化学必修一知识点总结

1、学习必备欢迎下载化学学问点总结第 一 章从 实 验 学 化 学一 、 常 见 物 质 的 分 离 、 提 纯 和 鉴 别1. 常 用 的 物 理 方 法 根 据 物 质 的 物 理 性 质 上 差 异 来 分 离 ；混 合 物 的 物 理 分 离 方 法方 法 适 用 范 围 主 要 仪 器 注 意 点 实 例i、 蒸 发 和 结 晶 ： 蒸 发 是 将 溶 液 浓 缩 、 溶 剂 气 化 或 溶 质 以 晶 体 析 出 的 方 法 ；结 晶 是 溶 质 从 溶 液 中 析 出 晶 体 的 过 程 ，可 以 用 来 分 离 和 提 纯 几 种 可 溶 性 固 体 的 混合 物 ；结 晶 的 原

2、 理 是 根 据 混 合 物 中 各 成 分 在 某 种 溶 剂 里 的 溶 解 度 的 不 同 ，通 过 蒸发 减 少 溶 剂 或 降 低 温 度 使 溶 解 度 变 小 ，从 而 使 晶 体 析 出 ；加 热 蒸 发 皿 使 溶 液 蒸 发时 、要 用 玻 璃 棒 不 断 搅 动 溶 液 ，防 止 由 于 局 部 温 度 过 高 ，造 成 液 滴 飞 溅 ；当 蒸 发皿 中 出 现 较 多 的 固 体 时 ， 即 停 止 加 热 ， 例 如 用 结 晶 的 方 法 分 离 nacl和 kno3混合 物 ；ii 、 蒸 馏 ： 蒸 馏 是 提 纯 或 分 离 沸 点 不 同 的 液 体 混

3、合 物 的 方 法 ； 用 蒸 馏 原 理 进行 多 种 混 合 液 体 的 分 离 ， 叫 分 馏 ；操 作 时 要 注 意 ：在 蒸 馏 烧 瓶 中 放 少 量 碎 瓷 片 ， 防 止 液 体 暴 沸 ；温 度 计 水 银 球 的 位 置 应 与 支 管 底 口 下 缘 位 于 同 一 水 平 线 上 ；蒸 馏 烧 瓶 中 所 盛 放 液 体 不 能 超 过 其 容 积 的 2/3， 也 不 能 少 于 l/3；冷 凝 管 中 冷 却 水 从 下 口 进 ， 从 上 口 出 ；加 热 温 度 不 能 超 过 混 合 物 中 沸 点 最 高 物 质 的 沸 点 ，例 如 用 分 馏 的 方

4、法 进 行石 油 的 分 馏 ；iii 、分 液 和 萃 取 ：分 液 是 把 两 种 互 不 相 溶 、密 度 也 不 相 同 的 液 体 分 离 开 的 方法 ；萃 取 是 利 用 溶 质 在 互 不 相 溶 的 溶 剂 里 的 溶 解 度 不 同 ，用 一 种 溶 剂 把 溶 质 从 它与 另 一 种 溶 剂 所 组 成 的 溶 液 中 提 取 出 来 的 方 法 ； 选 择 的 萃 取 剂 应 符 合 下 列 要 求 ： 和 原 溶 液 中 的 溶 剂 互 不 相 溶 ; 对 溶 质 的 溶 解 度 要 远 大 于 原 溶 剂 ，并 且 溶 剂 易 挥 发 ；在 萃 取 过 程 中 要

5、 注 意 ：将 要 萃 取 的 溶 液 和 萃 取 溶 剂 依 次 从 上 口 倒 入 分 液 漏 斗 ，其 量 不 能 超 过 漏 斗容 积 的 2/3， 塞 好 塞 子 进 行 振 荡 ；振 荡 时 右 手 捏 住 漏 斗 上 口 的 颈 部 ，并 用 食 指 根 部 压 紧 塞 子 ，以 左 手 握 住 旋塞 ， 同 时 用 手 指 控 制 活 塞 ， 将 漏 斗 倒 转 过 来 用 力 振 荡 ；学习必备欢迎下载然 后 将 分 液 漏 斗 静 置 ，待 液 体 分 层 后 进 行 分 液 ，分 液 时 下 层 液 体 从 漏 斗 口放 出 ， 上 层 液 体 从 上 口 倒 出 ； 例

6、 如 用 四 氯 化 碳 萃 取 溴 水 里 的 溴 ；iv 、升 华 ：升 华 是 指 固 态 物 质 吸 热 后 不 经 过 液 态 直 接 变 成 气 态 的 过 程 ；利 用某 些 物 质 具 有 升 华 的 特 性 ，将 这 种 物 质 和 其 它 受 热 不 升 华 的 物 质 分 离 开 来 ，例 如加 热 使 碘 升 华 ， 来 分 离 i2 和 sio2 的 混 合 物 ；2 、 化 学 方 法 分 离 和 提 纯 物 质对 物 质 的 分 离 可 一 般 先 用 化 学 方 法 对 物 质 进 行 处 理 ，然 后 再 根 据 混 合 物 的 特点 用 恰 当 的 分 离

7、方 法 见 化 学 基 本 操 作 进 行 分 离 ；用 化 学 方 法 分 离 和 提 纯 物 质 时 要 注 意 ：最 好 不 引 入 新 的 杂 质 ;不 能 损 耗 或 减 少 被 提 纯 物 质 的 质 量实 验 操 作 要 简 便 ，不 能 繁 杂 ；用 化 学 方 法 除 去 溶 液 中 的 杂 质 时 ，要 使 被 分别 的 物 质 或 离 子 尽 可 能 除 净 ， 需 要 加 入 过 量 的 分 离 试 剂 ， 在 多 步 分 离 过 程 中 ， 后 加 的 试 剂 应 能 够 把 前 面 所 加 入 的 无 关 物 质 或 离 子 除 去 ；对 于 无 机 物 溶 液 常

8、 用 下 列 方 法 进 行 分 离 和 提 纯 ：1 生 成 沉 淀 法2 生 成 气 体 法3 氧 化 仍 原 法4 正 盐 和 与 酸 式 盐 相 互 转化 法5 利 用 物 质 的 两 性 除 去 杂 质6 离 子 交 换 法3、 物 质 的 鉴 别物 质 的 检 验 通 常 有 鉴 定 、鉴 别 和 推 断 三 类 ，它 们 的 共 同 点 是 ：依 据 物 质 的 特别 性 质 和 特 征 反 应 ，选 择 适 当 的 试 剂 和 方 法 ，准 确 观 察 反 应 中 的 明 显 现 象 ，如 颜色 的 变 化 、 沉 淀 的 生 成 和 溶 解 、 气 体 的 产 生 和 气 味

9、 、 火 焰 的 颜 色 等 ， 进 行 判 断 、推 理 ；检 验 类 型 鉴 别 利 用 不 同 物 质 的 性 质 差 异 ， 通 过 实 验 ， 将 它 们 区 别 开 来 ；鉴 定 根 据 物 质 的 特 性 ，通 过 实 验 ，检 验 出 该 物 质 的 成 分 ，确 定 它 是 否 是 这 种物 质 ；推 断 根 据 已 知 实 验 及 现 象 ，分 析 判 断 ，确 定 被 检 的 是 什 么 物 质 ，并 指 出 可 能存 在 什 么 ， 不 可 能 存 在 什 么 ；检 验 方 法 如 是 固 体 ， 一 般 应 先 用 蒸 馏 水 溶 解如 同 时 检 验 多 种 物 质

10、 ， 应 将 试 管 编 号要 取 少 量 溶 液 放 在 试 管 中 进 行 实 验 ， 绝 不 能 在 原 试 剂 瓶 中 进 行 检 验叙 述 顺 序 应 是 ： 实 验 操 作 现 象 结 论 原 理 写 方 程 式 学习必备欢迎下载第 二 节化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用一 . 物 质 的 量 的 单 位 摩 尔1. 物 质 的 量 n 是 表 示 含 有 一 定 数 目 粒 子 的 集 体 的 物 理 量 ；2. 摩 尔 mol： 把 含 有 6.02× 1023个 粒 子 的 任 何 粒 子 集 体 计 量 为 1 摩 尔 ；3. 阿 伏 加 德 罗 常 数

11、把 6.02 x1023mol-1叫 作 阿 伏 加 德 罗 常 数 ；4. 物 质 的 量=物 质 所 含 微 粒 数 目 / 阿 伏 加 德 罗 常 数n =n/na5. 摩 尔 质 量 m1定 义 ：单 位 物 质 的 量 的 物 质 所 具 有 的 质 量 叫 摩 尔 质 量 ； 2 单 位 ： g/mol或g.mol-13数 值 ： 等 于 该 粒 子 的 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子 质 量 ；6. 物 质 的 量 = 物 质 的 质 量 / 摩 尔 质 量 n = m/m 二 . 气 体 摩 尔 体 积1. 气 体 摩 尔 体 积 vm(1) 定 义 ： 单 位 物

12、 质 的 量 的 气 体 所 占 的 体 积 叫 做 气 体 摩 尔 体 积 ；(2) 单 位 ： l/mol或m3/mol2. 物 质 的 量 = 气 体 的 体 积 / 气 体 摩 尔 体 积 n=v/vm 3.10 101kpa , vm = 22.4 l/mol225 101kpa , vm = 24.8 l/mol三 . 物 质 的 量 在 化 学 实 验 中 的 应 用1. 物 质 的 量 浓 度1 定 义 ： 以 单 位 体 积 溶 液 里 所 含 溶 质 b 的 物 质 的 量 来 表 示 溶 液 组 成 的 物 理量 ， 叫 做 溶 质 b 的 物 质 的 浓 度 ； 2 单

13、 位 ： mol/l , mol/m33 物 质 的 量 浓 度 =溶 质 的 物 质 的 量 / 溶 液 的 体 积cb = nb/v2. 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 配 制(1) 基 本 原 理 ： 根 据 欲 配 制 溶 液 的 体 积 和 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 ， 用 物 质 的 量浓 度 计 算 的 方 法 ，求 出 所 需 溶 质 的 质 量 或 体 积 ，在 烧 杯 中 溶 解 并 在 容 器 内 用 溶 剂稀 释 为 规 定 的 体 积 ， 就 得 欲 配 制 的 溶 液 ；(2) 主 要 操 作学习必备欢迎下载a. 检 验 是 否 漏 水 ;b. 配 制

14、 溶 液 1 计 算 ; 2 称 量 ; 3 溶 解 ; 4 转 移 ; 5 洗涤 ; 6 定 容 ; 7 摇 匀 ; 8 贮 存 溶 液 ；注 意 事 项 ： a. 选 用 与 欲 配 制 溶 液 体 积 相 同 的 容 量 瓶 ；b. 使 用 前 必 须 检 查 是否 漏 水 ；c. 不 能 在 容 量 瓶 内 直 接 溶 解 ； d. 溶 解 完 的 溶 液 等 冷 却 至 室 温 时 再 转 移 ； e. 定 容 时 ， 当 液 面 离 刻 度 线 12 cm时 改 用 滴 管 ， 以 平 视 法 观 察 加 水 至 液 面 最 低处 与 刻 度 相 切 为 止 ；3. 溶 液 稀 释

15、c 浓 溶 液 .v 浓 溶 液 =c稀 溶 液 .v 稀 溶 液 第 二 章化 学 物 质 及 其 变 化一 . 物 质 的 分 类分 散 系 及 其 分 类把 一 种 或 多 种 物 质 分 散 在 另 一 种 或 多 种 物 质 中 所 得 到 的 体 系 ，叫 分 散 系 ；被 分 散 的 物 质 称 作 分 散 质 可 以 是 气 体 、液 体 、固 体 ，起 容 纳 分 散 质 作 用 的 物 质称 作 分 散 剂 可 以 是 气 体 、 液 体 、 固 体 ；溶 液 、 胶 体 、 浊 液 三 种 分 散 系 的 比 较分 散 质 粒 子 大 小 /nm外 观 特 征能 否 通

16、过 滤 纸有 否 丁 达 尔 效 应实 例溶 液小 于 1均 匀 、 透 明 、 稳 定能没 有nacl、 蔗 糖 溶 液胶 体在 1 100之 间均 匀 、 有 的 透 明 、 较 稳 定能有feoh3胶 体浊 液大 于 100不 均 匀 、 不 透 明 、 不 稳 定不 能没 有泥 水二 . 物 质 的 化 学 变 化1. 物 质 之 间 可 以 发 生 各 种 各 样 的 化 学 变 化 ，依 据 一 定 的 标 准 可 以 对 化 学 变 化进 行 分 类 ；根 据 反 应 物 和 生 成 物 的 类 别 以 及 反 应 前 后 物 质 种 类 的 多 少 可 以 分 为 ：a. 化

17、合 反 应 a + b = abb.分 解 反 应 ab = a + bc.置 换 反 应 a + bc = ac +bd. 复 分 解 反 应 ab + cd = ad + cb；根 据 反 应 中 是 否 有 离 子 参 加 可 将 反 应 分 为 ：a. 离 子 反 应 ：有 离 子 参 加 的 一 类 反 应 ；主 要 包 括 复 分 解 反 应 和 有 离 子 参 加 的氧 化 仍 原 反 应 ；b. 分 子 反 应 非 离 子 反 应 ；根 据 反 应 中 是 否 有 电 子 转 移 可 将 反 应 分 为 ：学习必备欢迎下载a. 氧 化 仍 原 反 应 ： 反 应 中 有 电 子

18、 转 移 得 失 或 偏 移 的 反 应 ；实 质 ： 有 电 子 转 移 得 失 或 偏 移 特 征 ： 反 应 前 后 元 素 的 化 合 价 有 变 化b. 非 氧 化 仍 原 反 应2. 离 子 反 应电 解 质 ： 在 水 溶 液 中 或 熔 化 状 态 下 能 导 电 的 化 合 物 ,叫 电 解 质 ； 酸 、 碱 、盐 都 是 电 解 质 ；酸 : 电 离 时 生 成 的 阳 离 子 全 部 是 氢 离 子 的 化 合 物碱 ： 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全 部 是 氢 氧 根 离 子 的 化 合 物 ；盐 ： 电 离 时 生 成 金 属 离 子 或 铵 根 离 子

19、和 酸 根 离 子 的 化 合 物 ；在 水 溶 液 中 或 熔 化 状 态 下 都 不 能 导 电 的 化 合 物 ， 叫 非 电 解 质 ；注 意 ：电 解 质 、非 电 解 质 都 是 化 合 物 ，不 同 之 处 是 在 水 溶 液 中 或 融 化 状 态下 能 否 导 电 ；电 解 质 的 导 电 是 有 条 件 的 ：电 解 质 必 须 在 水 溶 液 中 或 熔 化 状 态 下才 能 导 电 ；能 导 电 的 物 质 并 不 全 部 是 电 解 质 ：如 铜 、铝 、石 墨 等 ；非 金 属 氧化 物 so2 、 so3 、 co2 、 大 部 分 的 有 机 物 为 非 电 解

20、 质 ；离 子 方 程 式 ：用 实 际 参 加 反 应 的 离 子 符 号 来 表 示 反 应 的 式 子 ；它 不 仅 表 示一 个 具 体 的 化 学 反 应 ， 而 且 表 示 同 一 类 型 的 离 子 反 应 ；复 分 解 反 应 这 类 离 子 反 应 发 生 的 条 件 是 ： 生 成 沉 淀 、 气 体 或 水 ；书 写 方 法 ：写 ： 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式拆 ： 把 易 溶 于 水 、 易 电 离 的 物 质 拆 写 成 离 子 形 式删 ： 将 不 参 加 反 应 的 离 子 从 方 程 式 两 端 删 去查 ： 查 方 程 式 两 端 原 子 个 数

21、 和 电 荷 数 是 否 相 等离 子 共 存 问 题所 谓 离 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 离 子 之 间 不 发 生 任 何 反 应 ; 如 离子 之 间 能 发 生 反 应 ， 就 不 能 大 量 共 存 ；a. 结 合 生 成 难 溶 物 质 的 离 子 不 能 大 量 共 存 : 如 ba2+ 和 so42- 、 ag+ 和 cl- 、ca2+ 和 co32- 、 mg2+和 oh- 等 ；b. 结 合 生 成 气 体 或 易 挥 发 性 物 质 的 离 子 不 能 大 量 共 存 ： 如 h+ 和c32-o,hco3-,so32-， oh- 和

22、nh4+等 ；学习必备欢迎下载c. 结 合 生 成 难 电 离 物 质 水 的 离 子 不 能 大 量 共 存 ：如 h+ 和 oh- 、 ch3coo- ，oh- 和 hco3- 等 ；d. 发 生 氧 化 仍 原 反 应 、 水 解 反 应 的 离 子 不 能 大 量 共 存 待 学 ；注 意 ： 题 干 中 的 条 件 ： 如 无 色 溶 液 应 排 除 有 色 离 子 ： fe2+ 、 fe3+ 、 cu2+ 、mno4-等 离 子 ， 酸 性 或 碱 性 就 应 考 虑 所 给 离 子 组 外 ， 仍 有 大 量 的 h+ 或 oh- ；离 子 方 程 式 正 误 判 断 六 看 一

23、 . 看 反 应 是 否 符 合 事 实 ： 主 要 看 反 应 能 否 进 行 或 反 应 产 物 是 否 正 确 ；二 . 看 能 否 写 出 离 子 方 程 式 ： 纯 固 体 之 间 的 反 应 不 能 写 离 子 方 程 式 ；三 . 看 化 学 用 语 是 否 正 确 ： 化 学 式 、 离 子 符 号 、 沉 淀 、 气 体 符 号 、 等 号 等 的书 写 是 否 符 合 事 实 ；四 . 看 离 子 配 比 是 否 正 确 ；五 . 看 原 子 个 数 、 电 荷 数 是 否 守 恒 ；六 . 看 与 量 有 关 的 反 应 表 达 式 是 否 正 确 过 量 、 适 量 ；

24、3. 氧 化 仍 原 反 应氧 化 仍 原 反 应 概 念 的 发 展 比 较得 氧 失 氧 的 观 点 狭 义 化 合 价 升 降 观 点 广 义 电 子 转 移 观 点 本 质 氧 化 反 应 ： 得 氧 的 反 应 ， 化 合 价 升 高 的 反 应 ， 失 去 或 偏 离 电 子 的 反 应仍 原 反 应 ： 失 氧 的 反 应化 合 价 降 低 的 反 应得 到 或 偏 向 电 子 的 反 应 氧 化 仍 原 反 应有 氧 得 失 的 反 应 ： 有 化 合 价 升 降 的 反 应 ， 有 电 子 转 移 得 失 或 偏 移 的 反 应氧 化 仍 原 反 应 中 概 念 及 其 相

25、互 关 系 如 下 ：化 合 价 升 高 失 去 电 子 被 氧 化 发 生 氧 化 反 应 是 仍 原 剂 有 仍 原性 ；化 合 价 降 低 得 到 电 子 被 仍 原 发 生 仍 原 反 应 是 氧 化 剂 有 氧 化性 ；第 三 章金 属 及 其 化 合 物第 一 节 ： 金 属 化 学 性 质 ：一 、金 属 与 氧 气 反 应 钠 、 镁 、 铝 二 、金 属 与 水 反 应 钠 与 水 、 铁 与 水 三 、 铝 与 氢 氧 化 钠 反 应 ;学习必备欢迎下载第 二 节 ： 几 种 重 要 的 金 属 化 合 物 ：一 、氧 化 物 mgo 、 cuo 、 fe2o3 、 al2

26、o3二 、氢 氧 化 物 feoh3、 feoh2、 aloh3、 三 、盐 naco3与 nahco3、 fe3+ 的 氧 化 性 四 、焰 色 反 应第 三 节 ： 用 途 广 泛 的 金 属 材 料：一 、常 见 合 金 的 重 要 应 用 铜 合 金 、 钢 二 、 正 确 选 用 金 属 材 料 ；一 、 钠 及 重 要 化 合 物 之 间 的 转 化 关 系1 、 1 与 氧 气 反 应 ： 4na+o2=2na2o2na+o2 na2o2 淡 黄 色 2 钠 与 水 的 反 应：2na+2h2o=2naoh+h22 、 氧 化 钠 与 过 氧 化 钠 ：na2o+h2o=2nao

27、hna2o+co2=na2co3 2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o23 、 1 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 在 水 中 的 溶 解 性 ： na2co3 nahco3(2) 受 热 分 解 碳 酸 钠 较 稳 定 ， 碳 酸 氢 钠 受 热 不 稳 定 ： 2nahco3 na2co3 + co2 + h2o(3) 与 盐 酸 反 应 ：na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o二 、 铝 及 重 要 化 合 物 之 间 的 转 化 关 系1 、 al既 可 与 酸 反 应 ， 又 可 与 碱 反 应铝 是 一 种

28、金 属 元 素 ，具 有 两 性 ，铝 单 质 既 能 和 酸 反 应 生 成 铝 盐 ，又 能 和 碱 反应 生 成 偏 铝 酸 盐 ；1 al与 酸 反 应 ： 2al+6h+=2al3+3h22 al与 碱 反 应 ： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2反 应 过 程 ： 2al+6h2o=2aloh3+3h2 用 naoh去 膜 后 的 al 发 生 此 反 应 aloh3+naoh=naalo2+2h2o， 二 式 加 和 得 总 反 应 式 ；2 、 氧 化 铝 的 两 性 ： al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+

29、h2o学习必备欢迎下载3 、 氢 氧 化 铝(1) 制 取al2so43+6nh3.h2o=2aloh3 +3nh42so4 al3+3 nh3.h2o=aloh3 +3nh4+(2) aloh3的 两 性 ： aloh3+3hcl=alcl3+3h2o aloh3+naoh=naalo2+2h2o(3) aloh3不 稳 定 ：2aloh3 al2o3+3h2o nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o三 、 铁 及 其 重 要 化 合 物 转 化 关 系1. 关 于 fe 的 三 种 氧 化 物比 较 ：feo fe2o3 fe3o4俗 名铁 红磁 性 氧 化 铁与

30、hcl 反 应feo+2h+=fe2+h2o fe2o3+6h+= 2fe3+3h2o fe3o4+8h+= fe2+2fe3+4h2o2. 关 于 fe 元 素 的 两 种 氢 氧 化 物feoh2 feoh3颜 色白灰 绿红 褐 色化 学 性 质 4feoh2+o2+6h2o= 4feoh3 不 稳 定 较 稳 定 feoh2+2h+=fe2+2h2o feoh3+3h+=fe3+3h2o思 考 ：用 可 溶 性 碱 分 别 与 fe2+ 、fe3+ 反 应 可 制 得 feoh2和 feoh3；实际 操 作 时 有 何 不 .通 过 哪 些 方 法 可 避 免 生 成 feoh2中 会

31、有 feoh3.提 示 ： 关 键 在 于 无 孔 不 入 的 o2 及 fe3+ 存 在 ；驱 氧 法 ： 如 用 同 煮 沸 过 的 naoh溶 液隔 氧 法 ： 如 用 长 滴 管 吸 取 naoh溶 液 后 插 入 亚 铁 盐 溶 液 面 下 加 入 ; 又 如 在液 面 上 加 某 些 合 适 的 有 机 溶 剂 液 封 ；仍 原 法 ：在feso4溶 液 中 加 入 fe 钉 ，或 者 用 fe 与 稀 h2so4反 应 新 制 的feso4溶 液 ， 生 成 的 h2 又 可 驱 赶 o2.学习必备欢迎下载3 、 fe2+和 fe3+鉴 别fe2+ fe3+水 溶 液 颜 色浅

32、绿棕 黄加 入 naoh fe2+2oh =feoh24feoh2+o2+2h2o=4feoh3白灰 绿红 褐 色fe3+3oh =feoh3 红 褐 色 加 入 kscn fe2+2scn =fescn2无 色fe3+3scn =fescn3血 红 色通 入 cl2 2fe2+cl2=2fe3+2cl4 、 fe2+ 和 fe3+ 相 互 转 化 ：第 四 章非 金 属 及 其 化 合 物一 . 硅 元 素 ： 无 机 非 金 属 材 料 中 的 主 角 ， 在 地 壳 中 含 量 26.3%， 次 于 氧 ； 是一 种 亲 氧 元 素 ， 以 熔 点 很 高 的 氧 化 物 及 硅 酸 盐

33、 形 式 存 在 于 岩 石 、 沙 子 和 土 壤 中 ，占 地 壳 质 量 90% 以 上 ； 位 于 第 3 周 期 ， 第 a 族 碳 的 下 方 ；si对 比c最 外 层 有 4 个 电 子 ， 主 要 形 成 四 价 的 化 合 物 ；二 . 二 氧 化 硅 sio2天 然 存 在 的 二 氧 化 硅 称 为 硅 石 ，包 括 结 晶 形 和 无 定 形 ；石 英 是 常 见 的 结 晶 形二 氧 化 硅 ，其 中 无 色 透 明 的 就 是 水 晶 ，具 有 彩 色 环 带 状 或 层 状 的 是 玛 瑙 ；二 氧 化硅 晶 体 为 立 体 网 状 结 构 ，基 本 单 元 是

34、sio4 ，因 此 有 良 好 的 物 理 和 化 学 性 质 被 广泛 应 用 ； 玛 瑙 饰 物 ， 石 英 坩 埚 ， 光 导 纤 维 物 理 ： 熔 点 高 、 硬 度 大 、 不 溶 于 水 、 洁 净 的 sio2无 色 透 光 性 好 ；化 学 ： 化 学 稳 定 性 好 、 除 hf 外 一 般 不 与 其 他 酸 反 应 ， 可 以 与 强 碱 naoh反 应 ， 酸 性 氧 化 物 ， 在 一 定 的 条 件 下 能 与 碱 性 氧 化 物 反 应 ；sio2+4hf = sif4 +2h2o sio2+cao =高 温 casio3sio2+2naoh = na2sio3

35、+h2o不 能 用 玻 璃 瓶 装 hf 装 碱 性 溶 液 的 试 剂 瓶 应 用 木 塞 或 胶 塞 ；三 . 硅 酸 h2sio3学习必备欢迎下载酸 性 很 弱 弱 于 碳 酸 溶 解 度 很 小 ， 由 于 sio2不 溶 于 水 ， 硅 酸 应 用 可 溶 性 硅酸 盐 和 其 他 酸 性 比 硅 酸 强 的 酸 反 应 制 得 ；na2sio3+2hcl = h2sio3+2nacl硅 胶 多 孔 疏 松 ， 可 作 干 燥 剂 ， 催 化 剂 的 载 体 ；四 . 硅 酸 盐硅 酸 盐 是 由 硅 、氧 、金 属 元 素 组 成 的 化 合 物 的 总 称 ，分 布 广 ，结 构

36、 复 杂 化 学性 质 稳 定 ； 一 般 不 溶 于 水 ； na2sio3、 k2sio3除 外 最 典 型 的 代 表 是 硅 酸 钠na2sio3： 可 溶 ， 其 水 溶 液 称 作 水 玻 璃 和 泡 花 碱 ， 可 作 肥 皂 填 料 、 木 材 防 火 剂和 黏 胶 剂 ； 常 用 硅 酸 盐 产 品 ： 玻 璃 、 陶 瓷 、 水 泥 ；四 . 硅 单 质与 碳 相 似 ，有 晶 体 和 无 定 形 两 种 ；晶 体 硅 结 构 类 似 于 金 刚 石 ，有 金 属 光 泽 的灰 黑 色 固 体 ，熔 点 高 1410 ，硬 度 大 ，较 脆 ，常 温 下 化 学 性 质 不 活 泼 ；是 良 好的 半 导 体 ， 应 用 ： 半 导 体 晶 体 管 及 芯 片 、 光 电 池 ；五 . 氯 元 素 ：位 于 第 三 周 期 第 a 族 ，原 子 结 构 ：容 易 得 到 一 个 电 子 形 成 氯离 子 cl-, 为 典 型 的 非 金 属 元 素 ， 在 自 然 界 中 以 化 合 态 存 在 ；六 .氯 气物 理 性