化学计量在实验中的应用例题解析

1、学习必备欢迎下载化学计量在试验中的应用例题解析【例 1】以下说法正确选项（）a 1mol 氢约含有6.02× 1023 个微粒 b1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子 c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d硫酸的摩尔质量等于98g思路点拨通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol ”的后面，如： 1mol 氢分子或写成1molh 2；1mol 氢原子或写成1molh ；但不能说“ 1mol 氢”，由于这里的氢到底是指氢原子仍是氢分子，很不明确； 只说氢时一般指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol 氢”这种说法或写法都是错误的

2、正确解答a 中没有详细指出是氢的什么微粒，因此是错误的； b 中“水” 是详细物质，由水分子（ h2o）构成，所以此说法是正确的；c 中钠的摩尔质量只是在数值上等于该种原子的相对原子质量，而相对原子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g mol，即 c 也是错误的； d 也是错在单位上，应改为：硫酸的摩尔质量为98g mol 此题正确答案是b 小结点评此题考查同学对摩尔、摩尔质量概念的懂得，学习概念时必需牢记概念的内涵和它的外延发散演习1以下说法正确选项（）a 摩 尔 既 是 表 示 微 粒 又 是 表 示 质 量 的 单 位b反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和肯定相等

3、c氢氧化钠的摩尔质量是40gd氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量答案： d提示： 摩尔是“物质的量”的单位化学方程式中各化学式前的系数既表示微粒个数， 也表示这种物质的“物质的量”，因此反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的 1 1“物质的量”之和不肯定相等摩尔质量的单位为g·mol，质量单位才是g氢氧化钠的摩尔质量是40g· mol氩气的化学式为ar ，因此 d 是正确的2以下物质中含原子数最多的是（）个 h22a 6.4go2b 8.8gco 2c 0.1mol n 2d 3.01×102o答案： b提示： 依题意先求出各物质的物质的量，分别为

4、：no6.4 g0.2mol2nco 2 32gmol 18.8 g10.2moln h 2 o44g3.016.02mol10 2210 230.05m o l然后再依据每摩尔物质中所含原子的物质的量求出各物质中原子的总物质的量：0.2mol o 2 有 0.4mol 原子； 0.2mol co 2 中有 0.6mol 原子； 0.1mol n 2 中有 0.2mol 原子；0.05mol h 2o 中有 0.15mol 原子原子的物质的量越大，所含原子的个数就越多3对于等质量的以下各气体中，含有的分子个数最多的是（）a cl 2b h 2c o2d co答案： b提示： 等质量的不同物质，

5、摩尔质量越小的，就物质的量越大，含分子数就多而物质的摩尔质量在数值上与化学式式量相同，所以实际上只要比较式量大小即可4碳元素的原子量为12，一个碳原子的质量为bg，一个 a 原子的质量为ag，就 a 的原子量为（）学习必备欢迎下载12aa b答案： a 、b12bb anacad 12ana1b提示： 依据原子量的定义，以碳12 原子质量的12为标准，此标准即12 g，a 原子的b质量与其相比即：a÷ 1212b即可得 a 的原子量为a；另外， 1mol a 原子的质量为ana g，在数值上即 a 的相对原子质量【例 2】设 na 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（） a 标准状

6、况下0.1na 个水分子所占的体积约是2.24l b11.2lco 2 中含有 11na 个电子cnh 3 的摩尔质量等于na 个氨分子的分子量之和d 101kpa、4时， 18ml 水和 202kpa、27时 32go2 所含分子数均为1na思路点拨气体的体积与温度、压强有关， 只有在标准状况下 （ 0、1.01×105pa）1mol任何气体的体积才是22.4l 气体物质的质量及分子数不受温顺压强影响正确解答水标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积来运算，选项a 不正确 1 个 co 2 分子含有22 个电子， 1molco 2 含有22mol 电子标准状况下，11.2lco 2 物

7、质的量是 0.5mol ，但由于题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2lco 2 物质的量就是0.5mol ，也就无法运算其所含电子数选项 b 不正确 nh 3 的分子量为17，其摩尔质量为17g mol ，na 个 nh 3 分子的质量之和为 17g，三者在数值上相同 但 nh 3 的摩尔质量并不是 na 个 nh 3 的分子量之和，选项 c 不正确 4时， 18ml 水就是 18g 水，其物质的量为 1mol ，含有 na 个水分子 32go2 物质的量是 1mol ，不管在什么温度和压强下， 1molo 2 都含有 na 个 o2 分子此题正确答案是 d 小结点评此题着重考查阿

8、伏加德罗常数和气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗常数问题是近几年高考的“热点”问题要正确解答本类题目，要留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己把握的概念认真分析、比较、作出正确解答发散演习1以下说法正确选项（na 表示阿伏加德罗常数的值）（）a 在常温常压下，11.2ln 2 含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1molne 含有的原子数为na c71gcl 2 所含原子数为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案： b、c提示： 常温常压下， 11.2ln 2 并不是0.5mol ，含有的分子数也就不为0.5na ；稀有气体ne 是由单原子分子构成的，1

9、molne 含有的原子数为na ，与状况无关； 71gcl 2 恰好是 1molcl 2，含原子数为2na；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单 质分子中所含原子数不同，如 ch 4 由 5 个原子构成， h 2 由 2 个原子构成， 而 ne 由一个原子构成相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同 2设 na 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（） a 标准状况下22.4l 水所含的分子为nab16g 氧气中所含的电子数为nac18g 水所含的电子数为8na d na 个 cl 2 的质量是71g答案： d提示： 标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积来

10、运算，a 不正确； b 中是 0.5mol ，1 个 o2 中含 16 个电子，就0.5mol o 2 中应含 8mol 电子即电子数8na； c 中 18g 水为 1mol ，一个 h2o 分子中含10 个电子，就1molh 2o 中应 10mol 电子即电子数为10na ；d 中 na 个cl2 即 1mol cl 2 质量是 71g，所以正确3在标准状况下，将1.40g 氮气、 1.60g 氧气和 4.00g 氩气充分混合，就该混合气体的学习必备欢迎下载体积为（）a 2.24lb 3.36lc 4.48ld无法运算答案： c提示： 标准状况下， 1mol 的任何气体包括象混和气体的体积均

11、为22.4l n（混合气体）n（ n2） n（ o2） n （ ar ） 1.40g ÷ 28g mol 1.60g ÷ 32g mol4.00g ÷ 40g mol 0.05mol 0.05mol 0.1mol 0.2mol 所以， v（混合气体）0.2mol × 22.4l mol 4.48l40.5mol h 2so4 所含原子数与多少gh 2 所含原子数相同？这些h2 在标准状况下的体积是多少 l ？答案： 3.5gh 2 与 0.5mol h 2so4 所含原子数相同，在标况下的体积为39.2l 提示： 只要物质的量相同，所含微粒数目就相同1m

12、ol h 2so4 含有 7mol 原子， 1mol h 2含有 2mol 原子由此可推知2mol h 2so4 与 7molh 2 所含原子数相同的关系式设质量为 x 的 h2 与 0.5mol h 2so4 所含原子数相同2h2so4 7h 22mol7× 2g 0.5molxx0.5m o l72g 3.5g2m o l标准状况下，3.5gh2的体积3.5g 2g / mol22.4 l /mol39.2【例 3】在标准状况下，1 体积水吸取500 体积 nh 3 ，所得氨水的密度为0.9gcm3， 就氨水的物质的量浓度及氨水的质量分数分别为多少？思路点拨nh 3 溶于水后，一

13、部分nh 3 发生化学反应生成一水合氨（nh 3· h 2o），但在运算时，仍以nh 3 作为氨水中的溶质，而不以一水合氨作为溶质物质的量浓度的单位为：mol l ，运算时肯定要将溶液的体积单位换算成l 依据物质的量浓度的概念，第一应运算出溶质（ nh 3）的物质的量和溶液的体积，两者之比即为溶质物质的量浓度依据质量分数的概念，溶质（nh 3）的质量和溶液的质量之比即为溶质的质量分数正确解答设 1 体积为 1l ，就在标准状况下，1l 水吸取 500l nh 3，就 nh 3 的物质的500l500mol量为 22.4l/ mol22.4溶液质量为：1l103 ml / l1g /

14、ml500 l22.4mol17g / mol30900 g22.4溶液体积为：30900g22.40.9g / ml103 ml / l22.4309000.9l10 3氨水的物质的量浓度为：500mol22.422.4309000.9103 l14.6m o /l l氨水的质量分数为：50022.4mol17g.mol30900 g22.4100%27.5%此题求氨水的物质的量浓度也可列终于式来运算：学习必备欢迎下载c（nh 3）500l22.4l / mol14.6mol / l500l22.4l / mol17g / mol1l103 ml / l1g / ml103 ml / l0.

15、9g / ml小结点评此题主要考查溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，运算物质的量浓度时要明确：气体溶于水后，溶液的密度发生转变，就溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应依据溶液质量和密度求出溶液体积再用物质的量浓度公式作进一步运算发散演习1密度为gcm3 的溶液 vml ，含有式量为m 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol l ，溶质的质量分数以下关系式中不正确选项（）c10mvcm100%c1000ma m答案： a 、bb 100c1000dvm提示： 此题没有给出详细数字，为字母型运算题解这类运算题要从概念动身，利用基本表示式进行推理，判定出选项中的关系式是否正

16、确c1000依据物质的量浓度的量浓分数的换算关系，物质的量浓度m溶质的质量分cm数1000100%，应选项 a 不正确， c 正确m物质的量浓度溶质物质的量溶液的体积mol l m v10001000m mv，应选项d 正确2已知某饱和溶液的（1）体积（ 2）密度（ 3）溶质和溶剂的质量比（4）溶质的摩尔质量，要依据溶质的溶解度运算某饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中必不行少的是（）a （ 1）（ 3）b（ 3）c（ 2）（ 4）d（ 2）（ 3）答案： c提示： 依据溶解度与饱和溶液的质量分数之间的关系（设溶解度为sg，质量分数为sg100gsg100%，可知，由饱和溶液的溶解度可以确定

17、饱和溶液的质量分数再根据质量分数与物质的量浓度之间的关系来分析，欲求物质的量浓度，必不行少的条件是溶质的摩尔质量和溶液的密度3用等体积的0.1mol l 的 bacl 2 溶液，可使相同体积的fe2（ so4） 3、na2so4、kal2（so4） 2 三种溶液的so 4完全沉淀，就三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a 3 2 3b 3 1 2c 2 63d 1 1 1答案： c2提示： bacl2 溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：公式ba2so 4baso4设 bacl 2溶液体积为10l ，就有 ba2 ： 10l × 0.1mol l 1mol 21三种盐溶液中so4均为 1mo

18、l 就需 fe2（so4）3 3 mol ，需 na2so41mol ，需 kal （so4）1112 2 mol 因三种盐溶液体积相等，就物质的量浓度之比就是物质的量之比，即3 1 2 学习必备欢迎下载2 6 34现将 20ml 1mol l 的 nacl 与 40ml 0.5mol l 的 bacl 2 溶液混合，如混合液体积为 60ml ，求 cl的物质的量浓度答案： 1mol l提示： 解法 1：可从物质的量浓度的定义动身求：c（ cl）n（ cl）1mol / l20ml0.5mol / l240ml1m o l/ lv20ml40ml解法 2：因 nacl 溶液与 bacl 2 溶

19、液中 cl以任意体积比混合，cl的物质的量浓度不变的物质的量浓度相同，均为1mol l ，两溶液【例 4】配制肯定量的物质的量浓度溶液时，以下操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，仍是不变？（ 1）用量筒取液态溶质，读数时， 俯视量筒， 所配制溶液的浓度 （ 2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶， 所配制溶液的浓度 （ 3）定容摇匀后， 有少量溶液外流， 所配制溶液的浓度 思路点拨判定所配制的溶液浓度偏高、偏低的切入点应是物质的量浓度运算公式：c（ b ）溶质的物质的量 nb溶液的体积v ，能造成溶质物质的量削减或溶液体积增大的操作使得到的溶液浓度偏低，能造成溶质物质的量增多或溶液体积减小的

20、操作使得到的溶液浓度偏高 正确解答（ 1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于运算值，所以配制出的溶液浓度偏低（ 2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高（ 3）定容后摇匀后，溶液的配制 已经终止，从中任意取出一部分，浓度不会发生转变此题正确答案是：（ 1）偏低；（2）偏高；（ 3）不变小结点评在判定仰视与俯视造成溶液浓度偏高、偏低时肯定要留意区分仰视与俯视的 对象在给容量瓶定容时， 俯视读数造成所加液体体积减小，致使所配制溶液的浓度偏高而用量筒量取液态溶质时，俯视读数， 造成所加液态溶质的体积偏小，致使所配制溶液

21、的浓度 偏低发散演习1配制250ml0.1mol l盐酸溶液时，以下试验操作将使配制溶液的浓度偏大的是（）a 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23 次，洗液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发觉液面最低点低于标线，再补几滴水至标线答案： c提示：量取时俯视量筒刻度线，量取浓盐酸的体积小于运算值，使配制溶液的浓度偏小；定容时仰视容量瓶刻度线，使加水定容的液面超过了容量瓶刻度线，使配制溶液的浓度偏小；如用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中，由于筒量内壁附着的液体属于“自然残留”，对所量取的液

22、体的体积没有影响定容后倒转容量瓶几次， 发觉液面最低点低于标线，再补几滴水至标线，将溶液给稀释了，使配制溶液的浓度偏小2用 naoh 固体配制肯定物质的量浓度的naoh 溶液， 以下情形使naoh 溶液浓度偏高的是（）a 所用的 naoh 中混有 na2ob用托盘天平称取肯定质量的naoh 时，所用的小烧杯内壁不太干燥cnaoh 在烧杯中溶解后立刻将溶液转移到容量瓶内d最终确定naoh 溶液的体积（定容）时，用仰视观看液面答案： a 、c提示： a na2o 与 h2o 发生化学反应：na2o h2 o 2naoh 使 naoh 的物质的量偏大 b与不太干燥相对应的水的质量含在烧杯的质量测得值

23、中，对naoh物质的量无影学习必备欢迎下载响 cnaoh 在烧杯中溶解后时容量瓶内naoh 溶液温度偏高，冷却到室温时体积缩小，浓度偏高 d 定容时，仰视容量瓶刻度线使naoh 溶液体积偏大，浓度偏小3试验室里需用480ml 0.10mol l 的硫酸铜溶液，现选取500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确选项（）a 称取 7.68g 硫酸铜，加入500ml 水 b称取 12.0g 胆矾配成500ml 溶液 c称取 8.0g 硫酸铜，加入500ml 水 d称取 12.5g 胆矾配成500ml 溶液 答案： d提示： 500ml 容量瓶只能配500ml 溶液，因而配500ml 0.1mol l 的

24、硫酸铜溶液时，需纯硫酸铜质量：m（ cuso4） 0.lmol l ×0.5l × 160g mol 8g 或 m（ cuso4· 5h2o）0.1mol l × 0.5l × 250g mol 12.5g ，加水配成 500ml 溶液，从中取出 480ml 就可以了配成 500ml 溶液不等于加 500ml 水， a 、c 错了不少同学会用 480ml 来运算，结果选 b 了，错误缘由是不知道没有 480ml 容量瓶4欲用 98的浓硫酸（ 1.84g cm3 ）配制成浓度为0.5mol l 的稀硫酸500ml （ 1 ） 选 用 的 主 要

25、仪 器 有 ： ， ， ， ， （ 2）请将以下各操作，按正确的序号填在横线上a 用量筒量取浓硫酸b 反复颠倒摇匀， c用胶头滴管加水至刻度d洗净所用仪器e稀释浓硫酸f将溶液转入容量瓶其操作正确的次序依次为： （ 3）简要回答以下问题：所需浓硫酸的体积为 ml 假如试验室有15ml 、20ml 、50ml 的量筒应选用 ml 的量筒最好，量取时发觉量筒不洁净用水洗净后直接量取将使结果浓度 （偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，如搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否就会使结果浓度偏 ；并洗涤烧杯 2 3 次，洗涤液也要

26、转入容量瓶，否就会使结果浓度 定容时必需使溶液凹液面与刻度相平，如俯视会使结果浓度 ；仰视会使浓度 答案：（ 1）量筒，烧杯，玻璃棒，500ml 容量瓶，胶头滴管（ 2）d 、a 、e、f、d、c、b（ 3） 13.6 15；偏低防止暴沸，快速散热；低静置冷却；偏高；偏低 偏高；偏低提示： 设所需浓硫酸溶液的体积为vv× 1.84g cm3× 98 0.5l × 0.5mol l ×98g mol 解得： v 13.6ml依据公式 c nv，造成浓度误差的缘由可由n 或 v 引起 造成 n 的误差往往由称量转移洗涤等错误所致造成v 的误差往往由错误读数未

27、冷却所致例如未洗涤溶 解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n 值偏小， 而引起 c 偏小； 溶解后未静置冷却就转移到容量瓶内使溶液温度偏高，冷却到室温时体积缩小，浓度偏高【例 5】配制 250ml 0.1mol l 的盐酸，需37.5的浓盐酸（密度为1.19g ml）多少毫升？思路点拨此题是配制肯定物质的量浓度溶液试验的相关运算题，可从物质的量浓度的定义或物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系入手分析正确解答解法一：设需浓盐酸体积为vml hcl 的物质的量为0.1mol l × 0.25l 0.025mol hcl 的质量为0.1mol l ×0.25l ×

28、36.5g mol 0.9125g由 1.19g ml ×vml × 37.5 0.9125g得： v 2，需浓盐酸体积为2ml 解法二： 37.5的浓盐酸的物质的量浓度为：学习必备欢迎下载1000cm 3 / l1.09cm 337.5%12.2g / mo l36.5g / mol设需浓盐酸体积为vl0.1mol l × 0.25l 12.2mol l ×v 3得： v 210l （即 2ml ）小结点评对此类题的分析， 可以从物质的量浓度的定义动身，然后依据物质的量与对应物质间的质量关系来算也可依据溶液在稀释前后，其溶质的物质的量保持不变，把溶质质量分数先换算为物质的量浓度，再依据浓度溶液中溶质物质的量等于稀溶液中溶质物质的量，即 c（浓）点 v（浓） c（稀）点v（稀），直接求出浓盐酸的体积发散演习1用 100ml 0.3mol l 的 hcl 溶液和 300ml 0.25mol l 的 h 2so4 溶液混合加水稀释到500ml ，就混合液中h 离子的物质的量浓度为（）a 0.26mol lb 0.36mol lc 0.45mol ld 0.56mol l答案： b提示： 混合后h离子的物质的量浓度（0.1l × 0.3mol l 0.3l × 0.25mol l