高三一轮总复习讲与练课时作业10富集在海水中的元素氯

1、课时作业10富集在海水中的元素 氯时间： 45 分钟分值： 100 分一、挑选题 共 48 分，每道题 4 分 1对氯水处理或氯水与以下物质反应过程中不会产愤怒体的是答案 c解析 a 项，氯水中的 hclo 见光分解生成氧气； b 项，氯水中的 h 与发酵粉中的 nahco 3 反应生成 co2；氯水滴入 nabr 溶液反应生成 br2 和 nacl，没有气体产生，氯水滴入 na2o2 中会产生 o2；2下表是食用碘盐包装上的部分说明，以下说法正确选项 配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a.高温会导致碘的缺失

2、 b碘酸钾可氧化氯化钠 c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 d该碘盐中碘酸钾含量为20 50 mg/kg答案 a解析 选项 a，菜未烧熟时，温度较高且至菜烧熟的时间长， kio 3 易分解产生有毒物质，且导致碘的缺失；选项b，据配料表可知该食盐为 nacl 和 kio 3 等组成的混合物， kio 3 不能氧化 cl 为 cl2；选项 c，淀粉只能与单质i 2 作用显蓝色， kio 3 不能与淀粉作用；选项d，依据配料表，1kg 此食盐中含 i35±15mg，含 kio 3 应为59 ±25mg； 3“绿色化学试验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补

3、充课本试验；试验操作： 钠与氯气反应的装置如下列图， 将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 ，玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球；先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即 可见钠着火燃烧，产生大量白烟；以下表达错误选项a反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有naoh 溶液的棉球是用于吸取过量的氯气，以免其污染空气c钠着火燃烧产生惨白色火焰 d如在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判定氯气是否被 naoh溶液完全吸取答案 c解析 nacl 是一种白色固体， 钠元素的焰色反应出现黄色， 氯气是一种有毒的气体，在试验中要考虑它

4、的污染；4以下事实能用同一原懂得释的是a cl 2 与 fe、cu 反应均生成高价氯化物b nh 4hco 3 晶体、固体 i 2 受热均能变成气体c so2、cl 2 均能使品红溶液褪色d clo与 fe2、h均不能大量共存 答 案 a 解析 cl2 一般将可变价态金属氧化到最高价，选项a正确；nh 4hco 3 受热分解变为气体，是化学变化，i 2 受热升华变为气体，是物理变化，选项b 错；so2 使品红溶液褪色，发生的是化合反应； cl 2 使品红溶液褪色，发生的是氧化仍原反应，选项c错；clo 与fe2发生氧化仍原反应，与h 结合生成弱电解质，选项d 错；5现有 h2so4、baoh

5、2、na2co 3 和氯水四种溶液，有如下列图的相互关系， 图中每条线段两端的物质可以发生化学反应；以下推断合理的是 a m 肯定为 baoh 2 溶液b y 可能是氯水c x 肯定是 na2co3 溶液d z 可能是 h 2so4 溶液答案 d解析 从各物质的性质来看， 仅 h 2so4 和氯水两种物质只能发生两个反应，所以 x 、z 是 h 2so4 或氯水，m 、n 是 baoh 2 或 na2co 3；6某同学用以下装置制备并检验cl 2 的性质；以下说法正确选项 a图中：假如mno 2 过量，浓盐酸就可全部消耗 b图中：量筒中发生了加成反应 c图中：生成蓝色的烟 d图中：潮湿的有色布

6、条能褪色，干燥的有色布条不褪色答案 d解析 随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够连续进行，a 错误；量筒中 ch 4 与 cl 2 发生取代反应， b 错误； cu 在 cl 2 中燃烧时生成棕黄色烟， c 错误； cl2 不能使干燥有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色，由于cl 2 与 h 2o 反应生成了 hclo ， d 正确；7现有 h2so4、bacl2、k2co3、feso4 和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应；以下推断不合理的是a x 肯定为 h 2so4by 肯定为 k 2co 3c z 可能是氯水d m 可能为 feso4答案

7、 a解析 h 2so4 能与 bacl2、k 2co 3 反应，bacl2 能与 h 2so4、k 2co3、feso4 反应， k2co 3 能与 h 2so4、bacl2、feso4、氯水反应， feso4 能与 bacl2、k2co 3、氯水反应，氯水能与 k 2co3、feso4 反应，所以依据图形只能判定出 y 肯定是 k 2co3，其他几种物质不能判定， a项错误；8如下列图：如关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，如关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色；甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液abcd答案 d解析 c

8、l 2 与 h2o 反应生成的 hclo具有漂白作用；气体通过甲 瓶后不能使布条褪色， 可能有两个缘由： 一是甲瓶中溶液将cl2 干燥，二 是 甲 瓶 中 溶 液 将cl2吸 收 ； 浓 硫 酸 吸 水 ， na2so3 cl2 h2o=na2so4 2hcl ，nahco 3 cl2=nacl co 2 hclo ，所以 cl 2 经过 被干燥或经过 被吸取，不能使干燥有色布条褪色；cl 2 在饱和 nacl 溶液中溶解度很小，故cl 2 与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色， d 项正确；9以下反应的离子方程式书写正确选项 a氯气与水反应：cl 2 h2o= 2h cl clo b氯气与氢

9、氧化钠溶液反应： cl 2 2oh= cl clo h2o c浓盐酸与二氧化锰共热：mno2 4hcl 浓=mn 2 2cl cl2 2h 2od漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca2 2clo h答案 b2o co2= caco3 2h 2clo解析 hclo是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留 化学式，故 a、d 项错误；将 hcl 应当拆写成离子形式，故c 错误；10以下说法不正确选项 a碘易升华，应当密封储存 b液溴应储存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封c酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来d用加热的方法可以将nh 4cl 与碘的混合物分别答案

10、 d解析 加热时 nh 4cl 分解成 nh 3 与 hcl ，i 2 受热升华， 不能够将两者分别开来；11化学小组用如下列图的装置制取氯气，以下说法不正确选项a该装置图中至少存在两处明显错误 b该试验中收集氯气的方法不正确 c为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理d在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案 b解析 应使用酒精灯加热，尾气应处理，a 、c项正确；用向上排空气法收集cl2 方法正确， b 项错误；在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，如有就变蓝， 反之就不变色， d 项正确；12用如图装置进行试验，以下所得结论正确选项

11、甲乙丙结论a盐酸石灰石苯酚钠酸性： hcl>h 2co 3>苯酚溶液b盐酸硫化亚铁c浓盐酸高锰酸钾d水电石溴水仍原性： cl>br>s2溴化钾氧化性：浓盐酸 >cl2>br2溶液溴水稳固性： h 2o>c 2h2>br2答案 a解析a项中，盐酸与石灰石反应产生co2 气体可证明酸性是 hcl>h 2co 3，生成的 co 2 气体通入苯酚钠溶液中可以生成苯酚，就酸性是 h 2co3 大于苯酚，所以a 项正确；盐酸与硫化亚铁的反应是 一个非氧化仍原反应， 产生的硫化氢气体通入溴水中， 可使溴水褪色，由此可证明仍原性是s2 >br ，而不

12、能证明题中表格中的仍原性结 论，b 项不正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入溴化钾溶液中可产生单质溴，可证明氧化性是kmno 4>cl2>br 2，而不是题中表格中的结论， c 项不正确； 物质的稳固性往往是通过受热是否分解，或与同一反应物反应的难易程度来区分，而不是题中的这种反应方式，故 d 项不正确；二、非挑选题 共 52 分1318 分在新制氯水中存在的各种粒子中：1使氯水呈黄绿色的是 用化学式或离子符号填写，下同；2能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；3能使紫色石蕊试液显红色的是 ；4能使潮湿的红纸褪色的是 ；5能使无水硫酸铜变蓝的是 ；6能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

13、的是 ；答案 1cl 22cl3h4hclo5h 2o6h解析 氯水中存在反应：cl2 h2ohclo hcl ；氯气是黄绿色气体； 氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀；酸溶液能使紫色石蕊试液变红； 次氯酸具有漂白性，能使潮湿的红纸褪色；无水硫酸铜遇水变蓝；氯水中的h 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；1418 分下图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；1a 是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 ；_2试验开头时，先点燃a 处的酒精灯，打开旋塞k ，让 cl2 布满整个装置，再点燃d 处酒精灯， cl 2 通过 c 瓶后再进入 d；d 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉， 发生氧

14、化仍原反应， 其产物为 co 2 和 hcl ；就该反应的化学方程式 ；_3该装置图尚未画完，请在e 处补充完整，并注明试剂名称；4d处反应完毕后，关闭旋塞k ，移去酒精灯，但由于余热的作用， a 处仍有 cl 2 产生，就 b 的作用是 ；15如试验中使用12 mol ·l的浓盐酸 10 ml 与足量的 mno 2 反应，就生成的 cl2 的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的缘由是 ；_答案 1mno2 4h2cl=mn2 cl2 2h 2o22cl2 2h2o c=co24hcl34储存 cl25随着反应的进行，盐酸变稀，稀hcl与 mno 2 不反应； hcl的

15、挥发解析 2由 cl 2 与炭粉的反应产物为co2 和 hcl 知 cl2 是氧化剂，c 是仍原剂，从而得出该反应的方程式为： 2cl 2 2h 2o c=co 2 4hcl ，由 c 处来供应水蒸气； 3由于产生的 hcl 极易溶于水，所以尾气吸取装置应用防倒吸装置；5浓盐酸变为稀盐酸后，不再与 mno 2 发生反应，故即使足量mno 2 产生的 cl2 的量也小于理论值；而且盐酸是挥发性酸，hcl 的挥发也会使制得的cl2 量削减；1516 分工业上用 cl 2 和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液；请回答下面的问题：1工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是 ，制漂粉精的主要反应的化学方程式是 ；2以

16、下物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化仍原反应发生，又有氧化仍原反应发生的是 ；a生石灰b漂白粉cnaohd na2so33写出以下两个化学方程式，并注明反应类型；漂白粉稀盐酸： ，_属 反应；漂白粉浓盐酸： ，_属 反应；4用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 填序号 ； hcl o2 co 2h2o 气 答 案 1 漂 粉 精 比hclocl 2 稳 定 ， 且 便 于 贮 存 和 运 输2caoh 22cl 2=caclo 2 cacl 2 2h 2o2b3caclo 22hcl=cacl 2 2hclo复分解caclo 2 4hcl 浓 =cacl2 2cl2 2h 2o氧 化 仍 原4解析 1工业