氯气的性质及制备练习

1、氯气的性质及制备练习1下列有关氯气的叙述中不正确的是A 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B 氯气，液氯，氯水是同一种物质C 氯气能溶于水D 氯气是一种有毒气体2下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是A HCl B CuCl2 C Fe3O4D FeCl23 Cl 2 是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是A 人畜应躲到低洼的地方去B 可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C 可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D 人畜应多饮水4潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A.氯气B.次氯酸 C.次氯酸盐D.氯化氢5可证明

2、次氯酸是弱酸的实验事实是A 次氯酸可与碱反应B 次氯酸有漂白性C.次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸具有杀菌消毒作用6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能A 漂白粉被氧化了B 有色布条被空气中的氧气氧化了C 漂白粉跟空气中的 CO2 反应充分，生成了较多量的 HClOD 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液不变色D,溶液先变红后褪色9在密闭容器中盛有H2、 O2、 Cl2 的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%,则容

3、器内原有 Hq。2、C12的体积比为A 6:3:1B 9:6:1C 26:192:71 D 13:6:1转变为较稳定，便于贮存的物10 .将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质质 提高氯的百分含量提高漂白能力A.B.C. D.只有11 .饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：C12；HClO；H2O;HCl;O2A.B.C.D.12用 1 mol MnO 2 和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热） ，在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯 气的物质的量A.等于2 molB.等于1mol C,小于1 mol D.大于2 mol13将一盛满Cl 2 的

4、试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A 1/4B 1/3C 1/2D 2/314实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO 2，除去时可用的试剂是A.蒸储水B. KOH溶液 C.稀盐酸D.热的浓盐酸15 .氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl 2 的质量和漂白粉质量之比（可换算为百分比）称为“有效氯” 。现有一种漂白粉的“有效氯”为35% ，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n 值为A 6.5B 8C 8.5D 1016 . a L标准状况下的H2、C12混合气体经光照，充分反应

5、后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则 A b 的关系不可能为aaaaA. b = B. b <C. b > D. b之22.422.422.411.217.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚配的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1) 产生上述现象的原因可能有两种： 是由于 ,是由于。(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：18.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(C12易溶于CC14)

6、。ADEF G(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是。(2)装置B中盛放的试剂名称为 ,作用是,现象是装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。19 .下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：ABCDE(D A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。(2)实验开始时，先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K,让Cl2充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉， 发生氧化还原反应， 其产物为CO2 和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： (4)若将E处烧杯中溶液改