金属铜实验探究题精选

1、实验探究题精选：1. 某固体混合物可能含al、(nhj2so4、mgcl2> aici3、fecl3 +的一种或儿种，现对该混 合物作如卜实验，所得现象和有关数据如图(气体休积己换算成标况下的体积)：严1 2l气体盟瓦体积不变 粵蠻6.7兀气体2&lg固体过量侬n&oh溶液f色沉淀5.80g无明显变化云色溶液遼讐墜&白色沉淀醇豊盐酪右色沉淀溶解请冋答：混合物中是否存在fecb(填“是”或“否”)；，混合物中是否存在(nh4)2so4(填“是”或“否”)，你的判断依据是o(3) 写出反应的离子反应方程式；o(4) 请根据图中数据分析，原固体混合物中一立含有的物质为(

2、写化学式),不写计算过程。(5) 把alcb溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的alcb晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的alcb结晶： o2. 氯化铜晶体中常含fec12杂质，为制得纯净氯化铜晶体(cucl22氏0),首先将其溶于稀 盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。cu2+、fe?+加人.c 严、fe)+加人物质y1沉淀zcr氣化刑xcr过ji 1滤液蒸发 cucl2 . 2h2oi 已知:全(氧化物开始沉淀吋的ph氯氧化物沉淀完全时的phfe3+1.93.2cu"4. 76.7结晶(晶体)(填序号)(i)下列物质中，最适合作为氧化剂x的是a.氏ch b. km

3、no, c. naclo d.浓硫酸写出加入x后发生反应离子的方程式。(2) 加入的物质y町以是,目的是(3) 某同学利用反应cu+2h" i产+也t设计实验來制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为。(填“原电池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出该同学设计的装宣图，并指明电极材料和电解质溶液。(4) 从cuc12稀溶液中得到cucl2 -2h20晶体,在蒸发结晶的过程中,为了防止c屮的水解, 应采取的措施是。3. 某化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、o.lmollfech溶液、o.lmoll'fech 溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe?+、fe覧的氧化性、还原性

4、，并对实验结果加于应用。(1) 根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对f/+、fe負的述原性、氧化性提岀了如下2种假设：假设一：fe2+既有还原性乂有氧化性；假设二：fe3+具有氧化性；(2) 设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列衣格。探究内容实验方案实验现象探究fc%具有述原性取少量o.lmol-lfech溶液，加入足量新制 氯水后，再往溶液屮加入少量kscn溶液探究具有氧化性该兴趣小组为说明“f0具有氧化性”，提出了一个反应事实：fecl2 + zn = zncl2 + fe 该反应的离子方程式为：根据fe"的性质，该小组用fecb溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式是：

5、4. 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如cu、c112o呈红色，cuo呈黑色，cuso.55山0 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的cu£试样中是否含有cu进行了认真的探究。i .杳阅资料：cgo属于碱性氧化物：在空气中灼烧cu20生成cuo；c112o在酸性条件 卜能发生自身氧化还原反应(cu20+2h+ = cu4-cu2+h20)oii.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸屮，观察是否有残渣方案3：称得干燥堆埸的质量为a g ,取红色试样置于堆埸中称得总质量为b g,在空 气中充分灼烧至完全变黑，并

6、在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称 得最后质量为c go分析数据，作岀介理判断。(1) 请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 iii.研究性学习小组乙，设计了新的探究(3)简述新探究方案屮，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论):(2) 方案3屮，如果a、b、c的关系符合c二可确认红色粉末是cuw 方案，装置如图所示。（4）你认为依据新方条测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号） 通入氢气体积；反应前，红色试样+便质试管的总质量；完全反应后红色固体+便质试 管的总质量；实验前，干燥管（含

7、药品）的质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫 酸中含溶质的量；实验灰，t燥管（含药品）的质量（5）冇人提出，在氢气发生器与便质试管z间应加一个干燥装置，你认为选填“需要”或“不需要”），简述理由5. 某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与 等体积口足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝 色的。”一种观点认为：这可能是c+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是o（2）另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的no?溶于过量浓硝酸显黄色， 加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了

8、验证推断是否正确，甲、乙、丙三 位同学分别设计了三种方案进行验证：%1 甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否冇红棕色气体产生。你认为叩同学的方案是否妥当？为什么？ %1 乙同学方案：用双氧水和二氧化镒制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否 变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理%1 内同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状口可抽动的铜丝插在盛有足暈浓硝酸的 试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的no?气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支 盛冇淡蓝色cu（no3）2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿 色，继续通入no?,绿色保持不变，向上抽起铜丝，使

9、反应停1上。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：%1 从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪-个？ o其原因是答案：（1）a2fe2+h202+2h+5fe3+2h20（2） cuo或cu （oh） 2或cucch （2分）；调节溶液的ph,只生成fe （oh） 3沉淀（2分）;（3）电解（4）加入适量稀盐酸厂二答案(3) fe2+zn =zn2+ + fe (4)2fe3+ + cu=2fe2+4- cu2+探究内容实验方案实验现彖探究fe2+具 有还原性取少mo.lmollfech溶液，加入 足量新制氯水后，再往溶液屮加 入少量kscn溶液加入氯水后，溶液山浅绿色变黄色，再加入少量kscn溶液厉溶液变红色探究fe3+具有氧化性取少so.lmol lfech溶液,加入 足量铁粉后，再往溶液中加入少 最ksc n溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色, 加入kscn溶液后，溶液不显红答案(1)方案i不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸4：成cu空 方案ii不合理，cf在酸性条 件