高三化学二轮考点突破全析全解：专题二十三物质的制备分离提纯与综合实验

1、专题二十三物质的制备、分别提纯与综合试验真题考点·高效突破考点一 : 物质的分别与提纯【真题题组】1.d乙醇和水会互溶, 不能从水中萃取碘, 故 a 错误 ; 乙酸乙酯和乙醇互溶, 不能用分液法进 行分别 , 故 b 错误 ;nacl溶解度受温度的影响变化不大,kno3 的溶解度受温度影响变化较大, 可以用重结晶的方法分别, 但不是由于nacl 溶解度大 , 故 c错误 ; 丁醇和乙醚的沸点相差较大, 可以用蒸馏法进行分别, 故 d 正确；2.c 得到滤液和不溶性物质 , 用过滤装置 ,a 正确 ; 将水层溶液和有机层溶液分别 , 要用分液漏斗 ,b 正确 ; 从水层溶液中分别出固体

2、的操作是蒸发结晶 , 要用蒸发皿 ,c 错误 ; 用蒸馏的方法从有机层溶液中分别出甲苯 ,d 正确；3.b溴乙烷在naoh乙醇溶液中加热发生消去反应, 乙醇易挥发生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体 , 乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色, 如不除杂不能检验乙烯是否存在,a需要 ; 乙醇不与 br 2 反应 ,b 不需要 ; 乙醇与浓硫酸加热至170 生成乙烯的同时, 部分浓硫酸被仍原, 生成二氧化硫, 二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色, 故不除杂不能检验乙烯的生成,c 需要; 二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化仍原反应生成硫酸和hbr, 故不除杂不能检验乙 烯的生成 ,d 需要；4.a该题考查试验

3、基本操作和物质分别提纯的主要方法；a 项, 用 ccl4 提取溴水中的溴, 用萃取和分液的方法, 主要仪器是分液漏斗, 正确 ;b项, 苯酚易溶于乙醇等有机溶剂, 不能用过滤的方法 , 应用氢氧化钠溶液把苯酚转化成盐, 再蒸馏出乙醇, 错误 ;c项, 碘升华 , 但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中, 达不到回收的目的, 应当在烧瓶中加热, 错误 ;d 项, 配制肯定物质的量浓度的溶液时, 用到的主要仪器是容量瓶, 错误；5.a乙酸乙酯不溶于水, 分别 na2co3 溶液和乙酸乙酯, 应当选用分液装置,a 错误；6.d a 项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中 , 无法通过过滤除去杂质 ,a 项错

4、误 ; 乙醇与水互溶 ,b 项操作溶液不分层 , 无法通过分液达到分别、提纯目的 ,b 项错误 ; 乙醛与水互溶 ,c 项操作溶液不分层 , 无法通过分液达到分别、提纯目的 ,c 项错误 ; 乙酸乙酯不溶于 na2co3 溶液, 而乙酸与 na2co3 溶液作用转化为乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分别,d 项正确；7.c此题考查试验基本操作, 意在考查考生对试验方案的评判才能；乙醇与水能以任意比例 混合 , 不能用来作萃取剂,a 正确 ; 新制 cuoh2 悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液, 可用来检验甘油的存在,b 正确 ; 试样点如浸入绽开剂中, 不能达到试验目的,c 错; 乙酸和ca

5、o 作用生成盐 , 蒸馏可分别出乙醇,d 正确；8. 解析 :1b是直形冷凝管；(2) 试验中为了防止爆沸, 常加入碎瓷片; 如在加热过程中发觉忘加碎瓷片, 应当停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞, 加入碎瓷片 ; 否就可能造成液体飞溅, 担心全；(3) 醇在浓硫酸作用下, 可以在分子内脱水发生消去反应, 生成烯 , 也可以在分子间脱水生成醚 ；(4) 分液漏斗在使用前应当清洗洁净并检查是否漏液; 在分液时密度大的液体应从漏斗下口 放出 , 密度小的液体应从分液漏斗上口倒出, 从题中信息知, 产物密度比水小, 故应从上口倒出；(5) 无水氯化钙具有吸水性, 可作干燥剂 , 除去粗产品中的少量水分

6、；(6) 在环己烯的蒸馏过程中, 用不到吸滤瓶和球形冷凝管, 由于吸滤瓶用于抽滤, 球形冷凝管用于冷凝回流；7+h2o1008220 gm g 理论产量 m=2082100=16.4,就环己烯的产率= 实际产量理论产量答案 :1直形冷凝管2 防止暴沸b 3× 100%= 10 g16.4 g× 100% 61%；(4) 检漏上口倒出(5) 干燥 或除水除醇 6cd7c9. 解析 :1由题干表给信息可知, 甲醇和3,5二甲氧基苯酚是互溶的, 可以利用两者的沸点不同 , 用蒸馏的方法进行分别；使用分液漏斗时第一要对分液漏斗进行是否漏水的检查；通过题干表中信息可知, 乙醚的密度比

7、水小, 所以有机层在分液漏斗的上层；(2) 由于在合成时所用的是氯化氢的甲醇溶液 , 所以加 nahco3 溶液的目的是除去 hcl, 用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量的 nahco3 杂质 , 同时降低产物的溶解度 , 可以削减 3,5 二甲氧基苯酚的缺失；(3) 洗涤后 , 产物中仍混有h2o 和乙醚 , 所以先加入无水cacl 2 除去 h2o,然后过滤除去cacl2；通过蒸馏除去乙醚, 最终重结晶得到纯洁的3,5二甲氧基苯酚；所以操作次序为dcab ；(4) 利用吸滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时, 抽气泵的作用是使吸滤瓶内压强变小, 从而使布氏漏斗中固体与液体快速分别；因此终止操作时,

8、为防止显现倒吸现象, 必需先撤掉连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管, 然后关闭抽气泵；答案 :1蒸馏检查是否漏水上2 除去 hcl除去少量nahco3 且削减产物缺失 3dcab4 拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵10. 解析 :1mg、al同时生成沉淀, 就先加入氨水； 2 过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；2+3+3 检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入agno3 溶液 , 观看是否有沉淀产生；高温焙烧在坩埚中进行； 4 装置 b 中饱和nacl 溶液用于除去氯气中hcl,f 盛装浓硫酸 , 防止水蒸气进入e；用干燥管盛装碱石灰可以起到f 和 g的作用；答案 :1b(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内

9、壁(3) agno3 溶液 或硝酸酸化的 agno3 溶液 坩埚(4) 除去 hcl 吸取水蒸气碱石灰 或 naoh与 cao混合物 考点二 : 物质的合成制备【真题题组】1.b nh3 应用向下排气法收集 ,a 项不合理 ; 稀硝酸与 cu 反应 , 产物为 no,且 no与空气中的o2 反应 , 不应用排气法收集 ,c 项不合理 ; 浓盐酸与 mno2 在常温下不反应 ,d 项不合理；2.d 气体的除杂要保证原气体与洗涤液不反应 , 由于 cl 2 能与 naoh溶液反应 ,a 选项错 ; 由于nh4 cl 受热易分解 , 所以不能蒸干溶液 , 应当加热浓缩 , 冷却结晶获得 nh4cl

10、晶体 ,b 选项错 ; 图3 是简易启普发生器装置, 要求用块状固体, 纯碱是粉末状固体, 使粉末漏于容器底部而无法掌握反应速率,c 选项错 ; 对于不相混溶的液体, 用分液漏斗进行分别,d 选项正确；3. 解析 :1 将 na2cr2o7 溶液加到浓硫酸中 , 易使硫酸液滴迸溅 , 造成事故； 2 沸石的作用是防止液体暴沸 , 如遗忘加入 , 必需等烧瓶冷却后再补加 , 否就易引起液体暴沸 , 造成事故 ;3b 仪器是分液漏斗 ,d 仪器是直形冷凝管； 4 分液漏斗使用前必需检漏； 5 正丁醛的密度比水小 , 故水在下层； 6 反应温度过低 , 不利于反应进行和正丁醛的准时蒸出 , 温度过高

11、 , 就易导致正丁醛的进一步氧化 , 故反应温度应保持在 9095 ；7 按反应关系 , 正丁醛的理论产量是 :4.0 g× 72 =3.9 g,产率为 :2.0g ×100% 51% ；743.9g答案 :1不能 , 易迸溅2 防止暴沸冷却后补加3 分液漏斗直形冷凝管4c5 下6 既可保证正丁醛准时蒸出, 又可尽量防止其被进一步氧化7512+2+4. 解析 : 第步得到的浸出液中含znfe2+2+-oni等离子 ; 第步mn2+将 fe、mn 、4氧化为342mnfe3+ , 然后形成 feoh 沉淀而除去fe2+ ,mn o- 与2+发生反应生成mno沉淀而除去mn2+

12、 ; 第2+2-步 zn 与滤液中的ni发生置换反应生成ni; 第步得到的沉淀吸附的杂质离子为so4 、3co2- 等, 取最终一次洗涤液少量, 滴入 12 滴稀硝酸 , 再滴入硝酸钡溶液, 如无白色沉淀生成,就说明沉淀已洗涤洁净; 设 znco3 为 a mol,znoh 2 为 b mol 就:125a+99b=11.2,81a+b=8.1,得 a b=1 1, 故 x=1 ；2+2+-2+答案:1fe和mnmno4+3fe+7h2o3feoh3+mno2+5h、2mn-2+ +2ho5mno +4h+铁离子和锰离子不能生成沉淀, 从而无法除去铁和锰杂o4 +3mn22质(2) 置换反应镍

13、(3) 取少量水洗液于试管中, 滴入 12 滴稀硝酸 , 再滴入硝酸钡溶液, 如无白色沉淀生成, 就说明沉淀已经洗涤洁净415. 解析 :1naoh 溶液可以除去油污和与zn 反应溶解锌；(2) 由于znoh2 与 aloh 3 的性质相像 , 应为絮状沉淀物, 过滤速度较慢, 而抽滤可以快速地分别固液混合物, 所以采纳抽滤的方式, 为了得到更纯洁的znoh2, 就需要在抽滤的过程中对固体进行洗涤, 然后由 znoh2 灼烧可得到zno；2+2+2+(3) 由于溶液b 中有 fe 存在 , 而生成物中也存在fe , 所以需要保留fe , 防止其被氧化, 就应2+通入不氧化fe 的气体作爱护气；

14、(4) 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀, 而fe3o4 胶体粒子的直径较小, 减压过滤时能透过滤纸, 故不能采纳减压过滤的方式进行固液分别；5mk 2cr2o7=n ·m k cr o=0.735 0 g,由于题中所给数据是四位有效数字, 所以称取固体22 7k2cr2 o7 需用电子天平；由于用固体物质配制溶液, 所以不需要的是量筒和移液管；6 该情形致使读取k2cr2o7 溶液的体积偏大, 所以运算结果偏大；答案 :1ab2 抽滤、洗涤、灼烧2+3n 2 气氛下 , 防止 fe 被氧化4 不能胶体粒子太小, 抽滤时简单透过滤纸50.735 06 偏 大6. 解析 :

15、1“无水无氧”条件下制备试验, 产 品 ticl4 遇潮湿空气产生白雾, 因此体系始终都要隔离空气、 水分 ,a 是干燥管 , 使用固体干燥剂 ,e 中盛放浓 h2so4, 反应开头 , 先组装装置 , 检查气密性再装药品 , 反应终止后先熄灭酒精灯 , 连续通 n2 至冷却 , 防止空气中 o2 乘隙而入 ,d中的液态混合物为互溶的 ccl4 和 ticl 4, 两者沸点差别较大 , 采纳蒸馏方法分别；2 钛 铁 矿 用 硫 酸 溶 解 时 , 杂 质fe2o3 一 起 溶 解 转 化 形 成fe2so4 3, 钛 液 中 含feso4,tioso4,fe 2so4 3, 由结晶副产品fes

16、o4· 7h2o 和除杂试剂a 剩余可知a 是铁粉 , 温度过高, 钛液中tioso4 提前水解产生h2tio 3 沉淀 , 混入过量试剂a 中铺张 , 导致 tio 2 收率降低；22加入 kscn溶液后无明显现象, 再加 ho 后显现红色 , 说明不含fe3+ 而含有 fe2+, 经过一系列变化仍旧会转化为fe2o3 使获得的tio2 发黄；答案 :1干燥管浓 h2so4检查气密性蒸馏 或分馏 2+2 fe温度过高会导致tioso4 提前水解 , 产生 h2tio3 沉淀 fefe2o37. 解析 :1加药次序一般是先加入固体药品, 再加入液体药品, 最终再加热；就依次次序是ac

17、b；2 加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量, 而不能求出剩余盐酸的浓度；由 chclvhcl=cnaohvnaoh可得出盐酸的浓度为0.110 0 mol/l；由于kspmnco3<ksp caco3, 过量的caco3 要转化为一部分mnco3, 由于 mmnco3>mcaco3,+故最终剩余的固体质量增加, 导致测得ch 偏小；使 zn 粒进入残余清液中让其发生反应；这样残余清液就可以充分反应, 假如反过来 , 残余清液不行能全部转移到左边；反应完毕时 , 相同时间内就气体体积削减, 又排除了其他影响因素, 只能从气体本身角度摸索, 联想到该反应是放热的, 就可能想到气体未

18、冷却了；+-答案 :1acb 按序号写出三项2 残余清液中,ncl>nh 或其他合理答案0.110 0偏小 izn粒残余清液 按序号写出两项ii装置内气体尚未冷却至室温2+3+2+8. 解析 :1第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,cu 、al 、fe 发生反应生成cu、al、 fe ,3+2+3+2+3+可能含 fe ；所以滤渣1 的成分是pt 和 au, 滤液 1 中的离子是cu 、al、fe , 可能含 fe ；+-+2+cu 和酸反应的离子方程式为cu+4h+2no3cu2no+-2+2 +2h2o或 3cu+8h+2no33cu+2no +4h2o；2+3+(2) 第步加 h2 o

19、2 的作用是将fe 氧化为 fe , 该氧化剂的优点是不引入杂质, 产物对环境无污染；调溶液ph 的目的是使fe3+和 al 3+形成沉淀；所以滤液2 的成分是cu2+, 滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；(3) 第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；(4) 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中, 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸 铝, 冷却、 结晶、 过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质, 方法不行行； 乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加h2so4, 生成 fe2so4 3 和al 2so4 3, 再加al粉和fe2so4 3 生成al 2 so4 3, 过

20、滤后蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加naoh,和 aloh 3 反应生成naalo2, 再向滤液中加h2so4 生成 al 2so4 3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫 酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理, 由于丙加的naoh和制备的al 2so4 3 的原子组成没有关系, 造成原子铺张；+-2+-2+答案 :1cu+4h+2no3cu +2no2 +2h2o或 3cu+8h+2no33cu+2no +4h2 oau、pt2+3+3+3+(2) 将 fe氧化为 fe不引入杂质 , 产物对环境无污染fe 和 al(3) 加热脱水(4) 甲硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁

21、杂质乙9. 解析 :1a 装置是氯气的发生装置 ,d 装置盛放 naoh溶液 , 是尾气处理装置 , 由于氯气的密度比空气大 , 应当是向上排空气法收集 , 所以应当是进步短出 ,b 为收集氯气的装置 ,c 装置作用即为防止尾气吸取时产生倒吸 , 影响收集氯气 , 是一个安全装置；2no 气体密度与空气接近而且与空气中 o2 能发生反应生成 no2, 所以收集时只能考虑排液法 收集 , 挑选装置最合适；在 a 装置中加入反应物 cu 和稀 hno3, 反应产生 no无色气体 ,b 装置盛放蒸馏水, 便于排水收集, 同时仍可以吸取因a 装置中少量空气与no产生的 no2,c 装置用来收集从b 装

22、置排放出来的水；答案 :1向上排气收集氯气安全瓶作用 , 防止 d中的液体倒吸进入集气管b中吸取尾气 ,防止氯气扩散到空气中污染环境2 应加入的物质所起的作用a铜屑和稀硝酸制取 no气体bc水排水收集no气体主要是接收b 中排出的水反应开头时,a中铜表面显现无色小气泡, 反应速率逐步加快;a管上部空间由无色逐步变为浅红棕色 , 随反应的进行又逐步变为无色;a 中的液体由无色变为浅蓝色;b中的水面逐步下降 ,b 管中的水逐步流入烧杯c 中考点三 : 综合试验探究【真题题组】1.a 浓硝酸具有挥发性, 挥发出的硝酸溶于淀粉ki 溶液 , 会将 ki 氧化为 i 2,i 2 遇淀粉会变蓝色,a 错误

23、；2. 解析 :1a中反应的化学方程式为2fe+3cl 22fecl3；(2) 由题干知fecl 3 加热易升华 , 故在沉积的fecl 3 固体下方加热, 可使 fecl3 进入收集器；(3) 防止 fecl 3潮解就是防止fecl 3 接触水蒸气 , 故步骤是为了防止fecl 3 潮解而实行的措施；(4) 装置 b 中冷水浴的作用是将fecl 3 蒸气冷却为fecl 3 固体；装置c 为干燥管；检验fecl22+2+是否失效就是检验d中是否存在fe , 可以用 k3fecn 6 溶液检验 , 现象 : 如存在 fe有蓝色沉淀生成；, 溶液中(5) cl 2 是有毒气体 , 可以用 naoh

24、溶液吸取；6h 2s 与 fecl3 发生氧化仍原反应:22fe3+ +hs2fe2+s +2h+ ；(7) 由于阳极材料为石墨, 故阳极是溶液中的fe2+放电 :2+3+-fe -efe ；(8) 试验的显著优点是: h2s 的利用率高 , fecl 3 可以循环利用；答案 :12fe+3cl22fecl 32 在沉积的fecl 3 固体下方加热3 4 冷却 , 使 fecl 3 沉积 , 便于收集产品干燥管k3fecn 6 溶 液53+2+62fe+h2s2fe +s+2h2+3+-7fe-efe8fecl 3 得到循环利用3. 解析 :1丁中物质只有氮元素化合价降低, 无其他元素化合价上

25、升, 不符合氧化仍原反应规律；(2) 装置连接完成后, 需检查气密性,e 中有气泡 , 说明气密性良好；假设 a 中加热分解产生的气体全部为氧气, 先通 n2 目的是排尽装置内的氧气, 防止对分解产生o2 的检验造成干扰;为了防止玻璃管受热不匀而爆裂, 应对其先预热；(3) 剩余固体加入水未见明显变化, 可排除猜想丙, 由于氮化镁可与水反应产生氨气;3.7 g mgno3 2 的物质的量为0.025 mol,如加热分解生成mgno2 2, 最终所得固体的质量为0.025 mol × 116 g/mol=2.9 g,而实际固体的质量为1.0 g, 因此甲不合理, 乙方案合理；d 中盛的

26、是na2so3 酚酞溶液 , 如产物中有o2,d 中将发生反应2na2so3+o22na2so4, 溶液碱性减弱, 溶液颜色会褪去；由于试验 过程观看到a 中有红棕色气体显现,c、d中未见明显现象, 说明 no2 与 o2 在装置 b 中已反应完；答案 :1不符合氧化仍原反应原理 或其他合理答案(2) 装置气密性良好防止对产物o2 的检验产生干扰 或其他合理答案移动酒精灯预热硬质玻璃管(3) 乙 2na2so3+o22na2so4o2 在通过装置b 时已参与反应 或其他合理答案4. 解析 :1mgco3 为碳酸盐 , 分解产生mgo和 co2；2 装置 b 是制备 co,装置 c 是吸取没有与

27、zn 反应的 co2; 尾气中的co有毒 , 常用点燃法除去； 3 由表中的试验现象推知甲得到fe3o4,乙 得 到fe ； fe3o4 可 表 示 为feo； fe2o3, 故fe3o4 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为fe o+8h+fe2+2fe3+4h o ；乙组步骤4溶液先变红,是因为3 42+3+2-3+-2fe +cl22fe +2cl ,fe+3scnfescn3 红色溶液 ; 后又褪色 , 可能是氯水的强氧化-性将 scn氧化 , 此时 , 在溶液中再加入kscn,如溶液变红 , 说明假设成立, 如不变红 , 就假设不成立； b 装置温度高 , 如发生倒吸 ,

28、就会造成玻璃管炸裂, 所以在bc之间增加防倒吸装置；答案 :1mgo 、co22 除 co2点燃3 fe fe o+8h+2fe3+fe2+4h o3 422+3+3+-fe被氧化为fe ,fe遇 scn显红色假设 scn被 cl 2 氧化 , 向溶液中加入kscn溶液 , 如出现红色 , 就假设成立 其他合理答案均可得分在装置b、c 之间添加装置e 防倒吸 其他合理答案均可得分5. 解析 :1cl2 和 caoh2 反应 :2cl 2+2caoh2cacl2 +caclo 2+2h2o, 制取漂粉精为cacl2和 caclo 2 的混合物 , 有效成分是caclo 2 ；(2) 用 ph 试

29、纸测漂粉精溶液的ph,ph 试纸先变蓝说明溶液呈碱性, 后褪色又说明溶液具有漂白性；(3) 向 水 中 持 续 通 入so2 未 观 察 到 白 雾 , 说 明so2 不 能 形 成 白 雾 , 推 测 可 能 由 反 应 2so2+2h2o+caclo 2caso4+h2 so4+2hcl 生成的盐酸形成hcl 小液滴白雾 ; 试验 a 说明白雾中无强氧化性的cl 2 ；试验 b 说明白雾与agno3 溶液作用产生白色沉淀, 既可能是hcl 的性质也可能是混有的so23在酸性条件下被no-氧化为 so2- 作用的结果 , 因此不能判定白雾中肯定含有hcl；4(4) 欲通过试验确认漂粉精在酸性

30、条件下反应生成cl 2, 可直接取漂粉精溶液向其中滴加稀硫酸, 观看溶液有无变黄绿色；4(5) 沉淀 x 中加入稀 hcl 无明显变化 , 而取上层清液与 bacl2 溶液作用又产生白色沉淀 , 说明 x 中含 so2- , 为 caso4； caclo 2 消耗完全产生大量白色沉淀后 , 连续通入的 so2 与 cl 2反应 so2+cl 2+2h2o h2so4+2hcl, 黄绿色消逝；答案 :12cl 2+2caoh2cacl2+caclo 2+2h2o(2) 碱性、漂白性(3) 检验白雾中是否含有 cl 2, 排除 cl 2 的干扰白雾中混有 so2 显酸性 , 可与 agno3 反应

31、生成 ag2so4 白色沉淀 4 直接向漂粉精溶液中滴加稀硫酸 , 观看溶液是否变黄绿色+2-5 caso4 so2+cl 2+2h2o4h +s o4 +2cl+6. 解析 :1试验室用agno3 溶液和氨水配制银氨溶液；2 氨气遇潮湿的红色石蕊试纸会变蓝色 ; 由于银氨溶液中存在如下平稳:agnh 32+2h2oag +2nh3· h2o, 加热会促使+nh3 ·h2o 分解 , 生成物浓度减小, 平稳向右移动,ag 与氢氧化钠反应生成不稳固的agoh,agoh分解为黑色ag2o；3 既然假设 naoh仍原 ag2o,那么溶液中必定要存在naoh,所以应当向agno3溶

32、液中加入过量的naoh溶液 , 才可能验证假设是否成立；4 试验室用生石灰和浓氨水制取nh3 的装置应当是固液不加热的装置；5 依据题意ag2o 溶解在氨水中应当形成agnh3 2oh;假设成立必定会在试管上形成银镜；+答案 :1agno 3 溶液和氨水2 试纸变蓝在 naoh存在下 , 加热促进 nh3· h2o分解 , 逸出氨气 , 促使agnh 3 2+2h2oag +2nh3· h2o+-平稳向正向移动,cag 增大 ,ag 与 oh反应立刻转化为ag2o:222oh- +2ag+ag o +h o3 过量 naoh溶液45 ag2o+4nh3· h2o2

33、agnh3 2oh+3h2o与溶液接触的试管壁上析出银镜ag+2hno3 浓agno3+no2 +h2o7. 解析 :1中, 依据化学方程式, 即可写出平稳常数表达式:2-c so4k=；3cco 2-(2) 中, 因平稳常数k 只随温度转变而转变, 当温度相同时 , 两份样品的溶液中k 相同 , 而同浓3度的 na2co3 溶液中 cc o2- 更大 , 故 pbso4 的转化率较大；(3) 中, 利用争论举例法, 可得出假设二 全部为碱式碳酸铅, 假设三 pbco3 和碱式碳酸铅 ；(4) 由于从分解反应产物:pbco3pbo+co2 ,2pbco3· pboh23pbo+2co

34、2 +h2o,可以知道 , 假设一与假设二、 三的不同之处在于没有h2o生成 , 故试验时运用无水cuso4 检验分解产物中是否含有h2o即可；假设一成立, 就依据反应pbco3pbo+co2 ,26.7 mg pbco 3的物质的量为npbco3=-426.710 3 g267g mol 1=10mol,而加热至质量不再改变时放出nco2=26.722.41013 g-4<10mol, 说明放出的气体不全是co2；44g mol答案 :1c so2-43cco 2-(2) na 2co3na2co3溶液中的cco2-3 大(3) 全部为碱式碳酸铅pbco3 和碱式碳酸铅混合物4 试验步

35、骤 不要求写详细试验过程充分加热样品, 将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管预期的试验现象和结论如无水硫酸铜不变蓝, 就假设一成立; 如无水硫酸铜变蓝 , 就假设一不成立同意 , 如全部为pbco3 时,26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg 或不同意 , 试验最终得到固体的质量与全部为pbco3 分解所得固体质量相差不大, 可能是试验过程中产生的误差引起的 合理答案均可+3+2-8. 解析 :1将三草酸合铁酸钾晶体配成溶液后, 电离生成k 、fe 、c2 o4, 由稀h2so4 酸化 ,滴加kmno 溶液至c2-2+, 反应的离子方程式42 o4 恰好全部氧化为co2,mn

36、 o4 被仍原成mn为:5co2-+2mno-2mn +10co +8h o；+2+244 +16h223+3+2+2+向反应后的溶液中加入锌粉, 目的是仍原fe:zn+2fe2fe+zn ；步 骤 三 中 , 用kmno4 溶 液 滴 定 步 骤 二 所 得 溶 液 至 终 点 , 反 应 离 子 方 程 式2+-+3+2+为:5fe+mno5fe +mn +4h o；取两次滴定消耗0.010 mol/l kmno溶液体积平均值:4 +8h20.02ml19.98mlv=224=20.00 ml ；4依据关系式 :5fe 2+mno- 5 mol1 mol2+nfe 0.010 mol/l&

37、#215; 0.020 l2+解得 nfe=0.001 mol,即原晶体中nfe 3+=0.001 mol×250ml25.00ml=0.01 mol,3+mfe =0.56 g,0.56g故晶体中wfe=5.00g× 100%=11.20%；4如步骤二中加入的kmno4 溶液量不够 , 会有少量c2 o2-未被氧化而残留在溶液中, 而步骤三中c2 o2- 也会消耗mno-, 就此时测得的铁含量偏高；442 中 , 错误1: 加热三草酸合铁酸钾晶体至110 , 恒温一段时间后, 应在干燥环境中冷却,否就在空气中冷却会导致质量增大；错误2: 加热晶体使之脱去结晶水的操作, 必

38、需再加热、冷却、称量, 至两次称量结果相差小于 0.1 g ；答案 :1溶解定容3+2+将溶液中的fe 全部仍原为fe , 保证测定结果精确5fe2+mn-+5fe3+mn2+ +4hoo4 +8h211.20%偏高2 应在干燥器中冷却应再加热、冷却、称量, 至两次称量结果相差小于0.1 g为止9. 解析 :1baoh2· 8h2o放在空气中 , 只可能和空气中的co2 反应生成baco3, 与其他气体不反应；-(2) 要检验混合物的成分, 需要检验baoh2 和 baco3 的存在；第一将两者溶于水后过滤分别开, 再分别检验沉淀和溶液；可通过测滤液ph 的方法来证明oh的存在 ,

39、通过向滤液中加过量2+稀 h2so4 是否生成沉淀的方法来确定ba , 从而确定baoh2 的存在 , 由题意知baco3 饱和溶液-2-的 ph=9.6, 所 以当ph>9.6 时, 说明有大量ohbaoh 2 存在 ; 再检验是否存在co3, 可采纳的方法如下: 向沉淀中加足量稀盐酸将生成的气体通入澄清石灰水看是否变浑浊来确认3co2- 存在；(3) 固体的溶解需用玻璃棒搅拌过滤后取滤液冷却后移入250 ml 容量瓶中；需要的盐酸的最小浓度由c 碱 v 碱 =c 酸 v 酸 ,-1得:25.00 ml× 0.2 mol · l =c 酸× 50 ml-1

40、c 酸 =0.1 mol · l-1假如酸为1.5 mol ·l,那 v 酸 =25.00ml0.2moll1=3.33 ml, 所需酸的体积太小, 误差太大；故应选0.198 01.5moll 1-1mol· l的盐酸；baoh2 2hcl 12-1-3nbaoh 2v× 10 × 0.198 0 mol· lnbaoh 2=v10 320.198 0molvwbaoh 2· 8h2o=100.198 031532w 10× 100%(4) 室温下 1 l 水最多只能溶解3.9 g ×10=39 gn=

41、39g 315gmol1 =0.12 mol,-1故无法配制1.0 mol · lbaoh 2 溶液；答案 :1baoh2· 8h2o放置在空气中, 只能和空气中的co2 反应生成baco3 2步 骤 1: 略试验步骤预期现象和结论步 骤 2: 略步骤 3: 取适量步骤1 中的沉淀于试管中, 滴加稀盐酸, 将生成的气体通入澄清石灰水；产生白色沉淀, 稀h2so4 过量不溶解 , 说明原试剂含2+ba3沉淀溶解, 试管中有气泡生成, 且澄清石灰水变浑浊 , 说明沉淀中有co2- , 再结合步骤2, 说明沉淀为baco3；-步骤 4: 取适量 1 中的滤液于试管中, 用ph 计

42、测定其phph>9.6, 说明原试剂含有大量oh, 综合以上步骤即可说明原试剂中由大量baoh2· 8h2o和少量 baco3组成；(3) 用玻璃棒搅拌使之溶解过滤复原至室温250 ml 容量瓶0.198 0(4) 不能v1030.198 02w10315×100%三年模拟·才能提升1.b alcl 3 溶液蒸干时 , 由于 alcl 3 水解程度较大 , 要得到无水 alcl 3, 需要在 hcl 的气流中蒸发,a 选项错 ;caso4 是微溶化合物 , 加入饱和 na2co3 溶液后 , 发生沉淀的转化而转化为 caco3,再加入盐酸 , 使 caco3

43、 溶解 ,b 正确 ; 乙酸乙酯在 naoh溶液中会发生水解 ,c 错;nahco3 溶液是碱-性的 ,cl 2 会与碱反应 ,cl 2 +2ohcl +clo +h2o,d 错误；2 222.ba 项, 加入过量的h o 或新制氯水 , 会将 i - 氧化成 i后 , 连续氧化生成i o- , 错 误 ;b 项 ,33+2+层析操作中, 丙酮作流淌相, 水作固定相,fe绽开快 , 所以cu 在固定相中安排多一些, 正确;c 项, 分液操作时 , 下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出, 错误 ;d 项 , 乙醇、乙酸都能溶于饱和碳酸钠溶液, 错误；23. 解析 :1由题意知 : 用废液来提

44、取液溴, 再结合后续流程就试剂a 的作用是将br- 氧 化 为 br ,2+2+2-而不引入杂质离子, 选用的氧化剂最好是h2o2 ; 无色液体中杂质离子为ca 、 mg 、s o4 ,试剂滴加次序的确定要依据以下原就: 所加试剂过量; 后加试剂除去前面所加试剂增加2+2-2+-2-2+的杂质离子； 除 ca 用 co, 除用 oh, 除 so用, 再考虑不增加新的杂质离子, 分别3mg4ba3用 k2co3、koh和 bano3 2, 滴加次序为bano3 2、koh、 k2co3, 过量的 co2-在后续调ph=7 时用酸除去；(2) 加ccl4 中操作为萃取, 操作为分液, 操作为蒸馏

45、分别萃取液和溶质利用两者沸点不同 , 题干中装置为抽滤装置, 其中 a 为布氏漏斗；-2-(3) 调 ph 的作用是除去前面无色液体中滴加的过量的oh 和 co3, 不增加新的杂质离子只能采纳 hno3；答案 :1h 2o2bano3 2、koh、k2co3(2) 分液蒸馏抽滤 减压过滤 布氏漏斗-2-(3) 除去过量的oh 和 co3稀 hno34. 解析 : .cufes2 与硫酸和氧气反应转化为cuso4 溶液和fe2so4 3 溶液 , 然后将不溶性的杂3+质过滤掉 , 滤液 a 中加入氧化铜的目的是通过调整溶液的ph使 fe 形成 feoh3 沉淀 , 过滤后的 feoh3 中加入硫

46、酸溶解后, 再加入铁粉转变为feso4, 最终可以得到绿矾； .1沸腾炉中为cufes2 与氧气反应 , 故含铁物质转化为铁的氧化物;2从图像可以看出,水溶性 cu含量最高的温度在600 左右 ; 温度上升后 , 生成物硫酸铜可能因温度过高分解生 成难溶性的cuo,而使水溶性cu%下降；答案 : .1稀硫酸铁粉24cufes 2+2h2so4+17o24cuso4+2fe2so4 3+2h2o.1铁的氧化物 其他合理答案也可 2600硫酸铜受热分解3+5. 解析 :1检验 fe , 可用 kscn溶液或苯酚溶液；2+(2) 当 ph=2 时, 依据题中表格数据知, 只有 sns 能完全沉淀 ,

47、 这样可以除去杂质sn , 同 时 h2s2+2+2+2+仍原性大于fe , 所以可防止fe 被氧化 ; 酸化后溶液的ph 既保证除去sn , 而不能除去fe ,所以 ph 在1.6 3.0 之间；(3) 制绿矾晶体采纳蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤的方法；(4) 对于洗涤晶体, 用冰水洗可降低晶体在水中的溶解度, 从而削减洗涤过程中晶体的溶解而造成的缺失；答案 :1ad2+2+2+(2) 除去溶液中的sn , 并 防 止 fe 被 氧化防止 fe 生成沉淀(3) 蒸发浓缩过滤洗涤(4) 降低洗涤过程中feso4· 7h2o的损耗6. 解析 :1干燥氨气需将氨气通过盛有碱石灰的干燥管,

48、 且用向下排空气法, 即e 的连接方式应为“短进长出” ；(2) 二氧化碳的溶解度较小, 而氨气的溶解度很大, 故先通入氨气使溶液呈碱性, 利于碳酸钙的生成；(3) 利用其形成的分散系为胶体进行验证；答案 :1acde(2) nh 3cacl2+co2+2nh3+h2ocaco3+2nh4cl(3) 取少量样品和水混合形成分散系, 用一束光照耀, 如显现一条光亮的通路, 就是纳米级 , 否就不是7.d分别加入盐酸, 如产生刺激性气味气体, 就为na2so3, 如产生白色沉淀, 就为na2sio3, 如无明显现象为na2so4,a 项正确 ; 硅酸酸性比碳酸弱,b 项正确 ;na 2so3、na2sio3 均因水解而显碱性,c 项正确 ; 稀硝酸可将na2so3 氧化为 na2so4,d 项错误；-3+8. 解析 :n o3 在酸性条件下和fe均具有较强氧化性, 均可氧