化学能与热能导学案

1、学习必备欢迎下载【学习目标】第一节化学能与热能导学案1、从本质上懂得化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观；2、把握中和反应的能量测定3、娴熟把握化学能与热能的相互转化【学习重难点】1、化学反应中的能量变化2、常见的吸热反应和放热反应3、中和热及其测定【教学内容】:第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系一、【基础学问导学】1、【阅读教材】32 页2、【摸索与沟通】化学反应的基本特点是什么？3、【归纳与整理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学键断裂与形成角度：（ 1）、化学反应的本质是（ 2）、断裂化学键能量 , 形成化学键能量； 是化学反应中能量变化的主要缘由；断开化学键吸

2、取的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量， 为放热反应；即：如e1>e2 ，化学反应表现为吸热反应；断开化学键吸取的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸取能量， 为吸热反应；即：如e1<e2 ，化学反应表现为放热反应；留意： 各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成、结构的不同， 储存的化学能也不同；2物质本身能量角度：1 化学反应是吸取能量仍是放出能量取决于；反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量，为 反应；即：如 e>e，化学反应表现为放热反应；反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量，为 反应；即：如 e<e，化学反应表现为吸热反应；【留意】

3、：物质具有的能量与其稳固性之间的关系：(1) 物质具有的能量越低越稳固，参与反应时，化学键断裂吸取的能量就越多，而假如是通过新键形成而生成该物质，就放出的能量就越多；(2) 物质具有的能量高，就其不稳固，参与反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形学习必备欢迎下载成该物质时，放出的能量较少；二、【典型例题透析】例 1已知反应a2 b2=2ab ，破坏 1 mol a2 中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏 1 molb2 中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成 1 mol ab 中的化学键释放的能量为q3 kj，就以下说法正确选项a 如 a2 和 b2 的总能量之和大于生成的ab 的总能量

4、，就反应放热b 如 a2 和 b2 的总能量之和小于生成的ab 的总能量，就反应放热c如该反应为放热反应，就 q1 q2<q3d 如该反应为吸热反应，就 q1 q2>2q3解析如反应物的总能量大于生成物的总能量，就反应放热，反之，反应吸热，a 项正确，b 项错误； 如破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，就反应放热，反之反应吸热，故d 项正确；答案ad总结：一个化学反应是吸取能量仍是放出能量取决于e（生成物） -e（反应物）；其中 e（生成物）：表示生成物具有的总能量；e（反应物）：表示反应物具有的总能量；当e（生成物）-e（反应物） >0 时，差值为吸

5、取的能量；当e（生成物） -e（反应物） <0 时，差值为放出的能量；例 2 09 ·上海化学， 5以下对化学反应的熟悉错误选项 a 会引起化学键的变化b 会产生新的物质c必定引起物质状态的变化d 必定相伴着能量的变化解析化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，a 正确；化学反应过程中旧物质消逝，同时有新物质生成，b 正确； 从能量角度看， 要么吸热， 要么放热， 肯定相伴能量变化，d 正确；化学反应不肯定有物质状态的变化，c 错误；答案c三、【基础过关训练】1、如下图，表示正反应是吸热反应的是2、讨论物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来熟悉物质变化时所引起的化学键及能量

6、变化；据此判定以下表达中错误选项a 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳固性增强，体系的能量降低b 物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量化学能 转化为热能释放出来 c氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情形下氮气的化学性质很活泼学习必备欢迎下载d 需要加热才能发生的反应不肯定是吸取能量的反应3、对放热反应：a b=c d ，以下说法肯定正确选项ea 、eb、ec、ed 分别表示物质a 、b、c、d 所具有的能量a ea>ebb ea>eb eccea eb>ec eddea eb<ec ed一、【基础学问导学】其次课时化学能与热能的相互转化1、【阅读教材】33 页

7、：关注试验2-1 和 2-2试验要点： 这个试验胜利的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固；试验中要留意两点：（ 1）将baoh 2·8h2o晶体研磨成粉末，以便与 nh 4cl 晶体充分接触； （2）由于该反应属于固相反应，肯定要在晶体混合后立刻用玻璃棒快 速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（ 3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要留意对氨气的吸取；（列表整理试验事实和结论）试验步骤试验现象得出结论将晶体混合后立刻用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝有 nh3 气生成用手触摸烧杯下部感觉

8、烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸取热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融解反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观看反应物混合物成糊状有水生成2、【摸索与沟通】 用眼睛不能直接观看到反应中的热量变化，实行哪些简洁易行的方法来明白反应中的热量变化？3、【归纳与整理】二、化学能与热能的相互转化常见的吸热反应和放热反应1吸热反应(1) 大多数的分解反应、分子分解成原子，如nh4cl=hcl nh3；(2) 一些晶体的反应，如baoh2 ·8h2o 2nh4cl=bacl2

9、2nh3·h2o 8h2o ；高温3c co2= 2co；4 以 c、h2、 co 为仍原剂的氧化仍原反应，高温如 c 2cuo=2放热反应1一切燃烧反应；高温2cu co2，c h2o=co h2；2活泼金属与酸或水的反应；3酸碱中和反应；学习必备欢迎下载高温或放电4大多数化合反应但有些化合反应是吸热反应，如n2 o2=合成分子；5物质的缓慢氧化；2no等、原子【留意】：一个化学反应是吸热仍是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关， 而与反应开头前是否需要加热无关，放热反应和吸热反应在肯定的条件下都能发生；吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行，

10、即反应开头时需加热 的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；二、【典型例题透析】例 1以下变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰a bcd 解析是放热反应，是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应；答案d例 2对以下化学反应的热现象的说法不正确选项放热反应发生时不必加热化学反应过程中肯定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生， 放热反应不加热就会发生化学反应吸取或放出热量的多少与参与反应的物质 的多少有关a bcd解析此题主要考查对化学反应中能量变化学问的懂得；有许多放热反应也需要加热，如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需

11、要加热的角度来判定吸热反应和放热反应；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化， 能量变化的多少与参与反应的物质 多少成正比例；答案c三、【基础过关训练】1把以下物质分别加入装有水的锥形瓶里立刻塞紧 u 形管的塞子， 已知 u 形管内预先装有少量水 为使水简洁观看， 预先染成红色 ；如下列图， 结果 u 型管右边液面上升，就加入的物质可能是 naoh 固体浓 h2so4 nh4no3 晶体 na2o2生石灰a b cd2、以下反应既属于氧化仍原反应，又属于吸热反应的是a 锌粒与稀硫酸的反应b 灼热的木碳与co2 反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d baoh2 ·h2o

12、晶体与 nh4cl 晶体的反应3、酷热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是特别闲适的事情；目前，一种人称“摇摇冰 ”的即冷即用饮料开头上市；所谓 “摇摇冰 ”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却；如该制冷物质可以在以下物质中挑选，它应当是a 氯化钠b固体硝酸铵c生石灰d 固体氢氧化钠学习必备欢迎下载一、【基础学问导学】第三课时中和热及其测定1、【阅读教材】34 页：试验2-32、【摸索与沟通】如何设计试验测定中和热？应当留意些什幺问题？3、【归纳与整理】三、中和热及其测定1中和热(1) 概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol h2o 时所释放的热量称为中和热；(

13、2) 中和热的特点：中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol水时所释放的热量；留意以下特点：中和反应都放出热量；稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kj/mol ；弱酸与弱碱中和热偏低，由于弱酸或弱碱电离过程会吸热；2中和热测定装置图：3、试验设计及操作：(1) 制简易的量热计，如上图：(2) 往小烧杯中加注试剂用一个量筒量取50 ml 0.50 mol/l盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表；然后把温度计上的酸用水冲洗洁净；用另一个量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用温度计测量naoh 溶液的温度，记入下表；把套有盖板的温

14、度计和环形玻璃搅拌棒伸入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧杯留意不要洒到外面，盖好盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中；(3) 重复试验三次，取测量所得数据的平均值作为运算依据；温度试验次数123依据试验数据运算中和热；起始温度t1/hclnaoh平均值终止温度t2/温度差t2 t1/学习必备欢迎下载提示 : ：设计试验装置和操作应留意的问题：(1) 所用装置应尽可能做到保温、隔热，防止热量散发到反应体系之外；详细做法是：使用保温杯或用塑料泡沫或碎纸片填充在大小烧杯之间；(2) 所用试剂的浓度配制要精确，且浓度不宜过大，用经

15、过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；量液器最好使用移液管；(3) 使用的酸或碱必需有一种试剂过量，以确保反应完全；搅拌使反应充分进行；准时散热，使混合液温度均衡；(4) 试验操作要快速，以尽量削减热量的缺失；(5) 做平行试验取平均值，反应物的浓度和体积取定值，尽量减小试验误差；(6) 温度计要读精确，温度计的精确度高；最好使用精度为0.1 或更高的温度计；二、【典型例题透析】例题 1 已知化学反应的热效应用h表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应；如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h aq oh aq=h2olh 57. 3 kj/mol ，含义为：强酸与强碱的

16、稀溶液发生中和反应，每生成1 mol h2o 时放出 57.3 kj 的热量；分别向 1 l 0.5 mol/l的 naoh 溶液中加入： 稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的 是a h1> h2> h3b h2> h3> h1c h1 h2 h3d h1> h3> h2答案d解析 醋酸与 naoh 中和时，由于醋酸电离产生 h会吸取热量，使中和反应放出热量削减，故 h1>h；浓 h2so4 与 naoh 中和，浓 h2so4 稀释会放热，使体系放出的热量更多， h2<h；稀硝酸与 naoh 溶液反应时，没有其他热效应， h3 h；三、【基础过关训练】1、以下说法不正确选项（）a 化学反应除了生成新物质外，仍相伴着能量的变化b 物质燃烧和中和反应均放出热量c分解反应确定是吸热反应d化学反应是吸热仍是放热打算于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、已知金刚石在肯定条件下转化为石墨是放热的；据此，以下判定或说法正确选项（）a需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应b 放热反应在常温下肯定很简洁发生c反应是放热仍是吸热，必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d 吸热反应在肯