高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度

1、物质的量浓度1. 有关溶液的学问网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质b 的水溶液，溶液体积v baq 、溶液密度 baq 和溶质质量分数wb 之间的关系是：m baq =v baq × baq mb=m baq× wb=v baq× baq × wb 3.肯定溶质质量分数的溶液稀释的规律肯定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变；设稀释前溶液的质量为m 1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2 ，就：m1w1=m 2w2 课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液

2、里所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质b 的物质的量浓度；（2）公式： c（ b） n（ b） /v单位： mol · l b 或 mol · m-3（3）含义：在1l 溶液中含有1mol 的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol ·l b ；2.肯定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器配制中必需用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒；容量瓶是配制精确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线；常用规格有50ml 、100ml 、250ml 、500ml 、1000ml 等；（2）天平的

3、使用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摇摆是否平稳，如未达到平稳，可以调剂左、右的平稳螺母，使天平平稳；在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必需放在玻璃器皿里称量；称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码；称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处；（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a.运算运算所需溶质的质量或体积；b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积；c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温；d.移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒当心转入肯定体

4、积的容量瓶中）进行无损转移；（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合匀称）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm，改用胶头滴管加入至刻度线；摇匀盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合匀称；装瓶贴标签；应留意的问题：a.依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，由于配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的， 常用的有 50ml 、100ml 、250ml 、500ml 和 1000ml 等，不能配制任意体积的溶液；b.由于溶质在烧杯中溶解或稀释经常有热效应；溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温

5、方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解；c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤23 次，洗涤液全部转入容量瓶，否就，溶质将有缺失；d.假如定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；如摇匀时不当心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低；显现以上两种情形，只能重新配制； e.用胶头滴管定容精确后再振荡，显现液面低于刻度线的情形不要再加水，这是由于极少量的溶液潮湿磨口处而附着在玻璃壁上；对溶液浓度影响很小，可忽视不计； f.在用固体naoh 配制 naoh 溶液时，要留意易潮解和腐蚀性药品的称量；在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要留意浓硫酸稀释的操作

6、；3.基本运算（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.1溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合 溶解后的实际体积；2“ 溶质 ” 是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子；3对于肯定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的；4带有结晶水的物质作为溶质时，其“ 物质的量 ” 的运算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可；2.容量瓶使用应留意1要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液；2使用前要检查是否漏水； 3不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体；3.摸索：（ 1）在托盘上称量naoh 固

7、体应留意什么问题？（2）稀释浓h2so4 时应留意什么问题？答案：（ 1）因 naoh 极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟co 2 反应，称量要快速；（2）把浓 h 2so4 逐滴滴入水中，不行反加，并用玻璃棒不断搅拌；4.1溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应；因容量瓶的使用有肯定的温度指数，只标明在肯定温度下的正确体积（如20、 250ml ），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是精确的；这是由于，不管是固体（容量瓶的材料）仍是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却；2由于当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种

8、液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，如等水加到标线时再振荡摇匀，就振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的；所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必需反复振荡摇匀；c1· v 1=c2·v 2（2）有关溶质b 的基本运算公式：nbcb=vnb =cb· v=mbmb 标准状况=mbvmn b=n a（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：bcb =1000ml1 pvm b留意懂得上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nb 溶质 b 的物质的量（ mol ） 溶质 b 的质量分数v 溶液体积（ l ）cb 溶质 b 的物质

9、的量浓度（mol/l ）mb 溶质的质量（g） m b 溶质 b 的式量b 溶液密度（通常用g/cm3） 随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】配制 1l0.1mol/l naoh溶液的步骤：【解析】运算所需naoh 的质量： 1l × 0.1mol/l ×40g/mol 4g用托盘天平在小烧杯中快速称量4g naoh ；溶解；将naoh 在小烧杯中溶解并冷却；移液、洗涤；将溶液沿玻璃棒注入1000ml 容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯23 次，将洗涤液也注入容量瓶；定容；往容量瓶中加水，直到液面接近刻度23cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最终摇匀；【例题 2

10、】配制 1mol b cuso4 溶液 100ml ，以下说法正确选项a. 需胆矾 25gb. 需无水硫酸铜25g拖 1（1）用18mol/l 硫酸配 100ml1.0mol/l硫酸，如试验仪 器有 ： a.100ml 量 筒 b. 托 盘 天 平c. 玻 璃 棒 d.50ml 容 量 瓶e.10ml 量 筒f. 胶 头 滴 管 g.50ml 烧杯h.100ml 容量瓶试验时应选 用 仪器的先后 次序是 ；（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确选项 （填写标号）a. 使用容量瓶前 检查 它是否漏水c.需无水硫酸 铜 16gd.需胆 矾 16g答案：（ 1 ） gechf 或 e

11、gchf（ 2 ） bcd解析：（ 1）用 18mol/l h2so4 配制 1.0mol/l h2so4，实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作；依据稀释定律c1v1 =c 2 v2 可运算 18mol/l浓h2 so4 的体积， v1 =c 2v2 /c 1=1.0 × 100/18=5.6（ ml ）；该体积的液体用10ml量筒量取比用100ml量筒量取误差要小，故应选e，不能选a；（ 2 ）主要涉及的是容量瓶的使用方法；用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，b 不正确；如在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发

12、生转变，所配溶液浓度有误差，c、d 不正确；点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法及肯定物质的量浓度的溶液配制试验方法是高考要求重点把握的内容，务必娴熟把握【分析】胆矾是cuso4·5h 2o 的俗名，相对分子质量为250， cuso4 的相对分子质量为160；现要制备 1mol · l bcuso4 溶液 0.1l ，设需 cuso4 为 x g 就 1l 0.1l=160 xx 16g如用 cuso4· 5h2o，就需要25g；【解析】 ab. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样

13、用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 23cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线d.配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2m3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线e.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次拖 2 配制 250ml 、0.1mol ·lb 的盐酸，需 37.5%的盐 酸 （密度1.19g/cm3），的毫升数为；答案： 2 解析：此题给出浓盐酸，可先求出它的物质的量浓度，然后再依据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积，37.5% 的浓盐酸的物质的量浓度为1000cm 3&

14、#183; lb ×1.19g/cm3× 37.5%36.5g· mol b=12.2mol· lb设需要盐酸的体积为vl ，就0.1mol ·l b × 0.25l=12.2mol· lb × vlv=2 × 10 -3 （约 2ml ） 重难点突破重点 · 难点 · 易混点 · 易错点 · 方法技巧重点难点1.1物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在；如1l0.5mol · l b 乙醇溶液中，含有0.5mol 即

15、0.5na 个乙醇分子；同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同，所以所含溶质分子数相同；溶质是可溶性强电解质时，溶质在溶液中均以离子形式存在；溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关，仍与电解质的化学式有关；如1l0.5mol · l b h2so4 溶液中，含有1molh + 和 0.5molso 2-4，即na 个 h+ 和 0.5na 个 so2- 4 ；溶质是弱电解质时，如弱酸、弱碱，溶质在溶液中既有阴阳离子，又有未电离的分子存在；如1l1mol · l b 的 ch 3cooh 溶液中，有溶质微粒：ch 3coo -、h+、ch 3cooh ，以及

16、大量的溶剂：h 2o；2溶液中溶质微粒浓度的守恒关系：拖 3 设 na 为阿伏加德 罗 常数，以下关于 0.2mol/l 的 bano 32 溶液不正确的说法是 a. 2l 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8nab. 0ml 溶液中 no -3 离子 浓度为 0.2mol/lc. 0ml 溶液中 ba2+离子 浓 度为 0.2mol/ld. 0ml 溶液中 no -3 离子 总数为 0.2na 以 1mol·lb 的 h2so4 为例； 粒子 浓度关系：ch 2 so4c（h+）so2-4c=112 cso2- 4=1mol ·bl，ch+ =2mol ·bl4 电

17、荷守恒关系： ch + =2cso 2- 物料守恒关系：如 1 mol ·lb 的 ch 3cooh 溶液中：cch 3cooh -+cch 3cooh=1 mol ·lb又如 1 mol ·lb 的 h 3po4 溶液中：4ch3po4+ch 2po- +chpo 2-4+cpo3- 4=1mol ·bl答案： ab （解析：由ba （no3 ） 2=ba 2+ +2no 3 -知：n（ ba2+ ） =n ba （ no3 ）2 ， n （no3 -）=2n ba （ no3 ）2 因此， c（ ba ）2+ =0.2mol/l， c（ no3 -）

18、 0.4mol/l；溶液的浓度与溶液体积无关；此题由体积及浓度确定物质（或微粒）的量，进而求微粒数目；思路点拨：对于在水中完全电离的物质，已知其物质的量浓度，依据物质化学式的组成，即可确定其离子浓度；如c（h 2 so4） =a mol/l，就其 c（ h+ ）=2a mol/l， c（ so2- 4） =a mol/l；反之亦然，如已知fe2（ so4） 3 溶液中 c（ so2- 4）=a mol/l，就可知c fe 2（ so4） 3 =a3mol/l， c（ fe3+ ）=2a3mol/l）【思路点拨】ch3cooh 的电离方程式：ch3 coohch 3coo -+h +ch3 co

19、oh 多数以分子形式存在，有少量电离生成ch 3coo- 和 h +； 2.关于物质的量浓度的运算nb1基本关系的运算公式：cb=vcb 表示物质的量浓度，nb 表示溶质的物质的量，v 表示溶液的体积l2物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=1000pwmc 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，表示溶液的质量分数，m 表示溶液的摩尔质量3溶液稀释 浓缩 的运算： c1v1 =c2v2 稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释；4气体溶于水的物质的量浓度的运算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必需依据溶液质量和密度来运

20、算水溶液的体积v=m/ ；例如在标准状况下，1 体积水中溶解v 体积气 体 x ，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为m ，运算 cx ；运算时可令1l 水中溶解vl 气体 x ；运算步骤为：先求溶液的质量：m液=1000ml × 1g/ml+再求溶液的体积：v22.4lmol1 × mv 液=m液 p1000 g=vm22.4pmol / l10-3l · ml b最终求物质的量浓度：n x 1000vpml1cx v 液1000g22.4lmol 1mv拖 4 100ml0.3mol ·lb na2so4 溶液和 50ml 0.2mol ·l

21、b al 2so43 溶液混合后，溶液中so2-4 的物 质的量 浓度为a.0.20mol ·b l b.0.25mol ·b l c.0.40mol ·b l d.0.50mol ·b l答案： c （解析： 100 ml 0.3mol· l b na2 so4 溶液中的n （ so2- 4 ） =n （ na2 so4 ）=100 ×10 - 3l× 0.3mol · lb =0.03mol， 50ml0.2mol·lb al 2 （so4 ）3 溶液中 n （ so2- 4 ） =3n al 2 （

22、 so4） 3=3 × 50 ×10 -3 l× 0.2mol · lb =0.03mol，所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03mol=0.06mol so2- 4 ，又溶液为稀溶液，故可忽视混合溶液的体积变化，溶液体积为150ml ，所以 so2-4 的物质的量浓度为：0.06mol150× 10 -3 l=0.40mol·l b）【例题 3】现有 200mlh 2so4 和 na2so4 的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/l ，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/l ；如要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别

23、为2mol/l 和 0.2mol/l 的溶液，应加入 55.8% 的硫酸溶液 密度为 1.35g/cm3多少毫升 .再加蒸馏水稀释到多少毫升.【分析】先依据稀释定律求稀释后溶液的体积v 稀：对于 na 2so4 来说， 200ml ×0.5mol/l=v 稀×0.2mol/l ， 解 得 ： v 稀=500ml ；再求应加入55.8% 的硫酸溶液的体积vh 2so4；对于 h2so4 来说， n原有 +n 加入 =n 配制，就有 0.2l × 1mol/l+vh 2so4 × 1.35g/cm3× 55.8%98g/mol=0.5l ×

24、; 2mol/l ，解得： v=104ml ；【解析】需加入55.8%的硫酸溶液104ml 后再加蒸馏水稀释至500ml ；拖 5 在标准状况下，将 224lhcl 气体溶于635ml 水 =1.00g/cm3中，所得盐 酸的密度 为 1.18g/cm3；试运算：1取出 这种 盐酸 10.0ml ，稀释至 1.45l ，所得稀盐酸的物 质的量 浓度；2在 40.0ml0.0650mol/lna2co 3 溶液中，逐滴加入 1 所配制的稀 盐酸，边滴 边振荡，如使反应不产生 co 2气体，加入稀 盐酸的体 积最多不能超 过多少毫升 .答案：（ 1 ） 0.0814mol/l（ 2） 31.9ml

25、解析：（ 1） n （hcl ）=224l=10.0mol，22；4lmol 1635ml1.00gcm 310.0mol36.5mol 110.0 molv=1.18gcm 3=847ml， c（ hcl） =0.874l=11.8mol/l；依据稀释定律： c 2=c1 v1 v211.8mol=1.451l10.0310ml=0.0814mol/l；（ 2）如要不产生co2 气体，就要掌握化学反应为：na 2 co3+ hclnacl + nahco 3 ，此时加入的n （hcl ） n （ na2 co3 ） =40.0 × 10 -3 l× 0.0650mol/l

26、=2.6× 10 -3mol ；故加入稀盐酸最大体积为：v（ hcl ） =nhlc c hcl 11.8mol1.45l 110310.0ml=31.9ml 易混易错点1.两溶液稀释时，误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积，精确地讲，某溶液（体积为v1）和另一 溶液（体积为v 2）混合时，只有当溶液的溶质相同，且浓度也相同时，v 总 v 1 v 2，只要有一项不同（如溶质或浓度） ，就 v 总 v 1 v 2；如 20ml1mol · l b 的 nacl 溶液与 20ml1mol · l b 的 naoh 溶液混合总体积不等于40ml ，同样与20ml 的水

27、混合总体积也不等于40ml ；另将某气体通入溶液时，如将1lhcl （标准状况）气体通入1l1mol ·l b 的盐酸中，盐酸的体积将发生转变，不再等于1l，更不能等于2l ；精确的体积需要通过密度来运算得知； 2.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶颠倒几次后显现液面低于刻度线时，又连续滴加水至刻度线；因容量瓶属 “ 容纳式 ” 的玻璃量器；用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量；假如再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会显现瓶内液面低于刻度线，这是由于极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）；容量瓶的刻

28、度是以 “ 容纳量 ” 为依据，所以倒后不需再加蒸馏水至刻度，如再加，就所配溶液浓度会偏低；3.不能正确区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度浓质的质量分类溶质的molg单位溶液的单位lg公式物质的量浓度cb =溶质的物质的量n b溶质的质量分数=溶液的体积；v；溶质的的量溶液的质量 nb；v；特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同1物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度c（ b） =溶质的质量浓

29、度；w；溶液的密度；p；1000ll（上式中密度的单位为g· ml b，摩尔质量溶质的摩尔质量；m ；的单位为 g· mol b ）拖 6 将标准状况下的al hclg 溶于 1l 水中，得到的 盐酸密度 为 bg·cm-3，就该盐 酸的物 质的量 浓度是多少？答案：解析：溶质的物质的量：alan（ hcl ） =mol22.4 / mol22.4v（ hclaq ） =a22.4molmol 11000g136.5lbgcm 31000mllm 122409bc hcl n hcl amol22.436.522400 lv hcl ap36.5224400224

30、00 b2400b拖 7 体积为 vml 、密度为 · mbl的含有相 对分子 质量为 m 的某物 质的溶液，其中溶 质为 mg ，其物质 的量浓度为 cmol·lb,溶质的质量分数 为 %，就 以下表示正确选项1000 wpa.c=mb.m=wpw100cmc. %=% 100p1000md. cvm1000 pw%答案： bd（解析：依据物质的量浓度与质量分数的换算可知c=再由体积、密度、质量的m换算知 m=v w% ，而物质的量浓度c=m / mw%1000；v /1000vm思路点拨：此题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培育同学应用综合学问解题的才能以及思维的严密

31、性）随笔：【例题 4】在标准状况下，1 体积水溶解700 体积氨气，所得溶液的密度是0.9g· cm-3；就该氨水中溶质的物质的量浓度为（），质量分数为 a.18.4mol · lbb.34.7%c.20.4mol · lbd.31.2%【错解】误认为所得氨水的体积为1l,700l 或 701l ，得出错误结果；【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积由于形成溶液而发生变化，要求出氨水的体积只能借助于水的密度和溶液总质量来换算n（ nh 3） =vnh 3vm=700l22.4l ·mol b =31.25mol又由于所得氨水的密度为0.9g·

32、 cm-3 ，其体积不能是1l ，更不能是701l ；要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算；所得氨水的质量为：m（氨水） =31.25mol ×17g· mol b+1000ml ×1g· ml b =1531.25gv（氨水） =m氨水 p=1531.25g0.9g · cm-3 =1701.4cm 3 即 1.7l 氨水就 c（氨水） =n nh 2 v m氨水 p31.25mol=1.7 l=18.4mol · l b那么氨水中溶质的质量分数为：（氨水） =mnh 3m 氨水 × 100%=31.2

33、5mol × 17g· molb 1531.25g× 100%=34.7%【正解】 ab拖 8 标准状况下 氯化氢在水中的溶解度为 1500；求标准状况下， 饱和氯化氢溶液的物 质的量 浓度和 氯化氢的质量分数 盐酸 为 1.19g/cm 3答案：由于微粒间存在间隙，所以混合后溶液的体积，一般不能由原先溶液体积直接相加得到，但质量可以加和，利用质量与密度可以求得体积溶液的物质的量浓度： hcl 的物质的量： 500l ÷ 22.4l/mol=22.32mol hcl 质量： 22.32mol× 36.5g/mol=814.73g溶液体积：（ 1

34、000g+814.73g） ÷ 1.17g/cm3 =1551.1cm3 =1.551l溶液的物质的量浓度=22.32mol 1.55l=14.1mol/l氯化氢的质量分数：814.73g=0.449 × 100%=44.9%1814.73g100%随笔：【例题 5】（典型例题某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g；如向此溶液中添加3.5g氯化钠和 6.5g 水，就所得溶液的溶质质量分数是（）a.30%b.26.5+3.5100+6.5 ×100%c.26.5%d.26.5+3.5100+6.5+3.5 ×100%拖 9 式量 为 m

35、的某物 质 ，在室温下溶解度 为 sg/100g 水，此时测 得饱 和溶液的密度 为 g/cm3，就该饱 和溶液的物 质的量 浓度是 mb10· s· c mol ·b dl答案： b （如溶液的质量为（s+100 ） g，溶质的物质的量为s g/mg · mol b，又依据溶液的密度，可知溶液的体积为：s / m故溶液的物质的量浓度c=s100 p1000ls100p1000(3) 经整理得， c=ps1000，应选 b）【错解】此题极易错选d，错选率高达m （ s100） moll b36.5%；一部分同学对概念懂得不透；当3.5g nacl 和 6

36、.5g 水加入后，实际nacl 已过量；【易错分析】溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量× 100% ；6.5g 水中最多能溶解氯化钠：6.5g× 26.5g100-26.5g=2.34g 3.5g，所以溶液仍是饱和的，其质量分数为26.5g100g× 100%=26.5% ；故答案为 c；方法技巧配制肯定物质的量浓度误差分析（1）从配制原理c=nb v=m b mv 可知，引起误差的主要因素是溶质的质量mb 和溶液体积v；引起误差的操作以配制250ml0.1mol · l b naohaq 为例 因变量mbvc1称量：左码右物；使用滤纸减小偏低减小

37、2转移：减小偏高溶解后热溶液立刻即转移；减小偏低向容量瓶注液时少量溅失；减小偏低未洗烧杯、玻棒；未转移洗液；配制中途未水平摇匀减小偏高3定容：因水面超过刻线，用滴管吸减小偏低出增大减小偏低偏高定容后翻转摇匀后，液面下降，再加水增大偏低注：使用量筒时仰视和俯视的影响是：误差量筒仪器量肯定体积有肯定体积读数仰视视线仰视体积偏大读数偏小俯视体积偏小读数偏大（2）以下情形对配制结果无影响：烧杯洗净后未干燥，容量瓶洗净后未干燥即用于配制；配制好溶液后，不慎倒出了一些；精确定容后，停止振荡摇匀时，液面略低于刻度线；随笔：【例题 6】配制肯定量浓度溶液时，以下操作使得溶液的浓度偏高、偏低，仍是不变？（1）用

38、量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 ；（2）将取药的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 ；（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 ；【分析】（1）对量筒的正确的读数方法是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于运算值，所以配出溶液的浓度偏低；（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后移入容量瓶，使得溶质的量增大，故所配出的溶液的浓度偏高；（3）定容摇匀后，溶液的配制已经终止，从中任意取出一部分，浓度不会发生转变，所以剩余溶液的浓度不变；【解析】（1）偏低；（ 2）偏高；（ 3）不变拖 10 配制肯定物 质的量 浓度的 naoh 溶液 时，造成所配溶液的 浓度

39、偏高的缘由是a. 所用 naoh 已经潮解（晶体自发吸取空气中水蒸气）b.向容量瓶中加水未到刻度线(4) 有少量 naoh 的溶液残留在 烧 杯中(5) d 用带游码的托 盘天平称量naoh 时，误用“左码右物 ”的方法答案： b （解析： a 中，配制物质的量浓度的溶液时，所用溶质潮解，称量时实际溶质质量小于所称量的质量，最终造成浓度偏低，a 不正确；b 中，加水未到刻度线，就溶液的体积小了，最终配出溶液浓度偏高；c 中，烧杯内溶质残留致使溶质削减，溶液浓度偏低，c 不正确；d 中，误用了 “ 左码右物 ” 的方法，实际质量也小于称量的质量，配液后造成溶液浓度偏低，d 不正确）典型例题解析【

40、例题 7】有 a 、b 两种硫酸溶液，a 溶液硫酸的质量分数为5a%， b 溶液硫酸的质量分数为a%，将a、 b 两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为拖 11 将质量分数 为 a%物质的量 浓度为 c1 的硫酸溶液蒸 发 掉一部分水，使其 质量分数 变为 2a%，此时 它的物a. 小于 3a%b. 等于 3a%c.大于 3a%d.无法确定答案： a （解析：由于缺少条件，如从物质的量浓度的定义动身运算是困难的，但物质的量浓度与质量分数之间有肯定的联系，通过这两种不同的换算关系，找出两种溶液中物质的量浓度和密度的关系进行分析解答；设 1 、 2 分别表示两种溶液的密度，w 为溶质的

41、质量分数；依据 cb=得： c100mlmbl 1b× × a%1·mol b1000mllb1 =1000ml· l198 gmol 1c2=98gmol 1 1 2c 2 c1 ，故答案 a 正确；思路点拨：通常情形下，同一种物质的不同浓度的溶液，其浓度越大溶液密度越大，浓度越小的密度越小；如硫酸、硝酸等，但也有少数物质的溶液例外，如氨水、乙醇溶液等，浓度大的密度反而小；后一种情形通常是物质本身密度比水的密度小）【分析】依据题意，设各取a 、b 两溶液 vml ， a 、b 两溶液的密度分别为 1g/cm 3、 2g/cm3；依据溶液质量分数的含义，

42、混合溶液的的质量分数为：3a%2a%1 - 2 1+ 2× 100%因对于硫酸而言，浓度大就密度大，此时 1 2 ，所以混合后的硫酸溶液中硫酸质量分数3a%；【解析】 c【思路点拨】（ 1）当溶液的密度大于1g/cm 3 时，将等体积的浓度溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半；（2）当溶液的密度小于1g/cm3 时，上述情形的结果会相反（“ 大于 ” 变“小于 ”）；（3）浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于1g/cm3 时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半；质的量浓度相应变为c2，就 c1 和 c2 的数值关系是a.c1 c2

43、b.c1=c2 c.c1 c2d.无法运算【例题8】把 a l （ nh 4）2 so4 和 nh 4no 3 的混合溶液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh 3 全部赶出；另一份需消耗cmolbacl 2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 b2ca. 1amoll2bcb. 1amollab2b4cc.1d.1amollamoll【分析】解题过程中简洁忽视离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出h +4、 so2- 44的物质的量误认为就是原溶液中nh+ 和 so2-4的物质的量，造成错选a ；对于混合溶液，第一分析溶液中有哪些离子，再分别求

44、出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解；拖 12vmlal 2（so4）3 溶液中含al 3+a g，取v4ml 溶液稀 释到 4vml ，就 稀释后溶液中so2- 4 的物 质的量 浓度是 ；此题涉及离子反 应有：nh 4 + oh -2-nh 3+h2o，ba2+ + so2- 4baso4由题意可知， a l 混合溶液分成两等份：4其中一份有： nh+oh -，bmolbmol另一份有：ba2+so2-4cmolcmol就 a l 混合液中，有 2bmol nh +4，有 2cmol so 2-4，在溶液中，依据 电荷守恒有：32bmol × 1=2bmol × 2

45、（+nco -）×al×13得 c（no - ）=2b-4camol·lb答案： 125a/（ 36v ）mol · l b（解析：忽视取v4ml ，溶液稀释到4vml ，而误把vml 原溶液中的 n（ so2-4）当作 4vml 溶液中的物质的量而代入运算造成错解；忽视溶液体积单位，没有将ml 换成 l，造成错解；此题是化学字母型运算题，主要考查对物质的量，稀释后溶液浓度运算等的把握情形；据题意可知： n （al 3+ ） =aga273a27g mol 1nso2 4 2mol18molv 4ml的原溶液中n （ so2-4 ）=a 18mol14a

46、 72mol4vml 的稀溶液中c （so2-a / 72mol4） =125a【解析】 d 随笔：4v10 3 l36vmoll 1【例题 9】将 kcl 与 kbr 混合物 13.400g 溶于水配成500ml 溶液，通过足量的cl 2 让其反应（ 2kbr+cl2 2kcl + br 2），将溶液蒸干得固体11.175g；就原溶液中k +、 cl -、br - 的物质的量浓度之比为 a.1 2 3b.3 2 1c.1 3 2d.2 3 1【解析】 b 方法 1：可将题设条件整理成如下框图： 13.400gkclkbrcl 2 足量 11.175gkcl 原kcl 生固体质量削减的缘由是k

47、br 变成了 kcl 2kbr + cl 22kcl + br 2 2m2mol89gn（ kbr ）2.225gn（ kbr ） =2.225g89 g2mol=0.05000molm（ kbr ）=119g · mol b× 0.0500mol=5.950g m（ kcl ） =13.400g-5.950g=7.450gn（ kcl ） =7.450g ÷ 74.5g ·mol b=0.1000mo拖 13（典型例题等体 积硫酸 铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分 别与足量的 氯化钡溶液反 应；如生成的硫酸 钡沉淀的质量比 为 123，就三种硫酸 盐 溶液的物

48、 质的量 浓度比 为a.1 23 b.169 c.133d.136n（k + ）n（cl-）n（br - ）=（0.05000mol+0.1000mol ）0.1000mol 0.05000mol=3 21答案： b （据题意生成baso4 的质量比为1 2 3，可推知al 2 （ so4 ） 3、znso 4 、na2 so4 三种溶液中所含 so2- 4 的物质的量之比为1 2 3 ；设 al 2 （so4 ）3 、znso 4 、na2 so4 的物质的量浓度为c1、c 2、c3就 3c 1v ： c 2 v： c 3v=1 2 3解得： c1： c 2： c3=1 6 9）方法 2：原溶液中： n（ k + ） =n（ cl- ） +n（ br -）（电荷守恒）就 n（ k +） n（cl -），n（ k +） n（br - ）【例题 10】有 5 瓶溶液分别是：10ml 0.6mol · l b naoh 水溶液； 20ml0.5mol ·l b h 2so4 水溶液；30ml 0.4mol · l b hcl 水溶液； 40ml 0.3mol · l b ch3 cooh 水溶液；