化学平衡常数的教学设计

1、化学平稳常数的教学设计一、教学目标1、学问与技能（ 1）知道化学平稳常数的含义；（ 2）能利用化学平稳常数进行简洁的运算；2、过程与方法（ 1）在概念教学中，培育同学的思维才能；（ 2）通过化学平稳常数的运算教学，培育同学的运算才能；（ 3）通过对数据分析，培育同学分析、处理数据的才能，提高同学规律归纳才能；3、情感态度与价值观（ 1）以本节学问为载体使同学感到猎取新学问新方法的欢乐，激发同学学习化学的积极性；（ 2）通过对试验数据和图表的分析，培育同学严谨求实、积极实践的科学作风；二、教学重点化学平稳常数的意义、表示方法及简洁的运算；三、教学难点化学平稳常数的简洁的运算四、课时支配一课时五、

2、教学方法问题推动法、争论、比较法活动教学内容设计意图【复习导入】【老师活动】【同学活动】【追问】【同学活动】【追问】【同学活动】【老师总结并投影】假设在合成氨这条可逆反应中， 在肯定的体积和肯定的条件下， 投入肯定量的反应物，反应会向右进行，氨气的量会越来越多，当达到平稳时，v 正=v 逆，氨气的量达到最大，所以讲平稳状态是可逆反应的最大限度，那么，当达到化学平稳状态时，到底有多少反应物转化成了生成物， 平稳体系中各物质的浓度之间是否有肯定的关系.这就是我们今日这节课要解决的问题；先请大家完成第48 页的 “沟通与争论 ”；运算肯定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平稳后

3、各物质平稳浓度比值是多少，完成书上的两组数据； 观看这两组数据同学们是否发觉什么规律.同学先运算出两组数据，通过认真观看对比，得出结论， 后一组数据基本上是一个定值，是一个常数；这组浓度的比值是一个定值，是在什么条件下， 这个试验掌握那些条件不变，哪些条件发生转变？观看图表发觉是在肯定的温度下（2 5），四组不同的起始浓度，前两组是加入反应物，反应向右进行，达到平稳；后两组是加入生物物，反应向左进行，最终到达平稳；后一组平稳浓度的比值是一个定值，认真观看到底是什么浓度比什么浓度是肯定值？生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数；化学平稳常数在肯定温度下，无论反应物的起始浓

4、度如何，当一个可逆反应达到化学平稳状态时，吸引同学的留意力锤炼同学运算才能通 过 对数据分析， 培 养 学 生 分 析、处理数据的才能， 提高学 生 逻 辑 归 纳才能；1生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数；【老师板书】. 表达式：对于可逆反应aa + bb=cc + dd k=cc c · cdd/c aa · cbb留意1、带入的是平稳浓度【老师活动】【同学活动】观看 p49 页表 2-9 ，总结一下书写平稳常数表达式要留意事项；通过比较，让同学悟出平稳常数表达式的书写留意点：(1) 与化学方程式书写有关，即与化学方程式中化学计量数的倍数有关

5、；(2) 固体、纯液体和水的浓度不必写出；引导同学摸索让同学在沟通和争论中体会概念的构建明确化学平稳常数这一概念的内涵【老师说明】【同学活动】【老师活动】【同学活动】(1) 、稀溶液中的水分子浓度可不写；稀溶液的密度接近于1 g ·ml- l ，水的物质的量浓度为 55 6 mol.l-1 ；在化学变化过程中，水量的转变对水的浓度变化影响微小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平稳常数中去；水蒸汽要写；(2) 当反应中有固体物质参与时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平稳没有影响，因此， 固体的 “浓度 ”作为常数， 在平稳常数表达式中不写固体的浓度

6、；(3) 化学平稳常数的表达式与化学方程式的书写方式有关；同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平稳常数就不同；课堂练习 1：书写以下可逆反应的平稳常数的表达式（ 1） n2+3h2 2nh3 2 2nh3n2+ 3h231/2 n 2 +3/2h2nh34 cog+h2 0gh2g+c02g一+5ch 3cooh aq +h2o lch3cooaq +h3oaq（ 6） feoh3s fe 3+ aq+3oh 一 aq摸索 k1 ，k2 ，k3 ，什么关系？总结k 的书写与方程式有关；让同学在沟通和争论中体会概念的构建明确化学平稳常数这一概念的内涵课堂摸索 1

7、、已知一个反应的平稳常数kchcclchclo 能否写出该方程式？ccl 2 2【投影并提问】通过争论我们知道了化学平稳常数的定义和表达式的书写；大家是否产生疑问， 提出化学平稳常数的概念有什么意义.对我们争论化学反应进行的程度有什么帮忙呢.【同学活动】【老师板书并总结】【提问】表 2-7 卤化氢生成反应的平稳常数的图表，摸索k 的大小表示什么，并从k 的 表达式分析一下；从平稳常数数值的大小可以判定反应进行的程度；k 值越大，说明反应进行得越完全；k 值越小，说明反应进行得越不完全；. 化学平稳常数的意义（ 1）平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）；k 值越大，表示反应进

8、行得越完全，反应物转化率越大；k 值越小，表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小；（一般 k 105 ，通常认为反应进行得较完全）；让 学 生 多 分析 , 主动参 与 到 学 习中 , 真正体 现 学 生 是 课 堂 的 主人； 培育学 生 分 析 问题解决【同学初步小结】【投影】【师生活动】【板书】【过渡】k 的值既然表示反应进行的程度，那么 k 的大小与什么有关？请先观看p49 的表 2-8 问题的能力；k 只与温度有关，温度越高，k 值越小；在肯定体积密闭容器中，进行如下反应：co2g+h2gcog +h2og,h>0其平稳常数和温度t 的关系如下：t/oc7008008301

9、0001200k0.60.91.01.72.6k 值与温度有关，k 的大小与起始物质及起始浓度无关：对于吸热反应，温度上升，k 变大；对于放热反应，温度上升，k 变小；结论大家可以先用，至于缘由，等学了后面的影响平稳移动的因素再来说明这个问题；k 的影响因素：只与温度有关；除了化学平稳常数外，仍可以运用平稳转化率表示肯定温度下某反应的限度；二、反应物的转化率1 概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值；2. 表达式：该反应物的起始浓度- 该反应物的平稳浓度 =× 100%该反应物的起始浓度反应的平稳转化率能表示在肯定温度和肯定起始浓度下反应进行的限度；利

10、用化学3平稳常数可猜测肯定温度和各种起始浓度下反应进行的限度；指导阅读书p49-50 两题例题；并教会同学把握转化率的运算，以及化学平稳常数的简洁运算； “三段式 ”课堂练习 2：书 p50 “问题解决 ”；课堂摸索 2：现有肯定温度下的密闭容器中存在如下反应：【老师总结】【板书】2so2+o22so3；已知 cso2 始=0.4mol/l ，co2 始=1mol/l ，经测定该反应在该温度下的平稳常数k 19 ，试判定： 当 cso2 =0.2mol/l时，该反应是否达到平稳状态，如未达到，向哪个方向进行？这节课我们主要学习化学反应平稳常数的概念、表达式、 影响因素以及意义； 并要求娴熟把握转化率的运算，以及化学平稳常数的简洁运算；“三段式 ”化学平稳常数一、化 学平稳常数1. 概念：在肯定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平稳状态时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数；2. 表达式：对于可逆反应aa + bb=cc + dd cc（c） cd （d）k= ca （a） cb （ b）3 平稳常数表达式书写的留意事项：4 化学平稳常数的意义5 平 衡常数的影响因素 温度二、反应物的转化率1 概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值；2. 表达式：该反应物的起始