化学反应原理—电解—重要基础知识总结

1、学习必备欢迎下载1、电解池的基本情形20xx年高二化学专题辅导作阳极， 电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；（ 1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路；（ 2）能量转化形式：电能转化为化学能；（ 3）电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应；与直流电源的负极相连 的是阴极，发生仍原反应；（ 4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极；（ 5）电子流向： 直流电源的负极电解池的阴极（得电子）；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极（失电子）直 流电源的正极；如用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小；5、电解精炼铜的

2、电解槽特点（1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极；（2）电解质溶液：硫酸酸化的cuso4 溶液（3）粗铜中各成分的去向：比铜活泼的金属（如fe、zn、ni 等）失去电子进入溶液，以离子形式存在；不如铜活泼的金属（如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥；6、重要的电极反应式和电解总式-（1）用惰性电极电解食盐水阳极： 2cl- 2e= cl2（ 6）电解质导电的过程实质就是电解的过程；2、电极反应规律阴极： 2h + 2e+-总反应式： 2cl= h 2-+2h 2oh2+cl 2 +2oh（ 1）阳极反应（与电极材料有关）如为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金2nacl +2h 2oh

3、2+cl 2 +2 naoh-（2）用惰性电极电解cuso4 溶液属失去电子生成金属离子；阳极： 4oh - 4e= o 2 +2h2o2-2+-+如为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电，常用阴极： 2cu2+ + 4e - = 2cu-阴离子的放电次序为：oh< cl< br< i< s ；总反应式： 2cu+ 2h 2o2cu + o 2 + 4h+阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子的放电次序为：h+ < cu2+< fe 3+< ag+；2cuso4+ 2h 2o2cu + o 2 +2h2so4-(3) 用惰性电极电解agno3

4、溶液3、用惰性电极电解电解质溶液的规律：（ 1）电解水型：强碱：naoh、koh、baoh2；含氧酸：h2so4、hno3 等；活泼金属的含氧酸盐：na2so4、阳极： 4oh - 4e 阴极： 4ag + 4e 总反应式： 4ag= o 2 +2h2o-= 4ag+ 2h 2o4 ag + o 2 + 4hk2 so4 等；电解后复原方法：加h2o；（ 2）电解电解质本身型：无氧酸： hcl、hbr、hi 等；不活泼金属的无氧酸盐：cucl2、cubr2、cui 2 等；电解后复原方法：加电解质本身；（ 3）电解水和电解质型放氢生碱型：nacl、nabr、 ki 、na2s 等；电解4agn

5、o3 + 2h 2o4ag + o 2 + 4hno 3(4) 电解精炼铜-2+阳极（粗铜） ： cu-2e= cu阴极 纯铜 ： cu2+ +2e - = cu(5) 电镀铜-2+2+-阳极（纯铜） ： cu - 2e= cu2后复原方法：加hcl、hbr、hi 、h2s 气体；阴极（待镀金属，如fe）： cu+ 2e= cu2+-放氧生酸型： cuso4、agno3 等；电解后复原方法：加 cuo、ag2o；（6）用惰性电极电解cucl 2 溶液阳极： 2cl - - 2e- =cl4、电镀池的特点阴极： cu+ 2e= cu（ 1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极；（ 2）电解

6、质溶液： 含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液；（ 3）镀层金属离子浓度变化情形：如用镀层金属1. 标出以下电池的阴阳极，并写出正确的电极方程式阳极：阴极：总反应式： 2cl+ cucl 2 + cu-2+7 用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：2nacl2na+cl 27、留意事项1 电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解； 2 电解时电极反应可能会发生转变；学习必备欢迎下载总反应方程式：nacl溶液溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；2. 阳极：阴极：总反应方程式：cuso4溶液溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；3. 阳极：阴极：总反应

7、方程式：溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；cucl2溶液4.hcl溶液溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；阳极：阴极：总反应方程式：5. 溶液 ph值的变化阳极：（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；阴极：总反应方程式：h 2so4溶液学习必备欢迎下载6. 阳极：阴极：总反应方程式：naoh溶液溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；7. 阳极：阴极：总反应方程式：naso4溶液溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复原原状态；8. 阳极： 阴极：总反应方程式：溶液 ph值的变化（填“上升”仍是“降低”），加复

8、原原状态；9. 铁棒上的反应： 铜棒上的反应：总反应方程式：石墨 1上的反应：石墨 2上的反应：总反应方程式：1以下关于铜电极的表达正确选项（ ）学习必备欢迎下载a铜锌原电池中铜是正极b用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 c在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极d 电解稀硫酸制h2， o2 时铜做阳极2某电解池内盛有cuno3 2 溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（ 1） 阳极质量不变； （ 2）阴极质量增加； （ 3）电解液 ph 减小，就应选用的电极是（） a 阴、阳两极都用石墨b铜作阳极铁作阴极c铁作阳极铜作阴极d铂作阳极铜作阴极 3某电解池中盛有cucl2 溶液，插入电极进行

9、电解，如达到以下要示：一电极质量减轻，另一电极质量增加；电解质的组成不变；就应选用的电极是（）a 阳极铁、阴极铁b阳极石墨、阴极铜c 阳极铁、阴极d 阳极铜、阴极铁2-4 1lna2so4 和 cuso4 的混合液中，cso4-1=2mol ·l，用石墨做电极电解此溶液，当通电一+段时间后，两极均收集到22.4l （标准状况）气体，就原溶液中cna 为（）a0.5mol ·l-1b1 mol ·l-1c1.5 mol ·l-1d2 mol ·l-1 5用惰性电极实现电解，以下说法正确选项（）a电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液ph不变-b电解稀

10、naoh溶液，要消耗oh，故溶液ph 减小c电解 na2so4 溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2d电解 cucl2 溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16用两支惰性电极插入500mlagno3 溶液中，通电电解；当电解液的ph 从 6.0 变为 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽视），电极上应析出银的质量是（） a 27mgb 54mgc108mgd 216mg7甲、乙两个电解池均以pt 为电极且相互串联；甲池盛有agno3 溶液，乙池盛有肯定量的某盐溶液，通电一段时间后， 测得甲池阴极质量增加2.16g ，乙池电极析出

11、0.64g 金属，就乙池中溶质可能是（）（相对原子质量：cu 64mg 24al 27na 23）a cuso4b mgso4c alno3 2d na2so48通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，如被仍原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n 硝酸银 :n硝酸亚汞 =2:1 ，就以下表述正确选项（）a在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n 硝酸银 :n硝酸亚汞 =2:1 b在两个阳极上得到的产物的物质量不相等c硝酸亚汞的分子式为hgno3d硝酸亚汞的分子式为hg2no3 29铅蓄电池的两极分别为pb 和 pbo2，电解液为硫酸，工作时反应为：pb+pbo

12、2+2h2so4 = 2pbso 4+2h2o，以下结论正确的（）42a pb 为正极被氧化bso2- 只向 pbo 极移动c电解液密度不断减小d 溶液的 ph 值不断减小-110用 pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol·l 的 nacl 溶 液 和 300ml-10.2mol ·l 的 agno3 溶液，当产生0.56l （标况） cl 2 时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的 ph 为（混合后溶液体积为500ml）（）a 1.4b 5.6c 7d 12.611我国工业上大多采纳立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和cl 2

13、；电解槽中用作阳极，用作阴极，设置石棉网的作用的是，电解食盐水的总的离子方程式为；+2+2-12从 h 、cu 、na 、so4 、cl五种离子中挑选恰当的离子组成电解质，按以下要求进行电解： （1）以碳棒为电极，使电解质质量削减，水质量不变，进行电解，就可采纳的电解质是；（ 2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量削减，进行电解，就可采纳的电解质是；（ 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都削减，进行电解，就电解质是；13图装置中，（ 1）当 a 键断开， b、c闭合时，甲为池，乙为池；（ 2）当 a、c 两键断开时，乙中铁极学习必备欢迎下载增重 1.6g ，就被氧化的铁有g；（

14、 3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换 h2so4 后断开 b c两键，闭合a键，就甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g 时，乙中共放出气体ml（标况）；14如图：通电5min 后，电极 5 质量增加 2.16g ，试回答：（ 1）电源： a 为极， c 池为池a 池电极反应：，；c 池电极反应：，；（ 2）如 b 槽中共收集到224ml气体（标况） ，且溶液体积为200ml（设电解过程中溶abc2+液体积不变） ，就通电前溶液中的cu 物质的量浓度为；（ 3）如 a 池溶液体积为200ml，且电解过程中溶液体积不变，就电解后，溶液ph 为；1、取一张用饱和的nacl 溶液浸湿的ph 试纸

15、，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发觉a 电极与试纸接触处显现一个双色同心圆，内圈 为白色，外圈呈浅红色；就以下说法错误选项a b 电极是阴极b a 电极与电源的正极相连 c电解过程中水是氧化剂d b 电极邻近溶液的ph 变小2、燃料电池是燃料（如co，h2，ch4 等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确选项（）22422a负极反应式：o+2h o+4e=4oh-b负极反应式：ch+8oh- -8e=co +6h oc随着放电的进行，溶液的ph 值不变d放电时溶液中的阴离子向负极移动3、如下列图各容器中盛有海水，铁在

16、其中被腐蚀由快到慢的次序是（）a b c d 4、x、y、z、 m代表四种金属元素，金属x 和 z 用导线连接放入稀硫酸中时，x 溶解， z 极上有氢气放出；2222如电解 y和 z共存的溶液时，y 先析出；又知m 的氧化性强于y；就这四种金属的活动性由强到弱的次序为（） a.x>z>y>mb.x> y>z>mc.m>z>x>yd.x>z>m>y5、金属镍有广泛的用途；粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确选项（）（已知：氧化性fe2 ni 2 cu2 ）22a阳极发生仍原反应

17、，其电极反应式：ni 2e ni b电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等2c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe和 znd电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu 和 pt16、500 ml kno3 和 cun03 2 的混合溶液中cno3 6. 0 mol ·l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 l 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为500 ml，以下说法正确选项学习必备欢迎下载 1a原混合溶液中ck 为 4 mol·lb上述电解过程中共转移4 mol 电子 1c电解得到的cu 的物质的量为0.5 mold电解后溶液中ch 为

18、 2 mol ·l7、用指定材料做电极来电解肯定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原为甲溶液原先的浓度，就合适的组是： （）阳极阴极溶液甲物质乙aptptnaohnaoh固体bptpth2so4h2occfenacl盐酸d粗铜精铜cuso4cuoh28、右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发觉a 极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情形的是（）a 极板b 极板x 电极z 溶液a 锌石墨负极cuso4b 石墨石墨负极naohc 银铁正极agno3d 铜石墨负极cucl29、以下关于试验现象的描述不正确选项（）a. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面显现气泡b. 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面显现一层锌c. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面