高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一新课标苏教版2

1、江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一学习目标第一单元丰富多彩的化学物质课时 1物质的分类和转化1. 能依据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并明白比较和分类对化学讨论的作用；2. 把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并明白通过化学反应实现物质转化的重要意义；学问梳理1. 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地把握其性质及变化规律，常采纳的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有肯定的性；2. 对于如干种同样的物质，如分类的依据不同，就得到的分类结果；对物质进行分类的常见依据有；3. 下图是依据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：单质纯洁物物质化合物混合

2、物等等4. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间有肯定的反应关系，可以相互转化，请将以下各类物质按其之间的反应关系连线：金属非金属碱性氧化物盐碱酸性氧化物酸 例题解析 例 1. 现有以下五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答以下问题：1 依据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类；（ 2）写出它们之间转化的化学方程式；解析：（1）对所给物质进行分类，第一应依据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果；从组成上看，镁条是只含一种元素的纯洁物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯洁物，为化合物；从状态上看，硫酸为液体，另四

3、种物质为固体；从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质犯难溶物，等等（ 2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有肯定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再依据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（留意复分解反应发生的条件）；如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：zn + h 2so4 = znso4 + h 2,依此类推，有：2 zn + o 2 = 2 zno, znoh2 + h 2so4 = znso4 + 2h 2o ,zno +h2so4 = znso 4 + h 2oznoh2zno + h 2o ,zno + h2zn + h 2o基

4、础训练1. 以下物质中都含有氢元素，依据已学学问判定其中属于酸的是（）a.nh3b.ch4c.nahco3d.hclo32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质；以下性质中不属于酸通性的是（）a. 与活泼金属反应生成盐和氢气b. 与碱反应生成盐和水c. 使紫色石蕊试液变蓝色d. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀3. 盐是一类常见物质，以下物质可直接反应生成盐的组合是（）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸a. 只有b. 只有c. 只有d. 全部4. 某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判定以下说法中正确选项（）a. 此食盐是纯洁物b. 食盐中加入了碘单质c. 所加含碘物质受热易分解d. 加碘

5、食盐难溶与水5. 以下化学反应中，属于置换反应的是（）a. naoh + hcl = nacl + h2od.h2co3 = h 2o + co2加热点燃c. h2 cuo = cu + h 2ob.2co + o2 = 2co 26. 现有以下物质：碳酸钠氧化钠二氧化硅铁氧气氢氧化钙硫酸请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：(1) 按组成分类， 属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；(2) 按溶解性分类， 属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是；(3) 按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是；7. 在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧

6、化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其它三种物质的特点（任写两种，并说明依据）8. 试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性，并写出相应的化学方程式；9从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1 种或 2 种为反应物，按以下反应类型各写 1 个化学方程式：(1) 化合反应；(2) 分解反应；(3) 置换反应；(4) 复分解反应；10. 有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写以下空白：（ 1）用其中的一种或几种元素写出符合以下要求的化学式：单质，氧化物，酸，碱，盐；（ 2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：单质与酸；酸与氧化物；碱与氧化物；酸与碱；单质与单质；3 又知潜水艇中需要配备氧气

7、再生装置，利用过氧化钠（o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为；才能拓展1. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）a. 氢氧化钠b. 氧化钠c. 碳酸钠d. 碳酸氢钠2. 经测定一瓶气体中只含c 和 h两种元素，通常情形下这瓶气体不行能是（）a. 一种化合物b. 一种单质和一种化合物的混合物c. 两种化合物d. 两种单质3. 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（ 1）标签上钙含量中，钙是指；（ 2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是；（ 3）为了测定此盐的钙元素含量，取10 克此盐溶

8、于水，加入足量盐酸，生成0.132 克二氧化碳；请运算此加钙食盐中钙元素的质量分数；配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量： 500g氯化钠： 88 钙；（ 0.5 1.3 ）碘：（ 2050） mg/kg4.a 是废铁屑表面上红色固体的主要成分，b、c、f 都是单质， d、f 都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：固体 a高温固体 c稀硫酸气体 f浅绿色溶液 g固体 b气体 d过量石灰水白色沉淀 e试写出以下各物质的化学式：a.b.c.d.e.f.5. 美国和日本正在讨论用亚硫酸钠（ na2so3）吸取法作为治理二氧化硫污染的一种新方法；第一步是用亚硫酸钠溶液吸取二氧化硫生成亚

9、硫酸氢钠；其次步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品；试写出上述两步反应的化学方程式：第一步：；其次步：；6. 日常生活中使用的牙膏里面都含有肯定量的摩擦剂，试回答以下相关问题：依据你的估计，摩擦剂应具备以下性质中的哪几条？；易溶于水难溶于水坚硬松软颗粒较大颗粒较小你认为摩擦剂另外仍应具备哪些性质和特点？（ 2）据调查， 两面针儿童牙膏、珍宝王防臭牙膏和中华透亮牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅， 它们所属的物质类别依次是、；（ 3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备；张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为： 高温 加

10、水 加碳酸钠溶液石灰石生石灰石灰水碳酸钙请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：；（ 4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画诞生产的流程图：石灰石你设计的方案与张华的方案比较，优点是，缺点是；（ 5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的试验方法是；7. 某化学爱好小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析；甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，试验数据如下表：甲乙丙反应前烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g反应后烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g(1) 请仔细分析数

11、据，判定哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明依据；(2) 运算样品中铁的质量分数；课时 2.物质的量学习目标1. 明白物质的量及其单位摩尔；2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简洁运算；学问梳理1. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少；通过它可以把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来；物质的量的单位是，简称，符号为；122. 国际上规定，质量为kgc 原子所含碳原子数为1 摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为；3. 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示 , 单位为，数值上等于；4. 现有肯定量某种物质，如其分子数为n,物

12、质的量为n，就 n 与 n 的关系是（用代数式表示）；如其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为m，就三者之间的关系是（用代数式表示）；5. 化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，如如此，就 2h2o2 点燃 2h2o可以读作 ；例题解析例 1.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答以下问题：（ 1） 0.5 摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（ 2） 1 摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？4（ 3） 在肯定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，so2 的物质的量共2 mol,如铝离子和锌离子的物质的量之比为2： 3，就此混合物中硫酸锌的质量为多少？解析：

13、（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可第一写出硫酸铝的化学式3al 2so4 3, 这样可一目了然地看出1 摩尔 al 2so4 3 中含 2 摩尔 al，进而求出0.5 摩尔硫酸铝中3323-123al的物质的量和其个数: nal=0.5 mol× 2× 6.02 ×10mol=6.02 × 10.（ 2）1 摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .32（ 3）由 al 2so4 3 和 znso4 的化学式可知， 当 al和 zn2物质的量

14、之比为2 3 时，说明 al 2so4 32和 znso4 物质的量之比为1 3 ， al 2 so4 3 中的 so4和 znso4 中的 so4之比为 1 1，即混合物2总共 2 摩尔 so4中有 1 摩尔来自znso4，故 znso4 的物质的量为1 摩尔，质量为160 克；例 2.将 5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量；解析： 这道题目是关于化学反应的运算， 已知反应物的量求生成物的量 . 可第一写出反应的化学方程式， 然后依据化学方程式所反映出的量的关系进行运算； 与中学不同的是 , 如求某物质的质量, 其基准值可设为质量 ; 如求某物

15、质的物质的量 , 其基准值可设为物质的量 , 从而直接列比例运算； 同时要留意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同；fe + cuso4 = feso 4 + cu56 g1 mol64 g5.6 gnfeso4 mcu 56g / 5.6g = 1mol / nfeso4nfeso 4 = 5.6 g× 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / mcumcu = 5.6g× 64g / 56g = 6.4g 基础训练 1. 以下说法中正确选项（）a. 物质的量是一种基本物理量b.摩尔是一种基本物理量c. 摩尔是物

16、质的量的单位d.摩尔是数的一种很大的单位2. 以下有关摩尔使用的说法中不正确选项（）a.1 摩尔氧原子b.1摩尔氧分子c.1摩尔氧气d.1摩尔氧3以下表达正确选项-1a 1 mol h 2so4 的质量为 98 g ·molb h2so4 的摩尔质量为98 g23c 9.8 g h2so4 含有 na 个 h2so4 分子d 6.02 × 10个 h2 so4 分子的质量为9.8 g4. 以下说法或表示法中正确选项（）质量为 53 克的碳酸钠，其物质的量为0.5 摩尔等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少与 1.8 克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98 克d.

17、对于水而言 ,36 克等于 2 摩尔5. 在 0.25 摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）2323a. 1b. 0.25c.6.02× 10d.5×106. 质量相等的以下物质中，含分子数最多的是（）a. ch 4b. o2c. nh3d. co27. 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系中正确选项（）a含氧原子的个数比为2 3b. 含硫元素的质量比为54c. 含氧元素的质量比为6 5d.含硫原子的个数比为1 18. 填写以下表格：物质分子数质量 g物质的量 mol摩尔质量 g/mol氮气1422h2so43.01 ×10h2o0.59. 等物质的量o2

18、 和臭氧 o3 ，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为, 其分子量之比为，其质量之比为；如 o2 和 o3 质量相等，就其分子数之比为，氧原子数之比为；才能拓展1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1 克，就此固体单质可能是（）a .钠b.镁c.铝d.铁2. 用 na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（）a. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为nab. 18克水所含的电子数为nac. 8克氦气所含分子数为nad. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2n a3. 如 1 克水中含有m个氢原子，就阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（）a. m/9b. 9mc. 2md.

19、 18m+2+2+2+4某盐的溶液中含有na、mg 、cl、so4四种离子，如na 为 0.2 mol, mg 为 0.4 mol, cl2为 0.4 mol,就 so4物质的量为a. 0.1 molb. 0.3molc. 0.5mold. 0.15mol5. 肯定量某养分液中溶质的配方分别如下：配方一： 0.3mol kcl，0.2mol k 2 so4， 0.1 molzn so 4配方二： 0.1 mol kcl， 0.3 mol k2so4， 0.1 molzncl2+-对于两种养分液的成分，以下说法中正确选项（）a. 只有 n k 相同b.只有 n cl 相同c.完全相同d.各离子的

20、物质的量完全不同6. 15.6 g nax 含 na+ 0.4mol ，就 na x 的摩尔质量为， x 的相对原子质量为；2+27将 4 g naoh 溶于g水中，可使溶液中h2o与 na 的物质的量之比为20:1 ，此溶液中溶质的质量分数为；8. 已知 16 克 a 和 20 克 b 恰好完全反应生成0.04摩 尔 c 和 31.67克 d，就 c 的摩尔质量为；9. 在化学反应 x + 2y = r + 2m 中，已知 r 和 m的摩尔质量之比为 22 9，当 1.6 克 x 与 y恰好完全反应后，生成 4.4 克 r，同时生成 m的质量为 克， y 与 m的质量之比为 ，解答此题时使用

21、到的化学定律是；课时 3. 物质的集合状态 学习目标 知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性；明白影响物质体积的因素；3.明白气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积；学问梳理1. 许很多多的分子等微观粒子集合在一起形成宏观物质的时候，集合状态主要有、三种；影响物质集合状态的外界因素有和；2. 对于不同状态的物质，其微观结构、 微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：微粒间间隙微粒运动方式有无固定外形受压时表现固体液体气体3. 在温度和压强肯定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者打算；4. 对于肯定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要打算

22、于；而不同物质是不同的，所以1 摩尔不同固体或液体的体积各不相同；对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要打算于，而在同温同压下， 任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下， 1 摩尔任何气体的体积都相同；5. 称为气体摩尔体积，用符号表示，常用单位为；6. 标准状况是指温度为压强为；在标准状况下， 气体摩尔体积约为；温度或压强时，气体摩尔体积会增大；例题解析例 1. 以下说法中正确选项（）a. 任何一个水分子，其本身都是固体；b. 逐步加热升温，碳酸氢铵也可表达出三态变化c. 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩d. 在水蒸气、液态水

23、和冰中，水分子都在不停的运动解析 :物质的固、液、气三态是大量分子集合时所表现出的一种状态；故单个分子不能说集合状态， a 错；碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法表达本身的三态变化，b 错；面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，c 错；在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故d 对；例 2.设 na表示阿伏加德罗常数，以下物质中物质的量为1 摩尔的是（）a. 通常状况下22.4 l氯气b.18毫升水c. n a 个 h2 分子d.标准状况下22.4 l h2 o解析：物质的量是联系宏观与微观

24、的桥梁，它们之间的关系如下： （ 1）na 个微粒为1 mol,2标准状况下22.4 l的任何气体约为1 mol ，（ 3） 1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与 物质的相对分子质量相等；a 中不是标准状况，错；b 中 18 毫升水不肯定是18 克水，故不肯定是 1 mol ；d 中水不是气体，故不成立；只有c 正确；基础训练1. 以下说法中正确选项（）a. 水被冷却到00c以下时变成冰，是由于水分子从液体变成了固体b. 全部物质在温度变化时都能表现出三态变化c. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体d. 物体能够热胀冷缩是由于构成物体的微粒能够热胀冷缩2. 以下变化中，

25、能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（）a. 升温b.降温c.加压d.减压3. 现有以下各项关于不同状态的物质属性的描述：构成微粒间有较小间隙，构成微粒可以自由移动，没有固定外形，不易被压缩；某物质具备以下哪种组合的属性能够判定该物质为液体（）a.和b.和c.和d.和4. 现有以下四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离， 其中对气体物质体积有显著影响的是（）a. 只b.只c.只d.全部5. 以下因素中，打算固体物质或液体物质体积的主要因素是（）对气体物质的体积无明显影响的是（）a. 温度和压强b.所含微粒数目c.微粒本身大小d.微粒之间的距离6. 以下说法中不能成立的是

26、（）a. 1 mol 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量b. 1 mol 某种物质的体积称为该物质的摩尔体积c. 固体和液体的摩尔体积各不相同d. 气体摩尔体积都约为22.4 l/ mol7. 固体可以分为两类，一类是，如，规章的几何外形和固定熔点；另一类是，如，规章的几何外形和固定熔点；8. 以下物质中，常温下属于晶体的,没有固定熔点和规章几何外型的是；a. 铝 b.氯化钾c.氢氧化钠d. 干冰e.塑料f.玻璃g. 铁矿石h.硫酸j.石蜡；9. 试从微观结构上分析为什么气态物质简洁被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？10. 试简述 1 摩尔固体或液体的体积为何各不相同？在同温同压下，1 摩尔

27、不同气体的体积为何都大约相同？才能拓展1. 以下说法中不正确选项（）a. 在同温同压下，1 摩尔固体或液体的体积各不相同b. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同c. 气体摩尔体积约为22.4 l/ mold. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 l/ mol2. 以下判定中正确选项（）a. 在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 lb. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 lc. 常温常压下，1 mol 氢气的体积为22.4ld. 常温常压下，1 mol 氧气的质量为32 克3. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）a. 原子数b.体积c.质子

28、数d.质量4. 标准状况下，以下物质体积最大的是（）a. 2克氢气b. 20克二氧化硫c. 23克钠d. 160克溴5. 在标准状况下， 将 1 克氦气， 11 克二氧化碳和4 克氧气混合， 所得混合气的体积约为（）a. 28lb. 11.2lc. 16.8ld. 14.0l6. 篮球队正在室温为250c的室内体育馆进行竞赛；室外温度为 40c；假如将篮球放在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化？7. 森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸取62 千克二氧化碳气体，呼出49 千克氧气，即在标准状况下吸取l二氧化碳，呼出l的氧气；课时 4物质的集合状态学习目标1. 有关气体摩尔体积的运算；

29、2. 有关阿佛加德罗定律的应用学问梳理1. 试在图中箭头上标明完成有关换算所需采纳的方法气体分子数气体物质的量标况下气体体积气体质量2. 气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，就气体的密度，即气体的密度与其分子量成比；已知空气的平均分子量为29，试判定氨气的密度将比同温同压下空气的密度，收集时可用向排空气法；3. 在气体的温度（k）、压强（ p）、体积（ v）、物质的量（ n）四个物理量中：如两种气体有三个物理量相同，就另一个量；如两种气体有两个物理量相同，就另两个量，如：如温度和压强相同，就其体积与

30、其物质的量成比；如物质的量和温度相同，就其体积和压强成比； 如物质的量和压强相同，就体积和肯定温度成比；（试把上述第3 条中的“两种”改为“一种”，“相同”改为“肯定” ，再摸索作答）例题解析例 1.把 200 g 9.8% 的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克； （ 2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）如欲用 500ml 集气瓶来收集这些氢气，就需预备几个集气瓶（设 试验在标准状况下进行）？解析：第（ 1）步是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的运算，先写出化学方程式，然后按中学所学方法进行运算即可求得氢气质量；第（ 2）步和第（ 3）步是在已求得氢气质量的基础上，再

31、求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量；（1） h2so4 + zn znso4 + h 2982200× 9.8 m982200 g × 9.8%m,m = 0.4g0.4g（ 2）nh 2 2g/mol 0.2mol,2323nh 2 = 0.2mol× 6.02 × 10/mol = 1.204× 10（3） v（ h2） 0.2mol ×22.4l/mol = 4.48 l,需集气瓶数：基础训练1. 以下说法中正确选项（）4.48l 90.5l00a. 在常压下，把

32、肯定量气体从10 c 升温到 20 c，气体体积将增大1 倍2+b. 化学反应中1mol 金属镁变成镁离子（mg ）时失去电子数为2nac. 标准状况下， 22.4l 水中含有na个水分子d. 标准状况下， 18 克水中所含的分子数为na2. 在以下条件下，两种气体的分子数肯定相等的是（）a. 同质量、不同密度的n2 和 c2h4b. 同温度、同体积的o2 和 n2c. 同体积、同密度的co和 ch4d. 同压强、同体积的n2 和 o23. 两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体肯定具有相同的（）a. 原子总数b. 质子总数c.分子总数d.质量

33、4. 用 na 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项（）a. 含有 na 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l5b. 25 ， 1.01 × 10 pa, 64g so2 中含有的原子数为3nac. 在常温常压下，11.2l cl2 含有的分子数为0.5n ad. 标准状况下， 11.2lh 2o 含有的分子数为0.5n a5. 相同状况下，以下气体所占体积最大的是（）a. 80g so 3b. 16g o2c. 32g h2sd. 3g h26. 以下各物质所含原子数目，按由大到小次序排列的是（） 0.5mol nh 3标准状况下22.4lhe 4 时的 9ml水 0

34、.2mol h 3po4a. b. c. d. 7. 以下说法正确选项（）a. 气体摩尔体积就是22.4l/molb. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不行能为22.4l23c.标准状况下22.4l 任何气体都含有约6.02 × 10个分子d.1molh2 和 o2 的混合气体在标准状况下的体积约22.4l8. 在相同状况下，某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966 ，就该气体密度比空气，其分子的相对分子质量为，该气体在标准状况下的密度为；才能拓展1. 448ml 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为（）-1-1a. 4gb.64c.64g &#

35、183; mold.32g· mol2. 在标准状况下，100ml某气体的质量为0.125g ，就该气体可能是以下物质中的（）a. 氨气b. 氮气c. 二氧化碳d.一氧化碳3. 在肯定温度和压强下，1 体积 x2 气体与 3 体积 y2 气体化合生成2 体积气体化合物，就该化合物的化学式为（）a. xy3b.xyc.x3yd.x2y34. 某混合气体由n2 和 ch4 组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/l，就混合气体中 n2 和 ch4 的体积比为（）a. 1 1b. 1 4c. 1 2d. 2 15. 同温同压下，某集气瓶布满o2 时为 116g，布满 co2

36、时为 122g，布满气体a 时为 114g，就a 的式量为（）a.60b.32c.44d.286. 将 20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2l （标准状况） ，该混合物的组成可能是（）a. 钙和锌b. 镁和铜c. 铝和镁d. 锌和铁7. 同温同压下的氧气和氢气，如体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；如质量相等时，两种气体的体积比；8. 假如 a g某气体中含有的分子数为b，就 c g该气体在标准状况下的体积约是.9. 在标准状况下，8.96 l甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g ，就混合气体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积分数为，一氧

37、化碳的质量为；10. 现有 ch4 和 o2 两种气体，它们的相对分子质量之比为，如各取 1g，就它们 的物质的量依次是，它们的物质的量之比为；由此可见， 当 两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比；11. 已知金属钠投入水中能发生以下反应：2na + 2h 2o = 2naoh + h 2；如 2.3g 钠投入足量水中，求生成naoh的物质的量和所生成的h2 在标准状况下的体积；12. 标准状况下co2 和 co的混合气体15g，体积为 10.08l ，就此混合气体中co2 和 co的物质的量各是多少？课时 5物质的分散系学习目标1. 明白分散系的含义和常见类型；2. 知道胶体

38、是一种常见的分散系，并明白胶体的重要性质及应用3. 明白电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式；学问梳理1、叫分散系；它分为、三种；在溶液中是分散质，是分散剂；详细如，其中是分散质，是分散剂；2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范畴是；3. 试关于分散系填写下表：举例分散质粒子直径外观性状稳固性丁达尔现象滤纸半透膜溶液胶体浊液4. 将饱和 fecl 3 溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反应的化学方程式为；5. 丁达尔现象是指：,常用于鉴别；学问简介* 电泳胶体粒子可以挑选性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，

39、在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳；氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动；*聚沉当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会集合成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉；聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等；*滤纸和半透膜滤纸有微孔， 溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单个分子或离子）通过，胶粒不能通过；*渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析；6.在能的叫电解质；在都不能的叫非电解质；酸、碱、盐都（是，不是）电解质；例题解析例 1. 现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶

40、体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样 鉴别它们？（2）如有三者的混合物，怎样分别它们？解析：（1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可第一鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液；三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可第一分别出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分别出来；剩下的就是氯化铁溶液；（答案略）例 2.判定以下物质中不属于电解质的是（）a. 硝酸钾b.盐酸c.三氧化硫d.氢氧化钡解析：判定一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致；盐酸是混合物，不符合定义，故

41、b 不是；三氧化硫虽然表面上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反应生成的硫酸电离所致，故其不是电解质；a 和 d从表面到本质都符合电解质的定义，故a 和 d 是电解质；基础训练1. 浊液区分于其他分散系最本质的特点是（）a. 外观混浊不清b. 分散质粒子不能透过半透膜c. 不稳固d.分散质粒子直径大于100nm2. 将饱和 fecl 3 溶液分别滴入以下溶液中，能得到胶体的是（）a. 冷水b.沸水c.氢氧化钠浓溶液d.氯化钠浓溶液3. 以下家庭小试验不能制得溶液的是（）4. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）a. 都是较稳固的有色透亮液体b.都有丁达尔现象c

42、. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解d.分散质微粒都可通过滤纸5. 据 2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志报道，科学家用dna制造出一种臂长只有7nm 9的纳米（ 1nm 10m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随便组合，以下分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）a. 溶液b. 胶体c. 悬浊液d. 乳浊液6. “纳米材料”讨论是当今材料科学讨论的前沿阵地，其讨论成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指讨论、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物（）a. 能全部透过半透膜b.能发生丁达尔现象c

43、. 可能是胶体d.肯定是浊液7. 以下物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）烟雾溴水蒸馏水沸水中加几滴fecl 3 浓溶液淀粉溶液有色玻璃鸡蛋清溶液乙醇水溶液a. b. c.d.8. 以下物质中属于电解质的是（）a. 铁b.酒精c.五氧化二氮d.氯化氢2-+3+9. 向混浊的水中加入明矾 k so4 2.12h2o 后，水可得到净化， 其中起到净化作用的是（）a. kb. alc. so4d. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体10. 写出以下物质的电离方程式：氯化氢硫酸钠硝酸铜氢氧化钡硫酸氢钠明矾11. 三个试管中分别盛有硝酸银溶液，氯化银胶体和氯化银悬浊液，试述怎样鉴别它们？* 才能拓展1.

44、 试关于氢氧化铁胶体回答以下问题：* （ 1）试验室怎样制备氢氧化铁胶体？；（ 2）试验室制备氢氧化铁胶体时，怎样检验制备是否胜利？；胶体有哪些重要用途？；* （ 4）如制备胜利，将其装入u 形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发觉负极邻近颜色，这说明，这种现象称为；* （ 5）如向其中加入饱和nh4 2so4 溶液，发生的现象是；缘由是；* （ 6）如向其中逐滴加入过量浓盐酸，将会显现先沉淀而后又逐步溶解的现象，缘由是；* （ 7）此胶体中含有cl等杂质离子，除去它们所用的方法是，详细做法是；2. 能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（）a. 布朗运动b. 电泳c. 聚沉d.

45、 渗析3. 半透膜可用于渗析操作以除去胶体中的分子或离子，它的孔径应小于；4. 有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 feoh3 胶体、硅酸胶体、 as2s3 胶体、 naoh溶液；现将有关试验现象记录如下： （ 1）电泳：甲液的阳极四周颜色变浅，阴极四周颜色变深； （ 2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； （ 3）将乙渐渐加入丙液中，先显现凝结，后液体变清，由甲为，乙为，丙为，丁为；5. 请利用胶体学问说明以下常识：（ 1）含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇处简洁沉积而形成沙洲（三角洲）；（ 2）用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋；6. （ 1）向胶体中加入电解质能使胶体凝结；使肯定量的胶体在肯

46、定时间内开头凝结所需电解质 1的浓度 （mmol·l），称作“聚沉值”，电解质的 “聚沉值” 越小， 就表示其凝结才能（填“越小”、“越大”），试验证明，凝结才能主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数， 电荷数越大，凝结才能越强，就向feoh3 胶体中加入以下电解质时，其“聚沉值”最小的为； nacl fecl3k2 so4 na3po4（ 2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较干净的水，加入等物质的量以下电解质时；成效最明显的是，缘由是；a. bacl2b. al2so4 3c. kcld. cuso4-1（ 3）某同学配制好两瓶na2so4 溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为0.1mol ·l的非饱和溶液，仍没来得及贴上标签就搞纷乱了；区分这两种溶液最简洁的方法是；参考答案基础训练1.d 2. d 3. d 4. c 5. c6. 1 , , .2 , , .3 , , .7. 氢气不含碳，另三种含碳；碳为固体，另三种含碳；二氧化碳不行燃，另三种可燃；8.与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反 应生成盐和水，使指示剂变色；化学方程式略；9. （略） 10.（ 1）略（ 2）略；（3） 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 +o2 才能拓展 1. c 2.