高三化学二轮复习专题8解决水溶液中的离

1、专题 8. 解决水溶液中的离子平稳问题考试说明中 ：明白电离、 电解质、 强电解质和弱电解质的概念；明白弱电解质在水溶液中的电离平稳； 明白水的电离和水的离子积常数；明白溶液ph的定义， 能进行溶液 ph 的简洁运算；明白盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要缘由，熟识盐类水解在生产、生活中的应用；懂得难溶电解质存在沉淀溶解平稳，能运用溶度积常数进行简洁运算；高考试卷中 ：考查分值在 7-10 之间， 通常为一道离子浓度方面判定的挑选题和显现化学反应原理综合题中；考查的学问点多、学问面广，敏捷性、综合性都较强，有较好的区分度；答题过程中 ：熟识有关电离平稳、盐类水解平稳、沉淀溶解平稳的原理，

2、解题要抓住特点，查找规律，善于利用方法，认真认真答题；一才能展现1. 现有常温下ph3 的醋酸和ph 3 的硫酸两种溶液，以下表达中正确选项a. 两溶液中水电离出的c11 1均为 1×10molh·lb. 加水稀释100 倍后两溶液的ph 仍相同c2 c. 醋酸中的ch3coo 和硫酸中的cso4 相同d. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出h2 的体积相同2. 以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 12a. 在 0.1 mol ·lnahco3 溶液中： cna chco3 cco3 ch 2co3 1b. 在 0.1 mol ·ln

3、a2co3 溶液中： coh ch chco3 2ch 2co3 1 1c. 向 0.2 mol ·lnahco3 溶液中加入等体积0.1 mol ·l naoh溶液：2cco3 chco3 coh ch1d. 常温下， ch3coona和 ch3cooh混合溶液 ph 7, cna 0.1 m ol ·l ：cna cch3coo cch3coohch coh 3. 以下表达中与盐类的水解有关的是明矾和fecl 3 可作净水剂 , 为储存fecl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸, 试验室配 制 alcl 3 溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释, nh4

4、cl 与 zncl 2 溶液可作焊接中的除锈剂 , 试验室盛放na2co3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞, 用nahco3与 al 2so4 3 两种溶液可作泡沫灭火剂, 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用a. bc.d全有关224. 工业废水中常含有肯定量的cr2o7和 cro4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必需进行处理；常用的处理方法有两种；其中一种方法是仍原沉淀法2h2fe23+oh该法的工艺流程为：cro4转化cr 2o7仍原cr沉淀croh 322其中第步存在平稳：2cro4 黄色 +2hcr2o7 橙色 +h 2o（1）如该平稳处在强酸性环境

5、，就溶液显 色；（2）能说明第步反应达平稳状态的是；2222a. cr 2o7和 cro4的浓度相同b. 2vcr 2o7= vcro 4c.溶液的颜色不变2（3）第步中，仍原1 mol cr2o7写出第步中反应的离子方程式离子，需要mol的 feso47h2o； ；（ 4 ） 第步 生成的cr oh 3在溶 液中存 在以下沉淀溶解平稳：cr oh 3 s3spcr3+ aq+3oh aq常温下， cr oh的溶度积k =ccr 3+ · c3oh =10 -32 ，要使 ccr 3+-5降至 10 mol/l ，溶液的 ph 应调至；过程分析 ：1.a 项，正确； b 项，加水稀释

6、后硫酸的ph 变化较大，醋酸的ph变化较小，不相同；c2项， cch3coo 比 cso4 大，硫酸为二元酸；d项中醋酸为弱酸，仍能不断电离出氢离子；答案： a 12. a. 在 0.1 mol ·l nahco3 溶液中， hco3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液2呈碱性，说明水解过程大于电离过程，ch 2co3 cco3 ； b.coh ch chco3 12ch 2co3 中把 ch 移项到等式另一边，即是质子守恒关系式；c.向 0.2 mol·l nahco3 1 1溶液中加入等体积0.1mol·l naoh溶液后，相当于0.05mol·l

7、的 na2co3 溶液和 nahco3溶液的混合液，由于na2co3 的水解程度大于nahco3 的水解程度，因此正确的关系是：chco32 cco3 coh ch ；d. 常温下， ch3coona和 ch3 cooh混合溶液，包括ch3coo水解和 ch3cooh电离两个过程，既然ph7,依据电荷守恒式，不难得出cna cch3coo1- 7 10.1 mol · l， ch coh 1×10mol·l ；水解是有限的，cch3coohcch3coo ；答案： b3. 明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体； 在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；氯化铵、

8、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性， 与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解； 硫酸铵水解， 溶液呈酸性， 铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性；答案：d224. ch 增大，平稳2cro4 黄色 +2hcr2o7 橙色 +h2o右移，溶液呈橙色；平稳时各2物质的浓度不再转变，即溶液的颜色不再转变；依据电子得失守恒可知，仍原1molcr 2o7离子，需要 6 mol 的 feso47h2o；ccr3+-5=10mol/l 时，溶液中 coh =3 103210 510 9mol/l ，ch 10 5 mo

9、l·l 1， ph=5，即要使 ccr 3+ 降至 10-5 mol/l ，溶液的 ph 应调至 5；答案： 橙c65精要点评：1. 水溶液中的离子平稳涉及到电离、盐类水解、沉淀溶解三种平稳，需要懂得平稳原理，运用平稳移动原理和平稳常数来解决问题；2. 要结合电解质溶液中的盐类水解以及离子浓度大小的比较等方面的学问的综合应用；把握了电荷、物料、质子三个守恒的规律，对于解决离子浓度大小的比较题目有很大的帮忙二才能培育1. 常温下用ph 为 3 的某酸溶液分别与ph 都为 11 的氨水、 氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确选项.a b 不行能显碱性

10、b a 可能显酸性或碱性c a 不行能显酸性d b 可能显碱性或酸性 3 3分析： ph都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10mol/l 和等于 10mol/l ，由于 ph 为 3 的某酸溶液，其强弱未知；因此与ph 为 11 的氨水反应时，都有可能过量；而与 ph 为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应；答案： a、b2. 某酸性溶液中只有na 、ch3coo、h 、 oh 四种离子；就以下描述正确选项3a该溶液由ph 3 的 ch3cooh与 ph 11 的 naoh溶液等体积混合而成 b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和 ch3cooh溶液混

11、合而成 c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为cch coo cna coh ch d加入适量氨水，cch3coo 肯定大于cna 、cnh4 之和分析 ：此题的关键应留意题中的“酸性”两个字，选项b 溶液 naoh与 ch3cooh恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项c 中当加入naoh后溶液仍旧呈酸性，就ch coh ，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，就cna cch3coo ，当碱过量时，必定cna 34cch3coo ，所以在任何情形下溶液的离子关系都不能成立；选项d 中加入氨水，由电荷守 恒得： cch coo coh = cna cnh ch ，当溶液仍呈酸性即coh ch ，就

12、 cch3coo cnh4 cna ；当溶液呈中性时，ch coh ，就 cch3coo cnh4 cna ；当溶液呈碱性时，ch coh ，就 cch3coo cnh4 cna ，所以cch3coo 一不定大于cna 1 、cnh4 之和；答案： a3. 常温下 0.1mol ·l醋酸溶液的pha，以下能使溶液pha 1 的措施是 .a 将溶液稀释到原体积的10 倍b 加入适量的醋酸钠固体 1c 加入等体积0.2 mol ·l盐酸d 提高溶液的温度33分析： 醋酸是弱酸，电离方程式是chcoohh+chcoo ，故稀释 10 倍， ph 增加不到一个单位， a 项错误；加

13、入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其ph 增大，可以使其 1ph 由 a 变成 a 1 ； b 项正确；加入等体积0.2 mol · l盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了 c（ h ），溶液的 ph 削减； c项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（ h ）增大，溶液的ph 削减； d 项错误；答案：b4. 常温下，将 a ml 三种一元酸分别和 naoh溶液等体积混合，试验数据如下： 组 别 c 一 元 酸 cnaoh /mol/l 混合溶液的 ph甲 chx=0.1 mol/l0.1ph = x乙chy=0.1mol/l0.1ph = 7丙chz=0.1mol/l0.1

14、ph = 9（1）上述三种酸中肯定属于强酸的是 ；（2）丙组试验发生反应的离子方程式为所得溶液中由水电离出的coh =mol/l，；（3）甲组中x 的值 7（填 >、 <、=）；（4）部分试验反应过程中的ph 变化曲线如下图：表示乙组试验的ph 变化曲线是 上图中表示溶液呈中性的点为 ，表示溶液恰好完全反应的点是 e 点对应离子浓度由大到小的次序为；分析： （ 1）上述三种酸中肯定属于强酸的是乙，ph=7，并且等体积等浓度混合，生成-的是强酸强碱盐； （ 2）丙组试验发生反应的离子方程式为hz +oh h 2o + z；所得溶液中-5由水电离出的coh = 1 × 10m

15、ol/l ； （3）假如是强酸， ph=7，假如是弱酸， ph>7；（ 4）乙组试验终点ph=7，图 1 符合；中性的点是bd, 完全反应的点是be, e 点是弱酸强碱盐，z-5-+发生水解；答案：（1） hy（2） hz +oh h2 o+ z ， 1 × 10 （ 3） 7（ 4）图 1bd，+b e cna >cz方法指导：- >coh >ch 1. 对于离子浓度大小关系的分析判定要留意：先确定混合后溶液的成分（酸碱性），分析电离与水解相对大小程度来排序，要善于运用电荷、物料、 质子三个守恒对存在的等式进 行一一对应分析，判定正确与否；2. 要留意强电解

16、质和弱电解质的区分，时时刻刻知道弱电解质存在电离平稳，会影响ph、浓度、离子大小等等方面；三才能测评1. 以下关于电解质溶液的表达正确选项a. 常温下，同浓度的na2co3 与 nahco3 溶液相比， na2co3 溶液的 ph大b. 常温下， ph7 的 nh4cl 与氨水的混合溶液中：ccl> cnh4 > ch coh c. 中和 ph 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量相同d. 将 ph 4 的盐酸稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低2. 常温下， val ph 2 的盐酸与vbl ph 12 的氨水混合，如所得溶液显酸性，以下有关判定正确选项 a. va 肯

17、定等于vbb. va 大于或等于vbc. 混合溶液中离子浓度肯定满意：ccl> cnh4 >ch> coh d. 混合溶液中离子浓度肯定满意：cnh4 ch ccl coh 11；3. 常温下 , 用 0.100 0 mol ·lnaoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·lch3cooh溶液所得滴定曲线如下图；以下说法正确选项a点所示溶液中：cch3coo coh cch3cooh chb点所示溶液中：cna cch3coohcch3cooc点所示溶液中：cna coh cch3coo chd滴定过程中可能显现：cch3coohcch3co

18、o ch cna coh 4. 某讨论性学习小组通过查阅资料发觉，cuso4 溶液与naoh溶液反应生成的沉淀中除cu（ oh）2 外，仍有碱式硫酸铜 化学式可表示为xcuso4· ycu（ oh） 2 ；为了加以验证，小组成员进行了如下试验：-1分别配制50ml物质的量浓度均为0 l00mol l cuso4 溶液和 naoh溶液；精确量取l0mlcuso4 溶液倒入50ml烧杯中；向烧杯中匀速加入0.l00mol lnaoh溶液，并每加入1 00mlnaoh溶液用 ph 计测一次混合溶液的ph；当滴人 naoh溶液的体积达到30ml时停止试验，并绘 制出向 cuso4 溶液中滴加

19、naoh溶液时 ph 变化曲线；请回答以下问题：（ 1） v（ naoh）在 0.00ml2.00ml 之间时，溶液中无沉淀产生，但ph 变化较快的缘由是；（ 2）v（ naoh）在 2.00ml 15.00ml 之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜；已知蒸馏水的ph 为 6.32 ，当 v（naoh）为 15.00ml 时，溶液 ph 为 6 30，就可求得x=， y=；（ 3）v（naoh）在 1700ml2000ml 之间时，溶液中显现蓝色沉淀，并不断增加；已 知 v（ naoh）为 20 00ml时，溶液ph 为 12.25 ，就此时沉淀中（填“含”或“不含

20、” ）有碱式硫酸铜，理由是；解题分析：1. 选项 a， na2co3 的水解才能大于nahco3 的水解才能，常温下，同浓度的na2co3 溶液的ph 大于 nahco3 溶液；选项 b，依据电荷守恒可得：cnh4 ch coh ccl ， 因 ch coh ，所以cnh4 ccl ，故有： cnh4 ccl> ch coh ；选项c， ph相同的 hcl、ch3cooh溶液相比， ch3cooh的物质的量浓度远远大于hcl 的物质的量浓度，所 以中和等体积、ph 相同的 hcl、ch3cooh溶液时， ch3cooh消耗 naoh的物质的量多；选项d，稀释 hcl 溶液时， ch 下降

21、，但coh 上升；答案：a2. 两种溶液中ch coh 0.01 mol/l ，故 cnh3·h2o>chcl ；如 va vb，就碱过量，反应后的溶液呈碱性；如二者恰好反应，就反应后的溶液呈酸性，此时va>vb；如酸过量，就反应后溶液仍为酸性；如盐酸过量许多，就反应后的溶液中chc错；依电荷守恒原理知d 对；答案： d> cnh4 ，a、b、3.a 项，点反应后溶液是ch3coona与 ch3cooh物质的量之比为11的混合物，ch3cooh33电离程度大于chcoo的水解程度，故cna cch cooh；由电荷守恒可知：cch coo3coh cna ch ，所

22、以 cch3coo coh cch3cooh ch ； b项，点时， ph 7，即ch coh ，由电荷守恒知：c na ch cch3coo coh ，333故 cna cch coo ；c 项，点时， 恰好完全反应生成chcoon，a 因 chcoo水解， cna cch3coo coh ch ；d 项，当 ch3cooh较多，生成ch3coona少量时，可能出现此离子浓度关系；答案：d4.答案： 1oh未与 cu 水解产生的h 反应，（ 2）溶液的ph 与蒸馏水的ph 相近，说明加入的oh 几乎全部进入沉淀；故（x+y）:2y=2:3 ，得 x=1 ，y=3 ；（ 3）含加入的 cuso

23、4与 naoh的物质的量之比为1:2 ，且溶液 ph 为 12.25 ，说明 naoh未完全反应， 就沉淀中有 碱式硫酸铜；防错机制：1. 要区分与分析同浓度和同ph 强电解质、弱电解质酸碱溶液的组成差别，然后处理好与酸、碱反应的情形；2. 离子浓度关系比较必需要明白题目中供应的等式分别表示什么关系，与之对应的是哪种守恒，运用守恒的关系进行分析、判定；四才能提升1. 以下溶液中微粒浓度关系肯定正确选项a. 氨水与氯化铵的ph 7 的混合溶液中：ccl> cnh4 b. ph2 的一元酸和ph12 的一元强碱等体积混合：coh ch12c.0.1 mol ·l的硫酸铵溶液中：cn

24、h4 > cso4 > ch 1d.0.1 mol ·l的硫化钠溶液中：coh ch chs ch2s2. 室温下向10ml ph=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，以下说法正确选项a. 溶液中导电粒子的数目削减b. 溶液中cch 3coo 不变cch 3cooh cohc. 醋酸的电离程度增大，ch 亦增大d. 再加入 10mlph=11 的 naoh溶液，混合液ph=73. 以下液体均处于25，有关表达正确选项a某物质的溶液p h < 7 ，就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐+b p h 4.5的番茄汁中ch 是 p h 6.5的牛奶中ch 的 100 倍c agcl 在

25、同浓度的cacl 2 和 nacl 溶液中的溶解度相同+d p h 5.6的 ch3cooh与 ch3coona混合溶液中，cna > cch3coo-14. ha 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol ·l naa 溶液中，离子浓度关系正确选项a cna ca ch+ coh +b cna coh ca ch +c cna +coh =ca+ c h +d cna + c h =c a +coh 5. 以下溶液中微粒浓度关系肯定正确选项a氨水与氯化铵的ph=7 的混合溶液中：cl-+>nh 4 -+b ph=2的一元酸和ph=12 的一元强碱等体积混合：oh =

26、 h-1+2-+-+-c0.1 mol ·l 的硫酸铵溶液中：nh4 >so 4 >h -1d0.1 mol ·l的硫化钠溶液中：oh =h+hs+h 2s6. .有关 100ml 0.1 mol/l正确选项nahco3 、 100ml 0.1 mol/lna2co3 两种溶液的表达不a. 溶液中水电离出的h个数： >b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: >c.溶液中 :2c co3ch 2co3d. 溶液中 :chco 3ch 2co37. 以下表达正确选项a在醋酸溶液的pha ，将此溶液稀释1 倍后，溶液的phb ，就 a bb在滴有酚酞溶液的氨

27、水里，加入nh 4cl 至溶液恰好无色，就此时溶液的ph7c 1.0103 mol/l盐酸的 ph3.0 ， 1.0108 mol/l 盐酸的 ph8.0d如 1mlph1的盐酸与100mlnaoh 溶液混合后，溶液的ph7 就 naoh 溶液的ph118. 以下有关溶解平稳表达正确选项a. 将 baso4 投入饱和na2co3 溶液，能生成baco3，据此可确定kspbaco3< k spbaso4b. 除去 mgoh2 中少量的caoh2，可加入足量mgcl2 溶液充分搅拌后过滤、洗涤c. bas0 4 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同d. 25时，kspa l o

28、h=2 ×10 -33 ，kalpo=1.3 ×10 -20 ，在各自的饱和溶液中， cal 3+sp34前者小9. 以下有关ph表达不正确选项a. ph5 的 ch3cooh溶液和 ph 5 的 nh4cl 溶液中，水的电离程度相同b. 常温下，向 ph=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，就此盐酸的ph14ac. 常温下，在0.1mol/l氨水中，加入少量nh4cl 晶体，溶液的ph 减小d. ph=3 的盐酸与ph=11 的 moh溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明moh为弱碱10. 常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20. 00 ml 0.

29、1000 mol/l hcl溶液和 20. 00 ml 0.1000 mol/l ch3cooh溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示；图 1图 2（1）由 a、c 点判定，滴定hcl 溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；-（2） a =ml；（3） c+na =cch3coo 的点是；（4） e 点对应离子浓度由大到小的次序为； 1 111常温下，向100 ml 0.01 mol ·lha溶液中逐滴加入0.02 mol ·lmoh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph 变化情形 体积变化忽视不计 ；回答以下问题：(1) 由图中信息可知ha为 酸 填“强”或“弱” ，理由是

30、；(2) 常温下肯定浓度的ma稀溶液的ph a，就 a 7 填“ >”、“ <”或“” ，用离子方程式表示其缘由为 ；, 此时，溶液中由水电离出的coh关系： ；,3请写出 k 点所对应的溶液中离子浓度的大小 , ；4k 点对应的溶液中，cm cmoh 2ca 填“ >”、“ <”或“” ；如 1此时溶液中， ph 10，就 cmoh coh mol·l；2212. （ 1） 在 25下，向浓度均为0.1 mol·l-1 的 mgcl和 cucl混合溶液中逐滴加入氨水，-11-20-1先生成 沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为 ；已知 25

31、时 ksp mgoh 2=1.8 ×10,k spcuoh 2=2.2 ×10；-1（2）在 25下，将a mol ·l的氨水与0.01 mol ·l的盐酸等体积混合，反应平稳时溶*-液中 cnh4 =ccl ，就溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示nh3·h2o的电离常数kb= ；13. 污水处理分析时，常用双硫腙（h2dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再2用 ccl4 萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分别出来；如用双硫腙（h2dz） ccl42分别污水中的cu时，先发生络合反应：cu+2 h 2d

32、zcuhdz 2+2h，再加入ccl4，cuhdz2 就很简洁被萃取到ccl4 中；3（ 1）写出双硫腙和fe络合的离子方程式：；萃取过程中要掌握相宜的酸度；假如溶液的ph过大，其后果是；下图是用双硫腙（h2dz） ccl4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线；它反映了萃取某些金属离子时相宜的ph范畴； e%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分别的百分率；24某工业废水中含有hg2 、bi 3+、zn2+，用双硫腙（ h dz） ccl络合萃取法处理废水；请依据上图回答疑题：（2）欲完全将废水中的hg2 分别出来，须掌握溶液ph=（3）当调剂ph=2 时，铋（ bi ）的存在形式有：，其物质的量之比为（4）萃取到ccl4 中的 znhdz 2 分液后，加入足量的naoh溶