宁波高三二模化学部分(含答案)

1、宁波市2016年高考模拟考试卷理科综合能力化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23 Al-27S-32Fe-56 Cu-647、下列说法不正确的是 A、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害B、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可 作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8、下列说法正确的是A、蒸储实验开始

2、时应先加热后通冷凝水B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH,否则必然会使实验结果产生误差C、提取海带中碘元素时，为保证完全氧化为 加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在 量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度9、原子序数依次增大的 X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与 Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A、原子半径： W>Y>Z ,而简单离子的半径：Z>Y>WB、W的

3、氯化物水溶液中通入 XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解C、Z的非金属性强于 Y,因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于YD、YX 3沸点远高于YZ3的原因是YX 3存在分子间氢键10、下列说法正确的是ch3A、有机物 CHe-CH-CII-CIU的系统命名为3, 3-二甲基-2-乙基戊烷B 、的一氯取代物的同分异构体有6种C、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物11、电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的 H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+

4、H2O2=Fe3+OH-+ OH ,生成的羟基自由基（OH ） 能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是 A、电源的A极是负极B、电解池中只有 O2、Fe3+发生还原反应C、阳极上发生电极反应：H2O e-= OH + H+D、消耗1molO2,可以产生 4mol OH12、亚氯酸钠（NaClOz）在溶液中可生成 ClO2、HClO2、0。2一、C等，其 中HCIO2和CIO2都具有漂白作用，但 C1O2是有毒气体。某温度下，部分含氯 组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A .使用该漂白剂的适宜 pH约为5.0B、该温度下NaClO2溶液中：c( Na +)>c(ClO

5、2 )>c(OH ) > c(H )C、该温度下HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka = 1.0 10 6D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c( Na + )= c(ClO 2 )+ c(HClO 2)+ c(ClO 213、 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是A、溶液X为稀硫酸，气体 Y为氨气B、由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解C、使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矶晶体D、操作为过滤，操作为蒸发结晶、洗涤、干燥26、以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C2H

6、6。，能与钠反应放出氢气。(注：流程中某些反应条件没有给出)。mi0H已知1C%GH。+ CH3CH0NHCHaCHCH2CH0 含 CH3CH=CHCH0rX Na；H溶:B R_QH ( r一为住基)请回答：(1)流程中煤的综合利用的工艺名称为 。(2)B的结构简式是 , E中含氧官能团的名称是 。(3)G H反应的化学方程式 。(4)对于化合物F,下列说法正确的是。A能发生银镜反应B 、能使Br2的CCl4溶液褪色C能发生水解反应D 、能与金属钠反应(5)下列有机物与G不是互为同分异构体的是 。ABCD(6)从a、一 e的合成路线(试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知”中书写形式)27、(

7、18 分)I请回答：(1)HClO的结构式 。(2)明矶可用来净水，用离子方程式表示其理由 。(3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2,转化的化学方程式是 。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()Fe3+ + ()Cl2+ = ()FeO42- + ( )Cl-+ II盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁,为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：回答下列问题：固体A的成分是。(2)固体A在真空、1200c条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。(3)沉淀物X中存在Mg

8、(CO3)4(OH)2 YHO,则盐湖提锂脱镁渣与 NHHCO容液反应生成 Mg(CQ)4(OH)2 4HO的 化学方程式是。(4)实际生产中NHHCO与Mg(OH)2等物质的量之比要比(3)中反应理论值大的原因是 (5)欲检验沉淀物 X是否煨烧完全，请设计简要的实验方案： O28、(15)由合成气制备乙醇一般有两种方法：(1)直接合成法 2CO2(g) + 6H 2(g)CH 3CH 20H(g) + 3H 2O(g) H2C0(g) +4H2(g) =-CH3CH20H(g) +H 2O(g)AH2= -253.6kJ mol-1(2)间接合成法合成气反应生成二甲醛(CH3OCH3),二甲

9、醛厥基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示： 3CO(g) + 3H 2(g) C±OCH3(g) + CO2 H= -260.2kJmol CH3OCH(g) + CO(g)- CH 3COOCH 3(g)回答下列问题：(1)在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3: 1时，测得不同温度时反应中各物质的平衡组成如图1所示:体积分数4反应的 Hi0, S 0。(填“ >”、“<”或“=”)-1已知 CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H= -41 kJ mol ,则 H=。500K时，反应达到平衡后，在tmin时

10、升温到600K,反应在t2min重新达到平衡，请在图 2中画出体系中水的体积分数在tmin后的变化曲线。(2)对反应处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。(填字母)。A. CO的含量保持不变B.容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等C. 3V正(CO) =V e(CH3OCH 3)D.体系的温度保持不变间接合成法中将甲醇(CH3OH)循环使用的目的是 。(4)在2Mpa、TC时1L的恒容容器中，充入 1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应，经 t min后反应 达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为 75%则氢气的反应速率 v(H2)=,平衡常数K=。29、(15分)阿司匹林铜CU（QC

11、qqqCH；j）2的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林(0殿!也.=180)和。产。已知：阿司匹林溶解质量阿司匹林铜的溶解质量氯仿0 4g不格无水乙醇o.9g不溶期缺不溶不溶实验一：阿司匹林铜的制备实验二：阿司匹林铜纯度的测定称取80 c干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g ,置于碘量瓶中，力口 5mL6mol L1 HCl,充分反应后加蒸储水30mL摇匀，再加入 2gKI摇匀，用0.1 mol LNaSQ溶液滴定至近终点时，加入 100g L-1KSCN式剂 1mL，并加入2mL0.5喊粉溶液，滴定至终点时共消耗NaQ溶液体积为18.60mL。已知：2Cu2+

12、4I - =2CuI+I 2; I 2+2S2Q2- =2I -+S4。2-; CuI + SCN -=CuSCN +I- 回答下列问题：(1) Na2so溶液应装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；(2)操彳A包括三个实验操作，依次为 、洗涤、; 在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；实验编号阿司匹林：无水硫酸桐/物质的量之比产率%平均值11= 17sB78.177.422: 178.675 17S.833: 193.995.9919由此，实验时原料用量应控制 过量；(4)下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为 (填字母)；(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是 ;(6)碘化亚铜

13、会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);(7)阿司匹林铜样品的纯度为 % (保留小数点后面1位)2016年宁波高考模拟考化学参考答案7. A8. D 9. D 10. C 11. B 12. D13. C26.（10 分）（1）干储(1分)(2) CH3CH2OH (1 分)；醛基(1 分)（3）-C"且-HCHCH+0*© cooh（2分）（4）（5）AB （1 分）B （1 分）（6）CH? CRQ 66CHO6(3分，每个产物各1分，条件写错扣1分)27. I . （6 分）（1） H-O-Cl （1 分）（2

14、） Al3+3H2O=Al（OH） 3（胶体）+3H+ （写成=也可以）（1 分）（3） MgCO3+ H2O = Mg（OH） 2 + CO2T （2 分）（4） 2Fe3+3Cl2+ 8 H2O = 2FeO42 +6C1+ 16H+ （2 分）11. (12 分)(1) MgO、CaO (2 分)(2) 2MgO+Si=A=2Mg+SiO2或 2MgO+CaO+Si = 2Mg+CaSiO 3或3MgO+Si A2Mg+ Mg SiO 3 (合理答案均给分，2分)(3) 5Mg(OH) 2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2 4H2O+4NH 3 H2O或 5Mg(OH) 2

15、+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2 4H2O+4(NH 4)2CO3 (2 分)(4)反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3 (2分)(5)取少量煨烧后的沉淀物 X,加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煨烧不充分。(两次称量法等其他合理方案都给分，4分)28. （15 分）（1） <<（2 分，各 1 分）171.6J mol-1 （2 分）L水的体也100 -分数"°”以“min (达平衡时H2O%大于40%小于45%) (3分)(2) ABD (2分。对2个给1分，全对给2分，错选多选不给分)(3)由于甲醇分子间脱水可生成二甲醛，既