第一节原电池化学电源

1、2013届高三化学第一轮复习 1 1了解原电池的工作原理，能写出电了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；极反应和电池反应方程式； 2 2了解常用化学电源的种类和构造及了解常用化学电源的种类和构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程；的充放电过程； 3 3根据所给自发进行的反应，设计原根据所给自发进行的反应，设计原电池并能绘制装置图。电池并能绘制装置图。 2013年高考考试说明 一原电池的工作原理：一原电池的工作原理：1.1.定义：定义： 化学能转化为电能的装置为原电化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还

2、池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。原反应均可设计成原电池。2.2.电极名称：电极名称：原电池原电池相对活泼的电极为负极相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极相对不活泼的电极为正极3.3.电极反应：电极反应：原电池原电池负极：负极：正极：正极：失电子的氧化反应失电子的氧化反应得电子的还原反应得电子的还原反应4 4、原电池的形成条件、原电池的形成条件( (4 4) )、形成闭合回路形成闭合回路：、能自发地发生的氧化还原反应能自发地发生的氧化还原反应：、电解质溶液电解质溶液：、两导体作电极两导体作电极：电极和电解质溶液电极和电解质溶液 参与电极反应或构成内电路参与电极反

3、应或构成内电路 、活动性不同的金属（或一种金属和一种、活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。属为负极。 、两不活泼的导体石墨或、两不活泼的导体石墨或PtPt等。（燃料等。（燃料电池电极）电池电极） 两电极用导线连接两电极用导线连接，或接触。或接触。 练习：练习： 下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2Cu CuS

4、O4原电池原电池 “负极出电子，电子负极出电子，电子回正极回正极”（外电路）（外电路） “正电荷移向正极，正电荷移向正极，负电荷移向负极负电荷移向负极”（内（内电路）电路） “电流由正极流向电流由正极流向负极（外电路）负极（外电路）” “电流由负极流向电流由负极流向正极（内电路）正极（内电路）”(3)(3)双液原电池双液原电池的优点：的优点： 能产生持续、稳定的电流。能产生持续、稳定的电流。、盐桥的作用：、盐桥的作用： 、形成闭合回路。、形成闭合回路。 、平衡电荷。、平衡电荷。、双液原电池的工作原理双液原电池的工作原理（有关概念）（有关概念） 原电池是由两原电池是由两个个半电池半电池组成的；组

5、成的；半电池半电池中的反应就中的反应就是是半反应半反应, ,即即电极电极反应反应, ,所以半电池所以半电池又叫又叫电极电极（不是电（不是电极导体）。极导体）。原电池的表示方法：原电池的表示方法： (-) Zn | Cu2+ | Cu (+) (-) Zn | Zn2+ (C1) Cu2+ (C2) | Cu (+) “”盐桥盐桥 7、电解质溶液和电极材料的选择、电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）（电池的电极必须导电） 电解质溶液一般要电解质溶液一般要能够与负极发生反应。能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯

6、中的电解左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。有相同的阳离子。氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e- =H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外

7、电路内电路内电路MgAlAlMg 活泼性较强活泼性较强活泼性较弱活泼性较弱非金属非金属负极负极8、原电池正负极判断、原电池正负极判断1）.由组成原电池的电极材料判断由组成原电池的电极材料判断负极负极正极正极正极正极负极负极8、原电池正负极判断、原电池正负极判断1）.由组成原电池的电极材料判断由组成原电池的电极材料判断8、原电池正负极判断、原电池正负极判断负负正正2）.根据电子根据电子(电流电流)流动的方向判断流动的方向判断 1).由组成原电池的电极材料判断由组成原电池的电极材料判断2).根据电子根据电子(电流电流)流动的方向判断流动的方向判断 失失得得氧化氧化还原还原3）.根据电解质溶液离子移

8、动的方根据电解质溶液离子移动的方向判断向判断 8、原电池正负极判断、原电池正负极判断3）.根据电解质溶液离子移动的方根据电解质溶液离子移动的方向判断向判断 牺牲、溶解牺牲、溶解增重、气泡增重、气泡4）.根据电极反应类型判断根据电极反应类型判断 1）.由组成原电池的电极材料判断由组成原电池的电极材料判断2）.根据电子根据电子(电流电流)流动的方向判断流动的方向判断 8、原电池正负极判断、原电池正负极判断5）.根据电极现象来判断根据电极现象来判断 负极负极正极正极3）.根据电解质溶液离子移动的方根据电解质溶液离子移动的方向判断向判断 4）.根据电极反应类型判断根据电极反应类型判断 1）.由组成原电

9、池的电极材料判断由组成原电池的电极材料判断2）.根据电子根据电子(电流电流)流动的方向判断流动的方向判断 8、原电池正负极判断、原电池正负极判断KOH溶液溶液H2O2H2Oa b正负极的判断正负极的判断判断依据判断依据负极负极正极正极电极材料电极材料活泼性较强的金活泼性较强的金属属活泼性较差的金属活泼性较差的金属或导电的非金属或导电的非金属电子流动方向电子流动方向电子流出极电子流出极电子流入极电子流入极阴阳离子移动方向阴阳离子移动方向 阴离子移向的极阴离子移向的极阳离子移向的极阳离子移向的极发生的反应发生的反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应反应现象反应现象不断溶解或质量不断溶解或质量不断减少

10、不断减少有气体生成、电极有气体生成、电极的质量不断增加的质量不断增加9 9、原电池的设计原电池的设计v设计中需要关注的问题：设计中需要关注的问题：v、有一个自发进行的氧化还原反应、有一个自发进行的氧化还原反应v、要有电极材料、要有电极材料v、电解质溶液、电解质溶液v、组成闭合回路、组成闭合回路v、装置、装置请将氧化还原反应：请将氧化还原反应：设计成一个设计成一个能产生稳定电流的原电池装能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。置，并写出两个电极上的电极反应。（1）、装置可采用烧杯和盐桥）、装置可采用烧杯和盐桥（2）、注明原电池的正极和负极）、注明原电池的正极和负极（3）、注明外电

11、路中电子的流向）、注明外电路中电子的流向（4）、写出两个电极上的电极反应）、写出两个电极上的电极反应提提示示与与要要求求Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 、根据氧化还、根据氧化还原反应电子转移判断原反应电子转移判断电极反应电极反应。 、根据电极反、根据电极反应确定合适的应确定合适的电极材电极材料料和和电解质溶液电解质溶液 逆向思维：逆向思维： 利用刚才利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设设计计一个原电池一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高化合价升高 失失2e- 化合价降低化合价降低 得得2e-【归纳与总结归纳与总结】、原电池的设计思路原电池的设计思路 、以自

12、发进行的氧化还原反应为基以自发进行的氧化还原反应为基础础；、把氧化还原反应分解为氧化反应把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电和还原反应两个半反应，从而确定电极反应极反应；、以两极反应为原理，确定电极材以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液料及电解质溶液；、画出装置简图画出装置简图。Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag化合价升高失化合价升高失2e-化合价降低得化合价降低得2e-电极：负极是电极：负极是Cu，正极可以是，正极可以是Ag或或C等。等。 电极反应式：电极反应式：负极：负极：Cu 2e- = Cu2+ 正极：正极：2Ag+ + 2e- =

13、2 Ag电解液：电解液： AgNO3 或者：或者： Cu(NO3)2 、AgNO3 思考讨论思考讨论： 利用该反应设计原电池利用该反应设计原电池请回答下列问题：请回答下列问题： (1).电极电极X的材料是的材料是 _；电解质溶液电解质溶液Y是是_； (2).银电极为电池的银电极为电池的_极，极，发生的电极反应为发生的电极反应为_X电极上电极上发生的电极反应为发生的电极反应为_； (3).外电路中的电子是从外电路中的电子是从 _ 电极流向电极流向_电极。电极。例例1、(2007年高考海南化学卷年高考海南化学卷) 依据氧化还原依据氧化还原反应：反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2A

14、g(s)设设计的原电池如图所示。计的原电池如图所示。盐桥盐桥XYACuSO4溶液溶液电流计电流计Ag铜铜(或或Cu)AgNO3溶液溶液正正Age AgCu -2e Cu2负负(Cu)正正(Ag)三、电池、电极方程式的书写三、电池、电极方程式的书写1. 简单原电池简单原电池 1) 1) 判断右边原电池的正、负极，并写判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。出电极反应式。 负极：负极： Cu 失电子失电子 Cu - 2e- = Cu2+正极：正极： Fe3+得电子得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+、先写出总反应：即负极与电解质溶液反应、先写出总反应：即负极与电解质溶液反应、拆成离子

15、方程式：、拆成离子方程式：Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2、根据化合价升降判断正负极、根据化合价升降判断正负极CuFeCl3溶液溶液ACFeCl3溶液2) 请写出请写出右边原电池的右边原电池的电极电极方程式。方程式。总反应方程式：总反应方程式：负极：负极：Al，失，失 Al3+ 拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2Mg AlNaOH溶液溶液AMg AlNaOH溶液溶液A(1)(1)直接书写直接书写 在判断出原电池

16、的正、负极后，再搞在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式注意，得失电子数即可写出电极反应式注意，若是正、负极得失电子后的粒子能与电解若是正、负极得失电子后的粒子能与电解质溶液继续反应，则应加和写出总的反应质溶液继续反应，则应加和写出总的反应方程式方程式书写电极反应式书写电极反应式(2)(2)按要求书写按要求书写 若给出两电极方程式，只要依据得失电子若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，将两极反应加和，即得总反应方程式；守恒，将两极反应加和，即得总反应方程式； 若给出某一电极反应式和总反应方程式，若

17、给出某一电极反应式和总反应方程式，则依据得失电子守恒，用总反应方程式减去某一则依据得失电子守恒，用总反应方程式减去某一电极反应式，即得另一电极反应式；电极反应式，即得另一电极反应式； 若根据给出的总反应方程式来分析两电极若根据给出的总反应方程式来分析两电极反应，只需根据氧化还原反应的知识，结合负极反应，只需根据氧化还原反应的知识，结合负极发生氧化反应发生氧化反应( (元素化合价升高元素化合价升高) )，正极发生还原，正极发生还原反应反应( (元素化合价降低元素化合价降低) )，即可作出分析。，即可作出分析。 书写原电池的电极反应式的注意事项：书写原电池的电极反应式的注意事项： (1) (1)明

18、确电池的负极反应物是电极本身还是其明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；他物质、反应产物及化合价的变化； (2) (2)确定电池的正极反应物是电解质溶液中的确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质离子，还是其他物质( (如溶有或通入的氧气如溶有或通入的氧气) )； (3) (3)判断是否存在特定的条件判断是否存在特定的条件( (如介质中的粒如介质中的粒子子H H、OHOH非放电物质参加反应非放电物质参加反应) )，进而推断电解，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；质溶液的酸碱性的变化； (4) (4)总的反应式是否满足质量守恒、得失电子总的反应式是否满

19、足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。守恒、电荷守恒。电池电池化学电池化学电池太阳能电池太阳能电池原子能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置转变为电能的装置四、化学电源四、化学电源化化学学电电池池一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池铅蓄电池铅蓄电池锌银蓄电池锌银蓄电池镍镉电池镍镉电池锂离子电池锂离子电池普通干电池普通干电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池锌银纽扣电池 电池中的反应物质进电池中的反应

20、物质进行一次氧化还原反应并放电行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。之后，就不能再次利用。 又称充电电池或蓄又称充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电电池。放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复恢复工作能力，可多次重复使用。使用。 是一种连续地将燃料是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电电能的化学电源，又称连续电池。池。氢气、甲醇、氢气、甲醇、天然气、煤气天然气、煤气与氧气组成燃料与氧气组成燃料电池电池锌片石墨电解质干电池构造干电池构造负极负极正极正极负极（锌筒）：负极（锌筒）：

21、 Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）正极（石墨）:2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O总反应：总反应：Zn+2NH4+2MnO2 = Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O干电池干电池（NHNH4 4ClCl糊状物为电解质）糊状物为电解质）工作原理：工作原理：碱性锌锰电池构造示意图碱性锌锰电池构造示意图(-) ZnKOHMnO2 (+)负极(Zn)： Zn + 2OH - - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O =2MnOOH+Zn(OH)2优缺点简析： 只能一

22、次使用，不能充电；价格较贵；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。C例例1 1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：为电解液，总反应式为：Zn 2MnO2 2H2O Zn( (OH) )2 2MnOOH下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A. . 电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B. . 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为：2MnO22H2O2e- -2MnOOH2OH- -C. . 电池工作时，电子由正极通过

23、外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. . 外电路中每通过外电路中每通过0. .2mol电子，锌的质量理论上减电子，锌的质量理论上减小小6. .5g(-) ZnKOHAg2O (+)负极(Zn)：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O正极(Ag2O)：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH-电池总反应：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag(-) PbH2SO4PbO2 (+)负极负极(Pb)：正极正极(PbO2)： 电池总反应：电池总反应： Pb-2e-+SO42- = PbSO4PbO2+2e-+4H+SO42- =PbSO4+2H2OPb+PbO2

24、+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电比能量低、笨重、废弃电池污染环境；池污染环境； 优点：优点：可重复使用、电压稳定、可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉；使用方便、安全可靠、价格低廉； 其它二次电池：其它二次电池：镍镉电池、镍氢镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池电池铅蓄电池的优缺点铅蓄电池的优缺点 例例2 2、20062006年年 （重庆）（重庆）（1414分）铅蓄电池是典型的可分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式

25、为：式为：PbPbPbOPbO2 24H4H2SO2SO4 42 2 2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1 1）、）、放电时：正极的电极反放电时：正极的电极反应式是应式是 ；电解液中电解液中H H2 2SOSO4 4的浓度将变的浓度将变 ；当；当外电路通过外电路通过1mol1mol电子时，理论上负极电子时，理论上负极板的质量增加板的质量增加 g g。 （2 2）、在完全放电耗尽）、在完全放电耗尽PbOPbO2 2和和PbPb时，若按右图连接，时，若按右图连接，电解一段时间后，则在电解一段时间后，

26、则在A A电极上生成电极上生成 、B B电极上电极上生成生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性，此时铅蓄电池的正负极的极性将将 。PbO2-2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O 小小4848PbPbO2对换对换 【例例3 3】氢镍电池是近年开发出来氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：是：H H2 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 2根据此根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：反应式判断，下列叙述中正确的是： A.A.电池放电时，

27、电池负极周围溶液电池放电时，电池负极周围溶液的的OHOH- -不断增大；不断增大； B.B.电池放电时，镍元素被氧化；电池放电时，镍元素被氧化； C.C.电池充电时，氢元素被还原；电池充电时，氢元素被还原； D.D.电池放电时，电池放电时，H H2 2是负极。是负极。CD放放电电充充电电【解题回顾解题回顾】弄清原电池、电解池的电极及其反应特点弄清原电池、电解池的电极及其反应特点以及如何将总反应式改写成电极反应式是解本题的关键以及如何将总反应式改写成电极反应式是解本题的关键 电池的原理是高考化学中常见的试题之一，解此类电池的原理是高考化学中常见的试题之一，解此类题目应把握好：题目应把握好： （一

28、）放电的过程应用原电池原理，充电过程应用（一）放电的过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。电解池原理。 （二）从反应前后相关元素化合价的变化判断正负（二）从反应前后相关元素化合价的变化判断正负极、阴阳极等相关命题的正确性。极、阴阳极等相关命题的正确性。 注意：电极材料由金属和金属化合物构成，则金属注意：电极材料由金属和金属化合物构成，则金属为负极。电子得失均由两电极本身发生。在书写电极反为负极。电子得失均由两电极本身发生。在书写电极反应式时，考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱应式时，考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。但介质为酸性溶液时，反应式两边不能出电解质等）。

29、但介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现现OHOH- -离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H H+ +离子。离子。（非水有机溶剂电解液）（非水有机溶剂电解液）负极：负极：2Li - 2e- = 2Li+，正极：正极：I2 + 2e- = 2I-，总反应：总反应：2Li + I2 = 2LiI 跟相同质量的其它金属作负极相比，跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。作效率高、储存寿命长。 例例4 4、（、（20062006年广东高考）年广东高考）某可充电的锂某可充

30、电的锂离子电池以离子电池以LiMnLiMn2 2O O4 4为正极，嵌入锂的碳材为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含料为负极，含LiLi+ +导电固体为电解质。放电导电固体为电解质。放电时的电池反应为：时的电池反应为：Li+LiMnLi+LiMn2 2O O4 4 = Li= Li2 2MnMn2 2O O4 4。下列说法正确的是下列说法正确的是: : A A、放电时，、放电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应 B B、放电时，正极反应为：、放电时，正极反应为： LiLi+ +LiMnLiMn2 2O O4 4e e- - = Li = Li2 2MnMn2 2O O4

31、4 C C、充电时，、充电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应 D D、充电时，阳极反应为：、充电时，阳极反应为：LiLi+ +e e- - =Li =Li B(-) PtH2H+O2Pt (+)负极负极(Pt)：2H2-4e-=4H+正极正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O(-) PtH2OH-O2Pt (+)负极负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应电池总反应：2H2+O2=2H2O 氧化剂与还原剂在工作时不断补充；氧化剂与还原剂在工作时不断补

32、充； 反应产物不断排出；反应产物不断排出； 能量转化率高能量转化率高(超过超过80%)，普通的只有，普通的只有30%， 有利于节约能源。有利于节约能源。 缺点：缺点：体积较大、附属设备较多体积较大、附属设备较多 优点：优点：能量转换率高、清洁、对环境好能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料 电池电池燃料电池的规律燃料电池的规律燃料电池与前几种电池的差别燃料电池与前几种电池的差别 燃料做负极，助燃剂氧气为正极燃料做负极，助燃剂氧气为正极 电极材料一般不参加化学反应，只起传导电极材料一般不参加化学反应，只起传导 电子的作用。电

33、子的作用。负极：负极：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O正极：正极：2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-总反应：总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2OKOH溶液溶液CH4O2H2Oa b 例例5、有人设计出利用、有人设计出利用CH4和和O2的反应，用的反应，用铂电极在铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反溶液中构成原电池。电池的总反应类似于应类似于CH4在在O2中燃烧，则下列说法正确的中燃烧，则下列说法正确的是是 ： 每消耗每消耗1molCH4可以向外电路提供可以向外电路提供8mole- 负极上负极上CH4失去电子，电极

34、反应式：失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- 8e- = CO32- + 7 H2O 负极上是负极上是O2获得电子，电极反应式为：获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- 电池放电后，溶液电池放电后，溶液pH不断升高不断升高 A. B. C. D.A 【例例6 6】（理科综合测试理科综合测试）熔融盐燃料电池）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融盐混合物作电解质，的熔融盐混合物作电解质，COCO为阳极燃气，空气与为阳极燃气，空气与CO

35、CO2 2的混合气为阴的混合气为阴极助燃气，制得在极助燃气，制得在65006500下工作的燃料电下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：池，完成有关的电池反应式：负极反应式：负极反应式： 。正极反应式：正极反应式：O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e- - = 2CO = 2CO3 32-2-总电池反应式：总电池反应式： 。2CO+2CO2CO+2CO3 32-2- -4e -4e- - = 4CO= 4CO2 22CO+O2CO+O2 2 = 2CO= 2CO2 2【解题回顾解题回顾】电极反应式和化学方程式的书写：电极反应式和化学方程式的书写： 一、由化学方程式书写电极反应式：一、由化学方程式书写电极反应式： 找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物极产物 利用电荷守恒分别写出电极反应式利用电荷守恒分别写出电极反应式 验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。如写出一电极反应式，而另一电式相同，则书写正确。如