(完整版)g2-3-3水解

1、ch3coona溶溶液液na2co3溶液溶液nh4cl溶液溶液al2(so4)3溶液溶液nacl溶液溶液kno3溶液溶液碱性碱性酸性酸性中性中性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性碱性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性酸性强酸强碱所生成盐的水溶液呈强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性中性第三节第三节 盐类的水解盐类的水解一、盐类的水解一、盐类的水解(一一)强碱弱酸所生成盐的水解强碱弱酸所生成盐的水解溶液中有几种电离？溶液中有几种电离？有哪些离子、分子？有哪些离子、分子？ ch3coona对水的电离有何影响？对水的电离有何影响？ch3coona溶液中，溶液中，

2、ch3coona = ch3coo- + na+h2o h+ + oh -+ch3coohch3coona + h2o ch3cooh + naoh或或 ch3coo- + h2o ch3cooh +oh - 由于由于ch3coo- - 结合了结合了h+，溶液，溶液中的中的c(oh- -) c(h+) 故溶液显碱性。故溶液显碱性。 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或或oh- -结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。 有哪些离子、分子？有哪些离子、分子？ na2co3水解与水解与ch3coona水解的比较。水

3、解的比较。na2co3溶液中，溶液中， 多元弱酸根离子多元弱酸根离子分步水解分步水解，通常以，通常以一级水解一级水解为主。为主。注意：注意： 一般盐类水解的程度很小，一般盐类水解的程度很小，水解方程式中一般用水解方程式中一般用“ ”“ ”号。号。水解产物很少，通常水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，产物也不发生分解不生成沉淀和气体，产物也不发生分解。书写离子方程式时，不标书写离子方程式时，不标“、”，不写成分解产物的形式。，不写成分解产物的形式。 (二二)强酸和弱碱所生成盐的水解强酸和弱碱所生成盐的水解nh4cl = nh4+ + cl-h2o oh- + h+nh3h2o nh4+ + h2

4、o nh3h2o + h+nh4cl + h2o nh3h2o + hcl 由于由于nh4 + 结合了结合了oh - - ，溶液中的，溶液中的c(h+) c(oh - -)故溶液显酸性。故溶液显酸性。写出写出al2(so4)3的水解离子方程式的水解离子方程式al 3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+（多元弱碱阳离子水解较复杂，作一步水解处理。）（多元弱碱阳离子水解较复杂，作一步水解处理。）中和中和 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解 思考思考: nacl水解吗？水解吗？小结：小结： 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。 水解规律水解

5、规律有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解， 谁强显谁性。谁强显谁性。思考：思考：已知酸性已知酸性hf 强于强于 醋酸，问：等浓度的醋酸，问：等浓度的naf和和ch3coona 溶液谁的溶液谁的ph大？大？1、判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。、判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。naf 、cuso4 、ki 、nh4no3、cscl 、khs f - - + h2o hf +oh - - cu2+ + 2h2o cu(oh)2 +2h+ hs- - + h2o h2s + oh - - nh4+ + h2o nh3h2o

6、+ h+2、在、在na2co3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）c(na+) = 2c(co32-) b. c(h+) c(oh-)a. c(co32-) c(hco3-) d. c(hco3-) c(oh-) c练练 习习3 3、已知一种、已知一种c(h+)=110-3moll的酸和一种的酸和一种c(oh-)=110-3moll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是其原因可能是( )。 a浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 c等浓度的强酸和

7、弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 d生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐4、常温下，向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的、常温下，向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的ph等于等于7，二者体积的关系如何？二者体积的关系如何？5、常温下，有四种溶液分别为：、常温下，有四种溶液分别为： ph=0的盐酸；的盐酸； (h+) 0.1moll-1的的naoh溶液；溶液； (oh-) ph=10的醋酸钠溶液；的醋酸钠溶液； (oh-) ph=5的的nh4cl溶液溶液; (h+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符

8、合比，其中符合的是（的是（ ）a、1:10:1010:105 b、1:10:105:1010 c、0:1:10:105 d、1:10:1010:109 6、 设计实验证明醋酸是弱酸。设计实验证明醋酸是弱酸。二课时二课时二、影响盐水解的因素二、影响盐水解的因素（一）内因：（一）内因：盐的本性盐的本性即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。例：例：常温，等浓度的常温，等浓度的nax 、nay、 naz ph分别等于分别等于7、8、9，试问：试问： hx 、hy、hz 酸性强弱？全为弱酸吗？酸性强弱？全为弱酸吗？练习：练习：常温，四种等浓度的盐常温，四种等浓度的盐

9、 ac、bd、ad、bc ph 7 7 7 b cc a c b d c a b d 思考思考2：ch3coona 溶液中加溶液中加naco3固体，水解受影响吗？固体，水解受影响吗？ch3coo- - 、co32- -水解相互抑制。水解相互抑制。下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:al3+ hco3-(co32- )hs- (s2- )alo2-fe3+hco3-(co32- )alo2- 问：问：cu 2+ 、fe2+ 、fe3+与与 s2- 能否共存？为什么？能否共存？为什么？例、普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装

10、例、普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是）产生此现象的离子方程式是_；（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_；（3）一般不用碳酸纳代替碳酸氢钠，是因为）一般不用碳酸纳代替碳酸氢钠，是因为_。al3+ + 3hco3- = al(oh)3+ 3co2 2al3+ + 3co32- + 3h2o =

11、2al(oh)3+ 3co2 思考思考3、 nahco3溶液中溶液中hco3-存在几个平衡？存在几个平衡？ nahco3溶液的酸碱性？溶液的酸碱性？电离平衡：电离平衡：hco3- h+co32- 水解平衡：水解平衡：hco3- + h2o h2co3 +oh- 主要主要强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。溶液的酸碱性也由主要方面决定。nahso3 、 nah2po4 电离电离 水解水解 溶液酸性溶液酸性nahco3 、 nahs 、 na2hpo4 水解水解 电离电离 溶液碱性溶液碱性例：从水解平

12、衡和电离平衡角度分析例：从水解平衡和电离平衡角度分析nahco3中加酸、加碱时中加酸、加碱时 发生的反应。发生的反应。练：练： nahso4溶液的酸碱性？溶液的酸碱性？ 是电离是电离 水解吗？水解吗？三课时思考思考4、将将40ml1moll ch3cooh溶液跟溶液跟40ml 0.5mollnaoh溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。 ac(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) bc(na+)=c(ch3coo-) c(oh-) = c(h+) cc(ch3coo-) c(na+) c(h+) c(oh-) dc(n

13、a+) c(oh-) c(h+) c(ch3coo-) 该该溶液中存在几个平衡？溶液中存在几个平衡？ ch3cooh ch3coo- + h + ch3coo- + h2o ch3cooh +oh - 该体系为该体系为: 等等n的的 ch3cooh - ch3coona的混合体系的混合体系 电离电离 水解水解 抓抓主要方面主要方面c注意：换成真实的注意：换成真实的存在体系！存在体系！以上二平衡间有何影响？以上二平衡间有何影响？ 相互抑制相互抑制0.25 moll的的ch3cooh溶液溶液与上述混合溶液比较，谁的与上述混合溶液比较，谁的ph大？大？电离为主电离为主nh3h2o nh4+ch3co

14、oh ch3coo-一级水解为主一级水解为主hco3- co32- hs- - s 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡，的微粒构成的混合体系存在多种平衡，抓抓主要方面主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。溶液的酸碱性也由主要方面决定。练习、将练习、将0.2 moll-1ch3cook与与0.1 moll-1盐酸等体积混合后，盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）ac（ch3coo-）c（cl-）c（h+）c（ch3cooh）bc（ch3coo-）c（cl-） c（ch3cooh） c（h+

15、）cc（ch3coo-） c（cl-） c（h+） c（ch3cooh）dc（ch3coo-） c（cl-） c（ch3cooh） c（h+）d浓度最大的离子是？浓度最大的离子是？三、盐类水解的常见题型三、盐类水解的常见题型（一）判断盐溶液的酸碱性（一）判断盐溶液的酸碱性例、下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是例、下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( )。 ana2s bna3po4 cna2co3 dnh4c1例、浓度均为例、浓度均为0.1mol/l的的8种溶液：硝酸种溶液：硝酸 h2so4 ch3cooh ba(oh)2 naoh ch3cook kcl nh4cl，溶液

16、，溶液ph值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是 。 c(ch3coo - -) c(oh - -) c(h+) h3po4溶液溶液c(h+) c(h2po4 -) c(hpo4 2- ) c(po4 3- )nahco3溶液溶液c(na+) c(hco3- -) c(oh - -) c(co32- -) c(h+)1、多元弱酸及其盐、多元弱酸及其盐na2co3溶液溶液c(na+) c(co32- -) c(oh - -) c(hco3- -) c(h+)2、混合溶液、混合溶液思路：若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面思路：若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面 例、等体积等浓度的

17、例、等体积等浓度的moh强碱溶液与强碱溶液与ha弱酸溶液混合后，混合弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） ac(m+) c(oh-) c(a-) c(h+) bc(m+) c(a-) c(h+) c(oh-) cc(m+) c(a-) c(oh-) c(h+) dc(m+) + c(h+) = c(a-) + c(oh-) c d 例、例、ch3coona溶液溶液 电荷守恒（溶液呈电中性）电荷守恒（溶液呈电中性）c(na+) + c(h+)= c(ch3coo- -)+ c(oh - -) 物料守恒物料守恒c(na+) = c(ch3coo-

18、 -) + c( ch3cooh)c( oh- -) = c(h+ ) + c( ch3cooh)3、几种守恒、几种守恒 质子守恒质子守恒练习：练习：1、 na2co3 、 nahco3 的几种守恒的几种守恒2、 nacl - nh4cl 1:1混合液的几种守恒混合液的几种守恒3、等浓度的、等浓度的naoh 和和 ch3cooh 混合，混合，比较比较 c(ch3coo- -)与与 c(na+) 的大小。的大小。 等体积等体积 ；混合后混合后ph=7练习、关于练习、关于0.1 mol/lna2s水溶液中的水溶液中的下列关系式，正确的是（下列关系式，正确的是（ ）c(na+) c(s2-) c(o

19、h-) c(hs-) c(h+) c(na+) + c(h+)2c(s2-) + c(hs-) +c(oh-)c(na+)2c(s2-) + 2c(h2s) + 2c(hs-)c(oh-)c(hs-) + c(h+) + 2c(h2s) a、仅、仅 b、仅、仅c、仅、仅 d、d思考：思考：把把alcl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？因因alcl3水解：水解：alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3hcl生成的生成的hcl在加热的过程中挥发，蒸干得到在加热的过程中挥发，蒸干得到al(oh)3 ，再灼烧得再灼烧得 al2o3 。四、盐类

20、水解的利用四、盐类水解的利用1、某些盐、某些盐溶液的配制溶液的配制如：配制一定浓度的如：配制一定浓度的fecl3、al2(so4) 3溶液溶液引申：若为引申：若为al2(so4) 3溶液呢？溶液呢？al2(so4) 3引申：如何除去引申：如何除去kno3溶液中混杂的溶液中混杂的fe3+？ 加热加热2、 除去溶液中某些金属离子除去溶液中某些金属离子3、某些盐某些盐的制取的制取5、化肥施用、化肥施用6、某些盐（如含、某些盐（如含al3+、fe3+的盐）作净水剂的盐）作净水剂如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：制备如：制备al2s3只能在干态只能在干态如：明矾（如

21、：明矾（kal(so4)2 12h2o）可作净水剂）可作净水剂4、某些盐溶液的保存、某些盐溶液的保存如：如： na2co3溶液不能用玻璃塞溶液不能用玻璃塞 nh4f不能用玻璃试剂瓶不能用玻璃试剂瓶 8、na2co3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。7、泡沫灭火器、泡沫灭火器9、把、把 mg 投入投入nh4cl（cuso4）溶液中）溶液中,有何现象？有何现象？把把caco3粉末投入粉末投入fecl3溶液中有何现象？溶液中有何现象？1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）a. 酸式盐的水溶液一定显碱性酸式盐的水溶液一定显碱性b. 只要酸和碱的物质

22、的量浓度和体积分别相等，它们反应后的只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性溶液就呈中性c. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等d. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的浓度的2倍倍c练习练习2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）aph3的溶液与的溶液与ph11的溶液混合后的溶液混合后ph值不一定等于值不一定等于7b同浓度的同浓度的na2co3溶液室温时的溶液室温时的ph值必定大于值必

23、定大于60的的ph值值c同浓度的钾盐溶液，酸式盐的同浓度的钾盐溶液，酸式盐的ph值必定小于对应正盐的值必定小于对应正盐的ph值值d因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠 溶液的溶液的ph值小于亚硫酸钠溶液值小于亚硫酸钠溶液ph值。值。a c3有有ph值相等的值相等的a、b、c、d四种四种一元酸的溶液各一元酸的溶液各20ml，与过量镁充分，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是反应后，产生氢气质量是dcba。这说明：这说明：d的酸性最强。的酸性最强。a与与b的的酸性最强且彼此相当。原酸性最强且彼此相当。原d反应后溶反应后溶液的液的ph值最大。反应后原值最大。反应后原a和和b的溶的溶液的液的ph值最大；反应前值最大；反应前d的电离程度的电离程度最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ）abcdd4ph值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液