酸碱盐知识点归纳总结

1、酸碱盐学问点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个中学化学学问的运用和综合；它在化学基本概念、化学基本理论的基础上， 通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个详细事物的讨论，把握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习学问，特殊是学习化学 这门课程有着很好的启发作用； 下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解；一、精确把握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区分酸碱盐一章的概念较多，能否正确懂得概念，是学好酸、碱、盐的前提条件；1酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是 h+；这里我们要特殊留意的是 “阳离子 ”、“全部 ”、“h+”几个关键字；下面我们以常见

2、的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性；酸的通性盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；金属+酸盐+氢气 zn+2hcl=zncl 2+h2 zn+ h2so4 =znso4+h2碱性氧化物 +酸 盐+水 fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2ofe2o3+3h 2so4=fe2so43+3h 2o碱+酸 盐+水 naoh+hcl=nacl+ h 2o cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o盐+酸 另一种盐 +另一种酸agno 3+hcl=agcl +hno3 bacl2+h2so4=b

3、aso4 +2hcl留意：（ 1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸；由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动次序表中排在氢前面的活泼金属，排在 氢后的金属不能置换酸中的氢；（ 2）通过金属跟酸的反应情形导出金属活动次序表： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au金属活动性由强逐步减弱金属活动性次序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越猛烈，所需时间越短；（ 3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂；硫酸仍具有脱水性， 它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性； 稀释浓硫酸时肯定要把

4、浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，切不行把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液向四处飞溅，简单发生事故； 2碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是oh离子；这里我们也要特殊留意的是“阴离子 ”、“全部”、“oh”几个关键字；下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性； 常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无 色酚酞试液变红；酸性氧化物 +碱 盐+水 2naoh

5、+co2=na2co3+h2o caoh2+co2=caco3 +h2o酸+碱 盐+水 naoh+hcl=nacl+h 2o caoh2+h2so4=caso4+2h2o盐+碱 另一种盐 +另一种碱2naoh+cuso4= na2so4+cuoh2留意：（ 1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸；（ 2）盐和碱反应时，必需两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行；（ 3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应， 生成含氧酸的化学方程

6、式， 再以含氧酸和碱相互交换成分写诞生成物；两式合并成一个化学方程式；如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3盐及盐的性质对于盐的概念， 我们可以这样认为： 即酸碱电离后离子交换生成了盐和水；比如，我们把nacl 看作是 hcl 和 naoh 电离后的产物； 常见的盐及盐的化学性质盐的性质实 例盐溶液 +金属盐 +金属cuso4 +zn= znso4+cu盐+酸 盐 +酸 bacl2+h2so4=baso4 +2hcl盐溶液 +碱溶液 盐 +碱 3naoh+fecl3=3nacl+feoh3 盐溶液 +盐溶液 盐 +盐 agno3 +nacl=agcl +nan3 o留意：在金属活动次序表中，只有排在前

7、面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；但k 、ca、na 三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求；二、明确复分解反应发生的本质，把握酸碱盐反应的规律1复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；通式： ab+cd=ad+cb发生的条件： 两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中假如有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生； 2运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式有许多同学记住了酸、 碱通性和盐的性质， 但接触到详细物质发生的详细反应，用化学方程式来表达时，便感到困难；解决这一难点的办 法有二： 一

8、是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容把握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录 “部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件；这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有 规律可循的，并不是难事； 3碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判定复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你供应一个记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐； 硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶；四、几个常见离子的检验cl

9、、 、 的检验试验操作试验现象试验结论化学方程式cl 取少量样品于试管中，滴加agno 3 溶液和稀 hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 cl agno 3+kcl=agcl +kno 3取少量样品于试管中，滴加bano32 溶液和稀 hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有bano32+h2so4=baso4 +2hno3取少量样品于试管中，滴加稀hcl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有k 2co3+2hcl=2kcl+ co 2 +h2o co2+caoh2= caco3 + h2o酸碱盐学问归纳一、概念：1、 酸的组成 氢离子酸根

10、离子2、 碱的组成 金属离子氢氧根离子3、 盐的组成 金属离子酸根离子4、 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；ab+cd=ad+cb 5、稀释浓硫酸的方法 肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里；6、 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫；（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫；（原子团的化合价负一价：氢氧根（ oh），硝酸根（ no3

11、），氯酸根（ clo3），高锰酸根（ mno4）；负二价：硫酸根（ so4），碳酸根（ co3），亚硫酸根（ so3），锰酸根（ mno 4）；负三价：磷酸根（ po4）；正一价：铵根（ nh4）；三、熟登记列反应方程式：（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；（ 2）酸 碱 盐 水；（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水 ；（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气；（ 5）酸 盐 新盐 新酸；1、 锌跟稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl 2 + h2 有气泡产生，锌粒逐步削减；2、 锌跟稀硫酸反应：zn + h 2so4 = znso4 + h2 3、 铁跟稀盐

12、酸反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2 有气泡产生，铁逐步削减，4、 铁跟稀硫酸反应：fe + h2so4 =feso4 + h2 溶液变成浅绿色；5、 铁锈跟稀盐酸反应： fe2o3 +6hcl = 2fecl 3 + 3h2o红色铁锈逐步消逝，6、 铁锈跟稀硫酸反应： fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl 2 +h 2o黑色氧化铜逐步消逝，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液变成蓝色；（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，

13、无色酚酞试液变红色；（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3） 碱 酸 盐 水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h 2o3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：caoh2 + co2 = caco3 + h2o使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl =

14、 nacl + h 2o7、 生石灰跟水反应： cao + h2o =caoh2（三）盐的性质： （1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属；（ 2）盐某些酸另一种盐另一种酸；（ 3）盐某些碱另一种盐另一种碱（ 4）盐某些盐另一种盐另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应： na2co3 + 2hcl = 2nacl +h 2o +co2有气泡产生固体逐步削减3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3 + hcl = nacl +h 2o + co2有气泡产生固体逐步削减4、 石灰石跟稀盐酸反应：cac

15、o3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2有气泡产生固体逐步削减5、 硝酸银跟稀盐酸反应：agno 3 + hcl = agcl +hn3o有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：caoh2 + na2co3 = 2naoh + caco3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno 3 + nacl = agcl +nano3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 2nacl +baso4有白色沉淀产生四、金属活动性次序

16、表：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au五、溶解性表：（1） ） 大多数酸可溶（ hcl 、hno3、h2co3 有挥发性、浓 h2so4 有吸水性；）（2） ） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶；（3） ） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶；氯化物除 agcl 不溶外，其余全溶；硫酸盐除 baso4 不溶， ag 2so4、caso4 微溶外，其余全溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3 微外，其余全不溶；六、反应条件：1、 复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件 （1） ）

17、 在金属活动性次序表中，金属要排在氢前；（2） ） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气；（3） ） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物；3、 金属跟盐反应的条件 （ 1）在金属活动性次序表中，单质的金属要比盐中金属活泼；（ 2）反应物中的盐要可溶；（ 3）k 、ca、na、ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属；4、 盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀；5、 盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶， 生成物要有沉淀或气体；七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 cao 熟石灰 caoh2石灰石、大理石 caco3食盐 nacl火碱、烧碱、苛性钠 naoh纯碱、苏打 na

18、2co3小苏打 nahco3铁锈、赤铁矿 fe2o3磁铁矿 fe3o4金刚石、石墨 c 干冰 co2冰 h2o自然气（甲烷） ch4酒精（乙醇） c2h5oh醋酸（乙酸） ch3cooh八、熟记常见物质的颜色：红色的固体 cu、fe2o3、p（红磷）黑色的固体 c、cuo、fe3o4、feo、mno 2白色的固体 kclo 3、p2o5、p（白磷）、 cuso4（无水硫酸铜）、kcl 、nacl 等暗紫色的固体 kmno 4黄色的固体 s蓝色的固体 cuso4.5h2o蓝色絮状沉淀 cu（ oh）2红褐色絮状沉淀 fe（oh） 3常见不溶于酸的白色沉淀 baso4、agcl溶于酸并放出访澄清石

19、灰水变浑浊的气体的白色沉淀 baco3、caco3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产愤怒体的白色沉淀 mg（oh）2、al（ oh）3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 cuso4、cucl2、cu（ no3） 2等含 cu2 溶液浅绿色的溶液 feso 、fecl等含 fe2 溶液42黄色的溶液 fecl 、fe （ so ） 、fe（ no ）等含 fe3 溶液324333九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或cl） 取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴 agno 3 溶液和稀 hno 3，有白色沉淀产生；2、 检验稀硫酸（或so 2 ） 取少量待检液体于干净的试管中，4滴入几滴 bacl2 溶液和稀 hno3，有白色沉淀产生；3、 检验 co 2 取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀3hcl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生；4、 检验 nh4 取少量待检物于干净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生；5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴 bacl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生