟识质量守恒定律；应用多媒体教学软件分析缘由；推论在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没发生变化；2质量守恒定律的应用老师活动 提问：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消逝了，这些反应符合质量守恒定律吗.启示同学摸索，组织争论，由

7、同学做出正确的说明；结论符合质量守恒定律；目的意图 发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词 “参与化学反应 ”和“质量总和 ”等的懂得和熟识；四总结、扩展宏观：化学反应前后元素的种类不变原子的种类不变； 质量守恒的缘由微观原子的个数没有增减；归纳为 四不变 实质原子的质量没有变化；2懂得和应用质量守恒定律时留意以下几点1质量守恒定律是通过争论不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律；因此它是一切化学反应必定遵循的一个定律注：物理变化不属于此定律 ；2质量守恒定律争论的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量；3守恒的数量是 “总质量 ”，是指参与反应的全部反应物和全部生成物的总质

8、量，不是部分反应物或生成物的质量；4守恒的范畴是： “参与反应的各物质 ”，运用此定律时没有参与化学反应的物质，不能运算在内；五智能反馈 1质量守恒定律的内容和守恒的缘由是什么.2在 a+b=c+d 反应中， 5 克 a 和 4 克 b 恰好完全反应生成3 克 c，就生成 d 的质量为a5 克b 3 克c 6 克d4 克3，在化学反应 2xy 2 +y 2=2z 中 z 的化学式为ay 2 y3bx y 3c x 2 y6d x 2 y44.6 克 kclo 3 与 2 克 mn02 混合加热，充分反应后剩余固体的质量肯定a大于 8 克b小于 8 克c等于 8 克d，无法比较5.a克 kclo

9、 3 与 6 克 mn0 2 混合加热，完全反应后剩余固体物质中含c 克 kcl ，就生成氧气的质量为ao+6c克ba c克ca+b克d a 6 c克6蜡烛在空气中燃烧后只生成c02 和 h20，试推断蜡烛肯定由 a碳元素组成b氢元素组成c碳氢氧三种元素组成d碳氢元素组成七、布置作业1.阅读课本第 70 页 3-5 段；2书面作业：第 70 页第 2 题，第 76 页第 2 题（ 1）3预习其次节；八、板书设计第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的含义1化学反应前后质量的测定1白磷燃烧前后质量的测定；2同学分组试验；质量守恒定律 :参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

10、3对质量守恒定律本质的分析：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变；二、质量守恒定律的应用三、总结1质量守衡的缘由归纳为四不变；2懂得和应用定律时留意四点； ，·九、参考资料1中学化学教学参考2化学老师教学用书其次节化学方程式一、素养训练目标一学问教学点 1化学方程式的概念；2化学方程式的书写原就和书写方法；3化学方程式的含义和读法；二才能训练点通过对详细化学反应的分析， 使同学把握化学方程式的书写和配平，培育同学依据化学含义去懂得和读写化学方程式的才能,培育同学思维的有序性和严密性；三德育渗透点通过对化学方程式书写原就和配平方法的争论，对同学进行敬重客观事实，遵从客观规律的辩证唯

11、物主义观点的训练；二、教学重点、难点、疑点及解决方法1重点1化学方程式的含义；2正确书写化学方程式；2难点化学方程式的配平；·3疑点化学方程式能表示什么含义.4解决方法采纳从试验人手的争论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的懂得，讲练结合，在练习中加深体会，逐步娴熟，为化学运算打下基础；三、课时支配1 课时四、教具预备坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水；五、同学活动设计1老师演示 “木炭在氧气中燃烧 ”并检验二氧化碳生成的试验；同学观看试验现象并组织争论；1该反应遵守质量守恒定律吗.2怎样用文字表达式表示此化学反应.目的启发同学思维，激发爱好；2引导同学在文字表

12、达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观看该式能否表达质量守恒定律 依据反应前后原子种类和数目判定.目的进一步培育同学思维才能，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念；3老师提问1书写化学方程式必需遵守哪些原就.2详细书写方程式的步骤是怎样的.同学带着问题阅读课本有关内容， 老师引导同学争论并指定同学说出书写原就；并以氯酸钾受热分解为例，说明详细书写步骤；目的使同学明确书写原就及步骤，激发同学学习积极性；4老师以 “磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原就和方法后，组织同学练习，并分析争论；1什么是化学方程式的配平.2用最小公倍数法配平的步骤是什么.3为什么说质量守恒定律是

13、书写化学方程式的理论基础.目的在练习中加深体会，逐步娴熟，培育思维的有序性和严密性；六、教学步骤一明确目标 1学问目标1化学方程式的概念；2化学方程式的书写原就和书写方法；3化学方程式的含义和读法；2才能目标培育同学思维的有序性和严密性；3德育目标敬重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点二整体感知本节依据质量守恒定律，采纳从试验人手的争论法导出化学方程式的概念； 在进行书写配平的教学中， 采纳讲练结合的方法， 既调动同学积极性， 又加深对化学方程式含义的懂得和读写；三重点、难点的学习与目标完成过程前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么.为什么反应前后各物质的质量总和必定相等.

14、化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢.演示“木炭在氧气中燃烧 ”并检验二氧化碳生成的试验；同学观看并组织争论；1该反应遵守质量守恒定律吗. 2用文字表达式表示此化学反应；引导同学在文字表达式的基础上， 用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式；1化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子；点燃木炭在氧气中燃烧：c+02 co2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢 .请看以下反应：如 “氯酸钾受热分解 ”反应：催化剂kclo 3 kcl+0 2加热能不能称作化学方程式 .怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学

15、方程式呢.2化学方程式的书写方法同学阅读课本第 71 页 第 72 页有关内容，组织同学争论；1书写化学方程式必需遵守哪些原就.2详细书写步骤是怎样的.以氯酸钾受热分解为例；同学阅读，争论得出结论；书写化学方程式要遵守两个原就：是必需以客观事实为基础；是遵守质量守恒定律； 书写步骤：依据试验事实写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明化学反应发生的条件并标明“”、“”；说明“”、“”、“”等符号表示的意义；老师活动 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原就及配平方法；同学活动 同学练习配平、争论分析显现的错误及留意事项；什么是化学方程式的配平.用最小

16、公倍数配平法的步骤；·为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础.目的意图 加深懂得，娴熟把握配平方法；3化学方程式的含义和读法同学活动 同学阅读课本第71 页第三自然段并争论； 化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定同学回答；老师活动 结合氯酸钾分解反应叙述化学方程式表示的质和量的意义及读法说明“+”和“二”表示的意义 ；kclo 3 kcl+02 39+35.5+3 ×16239+35.53×16×2=245=149=96从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气；”从量的含义读作： “每 245 份质量的氯酸钾

17、在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成 149 份质量的氯化钾和96 份质量的氧气 ”； 同学活动 同学练习，相邻座位同学相互练习读法；老师活动 简洁介绍奇数配偶法和观看法配平方法；目的意图 培育同学依据化学的含义去懂得和读写化学方程式；四总结、扩展化学方程式的书写 : 左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清； 生成气、沉淀，箭头要标明；最小公倍数配平法 :步骤1. 找出在反应式两边各显现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口；2.求它的最小公倍数；3.推出各化学式前面的系数；五智能反馈点燃1化学方程式 c+02co2 表示的意义是；此化学方程式可以读作：

18、质 量 ；2配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的， 使得式子左右两边的各元素相等；配平的理论依据是；配平的理论依据是；3配平以下化学方程式： 1al+0 2 a1 203 2fe+o2 fe204点燃3co+02 c02点燃4h2+02 h205hgo hg+026kmn0 4 k2mn04+mn02+027cu2oh2 c03 cuo+c02+h20点燃8ch4 +02c02+h20点燃9c2 h2+02 c02+h20点燃10fe2 03+co fe+c02点燃11cus04+naoh na2s04+cuoh 2点燃12fes2 +02 fe02+s02七、布置作业1阅读

19、课本第 71、72 页；2课本第 73 页 1、2、4 题；3总结学过的化学方程式，预习第三节；八、板书设计其次节化学方程式1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子；碳+氧气氧化碳点燃c+02 co22化学方程式的书写方法1书写原就：一是必需以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律；2书写步骤：以 “磷在氧气中燃烧 ”为例p+02 p20催化剂3化学方程式的含义 kclo 3 kcl+ 0239+35.5+3 ×16239+35.53×16×2=245=149=96含义： 质说明白化学反应中的反应物和生成物及反应进行的条件； 量说明白各物质之间的质量关系，即各物质

20、之间的质量比；读法： 质氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，加热生成氯化钾和氧气；量每 245 份质量的氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，加热生成149 份氯化钾和份质量的氧气；九、参考资料1中学化学教学参考2化学老师教学用书第三节依据化学方程式的运算一、素养训练目标一学问教学点1已知反应物的质量求生成物的质量；2已知生成物的质量求反应物的质量；3已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；二才能训练点通过化学方程式的运算， 加深懂得化学方程式的含义， 培育同学依据化学进行思维的良好习惯，进一步培育同学的审题才能，分析才能和运算才能；三德育渗透点通过有关

21、化学方程式含义的分析及其运算，培育同学学以致用， 联系实际风；同时熟识到定量和定性争论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点；二、教学重点、难点、疑点及解决方法1重点由一种反应物 或生成物 的质量求生成物 或反应物 的质量； 难点训练生培育同学依据化学特点去思维的科学方法；疑点为什么说化学学问是化学运算的基础，化学方程式是化学运算的依据？4解决方法采纳讲练结合、 以练为主的方法， 调动同学的积极性， 通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维才能，加深对化学学问的熟识和懂得；三、课时支配 课时四、教具预备幻灯五、同学活动设计1老师提问1什么是化学方程式 .点燃

22、2说出此化学方程式：p+5o2 2p205 表示的意义；目的使同学熟识明确化学方程式的概念、含义；2老师分析课本第74 页 例题 1，并提问；依据例题 1你能说出依据化学方程式运算的解题步骤可分为哪几步.目的结合实例、赐予点拨、启发同学思维，启示同学按化学特点去思维的良好习惯；3老师提问，同学自学课本第74 页例题 2；依据例题进一步总结归纳出依据化学方程式运算一般步骤和方法；然后相邻座位同学相互争论，在老师引导下得出结论；目的要求同学严格依据肯定的格式来解题，培育同学审题才能和分析才能；4老师给出两道练习题，同学练习并组织争论指出错误；1归纳出依据化学方程式运算的类型；2依据练习你认为什么是

23、化学运算的基础.什么是化学运算的工具.什么是化学运算的依据 .目的加深懂得，培育归纳和概括才能；5老师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组争论；1依据化学方程式运算的三个要领是什么.2依据化学方程式运算的三个关键是什么.目的开阔思路，提高解题技巧，培育同学分析问题和解决问题的才能；六、教学步骤一学问目标 1明确目标1已知反应物的质量求生成物的质量；2已知生成物的质量求反应物的质量；3已知一种反应物的质量求另一反应物的质量；4已知一种生成物的质量求另一生成物的质量；2才能目标培育同学依据化学特点进行思维及审题、分析、运算才能；二整体感知在同学熟识有关化学方程式的基础上，从化学方程式表示的

24、含义人手，引导同学从 “量”的方面争论物质及其变化规律，采纳讲练结合，以练为主的方法，把握依据化学方程式运算的解题思路、方法和关键；三重点、难点的学习与目标完成过程前面我们学习了化学方程式所表示的含义，争论物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从 “量”的方面来争论化学方程式的运算；一、依据化学方程式的运算例 1加热分解 58 克氯酸钾，可以得到多少克氧气.老师活动 分析、示范、并提问；同学摸索 依据例题 1说出依据化学方程式运算的解题步骤分为几步.同学自学课本 例题 2并争论；依据例题总结出解题的一般步骤和方法；结论：依据化学方程式的运算一般可分为五步；1依据题意设未知数；2写出并配平有关

25、的化学方程式；3求出有关物质间的质量比即式量与系数乘积之比 ，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4列出比例式，求出未知数；5简明地写出答案；同学活动 同学练习，并在黑板上板演；1试验室要制得064 克氧气需高锰酸钾多少克.同时生成二氧化锰多少克.231 克白磷完全燃烧，需要氧气多少克.生成五氧化二磷多少克 .组织同学分析、争论、归纳并指错；1归纳出依据化学方程式运算的类型；2什么是化学运算的基础.什么是化学运算的工具 .什么是化学运算的依据 .推论化学学问是化学运算的基础，数学是化学运算的工具，化学方程式是化学运算的依据；二、依据化学方程式运算以下练习题112.25

26、 克 kcl0 3 和 3 克 mn0 2 混合加热完全反应后生成多少克氧气.反应后剩余固体是多少克 .2把干燥的 kcl0 3 和 mn02 的混合物 15.5 克装人大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7 克固体物质，试运算原混合物中氯酸钾的质量；3加热 kcl0 3 和 mn02 的混合物 15.5 克，直到不再产愤怒体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物削减了4.8 克，求原混合物中二氧化锰的质量；4加热肯定量的kcl0 3 和 mn0 2 混合物制取 02，当收集到需要的02 后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04 克，然后连续加热至完全反应，又收集到 0.672 升标准状况 02 ，运算原混合物中氯酸钾的质量分数标准状况下氧气的密度为 1.429 克升 ；5用氢气仍原氧化铜，要得到6.4 克铜，需要氧化铜多少克.同学活动 同学进行题组练习；老师活动 提问：依据化学方程式运算的要领是什么.关键呢.目的意图 引导同学主动探求解题方法， 开拓制造性思路， 诱发求异创新，培育思维的发散性和求异性；同学活动 老师组织同学争论，归纳解题思路和方法；四总结、扩展小结三个要领： 1步骤要完整；2格式要规范；3