高一化学必修一易错题四附详解

1、20xx年 9 月 14 的高中化学组卷一挑选题（共9 小题）优秀学习资料欢迎下载a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子数 1（ 2021.海南）以下表达正确选项（用n a 代表阿伏加德罗常数的值）（）a 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n ab 1molhcl 气体中的粒子数与0.5mo1/l 盐酸中溶质粒子数相等c 在 标准状况下，22.4lch 4 与 18gh2o 所含有的电子数均为10n adco 和 n2 为等电子体，22.4l 的 co 气体与 1moln 2 所含的电子数相等2以下有关阿伏加德罗常数（n a）的说法错误选项（）a 32go2 所含的原子数目为n

2、 a b 0.5molh 2o 含有的原子数目为1.5na c 1molh 2o 含有的 h2o 分子数目为n a d0.5n a 个氯气分子的物质的量是0.5mol3以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽视不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）a bcd7同温同压下，气体a 与氧气的质量比为1：2，体积比为1： 4，气体 a 的相对分子质量是（）a 64b 17c 44d 168两个体积相同的容器，一个盛有no ，另一个盛有n 2 和 o2，在同温、同压下，两容器内的气体肯定具有相同的（）a 电子总数b 质子总数c 分子总数

3、d 质量9在体积相同的两个密闭容器中分别布满o2、o3 气体， 当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确选项（）a 两种气体的压强相等b o2 比 o3 质量小c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的氧原子数目相等二填空题（共1 小题）10（1）同温同压下，同体积的氨气（nh 3）和氧气的质量比是 ，相同质量的氨气和氧气的体积比是；（ 2）同温同压下同体积的h 2 和 a 气体的质量分别是0.2g 和 1.6g，就气体a 的相对分子质量为，含有 a 的分子个数为4在标准状况下，与12g h2 的体积相等的n 2 的（）a 质 量为 12gb 物质的量为 6mol c 体积为22.4l/

4、mold 物质的量为 12mol三解答题（共1 小题）11肯定量的液态化合物xy 2 在肯定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产 物，反应的化学方程式为：xy 2+3o2 xo 2+2yo 2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml ，密度为2.56g/l ，就：（ 1）反应前 o2 的体积是；xy 2 的质量是（保留小数点后两位）5在标准状况下， 0.56g 某气体的体积为448ml ，就该气体的相对分子质量为（）a 2b 56c 0.028d 28个 hcl 13.6gh，以下236标准状况下有 6.72lch 4 3.01×102s 0.2molnh 3对四种气体的

5、关系从小到大表示不正确选项（）（ 2）化合物 xy 2 的摩尔质量是（ 3）如 xy 2 分子中 x 、y 两元素的质量比为3： 16，就 x 、y 两元素名称分别是 和9.141. 某气体的摩尔质量为mg每摩尔，分子数为x，在标准状况下所占体积优秀学习资料欢迎下载是 v，质量是 mg.某元素原子的摩尔质量是ag 每摩尔，原子个数是y，na为阿弗加德罗常数，试说明以下各式表示的意义；m/na x/na a/na y/na m/v m/m 2.3. 以下说法正确选项 a. 1molo2 和 1molh2所点体积相同，都约为22.4lb. 1molh2 和 1molh2o所含分子数相同在标准状况下

6、体积为22.4lc. 在标准状况下， 1mol 干冰所占体积远小于22.4ld. 在通常状况下 ,1mol 甲烷的体积大于22.4l4. 以下说法正确选项 a. 在常温常压下， 11.2ln2 含有的分子数为0.5nab. 在常温常压下， 1molne含有的原子数为na c.71gcl2 所含原子数为 2nad.在同温同压下 , 相同题记的任何气体单指所含有的原子数目相同5. co和 co2的混合气体 18g, 完全燃烧后测得 co2体积为 11.2l （标准状况）试回答：(1) 混合气体中 co的质量是 (2) 混合气体中 co2在标准状况下的体积是 (3) 混合气体在标准状况下的密度是6.

7、 （ 1 ）同 温同 压下 ，两 种气 体 a 和 b 的 体积 之比 为 2：1，质 量之比 为 8： 5， 就 a 与 b 的密 度之 比为 ，摩 尔质 量之比为 （ 2）在标 准状 况 a.6.72lch4 气体b.3.01× 10 23 hcl 气 体分子c.13.6gh2 s 气 体d.0.2molnh3 ，以下 对 这四种气 体的 关系 从大 到 小的 排列 是（ 用上 述序号 表示 ）四 种气 体的 物质 的 量 ，标 准状 况下 四种 气 体的 体积 ，四 种气 体的 质量 7. 以下说法中正确选项（）a. 摩尔是物质质量的单位用“mol”表示b. 标准状况下，气体摩

8、尔体积约为22.4mol/l23c.阿伏加德罗常数的真实值为6.02 ×10d.22.4lc2h4和 c2h6的混合气体中含碳原子数为2na20xx年 9 月 14 参考答案与试题解析一挑选题（共9 小题）优秀学习资料欢迎下载2以下有关阿伏加德罗常数（n a）的说法错误选项（）a 32go2 所含的原子数目为na1（ 2021.海南）以下表达正确选项（用n a 代表阿伏加德罗常数的值）（）a 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n ab 1molhcl 气体中的粒子数与0.5mo1/l 盐酸中溶质粒子数相等c 在 标准状况下，22.4lch 4 与 18gh2o 所含有的

9、电子数均为10n adco 和 n2 为等电子体，22.4l 的 co 气体与 1moln 2 所含的电子数相等分析：a 、镁原子失去2 个电子形成镁离子，依据n=运算镁的物质的量，再依据 n=nn a 运算失去的电子数；b 、使用物质的量必需指明详细的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/l 盐酸未告知体积，无法运算；c、依据 n=运算甲烷的物质的量，依据 n=运算水的物质的量，ch 4与 h2o 每个分子都含有10 个电子数，再依据n=nn a 运算电子数；d 、co 气体所处的状态不肯定是标准状况b 0.5molh 2o 含有的原子数目为1.5na c 1mol

10、h 2o 含有的 h2o 分子数目为na d 0.5n a 个氯气分子的物质的量是0.5mol分析：a 、依据 n （o） =2n （o2） =2n（ o2 ） n a=2na 运算b、依据 n （原子） =2n （ h2o）=2n（ h2o）n a 运算c、依据 n=nn a 运算d、依据 n=运算解答：解： a 、n（ o） =2n （ o2） =2n（ o2 ）na =2n a=2n a/mol=2n a，故 a 错误解答：解： a 、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×n1=0.2n a ，故 a 错误；b 、1molhcl 气体中的粒子数，粒子指代不明

11、确，盐酸溶质粒子为氢离a molb、n（原子） =3n （ h 2o）=3n （h 2o） na =3×0.5mol ×n a=1.5n a，故 b正确c、n=nn a=1mol ×n a/mol=n a，故 c 正确子和氯离子，0.5mo1/l 盐酸未告知体积，无法运算，故b 错误；c、在标准状况下， 22.4lch4 的物质的量为=1mol ，18gh 2od、n=0.5mol ，故 d 正确的物质的量为=1mol ， ch 4 与 h2o 每个分子都含有10 个电子数，所以在标准状况下，22.4lch 4 与 18gh 2o 所含有的电子数均为10n a，故

12、 c 正确；d 、co 气体所处的状态不肯定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol ，无法运算其物质的量，不能比较，故d 错误 应选 c点评：此题考查常用化学计量数的有关运算，难度不大， 留意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必需指明详细的物质、微粒或化学式应选 b 点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关运算，难度不大， 熟记阿伏伽德罗常数的有关公式3以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽视不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）a bcd优秀学习资料欢迎下载标准状况下，与12g h 2 的体积相等的n2 的物

13、质的量为6mol ，故 b 正确； c n（n 2） =6mol ，就 v （n 2） =6mol ×22.4l/mol=134.4l ，故 c 错误； d标准状况下，氢气与氮气的体积相同，就物质的量相同，即n（ n2） =n（h 2） =6mol ，故 d 错误应选 b 点评：此题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，此题留意相关运算公式分析：白 球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为 2：1，体积之比为2：1解答：解：设氢气与氦气都为mg，就二者的物质的量之比为：=2：1，就体积之比为2： 1；a 、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比

14、为2：1，体积之比为 2： 1，故 a 正确；b、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2： 1，体积之比为 2： 1，但氦气是单原子构成的分子，故b 错误；c、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2： 1，但体积之比为 1：2，故 c 错误；d、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1： 1，体积之比为 2： 1，故 d 错误；应选 a 点评：本 题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并留意氦气的构成来解答的运用5在标准状况下， 0.56g 某气体的体积为448ml ，就该气体的相对分子质量为（）a 2b 56c 0.028d 2

15、8分当摩尔质量以“g/mol ”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，析： 以此运算解解：在标准状况下，448ml 该气体的物质的量为n=0.02mol答：该气体的摩尔质量为m=28g/mol该气体的相对分子质量为28 应选： d 点考查有关物质的量的基本运算，难度不大，留意：标准状况下，气体的摩尔评： 质量 m=4在标准状况下，与12g h2 的体积相等的n 2 的（）6标准状况下有 6.72lch 4 3.01×23 个 hcl 13.6gh 2s 0.2molnh 3，以下a 质 量为 12gb 物质的量为 6mol c 体积为d 物质的量为10对四种气体的关系从小到

16、大表示不正确选项（）分析：22.4l/mol12mola 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子数 标准状况下v m=22.4l/mol ，n（ h2） =6mol ，依据 v=n .v m 可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题解答：解：标准状况下v m=22.4l/mol ， n（ h 2） =6mol ，就a n（ n2） =6mol ， m（ n 2）=6mol ×28g/mol=168g ，故 a 错误；b 依据 v=n .v m 可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在分a 、依据 v=nvm=vm=vm 来运算，或者依据阿伏伽德罗定律的推论

17、：析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；b 、依据=来运算或者依据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；优秀学习资料欢迎下载c、依据 m=nm=m=m 来运算；d、依据公式运算氢原子的物质的量，进而运算氢原子数解解：a 、3.01×1023 个 hcl 的体积 v=vm=0.5mol ×22.4l/mol=11.2l ，13.6gh2 s答：的体积 v=vm=×22.4l/mol=8.96l ， 0.2molnh 3 的体积v=0.2mol ×22.4l/mol 4.48l ，所以体积关系为： ，故 a正确；b、依据阿

18、伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为： ，故 b 正确；c、6.72lch 4 的质量是m=m=×16g/mol=4.8g ，3.01×1023 个 hcl的质量为0.5mol ×36.5g/mol=18.25g ， 0.2molnh 3 的质量是0.2mol ×17g/mol=3.4g ，所以质量关系是 ，故 c 正确；d、6.72lch 4 的物质的量为0.3mol ，所以氢原子的物质的量为1.2mol ，3.01×1023 个 hcl 的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol ，

19、13.6gh 2s 的物质的量为0.4mol ，所以氢原子的物质的量为0.8mol ，0.2molnh 3氢原子的物质的量为0.6mol ，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是 ，故 d 错误应选 d 点此题考查同学有关物质的量的相关运算学问，可以依据所学内容来回答，较评：简洁7同温同压下，气体a 与氧气的质量比为1： 2，体积比为1： 4，气体 a 的相对分子质量是（）分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，依据v=运算气体a 的相对分子质量解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，依据v=知， 气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体 a 是摩尔质量是m ，气体 a 与氧

20、气的质量比为 1： 2，体积比为1： 4，所以 v （ a ）： v（ o2 ）=：=1 ： 4，所以 m （a ）=64 ，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以a 的相对分子质量是64，应选 a 点评：此题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解此题的关键，难度不大8两个体积相同的容器，一个盛有no ，另一个盛有n 2 和 o2，在同温、同压下，两容器内的气体肯定具有相同的（）a 电子总数b 质子总数c 分子总数d 质量 分相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根析： 据气体的原子组成作进一步判定解解：相同条件下，体积相同的两种

21、容器内气体的物质的量相等答： a 、n 原子核外电子数为7， o 原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定 n2 和 o2 的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故a 错误；b 、n 原子质子数为7， o 原子的这种时候为8，另一容器中不能确定n 2 和 o2 的物质的量的关系， 故质子数无法确定，两种容器中的质子数不肯定相等，故 b 错误；c、相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等， 故 c 正确；d、no 的摩尔质量为 30g/mol ，n 2 的摩尔质量为 28g/mol ， o2 的摩尔质量为32g/mol ，另一容器中不能确定 n2

22、 和 o2 的物质的量的关系， 无法确定两种容器内气体的质量关系，故 d 错误应选： c点此题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，此题着重于原子结构的评： 考查，留意把握原子的组成9在体积相同的两个密闭容器中分别布满o2、o3 气体， 当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确选项（）a 两种气体的压强相等b o2 比 o3 质量小c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的氧原子数目相等分相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o 元素组成，就o 原析：子的质量、个数以及物质的量相等，结合pv=nrt 判定优秀学习资料欢迎下载1.6ga 的物质的量为=0.1mol ， a 的

23、分子数目为0.1mol ×na mol解解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o 元素组成，就答：o 原子的质量、个数以及物质的量相等，就a o 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（ o2）： n（o3） =3： 2，由pv=nrt 可知，两种气体的压强之比为3： 2，故 a 错误；b同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故b 错误；c o 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（ o2）： n（o3）=3： 2，故c 错误；d相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o 元素组成，就o 原子数目相等，故d 正确应选 d 点此题考查阿伏加德罗定律及其推论，题

24、目难度不大看，此题留意把握两种气评：体的元素组成特点，结合pv=nrt 判定二填空题（共1 小题）10（ 1）同温同压下，同体积的氨气（nh 3）和氧气的质量比是17： 32，相同质量的氨气和氧气的体积比是32： 17；（ 2）同温同压下同体积的h2 和 a 气体的质量分别是0.2g 和 1.6g，就气体 a 的相对分子质量为16，含有 a 的分子个数为0.1na分（ 1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；析：同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；（ 2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此运算a的摩尔质量，确定a 的相对分子质量，依据n=运

25、算 a 的物质的量，利用n=nn a 运算 a 的分子数目解解：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温答：同压下， 同体积的氨气 （ nh 3）和氧气的质量比为17g/mol ：32g/mol=12 ：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol ： 17g/mol=32 ：17，故答案为： 17： 32， 32： 17；（ 2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g： 1.6g=2g/mol ： m （a ），解得 m （ a ） =16g/mol ，故 a 的相对分子质

26、量为16，1=0.1n a，故答案为： 16，0.1n a点考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关运算，难度不大，可以借评： 助 pv=nrt 懂得阿伏伽德罗定律及推论三解答题（共1 小题）11肯定量的液态化合物xy 2 在肯定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产 物，反应的化学方程式为：xy 2+3o2 xo 2+2yo 2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml ，密度为2.56g/l ，就：（ 1）反应前 o2 的体积是672ml 或 0.672l； xy 2 的质量是0.76g（保留小数点后两位） （ 2）化合物 xy 2 的摩尔质量是76g/mol（ 3）如 xy

27、2 分子中 x 、y 两元素的质量比为3： 16，就 x 、y 两元素名称分别是碳和硫分（ 1）依据方程式运算氧气的体积，从质量守恒的角度运算xy 2 的质量；析： （ 2）依据 m=运算化合物xy 2 的摩尔质量；（ 3）依据化合物xy 2 的摩尔质量判定x 、y 的相对原子质量，进而推断元素的种类解解：（ 1）由方程式xy 2+3o2 xo2+2yo 2 可以看出， v （ o2） =v （ xo 2）答： +v （ yo 2） =672ml ，即 0.672 l ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml ，密度为2.56g/l ，就 m（ xo 2）+m（ yo 2） =0.6

28、72l ×2.56g/l=1.72g ，化学反应遵循质量守恒定律，就m（ xy 2）+m （ o2）=m （ xo 2） +m （ yo2）=1.72g ，m（ xy 2） =1.72g m（ o2） =1.72g×32g/mol=0.76g ，故答案为： 672ml或 0.672 l ； 0.76g ；（ 2） m（ xy 2） =0.76g， n（ xy 2 ）=×n（ o2） =0.01mol ，m （ xy 2） =76g/mol ，故答案为： 76g/mol ；（ 3）如 xy 2 分子中 x、 y 两元素的质量比为3： 16，优秀学习资料欢迎下载xx完

29、全燃烧后测得co2 的体积为11.2l，为 0.5mol ；就原先的co2 加上 co 燃烧得到的 co2一共为 0.5mol ，即 x y 0.5co和 co2 的混合气体18g，即 28x 44y 18就 1molxy 2 中含有 x 的质量为76g×=12g， y 的质量为76g 12g=64g，1molxy 2 中含有 x1mol ， y2mol ，所以 x 的相对原子质量为12， y 的相对原子质量为32，x 为碳元素， y 为硫元素， 故答案为：碳；硫点此题考查物质的量的相关运算，题目难度不大，留意从质量守恒的角度，结评：合化学方程式运算1.m/na该气体一个分子的质量x/na该气体的物质的量a/na 该元素一个原子的质量y/na该元素原子的物质的量m/v标准状况下该气体的密度m/m 该气体的物质的量2.3.d4.b c5. 设 co 为 xmol ，