高一下学期第二次月考化学试卷含解析

1、江西省南昌二中高一（下）其次次月考化学试卷一、挑选题（此题共16 小题，每道题只有一个正确选项，每道题3 分，共 48 分）1有关化学用语正确的（）a nh 3 的结构式为：b nh 4cl 的电子式：c乙烯的结构简式：ch 2ch 2d ch 3（甲基）的电子式为：2以下说法中正确选项（）a 含有共价键的化合物肯定是共价化合物 b全部物质之间均存在化学键 c由非金属元素可以组成离子化合物d不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定为极性键3已知反应x +y=m +n 为吸热反应，对这个反应的以下说法中正确选项（） a x 和 y 的总能量肯定低于m 和 n 的 总 能量 b由于该反应为吸热反应，

2、故肯定要加热反应才能进行 c破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d x 的能量肯定低于m 的， y 的能量肯定低于n 的 4以下反应既属于氧化仍原反应，又是吸热反应的是（） a 锌粒与稀硫酸的反应b ba（ oh ） 2.8h 2o 晶体与 nh 4cl 晶体的反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d灼热的木炭与co 2 反应5x 是某元素的一种同位素，该原子的质量数为a ，中子数为n，它的气态氢化物为xh 3，就它与18o 形成的最高价气态氧化物ag 中含有质子的物质的量为（）a molb molcmoldmol6x、y 为短周期元素， x 位于 ia 族，x 与 y 可

3、形成化合物x 2y ，以下说法正确选项 （）a x 的原子半径肯定大于y 的原子半径b x 与 y 的简洁离子不行能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1： 1 d x 2y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7以下措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）a na 与水反应时增大水的用量b将稀 h 2so4 改为 98%的浓 h 2so4 与 zn 反应制取h2 c在 h2so4 与 naoh 两溶液反应时，增大压强d恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量8将 2mola 与 2molb 混合于 2l 的密闭容器中，发生如下反应：2a（ g）+3b（ g

4、）. 2c（ g）+xd （ g）， 2min 后达到平稳时，a 的转化率为50% ，测得 v （d ）=0.25mol/ （ l .min ）以下推断正确选项（）a v （c） =0.5mol/ （ l .min ） b x=3c b 的转化率为25%d如使用催化剂可以缩短达到平稳的时间，但a 转化率不变92021 年中国已超北美成为全球液晶显示器其次大市场生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf 3 是一种温室气体，其储备能量的才能是co 2 的 12000 20000 倍， 在大气中的寿命可长达740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键n nf fn f键能： kj/mol941.

5、7154.8283.0以下说法中不正确选项（）a 过程 f2（ g）2f（ g）吸取能量b过程 n （g） +3f（ g） nf 3（ g）放出能量c反应 n 2（ g） +3f2（g） =2nf 3（ g） 放出能量d nf 3 吸取能量后假如没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10某化学小组构想将汽车尾气（no 、no 2）转化为重要化工原料hno 3，其原理如示意图，其中a 、b 为多孔材料以下说法正确选项（）3ea 电解质溶液中电流方向由b 到 a，电子流向与之相反b电极 a 表面反应之一：no +2h2o=no +4h +33c电极 b 邻近 c（ no ）增大d该电池工作时，

6、每转移4mole 一消耗22.4 l o 211意大利罗马高校的fulvio cacace 等人获得了极具理论讨论意义的n4 气体分子 n4 分子结构如右图所示，以下说正确选项（）a n4 分子属于一种新型的化合物b n4 分子中只含有非极性键c 1 mol n 4 分子所含共价键数为4n ad n4 沸点比 p4（白磷）高12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co （ g） +2h 2（ g） ch 3oh （g）； h0.2min 时只转变一个条件，反应情形如下表：以下说法不正确选项（）时间c（ co） /mol/lc（h 2） /mol/lc（ ch 3oh ）/mol/l起始130

7、第 2min0.82.60.2第 4min0.41.80.6第 6min0.41.80.6a 第 4 min 至第 6 min 该化学反应处于平稳状态b第 2 min 时，假如只转变某一条件，就转变的条件可能是降低温度c第 2 min 时，假如只转变某一条件，就转变的条件可能是使用催化剂d第 6 min 时，其他条件不变，假如上升温度，反应速率增大13在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：m（？） +2n（ g）. p（ g）+q（g）该反应为吸热反应，已知m 的状态未知，就以下描述肯定达到平稳的标志是（） 当物质 m 、n 、p 的体积分数比为1： 1： 1 时 混合气体的密度不变时 体

8、系的温度不变时 反应速率2v （ n） 正=v （ q）逆时 体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时a b c d 14 a、b 、c、d 、e、f 六种元素，其中 abcde 为短周期元素， 原子半径 a cb e d 原子最外层电子数 a=d 、c=e 、a +b=c 原子的核外电子层数 b=c=2a b 元素的最高正价与最低负价数值之差为 2 f 在地壳中金属元素含量其次，以下说法正确选项（）a 由于 c 的氢化物分子内含有氢键，所以比e 的氢化物稳固b过量 f 与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物c由于 e 单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以e 单质熔点比溴低 d

9、 a 、 d 形 成 化 合 物 的 水 溶 液 呈 碱 性15分析下表排列规律，判定空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（）12345678ch 4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h 16c8h16a 7b 8c 9d 1016甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯洁的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）a 澄清石灰水，浓h2so4 b 酸性 kmno 4 溶液，浓h2so4c溴水，烧碱溶液，浓硫酸d 浓 h2so4，酸性kmno 4 溶液二、非挑选题（共52 分）17以下各组物质cc o2 和 o3 h 2、d 2、t2 12和 14 ch 3ch 2ch 2ch 3 和（ch 3

10、） 2chch 3 乙烷和丁烷 ch 3ch 2ch2ch （ c2h 5） ch 3 和 ch 3ch 2ch 2ch （ch 3） c2h5互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是18有机物ch 3ch （ ch 2ch 3）ch （ ch 2ch 3）ch （ ch 3） 2 的系统命名为19烷烃分子可看成由ch 3、 ch 2、和等结构组成的假如某烷烃分子中同时存在这4 种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含个碳原子20现有10 种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素abcdefghij原子半径0.74（ 10101.601.521.100.9

11、91.860.750.821.020.037最高或最低+2+1+5+7+1+5+3+6+1化合价2 3 1 3 2回答以下问题：（1） d 的元素名称是，如h 的一种同位素中子数为5，就其原子符号是， b 元素m）的原子结构示意图是；（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；化合物 f2a 2 的电子式是：（3）用电子式表示f2i 的形成过程：；（4）用 j 元素的单质与 a 元素的单质可以制成电池，电池中装有 koh 浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入 koh 溶液，在甲极通入 j 的单质，乙极通入 a 的单质，就乙极的电极反应式为：21某化学爱好小组用如图装

12、置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件挑选”的探究： 当 b 中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气不同条件下， 每分钟收集到氢气的体积如表：硫酸饱和浓 度 硫酸铜溶液体积/mlb 反应达到平稳时间/min第 1分钟收集氢气体积/ml第 2分钟收集氢气体积/ml第 3 分钟收集氢气体积/ml请回答：试验序号120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4（1）关闭k 2、打开 k 1，观看到，说明 b 反应达到平稳（2）试验l、2 是对比探究试验，分析上表，说明该

13、对比探究试验的目的是（3）细口瓶c 的容积为v（ ml），为了使加入的锌（质量bg）不铺张，在c 中仍留有的水时，就v= 与 b 的代数关系式，气体摩尔体积是v m（ ml. mol 1） （4）试验 4 是讨论饱和硫酸铜溶液的体积对试验的影响，a 值应为（填选项）a 20b 30c 27d 40（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应当挑选试验（填试验序号） （6）查资料得知：cu+cl cucl 湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是22肯定温度下，在容积为2l 的密闭容器中投入肯定量m 、n 进行反应， m

14、、n 的物质的量随时间的变化曲线如下列图：（1）写出此反应的化学方程式（2）以下表达中能说明上述反应达到平稳状态的是a 反应中m 与 n 的物质的量之比为1： 1 b在混合气体中n 的质量百分数保持不变 c混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化d混合气体的压强不随时间的变化而变化（3）如 t3=3 ，就 3min 内用 m 表示的反应速率是（4）在 t2 时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v （逆）的大小关系是（5）反应达到平稳后，n 所占的体积分数是（保留一位小数） 23铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：pbo2+pb+4h+2so2 2pbso4+2h2o4就正极的电极反应式是

15、；如负极质量增加96g，就外电路通过电子数目是24乙烷空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030%的 koh 溶液该燃料电池放电时，负极的电极反应式是；比起直接燃烧，燃料电池的主要优点是25如图是一个电化学过程示意图假设使用肼（分子式为n 2h4）空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量削减128g，因 为 cu 2e=cu2 +，依据得失电子守恒，就肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气l （假设空气中氧气的体积含量为20%）2021-2021 学年江西省南昌二中高一（下）其次次月考化学试卷参考答案与试题解析一、挑选题（此题共16 小题，每道题只有一个正确选项，每道题3 分，共 4

16、8 分）1有关化学用语正确的（）a nh 3 的结构式为：b nh 4cl 的电子式：c乙烯的结构简式：ch 2ch 2d ch 3（甲基）的电子式为：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】 a 氨气分子中含有3 个 n h 键，用短线代替全部共用电子对即为结构式； b氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子； c乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出含有的官能团；d ch 3（甲基）为中性原子团，碳原子最外层含有7 个电子【解答】 解： a 氨气为共价化合物，其分子中含有3 个 n h 键， nh 3 的结构式为：，故 a 正确；b氯化铵是离子化合物，由氨根离子

17、与氯离子构成，其电子式为， 故 b错误；c乙烯分子中含有1 个碳碳双键，其正确的结构式为：ch 2=ch 2，故 c 错误；d ch 3（甲基）中的c 原子最外层电子数为7，甲基正确的电子式为， 故 d 错误；故 选 a 2以下说法中正确选项（）a 含有共价键的化合物肯定是共价化合物 b全部物质之间均存在化学键 c由非金属元素可以组成离子化合物d不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定为极性键【考点】 共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】 a 含有共价键的化合物中也可能含有离子键； b单原子分子中没有化学键；c铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；d同种非金属原子之间形成非极性

18、键【解答】 解： a 含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如naoh ，属于离子化合物，故 a 错误；b单原子分子中没有化学键， 如稀有气体中只含有分子间作用力， 没有化学键， 故 b 错误； c铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，所以由非金属元素可以组成离子化合物，故c 正确；d不同元素组成的多原子分子里的化学键含有极性键，也可能含有非极性键，如h2o2 中含有 oo 非极性键和o h 极性键，故d 错误故 选 c3已知反应x +y=m +n 为吸热反应，对这个反应的以下说法中正确选项（） a x 和 y 的总能量肯定低于m 和 n 的 总 能量 b由于该反应为吸热反应，故肯定要加热反应才

19、能进行 c破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d x 的能量肯定低于m 的， y 的能量肯定低于n 的【考点】 反应热和焓变【分析】 a 反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应； b吸热反应不肯定在加热的条件下发生，反应放热仍是吸热与反应条件无关，打算于反应物互为生成物的能量高低；c反应中断键时吸取的能量比形成化学键时放出的能量高，就反应是吸热反应d反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系【解答】 解： a x +y=m +n 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量， 即 x 和 y 的总能量肯定低于m 和

20、n 的总能量，故a 正确；b吸热反应不肯定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故b 错误；c断裂旧键需要吸热能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，就反应中断键时吸取的能量大于形成化学键时放出的能量，故c 错误；dx +y=m +n 为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明x 的能量肯定低于m 的能量， y 的能量肯定低于n 的能量，故d 错误；故 选 a 4以下反应既属于氧化仍原反应，又是吸热反应的是（）a 锌粒与稀硫酸的反应b ba（ oh ） 2.8h 2o 晶体与 nh 4cl 晶体的反应c甲烷在氧气中的燃烧

21、反应d灼热的木炭与co 2 反应【考点】 氧化仍原反应；吸热反应和放热反应【分析】 有化合价变化的反应是氧化仍原反应大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、ba（ oh ）2.8h2o 晶体与 nh 4cl 晶体的反应是吸热反应【解答】 解： a 、锌粒与稀盐酸的反应是氧化仍原反应，又是放热反应，故a 错误；b、ba（ oh ） 2.8h 2o 与 nh 4cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化仍原反应，故b 错误；c、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化仍原反应，故c 错误d、灼热的炭与co 2 的反应既属于氧化仍原反应，又是吸热反应，故d 正确；应选 d 5x 是某元素的一种同位素，该原

22、子的质量数为a ，中子数为n，它的气态氢化物为xh 3，就它与18o 形成的最高价气态氧化物ag 中含有质子的物质的量为（）a molb molcmoldmol【考点】 物质的量的相关运算o 形成的最高价气态氧化物为x 2o5【分析】 它的气态氢化物为xh 3，就它与18，所以氧化物的摩尔质量为：（ 2a +90）g/mol ，就 ag氧化物的物质的量为：=mol ，所以 ag 中含有质子的物质的量为× 2（ a n） +5× 8 mol ，由此解答【解答】 解：它的气态氢化物为xh，就它与18，所以3o 形成的最高价气态氧化物为x 2o5氧化物的摩尔质量为： （ 2a +

23、90） g/mol，所以ag 氧化物的物质的量为：=mol，所以ag 中含有质子的物质的量为× 2（ a n） +5× 8 mol=mol ，应选： c6x、y 为短周期元素， x 位于 ia 族，x 与 y 可形成化合物x 2y ，以下说法正确选项 （）a x 的原子半径肯定大于y 的原子半径b x 与 y 的简洁离子不行能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1： 1 d x 2y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】 位置结构性质的相互关系应用【分析】 x 、y 为短周期元素，x 位于 ia 族， x 与 y 可形成化合物x 2y ，就

24、 y 为第 a 族元素，就x 可能为 h、li 、na 等元素， y 可能为 o、s 等元素，以此进行解答题中各问【解答】 解：x 、y 为短周期元素，x 位于 ia 族，x 与 y 可形成化合物x 2y ，就 y 为第 a族元素，就x 可能为 h、li 、na 等元素， y 可能为 o、s 等元素：a 、当 x 为 h 、li 等元素， y 为 s 元素时， x 的原子半径小于y 的原子半径，故a 错误；+b、x 为 na 时，其对应离子为na ，离子有10 个电子， y 为 o 元素时，其对应的离子为o2，离子有10 个电子，二者具有相同的电子层结构，故b 错误；c、两元素形成的化合物中，

25、原子个数为1： 1 的有 h2o2 或 na 2o2，故 c 错误；d、化学式为x 2y 的有 h2o 或 na2o 或 li 2 o，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故 d 正确应选 d 7以下措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）a na 与水反应时增大水的用量b将稀 h 2so4 改为 98%的浓 h 2so4 与 zn 反应制取h2c在 h2so4 与 naoh 两溶液反应时，增大压强d恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【考点】 化学反应速率的影响因素【分析】 常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，上升温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大

26、活化分子百分数，从而增大反应速率，留意增大压强只对有气体参与的反应有影响，以此解答该题【解答】 解： a 水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故a 错误；b将稀 h2so4 改为 98% 的浓 h2so4 与 zn 反应生成二氧化硫气体，不生成氢气， 故 b 错误；c反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故c 错误； d恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，就反应速率 增大，故d 正确应选 d 8将 2mola 与 2molb 混合于 2l 的密闭容器中，发生如下反应：2a（ g）+3b（ g）. 2c（ g）+xd （ g），

27、2min 后达到平稳时，a 的转化率为50% ，测得 v （d ）=0.25mol/ （ l .min ）以下推断正确选项（）a v （c） =0.5mol/ （ l .min ） b x=3c b 的转化率为25%d如使用催化剂可以缩短达到平稳的时间，但a 转化率不变【考点】 化学平稳的运算【分析】 2s 后 a 的转化率为50%，可知转化的a 为 2mol × 50%=1mol ，由反应可知生成c为 1mol ，v（ c）=0.25mol .l 1.s1 ，v（ d ）=0.25mol .l 1 1.s，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2 ，就2a （ g）+3b（ g）

28、. 2c（ g）+2d （ g），开头2200转化11.5112s1以此解答该题0.511【解答】 解： 2s 后a的转化率为50%，可知转化的a为 2mol × 50%=1mol ，由反应可知生成 c 为 1mol ，v（ c）=0.25mol .l 1 1v（d ）=0.25mol .l 11，由速率之比等.s，.s于化学计量数之比可知，x=2 ，就2a （ g）+3b（ g） . 2c（ g）+2d （ g），开头2200转化11.5112s10.5111 1a 由上述分析可知，v （c） =0.25mol . lb由上述分析可知，z=2 ，故 b 错误；.s，故 a 错误；c

29、 b 的转化率为× 100%=75% ，故 c 错误；d催化剂降低反应的活化能，同等程度转变反应速率，平稳不移动，故d 正确应选 d 92021 年中国已超北美成为全球液晶显示器其次大市场生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf 3 是一种温室气体，其储备能量的才能是co 2 的 12000 20000 倍， 在大气中的寿命可长达740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键n nf fn f键能： kj/mol941.7154.8283.0以下说法中不正确选项（）a 过程 f2（ g）2f（ g）吸取能量b过程 n （g） +3f（ g） nf 3（ g）放出能量c反应 n 2（

30、 g） +3f2（g） =2nf 3（ g） 放出能量d nf 3 吸取能量后假如没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【考点】 反应热和焓变【分析】 化学反应中断裂化学键吸取能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题【解答】 解： a f2（ g）2f（ g）为化学键的断裂过程，应吸取能量，故a 正确；b n（ g） +3f （ g） nf3（ g）为形成化学键的过程，放出能量，故b 正确；c反应 n 2（ g） +3f2（g） 2nf 3（ g） h=kj .mol 1 = 291.9kj.mol 1， h 0，放出能量，故c 正确；d nf 3

31、 吸取能量后假如没有化学键的断裂与生成，就不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故d 错误应选 d 10某化学小组构想将汽车尾气（no 、no 2）转化为重要化工原料hno 3，其原理如示意图，其中a 、b 为多孔材料以下说法正确选项（）3ea 电解质溶液中电流方向由b 到 a，电子流向与之相反b电极 a 表面反应之一：no +2h2o=no +4h +3c电极 b 邻近 c（ no ）增大3d该电池工作时，每转移4mole 一消耗22.4 l o 2【考点】 原电池和电解池的工作原理【分析】 该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为no 3e+2ho=no

32、 +4h+，正极上氧气得电子发生仍原反应，电极反应式为o+4e+4h +232=2h 2o，再结合氧气和转移电子之间的关系式运算【解答】 解： a 电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故a 错误；b该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极a 表面反应之一为no 3e +2h 2o=no 3+4h+，故 b 正确；cb 电极上电极反应式为o2+4e+4h+=2h 2o，有水生成，硝酸根离子不参与反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故c 错误；d该电池工作时，正极上氧气得电子发生仍原反应，温度和压强未知，导致22.4l 氧

33、 气的物质的量未知，故d 错误；应选 b 11意大利罗马高校的fulvio cacace 等人获得了极具理论讨论意义的n4 气体分子 n4 分子结构如右图所示，以下说正确选项（）a n4 分子属于一种新型的化合物b n4 分子中只含有非极性键c 1 mol n 4 分子所含共价键数为4n ad n4 沸点比 p4（白磷）高【考点】 物质的组成、结构和性质的关系；单质和化合物；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键【分析】 a 、化合物是由不同种元素组成的纯洁物；b、n4 分子中只含有n n 非共价键；c、1mol n 4 分子所含共价键数为6n a；d、依据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析【解答

34、】 解： a 、n 4 由 n 组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯洁物，故a错误；b、n4 分子中只含有n n 非共价键，故b 正确；c、1mol n 4 分子所含共价键数为6n a，故 c 错误；d、n4 和 p4 都是分子晶体，并且结构相像，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故d 错误；应选 b 12在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co （ g） +2h 2（ g） ch 3oh （g）； h0.2min 时只转变一个条件，反应情形如下表：以下说法不正确选项（）时间c（ co） /mol/lc（h 2） /mol/lc（ ch 3oh ）/m

35、ol/l起始130第 2min0.82.60.2第 4min0.41.80.6第 6min0.41.80.6a 第 4 min至第 6 min 该化学反应处于平稳状态b第 2 min 时，假如只转变某一条件，就转变的条件可能是降低温度c第 2 min 时，假如只转变某一条件，就转变的条件可能是使用催化剂d第 6 min 时，其他条件不变，假如上升温度，反应速率增大【考点】 化学平稳的影响因素【分析】 a 、依据平稳时的特点判定；b、比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，依据温度对反应速率

36、的影响作判定；c、比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，依据影响化学反应速率的因素判定；d、依据温度对反应速率的影响作判定【解答】 解： a 、由表可知第4min 时的各物质的浓度和第6 min 时各物质的浓度不变，所 以可以判定该反应已处于平稳状态，故a 正 确； b、比较起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第2min 的反应速率小于第2min 到第 4min 的，而此时反应物浓度下降，假如是转变温度只能是升高温度，故b 错误；c、比较

37、起始到第2min 和第 2min 到第 4min 的反应物的变化的浓度可以知道，起始到第2min的反应速率小于第2min 到第 4min 的，依据影响化学反应速率的因素可知，假如只转变某一条件，就转变的条件可能是使用催化剂或上升温度，故c 正确；d、对于可逆反应，上升温度正逆反应速率都会增大，故d 正确；应选 b 13在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：m（？） +2n（ g）. p（ g）+q（g）该反应为吸热反应，已知m 的状态未知，就以下描述肯定达到平稳的标志是（） 当物质 m 、n 、p 的体积分数比为1： 1： 1 时 混合气体的密度不变时 体系的温度不变时 反应速率2v （

38、n） 正=v （ q）逆时 体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时a b c d 【考点】 化学平稳状态的判定【分析】 化学反应达到化学平稳状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判定，得出正确结论【解答】 解： m （？） +2n （ g） p（ g） +q（ g） h 0， 平稳时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故 m、n、p 的体积分数比为1： 1： 1 时不能作为判定是否达到平稳状态的依据，故 错误； m 的状态未知，故气体的总质量是否变化未知，体积不变，故混合气体的密度不变时不肯定能作为判定

39、是否达到平稳状态的依据，故 错误； 该反应为放热反应，体系的温度不变，说明达到平稳状态，故 正确； 反应速率2v （ n） 正=v（q） 逆时，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明达到平稳状态，故 错误； 容器为绝热容器，压强不变，说明体系的温度不变，说明达到平稳状态，故 正确； 平均分子量 =，如 m 为气体，就总质量不变，总物质的量会变；如m 不为气体， 就总质量会变， 总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判定是否达到化学平稳状态的依据，故 正确；故肯定达到平稳的标志是， 应选 b 14 a、b 、c、d 、e、f 六种元素，其中abcde 为短周期元素， 原子

40、半径a cb e d 原子最外层电子数a=d 、c=e 、a +b=c 原子的核外电子层数b=c=2a b 元 素的最高正价与最低负价数值之差为2 f 在地壳中金属元素含量其次，以下说法正确选项（）a 由于 c 的氢化物分子内含有氢键，所以比e 的氢化物稳固b过量 f 与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物c由于 e 单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以e 单质熔点比溴低d a 、d 形成化合物的水溶液呈碱性【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】 a 、b、c、d 、e、 f 六种元素，其中a 、b、 c、 d、 e 为短周期主族元素，依据 原子的核外电子层数：b=c=2a ，

41、可知 a 为 h 元素， b、c 为其次周期元素，原子的最外层 电子数 a=d ，就 d 为 na 元素，依据b 元素的主要化合价：最高正价+最低负价 =2，可知 b为 n 元素，依据原子的最外层电子数：a +b=c ，可知 c 为 o 元素，原子的最外层电子数： c=e ，可知 e 为 s 元素， f 在地壳中金属含量其次，应为fe 元素，结合元素对应的单质、 化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题【解答】 解： a 、b 、c、d、e、f 六种元素，其中a 、b 、c、d、e 为短周期主族元素， 依据原子的核外电子层数：b=c=2a ，可知 a 为 h 元素， b 、c 为其次周期元

42、素，原子的最 外层电子数a=d ，就 d 为 na 元素，依据b 元素的主要化合价：最高正价+最低负价 =2，可知 b 为 n 元素，依据原子的最外层电子数：a +b=c ，可知 c 为 o 元素，原子的最外层电子 数： c=e ，可知 e 为 s 元素， f 在地壳中金属含量其次，应为fe 元素，就a 氢键只打算物质的物理性质，与化学性质无关，c 的氢化物比e 的氢化物稳固，是由于o 的非金属性比s 强的缘由，故a 错误；b铁与氯气加热只能生成三氯化铁，故b 错误；c e 单质为s，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但s 在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，就s 单质的熔点较高，故c

43、错误；d a 、d 形成化合物为nah ，能与水反应生成naoh ，溶液呈碱性，故d 正 确应选 d 15分析下表排列规律，判定空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（）12345678ch 4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h 16c8h16a 7b 8c 9d 10【考点】 有机化合物的异构现象【分析】 依据表格中物质的化学式的规律，可知5 号物质为c5h 12再依据碳链异构体判定同分异构体， 最终通过氢原子的种类等于一氯代物种数来判定含有一氯代物的同分异构体总数【解答】 解：依据表中烃分子式的排列规律可知，5 号物质为戊烷，c5h12 有正戊烷、异戊 烷、新戊烷3 种同分异构体：ch

44、3ch 2ch 2ch 2ch 3、ch 3ch 2ch （ch 3） ch 3、c（ ch3） 4， ch 3ch 2ch 2ch 2ch 3 分子中含有3 种氢原子，一氯代物种数是3；ch 3ch 2ch （ ch 3） ch 3 分子中含有4 种氢原子，一氯代物种数是4； c（ ch 3）4 分子中含有1 种氢原子，一氯代物种数是1；所以戊烷的一氯代物总共有8 种同分异构体，应选 b 16甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯洁的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）a 澄清石灰水，浓h2so4 b 酸性 kmno 4 溶液，浓h2so4c溴水，烧碱溶液，浓硫酸d 浓 h2so4，酸性

45、kmno 4 溶液【考点】 物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用；物质的分别、提纯和除杂【分析】 酸性 kmno 4 溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯洁的甲烷，以此来解答【解答】 解： a 甲烷、乙烯二者均与石灰水、浓硫酸不反应，不能除去乙烯，故a 不选；b将混合气体通过酸性kmno 4 溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故b 不选；c甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸取挥发的溴，最终通过浓硫酸干燥得到纯洁的甲烷，故c 选；d通过浓硫酸干燥得到

46、甲烷和乙烯混合气体，最终与酸性kmno 4 溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故d 不选；故 选 c二、非挑选题（共52 分）17以下各组物质c和c o2 和 o3 h 2、d 2、t2 1214 ch 3ch 2ch 2ch 3 和（ch 3） 2chch 3 乙烷和丁烷 ch 3ch 2ch2ch （ c2h 5） ch 3 和 ch 3ch 2ch 2ch （ch 3） c2h5互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是【考点】 同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体【分析】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有相同质子数

47、，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形状的单质互为同素异形体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同【解答】 解： o2 和 o3 是氧元素的不同单质属于同素异形体， h 2、d2、 t2 是氢元素的不同核素形成的氢气分子，属于同种物质，12c 和14c 是碳元素的不同原子属于碳元素的同位素， ch3ch 2ch 2ch 3 和 （ch 3） 2chch 3 ，分子式相同结构不同属于同分异构体， 乙烷和丁烷结构相像组成相差ch 2 属于同系物， ch3ch 2ch 2ch （ c2h5） ch 3 和 ch 3ch 2ch 2ch （ch 3）c2h 5

48、，结构和分子式相同为同种物质，互为同分异构体的是 ；互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；是同一物质的是故答案为： ， ， ，；18有机物ch 3ch （ ch 2ch 3） ch （ch 2ch 3）ch （ ch 3）2 的系统命名为2， 4二甲基 3乙基己烷【考点】 有机化合物命名【分析】 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，写出支链名称和位置，由简到繁同基合并，最终写主链名称，据此分析【解答】 解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6 个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在 2 号和 4 号碳原子上各有一个甲基，在 3 号 碳原子上有一个乙基，故名称为2，4二甲基 3乙基己烷，故答案为： 2， 4二甲基 3乙基己烷19烷烃分子可看成由ch 3、 ch 2、和等结构组成的假如某烷烃分子中同时存在这4 种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含8个碳原子【考点】 有关有机物分子式确定的运算【分析】 假如某烷烃分子中同时存在这4 种基团，最少ch 2、和各含有一个，剩下的为甲基，依据烷烃通式确定碳原子个数，以此解答【解答】 解：假如某烷烃分子中同时存