化学计量在实验中的应用的教学设计

1、学习必备欢迎下载化学计量在试验中的应用的教学设计物质的量的单位摩尔一、教学目标：学问与技能：1、使同学熟识摩尔是物质的量的基本单位，明白物质的量与微观粒子之间的关系；明白摩尔质量的概念；2、明白提出摩尔这一概念的重要性和必要性，熟识阿伏加德罗常数的涵义；3、使同学明白物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学运算；4、初步培育同学演绎推理、 归纳推理、 规律推理和运用化学学问进行运算的才能；过程与方法：1、学会用类比的方法从熟识、详细的概念入手来熟识未知、抽象的概念， 如通过密度的定义类比得出na、m的定义，加深对 na、m概念的懂得；2、学会选用合适的集合概念来计量物质；

2、列举现实生活中的一些实例，懂得物质的量的含义，及引入物质的量的必要性；3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中；情感、态度与价值观：1、通过对概念的透彻懂得，培育同学严谨、仔细的学习态度，体会定量争论的方法对争论和学习化学的重要作用；2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习， 引导同学以化学的眼光、 从微观的角度熟识丰富多彩的物质世界， 熟识到宏观和微观的相互转化是争论化学的科学方法之一；二、教学设计思路：【教材分析】物质的量是国际单位制中7 个基本物理量之一， 是化学中的一个很重要的基本概念；有关物质的量的运算，不仅在中学化

3、学运算中处于重要的位置，而且， 也广泛地应用于科学争论、 工农业生产等方面； 所以， 教材在编排时将本节内容支配在第一章其次节，可见其重要位置；物质的量这个词对于同学来说比较生疏、抽象， 难以懂得， 简洁和物质的质量混淆起来； 因此教材第一从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带， 在实际应用中有重要的意义， 引出学习这一物理量的重要性和必要性； 再介绍物质的量及其单位和摩尔质量，物质的量与物质的粒子数之间的关系，由此重点学习物质的量在化学试验中的应用；【同学情形分析】同学进入高中阶段，其抽象规律思维从“体会型”向“理论型”转变，但是 由于中学所学的理论性学问比较少，对

4、本节课的学习有肯定的难度；他们在中学学习了原子、 分子、电子等微观粒子， 学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的学问基础；【教学条件分析】教室里配备了电脑及投影仪，可以从屏幕上展现一些图片，便于同学观看；学习必备欢迎下载利用投影仪可以随时展现同学的运算过程；教室里的课桌已经按小组安排好，便于同学沟通争论；【教学过程设计】1、创设情境，提出问题，激发学习爱好；从故事入手，通过故事说明把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体就可观看可测量了； 类比物质的量也是如此； 同学比较熟识的是物质的质量和个数这两个量，但是微观粒子个数多，一般的方法难计量，而它的质量又特别小，也很难

5、称量，如何把微观的粒子数目和宏观的质量之间联系起来，这需要一个物理量， 引出物质的量；2、类比迁移，加深懂得；由于同学初次接触 “物质的量” 这个物理量， 比较抽象， 难懂得，不好接受，所以在教学设计中，我设计的是与其它几个熟识的物理量对比，如“长度”这个物理量，用于衡量两点间的距离； “温度”这个物理量，用于衡量物质的冷热程度，以此帮忙同学懂得；再比如，学习摩尔质量的定义时，可类比密度的定义， 从同学熟识的入手， 不但能帮忙同学记住定义， 推导出单位， 更重要的是加深了对定义的懂得；3、多媒体帮助教学，使抽象变详细；在解决为何引入“物质的量”这个物理量时，我以一滴水及12g 碳为例，用多媒体

6、展现它们的图片， 既激发了同学的学习爱好， 又让同学感受到微观粒子的大小；阿伏伽德罗常数的数值有多大，为什么摩尔不能描述宏观物质，为解决同学23的困惑，我用多媒体展现了以硬币为例的图片，让同学体会6.02 × 10同学的疑问也就解决了；4、自主学习与合作探究结合；的大小，由于这部分内容新物理量多，概念抽象， 是历届同学很难跨过的门槛；并且课时也比较紧急， 如何在规定的课时内完成教学任务，是全体老师共同关注的问题；所以在本节课的设计中， 我把同学能自己通过看课本及查阅资料完成的内容放在课前预习案中完成， 这样就可以节约课堂上的时间；同时， 同学已经回忆了与本节内容相关的学问，又预习了新

7、课的内容，在课堂上再通过小组合作探究， 不仅学习的目的更明确， 听课效率也提高了， 而且同学的自主学习才能及分析问题、解决问题的才能也得到提升；三、教学重点与难点：重点：物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义；na、n、m、m 之间的换算；难点：物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义；四、教学手段：类比：用类比的方法从熟识、详细的概念入手来熟识未知、抽象的概念，如通过密度的定义类比得出na、m的定义，加深对na、m概念的懂得；分组探究 ：通过同学之间的分组合作、沟通和研讨，相互学习，培育同学的合作精神及分析问题、 解决问题的才能； 通过课堂展现， 同学的语言表达才能也会得到提高；多媒体帮助

8、教学 ：利用电脑把抽象的东西详细化， 利于同学接受； 利用投影，准时展现同学的课堂巩固情形，便利并能节约时间；五、教学过程：学习必备欢迎下载教教师活动学 生 活 动设 计 意 图学环节【投影】课前预习案的答案；处理让同学对完答案后分组争论，选出代表说出在课前预习预习案中才存在的疑问；案， 引入新课引入：通过课前预习案， 我们已经对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量有了初步的熟识， 本节课我们重点来学习这几个量及其之间的关系；订正答案；分组争论，代表说出本组同学存在的疑问，其他组的同学帮忙解决；听讲让同学明确本节课的基础学问，找出自己预习中存在的问题，为后面的争论沟通奠定基础；【投影】【

9、问题探究一】物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的懂得1、为什么引入物质的量这个物理量？计量大量微粒数目的时候为什么不用“个”为单位而用“摩尔”？能否用物质的量计量宏观物质？课堂以一滴水和 12g 碳为例， 帮忙同学懂得引入物探质的量的意义， 那就是为了将微观粒子数和宏究观可称量一的物质质量联系起来；让同学归纳物质的量【摸索】肯定数目粒子的集合体中的粒子指哪些？分组争论，合作沟通同学回答，其他同学补充观看图片，加深懂得归纳总结，回答同学回答：原子、分子、离子、中子、质子、用问题做引导， 让同学争论交 流，发挥同学学习的主动性；给 学 生 直 观 印象，便于同学懂得培育同学归纳总结才能【归纳

10、】一、物质的量电子，也可以是（1）国际单位制七个基本物理量之一n；, 符号为特定组合如nacl；（2） 表示肯定数目粒子的集合体；小（3）单位：摩尔，简称：摩，符号为mol；记录培育同学严谨的组4使用留意事项：科学态度合物质的量：“物质的量”是一个整体，不能拆作开，也不能添字；摩尔：、只能用来描述微观粒子，如原子、思 分子、离子、中子、质子、电子，也可以是特考 定组合如 nacl；学习必备欢迎下载交、用”mol ”时，一般用化学式表示，如1 mol流o2 ，不能说“ 1mol 氧”2、国际上， 1mol 任何粒子的粒子数是如何规定的？【投影】国际上规定： 1mol 任何粒子所含的粒子数与 0.

11、012kg12c中所含的碳原子数相同；【追问】 12c 指的是质子数，中子数分别为多少的碳原子？【过渡】 0.012kg12c 中所含的碳原子数究竟有多少呢？已知:一个碳原子的质量为1.993 × 10 23g求:0.012kg 12c 中所含的碳原子数？【投影】感受阿伏加德罗常数的数值23假如把 6.02 ×10个直径为 2.5cm 的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8 亿次【追问】阿伏加德罗常数能使用与宏观物质吗？3、阿伏加德罗常数（ na ）与 6.02×1023有什么关系？总结阿伏加德罗常数【归纳】二、阿伏加德罗常数：1数值等于 0.012

12、kg 12c 所含的原子数；2 约为 6.02× 1023 mol-13含义：1mol任何粒子的粒子数 ,叫阿伏加德罗常数； 符号： na单位：mol -14表达式：na =n/n变式： n=n·na 或n=n/na4、（ 1）物质的质量就是摩尔质量吗？（2）摩尔质量等于相对原子（或分子）质量吗？（3） 请看下面的图片，你能得出什么结论？【归纳】三、摩尔质量同学沟通争论回答质子数为 6，中子数为 6 的碳原子；摸索运算得出答案感受阿伏加德罗常数的数值的大小回答小组合作，沟通回答归纳总结小组合作，沟通回答观看图片归纳总结层层递进，加深同学对学问的懂得给同学直观感受，加深同学对

13、学问的懂得培育同学的合作沟通才能；问题引导，保持同学爱好， 引入下一问题；学习必备欢迎下载1mol 任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等； 定义：单位物质的量的物质所具有的质量； 符号： m单位为g/mol或 g·mol-1 定义式 :m=m/n变形式为m=n·m或 n=m/m【摸索】中学我们学过密度，同学们想想密度是如何定义的？请对比密度的定义， 你是否会更好懂得摩尔质量的定义呢；【跟踪训练】1 以下说法是否正确，错误的请说明理由；a 、1mol 氢摸索回答， 类比加深懂得小组争论回答，其他同学订正或补充引导同学在学习中运

14、用类比的思想；引导同学运用所学学问解决问题，体验学习的欢乐；23b、1molco2 含有 6.02 ×10c、1mol 西瓜d、物质的量表示物质的数量个二氧化碳分子；e、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量【问题探究二】以物质的量为核心涉及na 、n、m、m 的运算和转化关系（1）1.5molh2o中含有个水分子，molh,个氢原子 ;mol 质子,个质子（2）3.01x10 23 个 h2so4 的物质的量为；其质量是；（3）10.6gna2co3 的物质的量为；其中运算，巩固所学内容含 na 的数目 课【投影】 把同学的解题步骤投影到屏幕上，并堂请同学说出自己的解题思路

15、；老师点评；探请同学们总结 n、na、n、m、m 这几个量究之间的转化关系；二【归纳】四、 n、na、n、m、m 的转化关系n/n a =n=m/m【问题探究三】化学反应方程式表示的意义c +o 2 co 2课质量12g32g44g堂化学计量数探物质的量究粒子数目回答，其他同学听讲总结回忆中学学问争论沟通回答培育同学归纳总结才能回忆中学所学过的学问，运用本节课所学学问，学习必备欢迎下载三通过以上分析，我们能得出什么结论？完善学问体系；【归纳】五、在化学方程式中，物质的量之比归纳总结等于化学计量数比 ,也等于粒子个数比；这个结论在以后的学习中特别重要；【跟踪训练】化学方程式 2h2+o2=2h2

16、 o所表示的争论，回答意义？（至少写两条）让同学小结本节课所学的内容；谈谈有什么收成？仍存在哪些困惑？同学通过总结，【学问归纳】 1、基本概念认清自己本节课课堂物质的量阿伏加德罗摩 尔 质常数量小结本节课所学的学习情形小意义的内容结符号谈单位谈表达式收变式获2.以物质的量为核心的转化关系：n/n a =n=m/m 3.化学方程式的意义：粒子数的关系、物质的量关系、质量关系1、以下表达正确选项 a、氢气的相对分子质量是2gb、0.5mol 氧气的质量是 16g随c、1molh2o的质量是 18g/mol堂d、0.2molh2so4 中含有 0.8mol 氧原子练2 、 1molh2so4 中 含

17、 有molh ，习mol s，共含mol 原子；巩3、与 3molo2 含有相同数目氧原子的o3 的质量固是知4、写出以下反应的化学方程式，并说明反应识中反应物和生成物的物质的量的关系；（1）氢氧化钠和硫酸反应完成练习学以致用，体验胜利课见课后巩固案加强对所学学问后的应用；作业强化提高六、教学反思：本节课的学问能让同学通过阅读就可获得的学问，就让同学独立完成， 如物质的量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量的定义及表示方法等；同学通过争论可以获学习必备欢迎下载得的学问，就由小组争论完成，如找出n、m、m三者之间的关系式等；在教学中尽量突出同学的主体位置，让同学在学习学问的同时，体验胜利的欢乐；物质的量是高中同学在化学运算中要学习的一个基本概念，这个概念很抽象，同学对它的概念的懂得和公式的使用较难把握；为了使同学对这个概念有较好地懂得，