高一化学必修1知识点综合总结整理版2

1、第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性；二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的仍原性，在自然界多数以化合态形式存在；物质naalfe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成na2 o： 4na + o 2 = 2na 2o点燃生成na2o2常温下生成致密氧化膜：4al + 3o 2 = 2al 2o3致密氧化膜使铝耐腐蚀；潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分fe2o3 纯氧中点燃生成：与 o22na + o 2 点=燃na 2o2纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃3fe

2、+2o 2 = fe3o42234al+3o点燃 =2al o点燃与 cl 22na+cl2 点燃=2nacl2al+3cl 2 点 =燃=2alcl 32fe+3cl 2 = 2fecl 3与 s常温下即可反应：2na+s=na2s与水常温与冷水猛烈反应：加热时才能反应：2al + 3s= al 2s3去膜后与热水反应：2al+6h 2o=2aloh 3 +3h 2加热只能生成亚铁盐：fe + s = fes常温下纯铁不与水反应；加热时才与水蒸气反应：2na+2h2 o=2naoh+2h3fe+4h2og = fe 3o4+4h2与 酸溶 液2na+2hcl=2nacl+h22al+6hcl

3、=2alcl 3 + 3h2fe+2hcl=fecl2 +h2与 碱-溶 液-与硫酸铜溶液：2na+2h2 o+cuso4=cuoh2与 盐 +na2so4+h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2-溶液与氯化铁溶液：6na+6h2 o+2fecl3=2feoh 3 +6nacl+3h2与氧-镁条引燃时铝热反应：化物-2al+fe 2o3=点al燃2o3+2fe置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质金属活泼性逐步减弱-三、金属化合物的性质：1、氧化物na2ona2o2al 2o3fe2o3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体

4、赤红色固体2na2o2+2h2o=4naoh与水反应na2o+h2o=2naohna2o+2hcl=2nacl与酸溶液+h2o（溶液无色）+o2 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2-fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2oal 2o3+6hcl=2alcl 3+3h2o（溶液黄色）与碱溶液-al 2o3+2naoh= 2naalo2+h2o-其他na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3 +o2-2、氢氧化物化性naohaloh 3feoh2feoh 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液naoh+hcl=nacl+h2o

5、aloh 3+3hcl= alcl 3+3h2ofeoh2+2hcl=fecl 2+2h2ofeoh 3+3hcl= fecl 3+3h2o与碱溶液-aloh 3+naoh=naalo2+2h2o-稳固性稳固2aloh 3=al 2o3+3h2o4feoh2+o2+2h2o=4feoh32feoh 3=fe2o3+3h2o其他2naoh+c2o =na2co3+h2o-naoh+c2o 过量 =nahco3亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧化制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水液（液面下）钠溶液3、盐fecl2fecl 3颜色浅绿色黄色与碱溶液fecl2+2naoh =feoh2 +2n

6、aclfecl 3+3naoh= feoh3 +3nacl相互转化2fecl 2+cl 2=2fecl 32febr 2+br2=2febr 32fecl 3+fe=3fecl 2 2febr3+fe=3febr2主要表现：性（仍原性）表现：性（氧化性）检验遇 kscn不显血红色，加入氯水后显红色遇 kscn显血红色用途净水剂等印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；naalo2+hcl+h2o=aloh 3 +nacl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；附： 1、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的

7、金属或它们的化合物的检验；锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观看钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光；3、氧化铝、氢氧化铝（ 1）al 2o3 俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末；它的熔点、沸点都高于2000 度；（ 2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料；氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等；第四章非金属及其化合物一、本章学问结构框架1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子

8、 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应co2+h2oh 2co3与酸反应方程式sio2 + 4hf=sif 4 +2h2o不反应与烧碱反应方程式sio2+2naoh = na2sio3+h2o少： 2naoh+c2o=na2co3+h2o过： naoh+c2o=nahco3高温与 cao反应方程式sio2+caocasio3cao+co2=caco3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）sio2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶sic砂纸、砂轮的磨料二氯1、液氯、新制的氯水和久置

9、的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分cl 2cl 2、h2o、hclo、h、cl 、h、cl 、h2o、clo 、极少量的为oh极少量的oh稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质2与金属钠反应方程式2na+cl点燃2nacl点燃与金属铁反应方程式2fe+3cl 22fecl 322与金属铜反应方程式cu+cl点燃cucl与氢气反应方程式h2 +cl 22hcl； h2+cl 22hcl与水反应方程式h2o +cl 2 =hcl+hclo制漂白液反应方程式cl 2+2naoh=nacl+naclo+2ho制漂白粉反应方程式2cl 2 +2c

10、 a oh 2 =cacl2 +c a cl o 2 +2h2 o2222试验室制法mno 4hcl（浓）mncl +cl+2h o氯离子的检验试剂以及反应方程式三硫、氮1、二氧化硫的性质agno3 溶液 ag +cl =agcl物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比 空 气 _大 有毒与水反应方程式so2 +h2oh 2so3酸so2+2naoh=n2aso3 +h2o性与烧碱反应方程式na2so3+so2+h2o=2nahs3o so2+naoh=nahs3 o漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质化白曾学过的具有漂白学性性的物质性吸附漂白：活性炭氧化漂白： hclo、o3 、na2o

11、2仍与氧气反应方程式2so2 + o 2 = 2so3质原与氯水反应方程式so2 + cl2 +2h2o = h 2so4+2hcl性氧与硫化氢反应方程化式性so2+2h2s = 3s +2h2o2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与 cu反应相与木cu+2h2so4 浓 cuso4+so2 +2h2ocu+4hno3 浓=c u no3 2 +2no2 +2h 2o3cu 8hno 3 稀 =3c u n o 3 2+2no +4h 2o同炭反点应c + 2h 2so4 浓 +2so 2 +2h 2oco2c+4hno3 浓co2 +4no 2+2h 2o与铁铝反发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（ 1 ： 3 ）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的 物 无 色 有 刺理 性 激 性 气 味质 的 气 体比空气 _小 易溶（ 1： _700_） 可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性；氨气与 水 反 应的化方程式学性与 盐 酸 反质应方程式实 验 室 制nh3+h2onh3· h2onh +