人教版选修2课题2《海水的综合利用》学案

1、最新人教版选修2课题2海水的综合利用学案 海水的综合利用(1) 一、学习目标了解海水晒盐的原理与工艺。掌握氯碱工业的基本反应原理。，了解离子交换膜法制碱技术的利用。二、重难点重点：海水晒盐。 氯碱工业的基本反应原理。难 点： 氯 碱 工 业 的 基 本 反 应 原 理。预习案一、海水中盐的开发和利用若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%,含多种矿物质，如钠、钙、钾、澳、碘、铜等。海水中含有多种盐类，以 最多，约占海水中盐类总量的 还含有、等。 1.海水制盐(1)海水制盐以 法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后,蒸发，达到 浓度时,依次以 形式析出。(2)盐

2、田必须符合的条件。(3)盐田一般分为 、三部分。(4)海水制盐要经过 逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫 ，可综合利用制得副产品和 等。(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、漠化钾 )(5)海水制盐还可用 法和 法，这样不仅可制得盐，还可得到 。2 .食盐资源的利用用电解 的方法来制取 、和，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。3 .离子交换膜法制烧碱(1)电解制碱目前主要采用 法。离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。单元槽由 、和 导电铜棒等组成。(2)离子交换膜的特性：只允许 和离子通过，而阻止离子和气体通过。(3)精制的饱和食盐水进入 极室，加入NaOH的

3、纯水进入 极室，通电时，水在 极表面放电生成 ,Na +穿过离子交换膜由 极室进入 极室，导出的阴极液中含 ,CF则在极表面放电生成 ，电解后的淡盐水从极导出。探究案电解饱和食盐水实验汇置1、电解食盐水实验装置及反应原理氯化钠溶液中存在着 四种离子，通直流电后向阳极移动,向阴极移动。阳极反应式,阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是 。2、此装置有何弱点3、如果要利用电解食盐水制NaOH,在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点?6、写出电解食盐水后产物 NaOH、Cl2、H 2用来制其他化工产品的反应方程式。训练案1、海水制盐的主要方法的是（）A、

4、蒸发法 B、电渗析法C、电解法 D、分储法2、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、澳、碘B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气D、食盐、淡水3、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A、 铁棒附近出现OH B 、铁棒被腐蚀C、 石墨棒上放出氯气D 、石墨棒上放出氧气4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是：（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠日 若在阳极附近白溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酗溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液移入烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性反思组组长（签字）姓名

5、 第海水的综合利用（2）一、学习了解吹出法从海水中提澳的原理和方法。了解海水中提取镁的原理和工艺流程。了解硫化氢一一水双温交换法从海水中提取重水的方法。八重难点重点：海水提镁和海水提澳的原理和简单过程。 难点：从海水中获取有用物质的不同方法和流程。预习案二、海水提澳从海水中提澳约占世界澳年产量的 ，常用的方法叫 ，即用氯气氧化海水中 的，使其变成 然后用空气或水蒸气 _。1 .氧化(1)写出用 氯气置换澳离子的离子方程式 。(2)氯气置换澳离子之前，要使海水 化，使pH=。2 .吹出当Br-被氧化成后，用 将其吹出，也可用与澳一起蒸出。3 .吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收澳，再用氯气将其氧化

6、得到澳产品的反应方程式、O漠的用途:一三业上：燃料的防爆剂;胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。三、海水提镁.海水中镁的总储量约为 一，目前世界生产的镁 来自海水。四、从海水中提取重水1 .氢的同位素符号和名称是 、。2 . 21H笊的原子核内有一个 和一个一所以叫,化学符号是 重水可作原子反应堆的 和。3 .热核聚变指的是。4 .海水中含重水 to探究案1、海水中Br-浓度很小，能直接从海水中提澳吗？应如何处理?2、海水中M浓度很小，如何实现M的富集和分离?3、是不是直接往海水中加沉淀剂？4、.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式(1)(2)(3)(4)训1、

7、从海水中提取镁，正确的方法是（A、B、海水-NaOL Mg(oH)2_a Mg海水HCL MgC溶液M MgC一叫匕MgC、海水三丝L> Mg(OH)2D、海水> Mg(OH)2HCl , T2、下列变化属于化学变化的是（A、干储 B、分储 C、蒸储*t MgO-2 MgMgC2溶Mm MgC J)D、萃取Mg4、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在 藻中提取碘的流程图如下图所示：,实验室从海b适量过氧化氮酸性溶 液含I2溶 液含的机液I2有溶(1)(2)(3)指出从海藻中提取碘的实验操作名称:a:c:d:步骤b的离子方程式 , 提取碘的过程中，可供选择

8、的有机溶剂是 A、酒精 B、乙酸 C、苯 D、四氯化碳反思：姓名 第 组组长（签字）海水的综合利用习题课学习目标： 掌握电解饱和食盐水的反应原理认识从海水中提取镁、澳、碘等的原理和方法【知识回顾】1、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是种重要的化工原料。下列产品或物质能以 NaCl为主要原料制取的是()金属钠； 氯气；烧碱；盐酸；纯碱A、只有B、只有C、只有D、全部2、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用.的是()A、海水提铀B、海水晒盐C、海水提澳 D、海水发电3、下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水中含

9、有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备C12【例题讲解】例1、从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流 程图：海水结晶过浓*粗盆且四饱和NaCL溶液四 »aOH> CLa和Hz>德液互更丞+ Mg (OH为加盐酸 E .一试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐 酸；氯化钢；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确 的是(填字母)。A、B、C、D、(2)为了降低生产成本，可用海滩上含CaC

10、O3的贝壳制备Ca (OH) 2,有关反应的化学方程式为 O(3)写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式：一。例2、下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是()A、精制饱和食盐水注入阳极室B、CI-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C、阴极区溶液使酚吹试液显红色D、阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【变式训练】若操作 为通入适量的 C12,则发生反可选有机溶1、海带中含有丰富的碘元素，某化学研究 性学习小组用如下流程从海水中提取 碘：应的离子方程式为(2)操作的名称是 ，所用的玻璃仪器有剂 。2、下列说法不正确的是()A、电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B、电解饱和食盐水在阴极区有 NaOH生成C、用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D、氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【课后练习】1、从海水中提取的澳占世界产澳量的1/3。已知澳水量橙色，将SO2气体通入澳水时，可以观察到滨水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A、SO2使滨水褪色，显示了 SO2的漂白性B、SO2使滨水褪色，显示了 SO2的还原性C、从澳水中提取单质澳，可以用乙醇进行萃取D、SO2是形成酸雨的唯一原因2、氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是()A、CI- B、Na+ C、OH-D、CI23、澳的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含