化学试题练习题教案高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习

1、高二化学选修3 物质结构与性质全册综合练习一、单项挑选题11919 年，科学家第一次实现了人类多年的理想人工转变元素；这个核反应如下： 14 n 4 he 17 o 1 h 以下表达正确选项（）7281a 17 o原子核内有 9 个质子b 1 h 原子核内有 1 个中子81co2 和 o3 互为同位素d通常情形下， he和 n2 化学性质都很稳固2最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子， 并用质谱仪探测到了它存在的证据；如该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确选项（）a是一种新的氧化物b不行能含有极性键c是氧元素的一种同位素d是臭氧的

2、同分异构体 3以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是 acaobsio2ch2odna2 o2 4以下物质的电子式书写正确选项anaclbh2sc ch3dnh4 i5已知 a、b、c、d、e 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 d、e、b、c、a 的次序依次减小， b 和 e 同主族，以下推断不正确选项a a 、b、d不行能在同周期bd肯定在其次周期ca、d可能在同一主族dc和 d的单质可能化合为离子化合物6 x 、y、z 均为短周期元素；已知x 元素的某种原子核内无中子，y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，z 元素是地壳中含量最丰富的元素；有以下含该三

3、种元素的化学式：x2y2 z2x2 yz3 x2 yz2 x2 y2z4 x3yz4 xyz3，其中可能存在对应分子的是adc d7 以下分子中，全部原子都满意最外层为8 电子结构的是 abf3 b pcl5chcldcf2 cl 28以下说法中正确选项（）a no2、so2、bf3、ncl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满意了8e 稳固结构；44b p 和 ch都是正四周体分子且键角都为109o28；c nacl 晶体中与每个 na+距离相等且最近的na+共有 12 个； d由原子间通过共价键而形成的晶体肯定具有高的熔、沸点及硬度；9已知 cscl 晶体的密度为 g / cm3 ，

4、na 为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs的核间距为 a cm，如下列图，就cscl 的相对分子质量可以表示为a na· a 3 · bn· a 3 · a6c n· a 3 · a4d n· a 3 · a810以下物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 a乙烯b乙醛c甲醇d三氯甲烷11a、b 为短周期元素，二者可以组合成多种中同学所熟知的化合物；在这些化合物中， a 与 b 的原子个数比为ab=12；已知 a 的原子序数为 n，b 的原子序数是 n2n 3n 4n5 n 8n5 n 7 n 8中的几种，其中不符

5、合题目要求的是 abc d12右表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关r、w、x、y、z 五种元素的表达中，正确选项（）a常压下五种元素的单质中，z 单质的沸点最高by、z 的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x 的氢化物的沸点高dy 元素的非金属性比w元素的非金属性强13 以下说法中正确选项（）a 非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b 非金属元素出现的最低化合价， 其肯定值等于该元素原子的最外层电子数c 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子d 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子14以下说法正确选项（）a 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

6、b 周期表中全部元素都是从自然界中发觉的 c 过渡元素不全是金属元素d常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的15以下物质性质变化规律正确选项（）a金属 na、mg、al 的硬度依次降低b hi、hbr、hcl、hf的沸点依次降低 c干冰、钠、冰的熔点依次降低do、f、h 的原子半径依次减小二、不定项挑选题（每道题有一个或两个正确答案）16 以下说法中正确选项（）ac60 气化和 i 2 升华克服的作用力相同b甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 c氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键d用作高温结构陶瓷材料的si3n4 固体是分子晶体17、以下有关表达正确选项（）

7、a、已知 nah 是离子化合物，就其电子式是na+:h -b、在 pcl5 分子中，磷原子满意最外层8 电子结构c、在 bcl 3 分子中，全部原子都满意最外层8 电子结构d、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为218、以下说法中正确选项（）a、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质肯定相同b、具有固定熔点或沸点的物质肯定是纯洁物c、一种离子和一种分子的质子数和电子数不行能同时相等； d 、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏；19最近发觉一种由钛（ ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如下列图，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，就它的化学式为

8、（）aticb t i13c14c ti 4 c7d t i14c1320，a 与 c 同主族， b 原子最外层电子数等于a 原子次外层电子数，就以下表达正确选项（）a、原子半径 a<b<cb 、a 的氢化物的稳固性大于c 的氢化物；c、b 的氧化物熔点比a 的氧化物高；d、a 与 c 可形成离子化合物；21、某氧原子的质量为a g，12c 原子的质量为 b g，且 na 表示阿氏常数，以下说法中正确选项（）a、氧元素的相对原子质量为12a/bb、1mol 该原子质量为anag c、x g 该氧原子所含的电子数为8x/a d、y g 该氧原子的中子数肯定为8y/a22、有 x n+

9、、y m+、zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且 x 、y 、z 三种原子的 m 电子层中的电子数均为奇数； 如按 x y z 的次序， 以下说法中正确选项（）a、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强b、它们的原子半径依次增大；c、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小d、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质23、有以下离子晶体的空间结构示意图；图中和化学式中m 分别代表阳离子，图中和化学式中n 分别代表阴离子，就化学式为mn 2 的晶体结构为（）abcd24、随着科学技术的进展， 阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高；现有一种简洁可行的

10、测定方法，详细步骤为：将 nacl 固体细粒干燥后， 精确称取 m gnacl 固体细粒并转移到定容仪器a 中用滴定管向a 仪器中加苯，不断振荡，连续加苯到a仪器的刻度，运算出nacl 固体的体积 v cm3；（ 1）步骤中仪器a 最好使用（填序号）a量筒b烧杯c容量瓶d试管（ 2 ） 步 骤 中是 否用 酸式 滴定 管仍 是用 碱式 滴定管，理由是（ 3）能否用水代替苯，理由是；nacl 晶体结构图（ 4）已知 nacl 晶体中，靠得最近的na+、cl 间的距离为 a cm（如上图），就用上述方法测得的阿佛加德常数na 的表达式为；25、a、b、c、d、e 都是元素周期表中前20 号元素，原

11、子序数依次增大，b、c、d 同周期， a、d 同主族， e 和其它元素既不在同周期也不在同主族，b、c、d 的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水；依据以上信息回答以下问题：（！）a 和 d 氢化物中，沸点较低的是（选填“a ”或“ d”）；a 和 b 的离子中，半径较小的是（填离子符号）（ 2）元素 c 在元素周期表中的位置是；（ 3） a 和 e 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心； 阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心；该化合物的电子式是；26、现有 aa 、b b、cc、dd、ee

12、 五种短周期元素，它们都是生命体不行缺少的重要元素；已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，b、d、e 都有多种同素异形体；人类已知的化合物中， 有一类化合物的种类已超过三千万种， 这类化合物中一般都含有a 、b 两种元素；依据以上信息回答以下有关问题：1请写出以下元素的元素符号：b d e ；_2写出 b、d 两元素组成的非极性分子的电子式 ；3写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式写出 2 种即可 、 ；4在 a 、b、d 三种元素中挑选2 种或 3 种元素，组成 2 种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式： ；_27、1932 年美国化学

13、家鲍林第一提出了电负性的概念；电负性 用 x 表示也是元素的一种重要性质， 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：hlibebcnof2.11.01.52.02.53.03.54.0namgalsipsclk0.91.21.51.72.12.33.00.8元素电负性元素电负性请认真分析，回答以下有关问题：(1) 猜测周期表中电负性最大的元素应为取值范畴： x ； ；估量钙元素的电负性的(2) 依据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素x 的值变化的规律是 ； 简 述 元 素 电 负 性x的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金 属 性 之 间 的 关 系 ； (3

14、) 体会规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7 时，一般为共价键；试推断albr 3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 .28、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原 子 半 径（ 1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715 最低价态243131试回答以下问题：(1) 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是编号）； （填写(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满意最 外 层

15、为8电 子 稳 定 结 构 的 物 质 可 能 是 （ 写 分 子 式 ） ；_ 某元素 r 的原子半径为 1.02×1023 10m，该元素在周期表中位于 ；如物质 na r 是一种含有非极 性 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 请 你 写 出 该 化 合 物 的 电 子 式 ；(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许很多多的正六 边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质 （其中的元素用“”表示），原子分布如下列图，该物质的化学式为；29 a、b、c、d、e 都是短周期元素，原子序数依次增大， a 、b 处于同一周期， c、d、e 同处另一周

16、期； c、b 可按原子个数比 2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙； d、a 按原子个数比 32 形成离子化合物丙； e 是地壳中含量最高的金属元素；依据以上信息回答以下问题：（ 1）b 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 ·（ 2） a、b、c、d、e 五种元素的原子半径由小到大的次序是 （用元素符号填写） ；（ 3） e 的单质加入到 c 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ；30短周期的三种元素x 、y 、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5；x 元素原子最外电子层上的电子数是y 和 z 两元素原子最外电子层上的电子数的总

17、和； y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，x 和 z 可以形成 xz 3 的化合物；请回答：(1) x 元素的名称是； y 元素的名称是； z 元素的名称是：；（ 2） xz3 化合物的分子式是，电子式是；（ 3）分别写出 x 、y 的含氧酸的分子式、；31 维生素 c（又名抗坏血酸，分子式为c6h8o6）具有较强的仍原性，放置在空 气中易被氧化， 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的i 2 溶液进行滴定； 该反应的化学方程式如下：c6h8o6+i2c6h6o6+2hi 1 1现欲测定某样品中维生素c 的含量，详细的步骤及测得的数据如下；取10ml 6mol·

18、lch3cooh，加入 100ml 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却；精确 称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1ml 淀粉指示剂，立刻用浓度为 0.05000mol ·l的 i2 溶液进行滴定， 直至溶液中的蓝色连续不褪为止，共消耗 21.00mli2 溶液；（ 1）为何加入的 ch3cooh 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用（ 2）运算样品中维生素c 的质量分数；高二化学选修 3 物质结构与性质综合练习答案1、d2、b3、d4 c、5、b6、d7、d8、c9、a10、b11、c12、d13、a14、d15、d16、a17、ad18、cd19、d20、bc21、bc22、a23、b24、（ 1） c 酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（ 3）不能；水会溶解nacl，不能测出 nacl 固体的体积（ 4） na=58,5v2a 3 mmol1 mol-125. （） d、na+（）第三周期 a 族（） caf226 c、o、p nh42co3、nh 43po4 、nh 4hco3、nh 4h2po4、nh 42hpo4 等均可 oh hco3=co2 h o3227、1 f0.81.2(2) 从上向下， x 值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然(3) 共价键由于 alcl 3 中 cl 与 al 的电负性差值为1.