高一化学下学期期末考试试卷

1、高一化学下学期期末考试试卷化 学 试 卷 时量： 90 分钟，满分： 100 分命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：h 1，o 16， c12， n 14， s 32， cl 35.5，ca 40， mg 24， al 27， ba 137, i 1279.以下酸在与金属反应时，其中s 元素或 n 元素的化合价不发生变化的是a. 稀硫酸b.浓硝酸c. 浓硫酸d. 稀硝酸10.以下物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是a.co 2b.sio 2c.so 3d.fe 2o311.以下气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体naoh 干燥的是 第一卷 挑选题 每道题只有1 个选项符合题意25

2、15;2=50 分1.以下关于铝的表达中，不正确选项a. 铝是地壳里含量最多的金属元素b. 在常温下，铝不能和氧气反应c. 铝是一种比较活泼的金属d.在化学反应中，铝简单失去电子，是仍原剂2.以下描述的肯定是金属元素的是a. 易失去电子的物质b. 能与酸反应的物质c. 原子的最外层只有1 个电子的元素d. 原子核内有11 个质子的元素3.为了检验某fecl2 溶液是否变质，可向溶液中加入a. cl 2b.o2c.so 2d.nh 312. 肯定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）a只有 no 2b只有 nocno 2 和 nodno 2 和 h 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸

3、铜；为了节省原料和防止污染环境，宜采纳的方法是 a.cu+ hno 3浓 c u n o 3 2b.cu+hno 3 稀 c u n o 3 2空气hno 3c. cucuoc u n o 3 2a.naoh 溶液b. 铁片c.石蕊溶液d.kscn 溶液4.在试验室里，要想使alcl 3 溶液中的al 3+全部沉淀出来，应选用以下试剂中的d. cu浓硫酸cuohno 3c u n o 3 2a.baoh 2 溶液b.naoh 溶液c.氨水d.硫酸5.赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的；这种物质是a.盐酸b. 氢氟酸c.烧碱d.纯碱 6.“84”消毒液在日常生活中广泛使

4、用，该消毒液无色，有漂白作用；它的有效成份是以下物质中 的一种，这种物质是a.naohb.nacloc.kmno 4d.na 2o27.以下气体不会造成空气污染的是a.n 2b.noc.no 2d.so 28.在 no 2 与水的反应中a. 氮元素的化合价不发生变化b.no 2 只是氧化剂c.no 2 只是仍原剂d.no 2 既是氧化剂又是仍原剂14. so2 和 cl 2 都具有漂白性，如将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观看到的现象是a 马上褪色b渐渐褪色c先褪色，后复原d 颜色不褪15.将足量的 co 2 通入以下溶液中，能产生沉淀的是a 硅酸钠溶液b 石灰水c氯

5、化钡溶液d氯化钙溶液16. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，以下试剂中最相宜的是 a 盐酸b 硫酸c naoh 溶液d氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是 a co 2 溶于水形成碳酸，sio 2 难溶于水b co 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀c高温下sio2 与碳酸盐反应生成co2d氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把 al 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体；就原混合气体中no 2 的体积可为 a.12.8 mlb.17.2

6、mlc.13.6 mld.16.8 ml3与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中no mol ·l 1 ） - 的物质的量浓度是（单位：25.在密闭容器中盛有h2、o2 、cl 2 的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26% ，就容器中原有的h2、o2、cl 2 分子数之比为（）a 6:3:1b 9:6:1c 13:6:1d 10:6:1a b2cab 2b4c ac 2b2cad 2bca 第二卷 19.在以下反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）a 、c 与浓 h 2so4 反应b、 cu 与浓 h2so4

7、反应c、cuo 与 h 2so4 反应d、mgoh 2 与 h 2so4 反应20.以下哪种试剂可将nacl 、na2co3、（ nh 4） 2so4、nh 4 cl 四种溶液区分开 a agno 3 溶液b bacl 2 溶液c ba（ oh ） 2 溶液d koh 溶液21.以下物质中既能跟稀h2 so4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 nahco 3al 2o3 aloh 3 ala 全部bcd 22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是a na+、al 3+、 no 3 、cl b k +、na+、cl 、alo 243c fe2+、 k+ 、so 2 、cl d na+ 、hco

8、 3、 k+ 、no 23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别布满nh 3 、 no 2 ，进行喷泉试验，如下列图；经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度26.8 分某待测液中可能含有ag + 、fe3+ 、k +、ba 2+、 nh 4+ 等离子，进行如下试验：（ 1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；（ 2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（ 3）过滤，取少量滤液，滴入2 滴 kscn 溶液，没有明显的现象显现；（ 4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入naoh 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体；依据试验现象回答：待测液中肯定含有离子；肯定

9、不含有离子；仍有 离子不能确定是否存在，要检验这些离子的试验方法是，操作是 ；27.12 分 依据要求回答相关问题：(1) 除去以下物质中所混有的少量杂质括号内为杂质 ，写出有关的反应方程式；铜粉铝粉 ； fecl3 溶液 fecl2 ；nh 3no 2 n 2 o 2；2下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，e 为淡黄色粉末，据此回答以下问题：+co 2+h 2obcf+h 2oh 2oh 2o+h 2oe+hcl+hcla.>b. <c. =d.不能确定ad24.将一支 2 0 ml 盛满 no 2 和 o2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中写出 a

10、b 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；在 b c 的变化中所得c 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要缘由 是；仍可能是，主要缘由是；28.8 分 在室温下，单质a 、b、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应；又知e 溶液是无色溶液；请回答：试回答：（ 1）a 中发生反应的方程式为 ；（ 2）为得到干燥纯洁的氯气，一般在b 瓶中加入饱和食盐水，其作用是 ；（ 3）c 中盛放的试剂为 ；（ 4）e 中所发生反应的方程式为 ；(5) f 中应加入的试剂为，其作用是；(6) 如 a 中有 14.6g hcl被氧化，将产生的氯气通入足

11、量的ki 溶液中能产生单质碘的质量为 g；ad 固体b溶于水ecd 溶液e 溶液b氨水f白色沉淀 g空气中30.6 分试验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气；1如需要 500 ml 标准状况 氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？ 用托盘天平称量2如将 5000 ml 标准状况 氨气溶于水配成100 ml 溶液，就氨水中 nh 3 的物质的量浓度是多少？ca红褐色沉淀 不考虑 nh 3 与水的反应 (1) 用化学式填空a 是 b 是 2反应的化学方程式为 反应的离子方程式为 反应的化学方程式为 29.10 分下图为试验室制取纯洁、干燥的cl 2，并进行检验cl 2 性质试验的装置；其中d

12、 瓶中放有干燥红色布条；e 中为铜网， e 右端出气管口邻近为石棉球；31.6 分把一小块镁铝合金溶于100ml 盐酸中， 然后向其中滴入质量和加入naoh 溶液的体积如下图所示；求：（ 1）合金中镁、铝各自的质量；（2）盐酸的物质的量浓度；1moll 1 naoh 溶液， 生成沉淀的aebcdf常德市一中2021 年下学期期末考试化学试卷 答 卷 时量： 90 分钟，满分： 100 分命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：h 1，o 16， c12， n 14， s 32， cl 35.5，ca 40， mg 24， al 27， ba 137,i 127挑选题 每道题仅有一个选项符

13、合题意，2× 25=50 分题号12345678910111213答案题号答案14151617181920212223242526.8 分 依据试验现象回答：待测液中肯定含有离子；座位号29.10 分 试回答：（ 1）a 中发生反应的方程式为 ；（ 2）为得到干燥纯洁的氯气，一般在b 瓶中加入饱和食盐水，其作用是 ；（ 3）c 中盛放的试剂为 ；（ 4）e 中所发生反应的方程式为 ；(5) f 中应加入的试剂为，其作用是；(6) 如 a 中有 14.6g hcl被氧化，将产生的氯气通入足量的ki 溶液中能产生单质碘的质量为 g；30.6 分试验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨

14、气；1如需要 500 ml 标准状况 氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？ 用托盘天平称量2如将 5000 ml 标准状况 氨气溶于水配成100 ml 溶液，就氨水中 nh 3 的物质的量浓度是多少？ 不考虑 nh 3 与水的反应 肯定不含有离子；仍有 离子不能确定是否存在，要检验这些离子的 试验方法是，操作是 ；27.12 分(1) 铜粉铝粉 ； fecl3 溶液 fecl 2 ； n2 o2；(2) 写出 a b 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；在 b c 的变化中所得c 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要缘由是 31.6 分把一小块镁铝合金溶于100ml 盐酸中，

15、 然后向其中滴入质量和加入naoh 溶液的体积如下图所示；求：（ 1）合金中镁、铝各自的质量；（2）盐酸的物质的量浓度；1moll 1 naoh 溶液， 生成沉淀的仍可能是，主要缘由是 ；28.8 分 1 用化学式填空 a 是 b 是 2反应的化学方程式为 反应的离子方程式为 反应的化学方程式为 参考答案1. b 2. d3.d4. c5.b6.b 7. a8. d9. a10. b11. b 12. c 13. c 14. d 15. a16. a 17. b 18. b 19. a 20. c21. a 22. b 23. c 24.b 25. c426. ag +、ba2+、nh +玻璃观看火焰颜色； fe3+； k +；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴27.1 2al+2h 2o + 2oh -=alo 2- + 3h 2 或2al + 6h + = 2al 3+ + 3h 2 2fecl2 + cl 2 =3 fecl 3 2cu + o 2 = 2cuo22na +2h 2o = 2naoh + h 2 ；可能是 naoh，因 co2 量少， naoh 过量可能是 nahco 3 ，因 co 2 过量， na2co3 转化为 nahco 328. a ： feb ：cl 2 2fe + 3cl 2 = 2fecl