第天盐类的水解与难溶电解质的溶解平衡全国重点中学高考化学考前赢分天Word版含答案

1、 一、盐类水解的规律及影响因素1盐类水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3 无 中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2、CO、HCO 碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO由酸碱的相对强弱决定2影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因温度：

2、盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。外加盐a加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。外界条件对反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下：条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深

3、(黄 红褐)通HCl向左增加降低减小颜色变浅加H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体。加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，无色气体特别提醒：盐溶液稀释水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解百分率增大水解产生的H或OH的物质的量增加，但是溶液的体积增大程度大于了水解平衡移动程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。同理如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动(水解平衡向着减弱水解离子的浓度增大的方向移动)，但水解的百分率反而下降，水解产生的H或OH的物质的量增大，因为溶液的体积不变或增加较小，而使水

4、解产生的H或OH浓度增大，溶液的酸碱性增强。 二、水解方程式书写的注意事项1在书写盐类水解的离子方程式时一般不标" "或""，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写"="，而要写""。3多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH。4多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H。5能彻底水解的离子组，由于水解程度

5、较大，书写时要用" ="、""、""等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2。三、溶液中微粒浓度的大小比较1几个依据(1)电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中： c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) (3) 电解质溶液中的守恒关系 守恒关系定义

6、实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH离子守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出)例如在Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)2几种题型 (1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析，如在H

7、3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进行分析：如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺亭为：>>。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol·L1 NHCl溶液和0.1 mol·L1的氨水混

8、合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。四、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性(1)强酸弱碱盐水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。(2)强碱弱酸盐水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。(4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中，Na2S=2Na+S2 S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH H2OH

9、+OH所以溶液中存在的微粒有：Na、S2、HS、H2S、H、OH、H2O，且c(Na)>2c(S2)，c(OH)>c(H)。3无水盐制备 (1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl3，从溶液中得晶体时，必须在HCl氛围下失去结晶水，否则易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al2(SO4)3。4某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。5配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制

10、盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液时滴几滴NaOH溶液。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2，产生大量CO2来灭火。7用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如

11、，明矾KAl(SO4)2·12H2O净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀而起到净水作用。8Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H，Mg+2H=Mg2+H2。9工农业生产中化肥使用时，也要考虑某些化肥不能混合使用，如K2CO3与NH4Cl不能混施等。五、难溶电解质的溶度积常数1离子积(Qc) 难溶电解质溶液中离子浓度乘积，如Mg(OH

12、)2溶液中Qcc(Mg2)·c2(OH)。 2溶度积规则 3比较难溶电解质在水中溶解能力大小的方法： (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 (2)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液中溶质物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。如例1中的Ag2CrO4和AgCl。 六、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成 (1)条件：离子积(Qc

13、)大于溶度积(Ksp)； (2)应用： 分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3：可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。 2沉淀的溶解 当溶液中离子积Qc小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH

14、)2溶于NH4Cl溶液。 (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。 3沉淀的转化(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例： AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黄色沉淀) AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。例1、 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4

15、ClA、>>> B、>>>C、>>> D、>>>例2、蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3例3、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的

16、浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHY、HX、HZ例5、已知Ksp(AgCl)1.8×101

17、0，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 例6、已知，常温下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.3×1017，下列叙述中正确的是 () A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀不能由白色转化为黄色 C将0.001 mol·L1的AgNO3

18、溶液滴入同浓度的KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl) 例7、已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）例850时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正

19、确的是ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0×102molL1【答案】C【解析】由溶液 pH计算表达式可得，c(H+)=10pHmol/L，则pH=4的醋酸中c(H+)=104 molL1，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO3= Na+HCO3，钠离子1（2014届四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷）现有常温下的五种溶液（如下表）。 溶液氨水氢氧化钠醋

20、酸盐酸醋酸钠pH11113383下列有关叙述中正确的是A五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是B将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH-)C分别将、加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：D在中加入适量的至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)2（2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）下列叙述不正确的是A相同物质的量浓度的CH3COONa溶液NaNO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液，pH的大小顺序是：>>>B在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH

21、-)+2c(SO32-)C相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性3（2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）下列说法不正确的是A加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C含有NH4Cl的氨水中，NH4+可能大于Cl-D纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4（2014届北京市石景山区高三一模理综化学试卷）常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3C

22、OONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是A两溶液中水的电离程度相同Bc(Na+)：C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)5（2014届浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷）25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大 小关系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)

23、/c(X)=c(HY)/c(Y)D在0.2mol·L1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L1的盐酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)=c(OH)c(Cl)6（2014届江西省重点中学盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据下图图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)  B等体积等浓度的

24、NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大  C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小7（2014届北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷）下列说法正确的是A100时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得

25、溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)8（2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）常温下，01 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是A001mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)CpH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(

26、H+)+c(Na+)D浓度均为01 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)9（2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)Ca、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc10（2014届河北省石家庄市高中毕业班教学质量

27、检测（二）理综化学试卷）下列选项正确的是A0l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B等物质的量浓度的三种溶液：(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：>>C25时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)DCH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)11（2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）常温时，下列各溶液中有关粒

28、子浓度的说法正确的是( )ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)c(OH)CpH7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.0×1012 mol/L12（2014届广东省广雅、金山、佛山一中等高三下学期2月联考理综化学试卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4)>c(Cl)> c

29、(OH)>c(H)B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32¯)2c(H2CO3)C0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH4+)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)13（2014届安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是()AAl(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OHBa点溶液中有： c(H)c(A

30、l3+)c(OH) 3c(Cl)C曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化Db、c两溶液c(OH)及c(Cl)均相等14（2014届四川省成都市高三第二次诊断考试理综化学试卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)01019x027下列判断不正确的是（ ）A 实验反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)B 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =Kw/（1x10-9）mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)

31、 + c(HA) > 01 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)15（2014届福建省泉州市高三质检理综化学试卷）对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A.将溶液稀释，减少B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)c( HCO3一)C.通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)D.滴人酚酞，微热，溶液颜色加深16（2014届福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷）用某浓度NaOH溶

32、液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.14.4)。下列判断正确的是AHA的浓度为l×10-4mol·L-1B实验时可选甲基橙作指示剂CV10mL，酸碱恰好中和DpH7时，溶液中c(Na+)c（A-）17（2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷）室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋

33、酸用的体积多DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)18（2014届河北省衡水中学高三下学期一调考试理综化学试卷）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 mol·L1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 mol

34、·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Fe2)0.3 mol·L119（2014届吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷）硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化20（2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷）已知在25时，氯化银的K

35、sp1.8×1010，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag)最大的是A100mL蒸馏水 B100mL 0.2mol·L-1 AgNO3C100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 D100mL 0.1 mol·L-1 盐酸 21（2014届河南豫东、豫北十所名校高三阶段测试（四）理综化学试卷）某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响B该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5

36、-lgl.8C该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀22（2014届山东省德州市高三模拟检测理综化学试卷）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2+2K+Mg2+4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平

37、衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动23（2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp24（2014届湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实

38、验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×109；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSpCa(OH)2=4.68×10-6；KSpMg(OH)2=5.61×10 -12。下列说法不正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2+和Ca2+C滤液N中存在Mg2+、Ca2+D步骤中若改为加入42 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2【答案及其解析】4D【解析】A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中

39、水的电离程度，A错误； B、中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pHpH但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；以HA、A2、H2A三种形式存在，说明H2A为二元弱酸，从图像可知：c(HA) c(A2) H2A，说明HA的电离程度大于水解程度，所以c(H)c(A2)c(OH)，结合电离理论分析，A正确；由于NaHA以电离为主，对水的电离有抑制作用，B错误；C、NaHA电离为主，水溶液

40、成酸性，所以要加碱；、NaHA水溶液成酸性，加水稀释氢离子浓度减小，pH增大。7D【解析】A、100时，KW =10-12，则c（H+）=c(OH-)=10-6,所以PH =6的溶液一定显中性，错误；B、25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，不能说明HSO3-在水溶液中只存在电离。亚硫酸是弱酸，HSO3-既电离又水解，但电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，错误；C、NaHSO4在水中完全电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，对水的电离有抑制作用，错误；D、25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，根据溶液中的物料守恒，得

41、2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，正确，9C【解析】根据题意知，盐酸中氢离子主要来自氯化氢的电离，氯化氢为强电解质，全部电离；氯化铵溶液中氢离子来自铵离子的水解，盐类的水解是微弱的。pH都相同的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度。某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释，促进铵离子的水解，pH变化大的为盐酸。A、a点所在的曲线代表氯化铵，c点所在的曲线代表盐酸，pH都相同的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，氯化铵溶液中自由移动离子的浓度大于盐酸C25时，KHC2O4溶液pH=4，则KHC2O4的电离大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。DCH3COONa+ HCl=CH3COOH+Na