人教版高中必修一化学第三章化学方程式

1、读书破万卷下笔如有神第三章化学反应方程式总结班级学号姓名钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2- Na NaO+ NazCX NaHCO1、钠的燃烧2Na + O2 = Na2O22、钠与水的反应，2Na + 2H 20 = 2 NaOH + H2 T3、氢氧化钠吸收二氧化碳而变质2NaOH + CO 2= W2CO+ H 2O4、碳酸氢钠加热分解A2NaHC3= NazCO+ H2O + CO2 T铝及其化合物之间的转化关系1、铝表面生成氧化膜的反应4A1 + 3O2 =2 Al 2O2、不溶物氢氧化铝加热分解2Al ( OH 3 =Al 2O3 + 3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸反

2、应Al (OH 3 + 3HCl= AlCl 3+ 3H2O4、铝与盐酸的反应2 Al + 6HC1 = 2 AlCl3+ 3 H2 T5、三氧化铝与氢氧化钠反应Al 2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2。6、铝与氢氧化钠反应2 Al + 2NaOH + 2HQ = 2NaAlO 2+ 3 H2 T7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al (OH 3 NaOH = NaAlO2 + 2H2。8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2 + HCl (少量)+ H2O = Al (OH 3+ NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4 Fe-FeCl2-Fe (OH 2一Fe

3、 (OH 3? FpCLj 9rJ -T10-TFe 2c3Fe (SCN 31、 铁在氧气中燃烧点燃 3Fe+ 2O2 = Fe 3Q2、 铁与稀盐酸反应制取氢气Fe+ 2HCl = Fe Cl 2 + H 2T3、 氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：Fe Cl 2 + 2NaOH = Fe (OH 2J+ 2NaCl4Fe (OH 2+ O2 + 2H2O = 4 Fe (OH 34、 红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe ( OH 3+ 3HCl= Fe Cl 3 + 3H 2 O5、 棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀

4、Fe Cl 3 +2 NaOH= Fe (OH 3 J + 3NaCl6、 常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2Fe Cl 37、 要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2Fe Cl 3 + Fe = 3Fe Cl 28、 不溶性碱氢氧化铁加热分解2 Fe (OH 3= Fe 2Q + 3H 2 O10、三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色FeCl 3 + 3KSCN = Fe （SCN 3 + 3KC1四、铜及其化合物的转化：1、铜在加热条件下和氧气反应2Cu+ O2 = 2CuO2、氧化铜与硫酸反应CuO + H 2SO = CuSO4

5、+ H 2 O3、在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀CuSO 4 + 2 NaOH = Cu （OH 2 J + Na2SO4、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解Cu （OH 2 = CuO + H 2 O一、写出下列方程式1、 Na+ O2= Na+ O2- Na+ H2O= Na+ HCl =2、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。3、分别写出 Na2O2与 dO、CO2反应并标出电子转移 4、分别写出Na2O2投入H2SO4溶液、CuSO4溶液中5、分别写出 NaOH与少量、过量 CO2反应6、碱性溶液不能用磨口玻璃塞 7、Al与NaOH溶液8、镁带在空气中燃烧 9、硫酸铁溶液中滴入硫氟酸钾溶液 10、证明Al 2O3为两性氧化物： 11、证明 Al(OH)为两性氧化物 12、工业制Al 13、铁与水蒸气的反应 14、二、写出下列反应的离子方程式15、分别写出 AlCl 3与少量NaOH、与过量 NaOH反应16、分别写