2020-2021九年级化学一模试题分类汇编——化学推断题综合含详细答案

1、2020-2021九年级化学一模试题分类汇编一一化学推断题综合含详 细答案一、初中化学推断题1 .在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X,用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与 HCl、H2SQ有如下反应和转化关系（其中"一”连接 的两种物质能反应，“一”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：（1）用化学式表示：苦泉中溶质 X是; C为;（2）B和C反应的现象是;（3）写出工业上用A和气体反应冶炼出 B的化学方程式为。【答案】CuSO H2SO （银白色）金属（或固体）（逐渐变小）表面有气泡，放热，溶液由无色（逐渐）变成浅绿色 3CO+FeO上土

2、2Fe+3CO【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以A为氧化铁，冶炼出的金属 B是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐 溶液反应可得铜，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯 化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色（逐渐）变成浅绿色；（3）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2； 点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反

3、应，甚 至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还 原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。2 .某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铜中的一种或几种组成，为确 定其成分，现进行如下图所示的探究。过量请回答下列问题：（1）溶液C的pH （大于"、小于”或 等于“）7。(2)固体粉末中一定含有的物质是 , 一定不含有的物质是 。(3)沉淀A溶解的化学方程式为。(4)溶液E中一定含有的阳离子是 。【答案】小于 硝酸钢、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OHb+H2SQ=CuSQ+2H2O 铜离子和钠离子【解析】【详解】(1)沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶

4、液 C,说明溶液C的pH小于7;(2)由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钢，故固体粉末中一定含有硝酸根；又因为沉淀 A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钢，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸银、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；(3)沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SQ=CuSQ+2H2O(4)溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由(2)推知固体中含有硝酸钢、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。3 .某同学将mgZn加入一定质量的 AgNO3和Cu ( NO3)

5、2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式 ;滤渣中一定含有 。(2)设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。【答案】Zn+2AgNO 3=Zn NO3 2 +2Ag (或 Zn+Cu(NO 3)2=Zn NO3 2+Cu ) 硝酸锌实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管 中，然后向试管中加入少量 稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉 的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝 色变为浅绿色滤

6、液中含有硝酸锌和硝酸铜【解析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的 AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】(1)在金属活动性顺序中，Zn> Cu>Ag,向一定质量 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn +Cu(NO3) 2 =Zn(NOj2 +Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是 mg,说明硝酸银被置

7、换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤 渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸 银。实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管 中，然后向试管中加入少量 稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉 的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝 色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜4. AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所 示.己知A、B、C D、E是不同类别的物质， C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质.(部分反应物、生成物及反应条件己略去)请回答：AD

8、”表示反应关系表刘邦t关系(1)写出A、D、F的化学式：A, B, D.(2)写出B物质的一种用途 , C与E反应的化学方程式是 (3)图中物质相互间发生的反应.未涉及的基本反应类型是 .(4)实验室为什么不能用 F制取氢气【答案】。2 CO H2SO4灭火 Ca(OH2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH置换反应 产生的氢气 不纯(合理即可)【解析】【分析】【详解】C俗称纯碱，故 C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故 F是水，水能与 A相互转 化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E,故E可能是氢氧化钙，氢

9、氧化钙和碳酸钠能与酸 反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；(1) A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：。2； CO2； H2SC4；(2) B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca (OH) 2+Na2CQ3=CaCOJ+2NaOH；(3)图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换 反应.4 4) F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯(合理即可)。5 .现欲探究一固体物质 A的成分，已知

10、其中可能含有 FeC3、CuCb、NaCl、Ba ( NO3) 2中 的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(1)白色沉淀B的化学式为 ,白色沉淀F的化学式为 (2)溶液C中肯定存在的酸根阴离子是 (写离子符号)。(3)滤液G中共存在 种溶质。(4) 一定不存在的物质是 理由是。(5)固体物质A中一定存在的物质是 (写化学式)。(6)写出过程中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。【答案】BaSQ AgCl NO3、C- 4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuC2、2NaClBa( NO3)

11、2 CuCl 2 +2NaOH=Cu (OH )2【解析】【分析】硫酸根离子和钢离子反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜 沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀； 据此进行分析【详解】(1)固体混合物 A中加入稀硫酸会生成白色沉淀 B,所以A中一定含有硝酸钢，硝酸钢和 硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液 C D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B的化学式为BaSQ,白色沉淀F的化学式为AgCl;(2)由以上分析可知溶液 C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是

12、NO3 > Cl-;(3)固体混合物 A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀 E,所以A中一定含有氯化铜，氯化铜 和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸银；所以A物质经过 反应，C溶液中有硝酸和氯化铜； A物质经过 反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钢；C、D再经过 反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钢、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；(4) 一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；(5)固体物质A中一定存在的物质是 CuC2、Ba(NO3)2；1 6)过程中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉

13、淀和氯化钠，化学方程式为： CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2 2NaCl。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可。6 .下图是初中化学常见物质的转化关系，其中 B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：+JA(_ 通电_阿必溶液.色沉淀h 姿色讥次(1)F、I的化学式分别为:(2)B 物质的俗名是:。(3)H 的用途是，反应的基本反应类型是。(4)写出反应的化学方程式：;。【答案】。2 Cu (OH) 2熟石灰作建筑材料 复分

14、解反应 Fe+2HC4FeC2+H2 T Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2O【解析】【分析】根据 B 用于改良酸性土壤，说明B 是氢氧化钙，其化学式为Ca( OH) 2；根据图框，C 通电能生成E 和 F 两种无色气体，说明C 是水，E 和 F 是氢气和氧气；在溶液D 中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明 D中含有氯离子，则 A可能是盐酸，D是氯 化钙，所以白色沉淀 H为碳酸钙，其化学式为 CaCO； J是常见的金属，可以知道 J为铁， J与水和氧气能生成红棕色物质 G,则F为氧气，可以判断 G为氧化铁；代入检验。【详解】( 1 )根据分析，F、 I 的化学式分别为：

15、O2、 Cu( OH) 2。( 2)根据分析，B 物质俗称熟石灰；(3)根据分析，H为碳酸钙，H的用途作建筑材料，反应的基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应；(4)反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeC2+H2 T ；反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca (OH)2+2HC1 CaC2+2H2O。故答案为( 1 ) O2、 Cu( OH) 2(2)熟石灰。(3)作建筑材料，复分解反应。(4)Fe+2HC-FeC2+H2T ； Ca (OH) 2+2HC-CaC2+2H2。7 .将

16、锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到 溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有 Ag 和 Cu, 可能含有Zn【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌 >铜>银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与 AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1) 因为相对原子质量，Ar (Ag) >Ar (Zn) >Ar (Cu),且Ag与Cu

17、位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2Ag； (2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明专与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有 Ag 和 Cu， 可能含有Zn。8 .如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应是物质 F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：(1)写出C的化学式。(2)化学反应的基本类型是 。(3)写出反应和的化学方程式：;。【答案】FeCl3复分解反应Fe+2HCl=FeCl2+HT4Fe(OH 2+Q+2H2O=4Fe(OH 3【

18、解析】【分析】A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成 C, C是黄色溶液，所以 A是氧化铁，C是氯化 铁；氯化铁能和试剂 X反应生成红褐色沉淀，则试剂 X是氢氧化钠，沉淀 E是氢氧化铁； A能反应生成B, B是金属单质，则 B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成 D, D是浅绿色溶 液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1) C是氯化铁，化学式是 FeCl3； (2)反应是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯 化钠和氢氧化铁，是复分解反应；(3)反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应是氢氧化亚铁能和

19、水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCL+H4 , 4Fe(OH 2+Q+2HO=4Fe (OH 3。9 .下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、0、SCl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：酸或碱（1）A和E的化学式分别为 和。（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。（3）AG物质间，发生中和反应的化学方程式为 。【答案】SO2 BaO KSO4+BaC2=BaSQ +2KC1 复分解 Ba（OH>+H2SQ4=BaSQ +2H2O

20、【解析】【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A （二氧化硫），二氧化硫可以转化成B（三氧化硫），三氧化硫可与水反应生成C （硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D （硫酸钾）；氧气可以与根生成E （氧化钢），氧化钢与水反应生成F （氢氧化钢），氢氧化钢与酸反应生成 G （氯化钢）。代入题中可知，推测正确。【详解】（1）由分析可得，A是二氧化硫，化学式为 SQ; E是氧化银，化学式为 BaO。故填：SQ; BaO（2）D为硫酸钾，G为氯化钢，该反应的化学方程式为K2SQ+BaC2=BaSQ +2KC1,此反应属复分解反应。故填：K2SC4+BaC2=BaSC4 +2KCl复分

21、解（3）由分析得：AG物质间，C （硫酸）能与F （氢氧化银）发生中和反应，其反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2sO4=BaSQ +2H2O。故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSQ +2H2O10 .有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钢、硫酸钠中的一种或几种物质, 实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：(1)操作a的名称： 白色沉淀A的化学式 .(2)由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 .(3)无色溶液b中溶质的成分是 .(4)由以上实验可知，原白色粉末一定含有 .【答案】过滤 BaSQ 硫酸铜 氯化钠、硝酸银、硝酸钠氯化钢、硫酸钠【解析】 【分析】硫酸铜

22、在溶液中显蓝色，硫酸根离子和颈离子生成白色的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反 应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,无色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化银、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钢生成白色沉淀A和无色溶液b,所以A是硫酸钢，b中含有反应剩余的硝酸钢，氯化钢和硫酸钠反 应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钢反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉 淀。【详解】(1)操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和银离子生成白色的硫酸钢沉 淀，白色沉淀 A是硫酸钢，化学式为 BaSQ。(2)硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和颈离子生成白色的硫酸钢沉淀，氯

23、离子和银离 子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和银离子生成白色的硫酸钢 沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白 色沉淀A,无色溶液a,故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。(3)白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化银、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钢生成白色沉淀A和无色溶液b,所以A是硫酸钢，b中含有反应剩余的硝酸钢，氯化钢和硫酸 钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钢反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化 银沉淀，故无色溶液 b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸银、硝酸钠。(4)硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和颈离子生成白色的

24、硫酸钢沉淀，氯离子和银离 子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和银离子生成白色的硫酸钢 沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白 色沉淀A,无色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化银、硫酸钠。11 .已知AG均为初中化学常见的物质，其中 A、C是组成元素相同的气体，且 C能参与 植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系(图中反 应条件均已略去)，请回答：(1)写出E的化学式;(2)写出对应的化学反应方程式 ,列举出与此反应中 A的化学性质相似的一种物质 (填化学式)；(3)写出对应的基本反应类型 。【答案】CuSQ 30 Fe2c3 /品2Fe+3CO H2或C; 置换反应【解析】【分析】A C是组成元素相同的气体，且 C能参与植物光合作用，所以 A是一氧化碳，C是二氧化 碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以 B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的 转化关系，A和B反应生成C和D,所以D是铁，D和E反应生成F和G,所以E是硫酸 铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。【详解】(1)根据上述分析，可知 E的化学式可能是 CuSQ ( 2)对应的反应是一氧