化学选修四-弱电解质的电离试题及答案.

1、弱电解质的电离平稳一、挑选题1将浓度为0.1 mol·l 1 hf溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是a chb kahfc fc hc.c hd.c hf2把 0.05 mol naoh 固体分别加入到以下100 ml 溶液中， 导电才能变化较大的是a 0.5 mol b 0.5 mol1l· mgso 4 溶液l· 1 盐酸 1 的 chc 0.5 mold 0.5 moll·1l· nh3cooh 溶液4cl 溶液3室温下向10 ml ph 3 的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确选项 a 溶液中导电粒子的数目削减b 溶液中c ch

2、 3coo 不变c ch 3cooh ·c ohc醋酸的电离程度增大，ch亦增大d 再加入10 ml ph 11 的 naoh 溶液，混合液ph 7l·4常温下0.1 mol 1 醋酸溶液的ph a，以下能使溶液ph a1的措施是l·a 将溶液稀释到原体积的10 倍 b 加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 mol1 盐酸d 提高溶液的温度 1至 ph 7；消耗 naoh 溶液的体积为v 、5 ph 2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 ml ，稀释过程中ph 与溶液体积的关系如下图所示；分别滴加naoh 溶液 c 0.1 mol ·l xvy

3、就1a x 为弱酸， vx<vyb x 为强酸， vx>vyc y 为弱酸， vx<vyd y 为强酸， vx>vy6相同体积、相同ph 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，以下关于氢气体积v随时间 t变化的示意图正确选项7相同条件下，以下有关溶液的比较中，不正确选项 ph 2 的 ch 3cooh 溶液ph 2 的 hcl 溶液 ph 12 的氨水ph 12 的naoh 溶液a 水电离出的ch：b 将、溶液混合后ph 7，消耗溶液的体积：c将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2 的量更多d 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 ml

4、后，溶液的ph：8. 依据下表供应的数据，判定在等浓度的naclo 、nahco 3 混合溶液中，各种离子浓度关2系正确选项化学式电离常数8hclok 3×107k 1 4.3× 10a. chco 3 >cclo>cohh2 co311k 2 5.6× 10b cclo>chco 3 >chc chclo cclo chco 3 ch 2co3d cna ch chco 3 cclo coh二、非挑选题9肯定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电才能变化曲线如下列图，请回答：1o 点为什么不导电 ；2a、b、c 三点的 ph 由小到大的

5、次序是 ；3h 的物质的量最大的是 填“a”、“b”或“c”；4如使 c 点溶液中的cch 3coo增大，可以实行以下措施中的 填序号 ；a 加热b加很稀的naoh 溶液c加 naoh 固体d加水e加固体ch 3coonaf加入锌粒10为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行试验：l·0.10 mol 1 氨水、 nh4 cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph 试纸、蒸馏水；l·1甲用 ph 试纸测出0.10 mol 1 氨水的 ph 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 填“正确”、 “不正确”或“无法确定”，并说明理由 ；l

6、 ·2乙取出 10 ml 0.10 mol 1 氨水，用 ph 试纸测出其ph 为 a，然后用蒸馏水稀释至1 000l ·ml ，再用 ph 试纸测出其ph 为 b，他认为只要a、b 满意如下关系 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质；3丙取出 10 ml 0.10 mol1 氨水， 滴入 2 滴酚酞试液， 显粉红色， 再加入 ch3coonh 4晶体少量， 颜色变浅； 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质， 填“能”或“否” ；4丁同学的方案最可能是答出试验操作方法、现象与结论 ；11某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下试验方案探究某酸ha 是

7、否为弱3电解质；甲：称取肯定质量的ha 配制 0.1 mol ·l 1 的溶液 100 ml ； 25 时，用ph 试纸测出该溶液的ph 为 ph1，由此判定ha 是弱电解质；乙：用已知物质的量浓度的ha 溶液、盐酸，分别配制ph 1 的两种酸溶液各100 ml ；各取相同体积的上述ph 1 的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观看现象，即可得出结论；丙：用已知物质的量浓度的ha 溶液、盐酸，分别配制ph 1 的两种酸溶液各100 ml ；分别取这两种溶液各10 ml ，加水稀释至1 00 ml ； 25 时，用 ph 试纸分别测出稀释后的ha 溶液、盐酸的ph 分别

8、为 p h 2、ph 3，即可得出结论；1在甲方案的第步中，必需用到的标有刻度的仪器是 ；2甲方案中，判定ha 是弱电解质的依据是 ；乙方案中，能说明ha 是弱电解质的选项是 填字母选项 ；a 开头时刻，装盐酸的试管放出h2 的速率快b 开头时刻，两个试管中产愤怒体速率一样快c反应过程中，装 ha 溶液的试管中放出 h2 的速率快d 反应终止后，装 hcl 溶液的试管中放出 h2 的质量少e装 ha 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止3 丙方案中，能说明ha是弱电解质的依据是ph 2 ph 3填“”“”或 “” ；4请你评判：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是 _填“甲、乙、丙”，其

9、难以实现或不妥之处是；5请你再提出一个合理而比较简单进行的方案药品可任取 ，作简明扼要表述； ；12常温下，将某一元酸ha 和 naoh 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 ph 如下表：试验编号ha 物质的量浓度 /mol ·l 1naoh 物质的量浓度 /mol ·l 1混合溶液的 ph甲0.20.2ph a乙c10.2ph 7丙0.10.1ph>7丁0.10.1ph 9请回答以下问题；1不考虑其他组的试验结果，单从甲组情形分析，如何用a混合溶液的ph 来说明 ha4+强酸仍是弱酸 ；1？2不考虑其他组的试验结果，单从乙组情形分析，c1 是否肯定等于

10、0.2 mol l· 填“是”或“否”；混合溶液中离子浓度ca与 cna 的大小关系是 ；3从丙组试验结果分析，ha 是 酸填“强”或“弱”；该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是 ；4丁组试验所得混合溶液中由水电离出的ch mol1；写出该混合溶液中下l·列算式的精确结果不能做近似运算；cna ca 1； mol l·d c b b c c d a参考答案9. 答案1无自由移动的离子2 b<a<c3c4ac ef10. 答案1正确常温下 0.10 mol ·l 1 naoh 溶液的 ph 为 13，而 0.1 0 moll· 1 氨水的 ph 为 102a b<23能4测量 nh 4cl 溶液的 ph，其 ph<7 ，证明一水合氨是弱电解质11. 答案1100 ml 容量瓶，烧杯，托盘