化学一轮复习导学案学案7离子反应和离子方程式的书写

1、学案 7离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1.明白电解质的概念，明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白离子反应的概念、离子反应发生的条件，明白常见离子的检验方法；3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，能判定某些离子在溶液中是否能够大量共存；学问点一电解质、非电解质1 电解质在 能够导电的化合物叫作电解质；2 非电解质在 都不能导电的化合物叫作非电解质；问题摸索1 1 固体食盐不导电，它是电解质吗？2 盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2 co 2、nh 3、so3 的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？3 强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电

2、解质溶于水后 电离的电解概念溶于水后 电离的电解质质化合物类型 化合物、 化合物 化合物电离程度 电离 电离溶液中存在的溶质的微粒实例问题摸索只有电离出的 ，不存在 绝大多数盐 （包括难溶性盐） ； 强酸： 、 、 等；强碱： 、 等既有电离出的 ，又有电解质分子弱酸： 、 、 、 等；弱碱： nh 3·h2 o 等；两性氢氧化物：aloh 3；水3强电解质的饱和溶液导电才能肯定很强吗？肯定比弱电解质溶液导电才能强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4 agcl 、baso4、caco3 等均难溶于水，它们是弱电解质吗？ch 3ch 2oh 、ch 3 cooh等均易溶于水，它们是强

3、电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系；4 电离及电离方程式(1) 电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生 的过程；(2) 电离方程式强电解质用“ ”连接，如h2 so4： ；弱电解质 包括弱酸的酸式酸根离子用“ ”连接，如ch 3cooh ： ；多元弱酸分步电离，如h2co 3： ；多元弱碱一步写完，如feoh 3： ；问题摸索5 nahso 4 在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式；学问点二离子反应和离子方程式1 离子反应(1) 概念：有 或 的反应统称为离子反应；(2) 离子反应的条件在稀 h2so4 中分别加入以下物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：a 加入

4、 bacl 2 溶液： ，b 加入 ch 3coona 溶液： ，c加入 na2co3 溶液： ，d 加入 zn 粒： ，e加入 naoh 溶液： ；从 a e 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成 的物质；生成 的物质；发生 ；(3) 离子反应的本质4从 a e 中，混合后溶液中so2 的物质的量削减的是 填序号 ；h 物质的量削减的是 ；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的 ；2 离子方程式(1) 离子方程式：用 来表示反应的式子；(2) 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，仍可以表示 ； 3 离子方程式的书写写出以下典型反应的离子方程式：(1) 氯化铝溶液中加入

5、过量氨水 ；(2) 小苏打与乙酸溶液混合 ；(3) 氧化镁溶于稀硫酸 ；(4) 澄清石灰水中加入盐酸 ；通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写： ； 二改：把 改写成离子形式，而把 等用化学式表示；三删：删去 ；四查：查 是否守恒；一、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作次序或反应物相对量不同而发生不同的反应；因此在做题时要依据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式；典例导悟 12021 ·台州模拟 将 baoh 2 溶液逐滴滴入肯定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：(1) 当生成沉淀的物质的量为最大值时： ；(2) 当生成沉淀的质量

6、为最大值时： ；典例导悟 22021 ·四川理综， 9以下离子方程式书写正确选项44a 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：al 3 2so2 2ba2 4oh =2baso alo 2 2h2 ob 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：feoh 2 2h =fe2 2h2oc向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh 4 oh=nh 3·h 2od 向ch 2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch 2brcooh ohch 2brcoo h 2o听课记录：变式演练1试写出以下反应的离子方程式； nh 4hco 3 溶液与稀naoh 溶液反应naoh 不足时： na

7、oh 过量时： cahco 32 与 naoh 反应naoh 不足时 naoh 过量时 思维升华通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？二、离子方程式的正误判定离子方程式的正误判定方法1 看是否符合反应客观事实；即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如fe 和盐酸反应，离子方程式写为：2fe3 3h错误，应写为：fe 2h2fe2 h ；6h =2fe2=2看 “=”、“”、“、”“等”是否应用正确；3看化学式拆分是否正确；4看是否漏掉离子反应；例如， baoh 2 溶液与cuso4 溶液反应，既要写ba2 与 so2 的离子反应，又要写cu244与

8、oh 的离子反应；5看是否配平；一个配平的离子方程式必需符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒；二者必需统一，缺一不行；典例导悟 3以下化学反应的离子方程式正确选项a 用小苏打治疗胃酸过多：hco 3 h2b 往碳酸镁中滴加稀盐酸：co3 2h=co2 h2o=co2 h2oc往氨水中滴加氯化铝溶液：al 3 4oh 2h o=alo 2222d 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba听课记录： so4 h oh=baso4 h2o变式演练22021 ·上海， 18 以下离子方程式正确选项a h so与 baoh溶液反应： ba2 + oh h so2 =baso h o243b cuso

9、42溶液吸取 h4422s 气体： cu2 s2 =cusc alcl溶液中加入过量的浓氨水：al 3 4nh3224243· h o=alo 4nh 2h od 等体积、等浓度的baoh2 稀溶液与nh4hco稀溶液混合：ba2 2oh nh hco 3 =baco3 nh 3·h 2o h2o题组一离子方程式的书写1 2021 ·江苏 174 在提纯后的cuso4 溶液中加入肯定量的na2so3 和 nacl 溶液，加热，生成cucl 沉淀；制备cucl 的离子方程式是 ；22021广·东 24 节选 在 0.1 mol 1l· nh4 a

10、lso42溶液中， 铝各形状的浓度以 al 3计 的对数 lg c随溶液 ph 变化的关系见下图：用 naoh 溶液调剂ph 为 2 的 nh 4also 42 溶液 ph 至 7，该过程中发生反应的离子方程式有 ；3 2021 ·北京理综 273 氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是 ；4 2021 ·北京理综， 2534 有关资料： al 3 在 ph 5.0 时沉淀完全；mg 2在 ph 8.8时开头沉淀，在ph 11.4 时沉淀完全；(3) 向 i 中所得的溶液中含 al 3 和 mg 2 滴加氨水，调剂ph 至 5 6，产生白色沉淀b ，离子方程式为 ；(4) 向沉

11、淀b 中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解；中b溶解的离子方程式是 ；题组二离子方程式的正误判定 2oh o5 2021 ·天津理综， 5以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项 a 用 fecl3 溶液腐蚀铜线路板：cu 2fe3 =cu2 2fe2b na2o2与 h 2o 反应制备o2：na2o2 h2o=2na2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl 2 h2o=2h cl clo22d 用浓盐酸酸化的kmno 4 溶液与 h2o2 反应，证明h 2o2 具有仍原性：2mno 4 6h 5ho =2mn 2 5o2 8h 2o6 2021 ·海南， 10能正确表示以下反应的

12、离子方程式是a 金属铝溶于稀硫酸中：al 2h =al3 h b 碳酸锌溶于稀硝酸中：co2 2h co 223323=h 2o2c醋酸钠水溶液中通入足量co： 2chcoo ho=2chcooh co2 co32d 少量 cl 2 通入 ki 溶液中： cl 2 2i =2cl i27 2021 ·全国理综 ， 8能正确表示以下反应的离子方程式的是 a 将铜屑加入fe3溶液中： 2fe3 cu=2fe2 cu2b 将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4 8h=3fe3 4h 2o3c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2 4h no =fe3 2h2ono d 将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h

13、=2fe3 3h 228 2021 ·课标全国卷，13 下表中评判合理的是选项化学反应及其离子方程式评判afe3o4 与稀硝酸反应：2fe3o4 18h正确2=6fe3 h 8h2 o3向碳酸镁中加入稀盐酸：co 2 2h b=co2 h2o向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2错误，碳酸镁不应写成离子形式 so2c 正确4 =baso4febr2 溶液与等物质的量的cl 2反应：2fe2错误， fe2 与 br 的化学计量数之比应为2=2fe2d 2br 2cl3 4cl br1 2题组一电解质与非电解质1 2021 ·东营模拟 以下说法正确选项a. 不溶于水的盐caco

14、3、baso4 等 都是弱电解质b. 可溶于水的盐都是强电解质c. 电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子d. 熔融的电解质都能导电2以下说法中正确选项a 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出nab 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质和 clc二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na so62 s 4o24 =2na32021 ·蚌埠模拟 以下物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是a i 2b baco3c co 2d c6h12o6葡萄糖 4 2021 ·烟台模拟 以下物质或其水溶液

15、能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质又不是非电解质的是 ； a 汞b氯气c caod so2e盐酸f氯化钠g乙醇h 蔗糖 i 氢氧化钡题组二离子方程式的意义5有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；在3 =so2水溶液中符合离子方程式：2h so2 h2o 的化学反应的组合共有a 6 个b 9 个c12 个d 15 个62021 全·国理综 ，6以下反应中， 可用离子方程式h oh=h 2o 表示的是 a nh 4cl naoh=nacl nh 3 h2ob mgoh 2 2hcl=mgcl 2 2h 2o c naoh n

16、ahco 3 =na2co 3h 2o d naoh hno 3=nano 3 h2o题组三 与量有关的离子方程式问题7 2021徐·州模拟 对于以下反应：khco 3 溶液与石灰水反应、na2so3 溶液与稀盐酸反应、 si 与烧碱溶液反应、fe 与稀硝酸反应，转变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是a bcd 8以下离子方程式书写正确选项a 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液ca3 co 2 2hco 3 2oh=caco3 2h 2ob 氯气通入氢氧化钠溶液中：2cl 2 2oh=3cl clo3 h2o2c次氯酸钠溶液中通入过量co： 2clo co2 h2o=co

17、2 2hclod 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2 4h no 3 2hono 题组四离子方程式正误判定3fe3 =3fe29 2021 ·江苏， 3以下离子方程式表达正确选项通电a 用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl 2h 2o=cl 2 h 2 2ohb 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：alo 2oh h o23=2alo 22c用稀氢氧化钠溶液吸取二氧化氮：2oh 2no 2=no3 no h2o3d 用食醋除去水瓶中的水垢：co2 2ch3cooh=2ch3coo co2 h2o10 2021 ·广东， 11 以下化学反应的离子方程式正确选项a 在稀氨水中通入过量co2

18、：nh 3·h2oco2 =nh4 hco 3b 少量 so通入 caclo溶液中： so ho ca2 2clo 2hclo2222=caso3c用稀 hno 3溶解 fes 固体： fes 2h =fe2 h2sd 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2 oh h so2 =caso h2o44题组五试验探究11 2021深·圳模拟 向 baoh 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成以下问题：(1) 写出反应的离子方程式 ；42(2) 以下三种情形下，离子方程式与1相同的是 填序号 ； a 向 nahso4 溶液中，逐滴加入baoh 2 溶液至溶液显中性b 向 nah

19、so4溶液中，逐滴加入baoh溶液至 so2 恰好完全沉淀c向 nahso4 溶液中，逐滴加入baoh 2 溶液至过量(3) 如慢慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电才能用电流强度i 表示 可近似地用右图中的 填序号 曲线表示；(4) 如有一表面光滑的塑料小球悬浮于baoh 2 溶液中心，如下列图，向该烧杯里慢慢注入与 baoh 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应；在此试验过程中，小球将 ；12 2021 ·全国理综 ， 29 改编 现有 a、b、c、d 、e、f 六种化合物，已知它们的阳离子有 k、ag、ca2 、ba2 、fe2 、al 3 ，阴离子有cl、oh、ch

20、 coo、no、so2 、21co 3 ，现将它们分别配成0.1 mol334· l的溶液，进行如下试验：测得溶液a 、c、e 呈碱性，且碱性为a>e>c ；向 b 溶液中滴加稀氨水，先显现沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝；向 d 溶液中滴加bano 32 溶液，无明显现象；向 f 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；依据上述试验现象，回答以下问题：1 试验中反应的离子方程式是 ；2e 溶液是 ，判定依据是 ；3 写出以下四种化合物的化学式：a 、c 、d 、 f ；答案【课前预备区】学问点一1水溶液或熔融状态下2水溶液和熔融状态下3.强电解

21、质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的阴、阳离子， 不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子， 又有电解质分子绝大多数盐 包括难溶性盐；强酸： hno 3 、h2so4、hcl实例等；强碱： naoh 、koh 等弱酸： h 2s、h 2so3、hf 、羧酸等；弱碱： nh 3 ·h2o 等；两性氢氧化物：aloh 3； 水4.1 自由移动离子22 =hso =2h so2ch coohchcooh4433 hhco， hcoco 22co 3h33h3 3oh3

22、 feoh 3问题摸索1 1固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， 而 nacl 在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质；2 既不是电解质也不是非电解质，由于盐酸是混合物，cu 是单质，它们均不是化合物；2电解质肯定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物；有些化合物的水 溶液虽能导电， 但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质； co 2、so3、nh 3 与水反应生成h 2co3、h2so4、nh 3·h2o 能发生电离，因而能导电，h2co 3、 h2so4、nh 3·h 2o 是电解质，而co

23、 2、so3、nh 3 是非电解质；3溶液的导电才能大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如： baso4 溶液、 agcl 溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电才能不肯定强，也不肯定比弱电解质溶液导电才能强；影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数；4 agcl 、baso4、caco3 等虽然难溶于水，但不是弱电解质；ch 3ch 2oh 、ch 3 cooh等虽然易溶于水，但不是强电解质；电解质的强弱与其溶解性无直接关系；5不同，熔融状态下：nahso 4=na hso 4 ，=na水溶液中： nahso h so2 ；44学问点二1 1 离子参与离子生

24、成442a.ba 2 so2 =baso b ch 3coo h3cooh3c co2 2h =co2 h 2od zn 2h =h2 zn2 e h oh=h 2o难电离易挥发氧化仍原反应3ab、c、 d、e削减2 1 实际参与反应的离子符号2 某一个详细的化学反应同一类型的离子反应 3nh33 1al· h o=aloh 3nh 32342o(2) hco 3 ch 3cooh=ch 3coo co 2 h 2o(3) mgo 2h =mg2 h4oh h=h 2o写出化学反应方程式可溶性的强电解质难溶物质、气体、单质、弱电解质未参与反应的离子原子数和电荷数【课堂活动区】典例导悟

25、1 12al 3 3so2 3ba2 6oh 2aloh224=3baso43442al 3 2so2 2ba2 4oh =2baso alo2h o解析氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中，发生两个反应过程，第一由于明矾过量，故加43入的氢氧化钡完全反应，因此有：2al 3 6oh 3ba2 3so2 =2aloh 3baso ，4442当 al 3 完全沉淀后，连续加入氢氧化钡，此时剩余的so2 连续反应，同时oh 会使原先沉淀的aloh 3 发生溶解，因此有：so2 ba2 2aloh 3 2oh =2alo baso4 4h2o，通过过程分析，不难得出结论；设起始时有明矾1 mol，随着 ba

26、oh 2 的加入， aloh 3 和 baso4 沉淀的物质的量和质量都不断增加；依据反应的化学方程式：kalso 3 3baso 1k2so424 2baoh 2=aloh 3422kalso 422baoh 2=2baso4 kalo 2 2h 2o，可以看出，当加入baoh 2 到 1.54mol 时，得到沉淀物aloh 3 为 1 mol、baso4 为 1.5 mol ；在此基础上再多加0.5 mol baoh 2，即加入 baoh 2 至 2 mol 时， 1 mol aloh 3 完全溶解，而2 mol so 2 沉淀完全，即baso4 沉淀增加了0.5 mol ； 1 mol

27、aloh 3 的质量为 78 g,0.5 mol baso 4 的质量为116.5 g，可以看出， 所加 baoh 2 从 1.5 mol 到 2 mol 的过程中，沉淀物的物质的量减小，但质量增大；所以，当 kalso 42 和 baoh 2 的物质的量之比为2 3 时，沉淀的物质的量最大；当kalso 42 和 baoh 2 的物质的量之比为12 时，沉淀的质量最大；2 a23 aa 符合反应客观事实；b 项中 mgco 3 难溶，不能改写成离子；c 项中氨水是弱碱，应当用nh 3·h 2o 而不用 oh ，同时氨水不能溶解aloh 3 得 alo ，所以 c 错； d 项中4不

28、符合反应的实际情形，正确的写法是ba2 2oh so2 2h =baso4 2h2o；变式演练3321 hco oh=co2 h o24332nh hco 2oh=co ho nh· h o32 ca2 hco oh h3=caco32oca2 2hco 2oh co2 2h3=caco332o思维升华一般采纳 “ 定 1”规章即将量相对少的物质的物质的量定为1 mol ，另一物质的溶液的离子可取任意值，从而确定生成物的量；2 ad【课后练习区】高考集训31 2cu2 so2 2cl h2o=2cucl so2 2h4 3oh32 al、 h oh =ho、nh oh=nh 

29、3;h o=aloh 33 cl 2 2br=br 2 2cl24324 3 al 3 3nh ·h o=aloh323 3nh 4(4) aloh 3 oh=alo 2 2h 2o35ab 中氧原子不守恒，故b 错； c 中 hclo 为弱酸不能拆成离子形式，c 错；浓盐酸不能酸化kmno 4 溶液， 16hcl 浓 2kmno 4=2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h 2o， d 错； 6da 项电荷不守恒； b 项碳酸锌写成化学式znco 3，不能写成co2 ；c 项反应原理不正确； 7 afe3o4 与盐酸反应的离子方程式为：fe3o4 8h =fe2 2fe3 4h2

30、o，b项错； c 项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成fe2 ， d 错误； 8ba 项， 四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被仍原为 no 气体； b 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；c 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，仍有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；d 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且br 的仍原性弱于fe2 ，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，由于溴化亚铁与氯气是 等物质的量反应，故该离子方程式是正确的；考点集训1 bc2b 氯化钠在溶解于水时即

31、能电离出na 和 cl ，电解质的电离无需外加电流的作用，选项 a 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项b 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 但二氧化碳是非电解质，选项c 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为na 2so4=42na so2 ，选项 d 说法错误； 3ci 2 为单质，既不是电解质，也不是非电解质；baco3 是盐，属于电解质；co2 属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电；4 a 、b 、c、d、e、f、ic、f、id、g、ha 、b 、e解析a 、b 为单质，盐