高三化学二轮复习精品教学案【专题二】离子反应离子共存

1、学习必备欢迎下载专题 2离子反应离子共存【考情分析】一、考试要求1.在懂得强弱电解质的基础上，真正懂得离子反应的本质；2.娴熟把握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化仍原反应、络合反应等；3能进行离子方程式的书写及正误判定；4以上各部分学问与技能的综合应用；二、命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，常常以填空题的形式显现；纵观近几年高考试题， “离子方程式的正误判定”题型的再现率达100；离子共存的题目主要是考查同学们对离 子反应本质的懂得以及对几种常见反应类型的把握情形；【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应亲密相关的两个重要问题；离子共存问题掩

2、盖面很广，牵涉的学问点许多，综合性也很强，同学普遍感到很麻烦，错误率高也就在所难免；要把握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，把握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样把握了；正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、 把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着非常重要的作用；本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及缘由分析为突破口，进一步强化离子反应的基础学问和离子方程式书写的基本技能，期望确保这部分内容在高考中一分不丢；离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式

3、来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越留意有关学问迁移应用的考查即信息赐予题；二是判定离子反程式的正误；三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化仍原反应，相互促进的水解反应，络合反应等；在分析判定过程中，除要熟识常见离子不能共存时所发生的离子反应外，仍要留意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响；【学问归纳】一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参与或生成的反应都属于离子反应；离子反应必需在水溶液中或熔融状态下进行；如固体之间或浓h2so4 与固体的反应不属于离子反应；2、类型：离子发生复分解反应；离

4、子发生氧化仍原反应；3、条件离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质；弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质；如醋酸铅ch 3coo 2pb、草酸铵 nh 42 c2o4 等极少数盐属于弱电解质；其中 nh 42c2o4 是弱电解质，在选修“试验化学”中提到；离子发生氧化仍原反应的条件：能生成弱氧化性、弱仍原性的物质；二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合学问；离子间能发生复分解反应或发生氧化仍原反应，就离子不能大量共存；离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：学习必备欢迎下载（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存441如阴、阳离子能相互

5、结合生成难溶或微溶性的盐，就不能大量共存；如ag + 、pb2+与cl -； ba2+、ca2+、ag +、pb2+ 与 so43、3共存；2；ag +与 br -、i- 、po3-；ca2+与 f-、c2o 2- 等均不能大量32如阴、阳离子能相互结合生成气体，就不能大量共存； 如 co3 2-、hco s2-、hs -等易挥发的弱酸阴离子与h +均不能大量共存；333如阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，就不能大量共存；-、so2- 、 hso -4243（1） co2- 、sio2-、chcoo、c ho-、chcoo-、c o2-、no-、po3-、s2- 、so2-、36517352f

6、42po4-、clo- 等与 h +； po 3-与 h-； alo 2-与 hco 3-等因生成弱酸而不能大量共存；2+（2） nh+ 、mg 2+、fe2+、ag +、al 3+、 cu2+、fe3+等与 oh -因生成弱碱而不能大量共存；44（3） ch3coo与 pb、nh+ 与 c2o42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存；4（4） oh与 h +；hco量共存；3 、hpo2 、h2po4、hs 、 hso3 与 oh等因生成水而不能大（5） al 3+ 与co2- 、hco3-、s2-、hs -、alo-；fe3+ 与 co32-、hco-、alo2-、clo -、c6

7、h5o-；32342o5nh + 与 alo - 等因发生双水解反应而不能大量共存；46（6） fe3+与 f-、scn-、c h而不能大量共存； ；al 3+与 f-； cu2+、ag + 与 nh+ 、oh - 等因发生络合反应（二）由于发生氧化仍原反应，离子不能大量共存1具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如3+与 s2-、hs-、4so3 2-、i-；mno -与 i- 、br-、cl -、s2-、so32-、fe2+等不能大量共存；fe32在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；2+ 与 no-能大量共fe存，但在强酸性条件下因发生反应3fe2+n

8、o 3-+4h + =3fe3+no +2h2o 而不能大量共存；so32-和 s2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2s2-+so2-2-+6h + =3s +3h2o 而不能大量共存；s2o32- 与 h+因发生歧化反应3+s2o3+2h=s +so2+h 2o 不能大量共存；（三）审题时应留意题中给出的附加条件1介质；酸性溶液（该溶液存在大量h+ ）；碱性溶液（该溶液存在大量oh -）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情形考虑）；由水电离出的h+ 或 oh -浓度小于1×10-7mol ·l -1 的溶液（该溶液加入了

9、酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的h + 或 oh -浓度大于1×10-7 mol酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情形考虑）；· l -1 的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱mno2颜色；假如指明是无色溶液，就有色离子不能共存其中；中学常见的有色离子如下：4-紫红色， fe3+棕黄色， fe2+ 浅绿色， cu2+ 蓝色；3要求；留意选项要求，是“能大量共存的离子组”，仍是 “不能大量共存的离子组”，是“肯定能大量共存的离子组”，仍是 “可能大量共存的离子组”；三、离子方程式1概念：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的方程式；化学方程式只能表示一个详细的

10、反应， 而离子方程式能从本质上表示一类反应；电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程；2书写步骤：写（基础）；拆（关键） ；删（途径） ；查（保证） ；3能否拆开的原就：溶质在水中，如主要存在形式是离子，就拆开写成离子；如主要存在形式是分子，就不拆开；所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆；易溶的物质，假如易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，假如难电离（如弱酸、 弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆；4正误判定学习必备欢迎下载离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，如是氧化仍原反应的离子方程式仍遵循电子守恒；所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件

11、、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后次序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物 （稀溶液写成离子；悬浊液写成分子） 仍是生成物 （生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的仍是弱酸的、试剂的用量是少量仍是过量、离子反应是否符合客观事实等；5常见错误及缘由分析（1）离子反应误判4照试验室制氨气：caoh 2 +2nh +cu+2h 2so4浓ca2+2nh 3 +2h2o；铜和浓硫酸加热反应：4cu 2+ +so反应方程式；2- +so2 +2h2 o；错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子（2）违反客观事实如 fe2o3 与氢碘酸： fe2o3+

12、6h + 2fe3+3h 2o；错因：忽视了fe3+与 i-发生氧化一仍原反应；mghco 32 与过量 naoh 溶液反应： mg 2+ +2hco33-+2oh -=mgco 3 +co2- +h 2o；错因：在过量 naoh 溶液中 mg 2+应生成溶解度更小的mgoh 2 沉淀而不是mgco 3 沉淀；次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：ca2+2clo -+h 2o+so2=caso3 +2hclo；错因：caso3在 hclo 中将被氧化成caso4；3向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2+h 2o+2c 6h 5o- 2c6h 5oh+co钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是

13、生成hco 3-；（3）违反守恒定律2- ；错因：苯酚如 fecl2 溶液中通 cl 2 ：fe2+cl 2fe3+2cl -；错因： 电子得失不相等，离子电荷不守恒；（4）分不清强、弱电解质如 naoh 溶液中通入hi ：oh -+hi h2 o+i -；错因： hi 误认为弱酸；电解 agf 溶液： 4ag +电解+ ；错因：没有考虑f-与 h+的反应；+2h 2o=4ag+o 2 +4h乙醛的银镜反应：ch 3cho+2agnh 32oh ch 3coonh 4+2ag +3nh3 +h2 o；错因： agnh 3 2oh 和 ch 3coonh 4 均是强电解质；（5）忽视反应物的用量

14、如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh -+2hco 3-=caco 3 +co3 2-+h 2o；错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参与了反应）的用量进行争论；设nahco 3 为 1mol ，就需要 1moloh -生成 1molco 32-，而 1molco2- 又需要 1molca2+生成 caco3沉淀；订正：33ca2+oh -+hco -=caco 3 +h2o氨水中入少量硝酸银溶液：ag + + nh 3·h2 o = agoh +nh4+；错因： agoh 会连续与nh 3·h 2o 作用生成agnh 32oh ；（6）违反一种物质中阴、阳离

15、子配比44如 h 2so4 溶液加入baoh 2 溶液： ba2+oh -+h +so2- baso4 +h2o；错因： h 2so4 电离出的 h+ 和 so2- 为 2 1， baoh 2电离出的ba2+和 oh -为 1 2；（7）不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：h +oh -h 2o；错因：微溶物作为反应物，如为乳状物，就写化学式，如为澄清溶液，就拆成离子形式；订正：caoh 2 +2h +=ca 2+2h 2o；（8）漏写反应条件如电解饱和食盐水：2cl - +2h 2o=h 2 +c2l +2oh-；错因：电解反应条件不能丢！（9） “ ”、“” 、 “、”“符”号运用不当如

16、 al 3+3h 2o aloh 3 +3h+；错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“”， aloh 3学习必备欢迎下载量少，故不能打“；”6电极反应式原电池和电解池中电极反应式的书写要求，与离子方程式完全一样，它是标有电子得失的氧化仍原反应两个半反应的离子方程式；44如铅蓄电池放电时电极反应：负极：pb-2e-+so 2-=pbso4；正极：pbo2+2e-+4h +so淀，不能拆开；【考点例析】2- =pbso4 +2h 2o；作为介质的稀硫酸，应拆开写成h+和 so4 2-，pbso4 是沉例 1 以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是3a mno-、k + 、na

17、+ 、so42-b na+ 、k +、hco-、 cl -43c mg 2+、nh 4+、cl -、no-d ba2+、k + 、s2-、so42-解析： a 中， mno 4-有颜色； b 中 hco 3- 在强酸性中不能大量共存；d 中 ba 2+ 与 so 42-不能大量共存；据以上分析得此题正确选项为c ；答案 ： c；感悟 对于离子能否共存问题：必需考虑两个问题；一看同组离子是否发生反应复分47解或氧化仍原；二看是否满意题干要求；有颜色离子：fe3+ ，fe2+，cu2+，mno 4 -；强酸性 或强碱性 ，说明溶液中除离子组内各离子外，仍应有h+ 或 oh -，典型的氧化性离子如

18、fe3+、mno-、cr2o 2-等 和典型的仍原性离子 如 fe2+、s2-、i -、so32-等在溶液中会发生氧化一仍原反应；例 2在由水电离产生的h+浓度为 1×10 13mol ·l 1 的溶液中，肯定能大量共存的离子组4是（）、s23 k +、cl 、no k + 、fe2+、i 、so 2 na+、 cl 、no3 、so 2 k433 na +、 ca2+、cl 、hco +、 ba2+、cl 、 no a b cd 解析： 由水电离产生的h+浓度为 1×10 13mol ·l 1，说明水的电离受到了抑制，所以，此溶液可能为酸性或碱性；中n

19、o 3 与 s 2 离子在酸性中不能共存，在碱性中可以共存；中 fe 2+ 在碱性溶液中不能共存，fe 2+ 会与 oh -生成白色沉淀；在酸性溶液中可以共存；中各离子无论在酸性仍是在碱性溶液中都能共存；中hco 3 无论在酸性仍是在碱性溶液中都不能共存；中各离子无论在酸性仍是在碱性溶液中都能共存；答案 ： b；感悟 假如由水电离出的h+ 浓度 10 7mol ·l 1，说明水的电离受到了抑制，有可能外加了酸或一些酸式盐、碱等；假如由水电离出的h+ 浓度 10 7mol ·l 1，说明水的电离受到了促进，如盐的水解等；例 3 能正确表示以下反应的离子方程式是（）a 碳酸氢钙

20、溶液和氢氧化钠溶液混合hco- +oh -=co 32-+h 2o3b 醋酸钠溶液和盐酸混合ch 3coona+h + = ch 3cooh + na +c少量金属钠放入冷水中na+ 2h 2o= na +2oh -+h 24d 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合cu2+ + so 2- +ba2+ + 2oh -= cuoh 2 + baso4解析：a 中应有 caco 3 沉淀， a 错； b 中 ch 3coona是可溶于水，应写成na +和ch 3coo -； c 中电荷不守恒，d 对；学习必备欢迎下载答案 ： d；感悟 离子方程式的正误判定关键要抓住几看：（ 1）看是否符合客观事实；（ 2

21、）看表示各物质的符号是否正确；（ 3）看一些箭头符号以及必要的条件是否正确；（ 4）看原子或电荷是否守恒；（ 5）看是否漏掉一些离子反应；（ 6）看反应物或产物的配比是否正确；（ 7）看是否符合题干的要求；3例 4向存在大量na +、cl 的溶液中通入足量的nh后，该溶液中仍可能大量存在的离子组是（）3b al 3+、h+、mno 4c nh4+ 、fe3+、so42d ag +、cu 2+、 no 3解析： 通入足量的nh 3 后， b 中的 al 3+ 和 h+ 不能大量共存；c 中的 fe 3+ 在通入足量的 nh 3 后的溶液中不能大量共存，由于会生成fe oh 3 沉淀； d 中 a

22、g + 和 cu 2+与 nh 3·h 2 o 生成络合离子，且ag +与 cl 也不能大量共存；a 正确；答案 ： a；例 5 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph 7 时，以下关系正确选项+2+2 a cnh 4 = cso4b cnh 4 > cso4c cnh+ <cso 2d 2 = ch + +cnh +44coh+cso44解析：氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c（ h+） =c（ oh - ）；依据电荷守恒有：cnh 4+ +ch + =coh -+2 cso 4 2-,就 d 错;将前两个等式融合得, cnh 4 +=2 cso 4 2-

23、,就 a 错,b对,c 错；答案 ： b 1例 6 已知 0.1 mol ·l的二元酸 h 2a 溶液的 ph=4.0 ，就以下说法正确选项（）a 在 na2a 、naha 两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a 、naha 两溶液中，阴离子总数相等a 溶液中肯定有：c（na2c在 naha 溶液中肯定有：c（ na+） +c（ h +）=c（ ha ） +c（oh ） +2c（ a2 ）d在 na+） c（ a 2 ） c（ h +） c（oh ）解析： 0.1 mol ·l 1 的强酸 ph 1.0 ， 0.1 mol ·l 1 的 h 2a

24、溶液 ph 4.0 ，说明它是一种弱酸； na 2a 发生水解 a2 +h 2oha +oh 和 ha +h 2 oh2a+oh ，溶液中存在 ha 、a2 、h+、oh ；naha 发生水解 ha +h 2oh2 a+oh 和 电 离 ha h+a2 ，溶液中存在 ha 、a2 、h+、oh ，所以两溶液中离子种类相同，a 不正确；物质的量相等的na 2 a 和 naha 由于存在上述水解、电离等过程， 阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，b 不正确；由电荷守恒可知c（ na +）+c（ h+ ）=c（ ha ）+c（ oh ）+2 c（ a2 ），c 正确； na 2a溶液显碱性，c

25、（ oh ） c（h +）， d 不正确；答案 ： c例 7 以下离子方程式书写正确选项（）a 过量的so通入 naoh 溶液中： so2o22+2oh=so3+h 2b feno33溶液中加入过量的hi 溶液： 2fe3+2i=2fe2+i 2学习必备欢迎下载c nano 2溶液中加入酸性kmno 4 溶液： 2mno4 +5no 2 +6h + =2mn2+5no 3 +3h o2d nahco溶液中加入过量的baoh溶液：2hco2+ +2ho+co 2323+ba+2oh=baco 323解析： a 中 so 2 过量应当生成hso 3 ； b 中含 no 3 和 h + ， fe 2

26、+ 不能稳固存在，会被氧化成 fe 3+ ；d 中依据“少定多变”的原就，应当为 hco 3- +oh -+ba 2+ baco 3+h 2 o； c 正确；答案 ： c；感悟 判定离子方程式正误要看清题设要求，如：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加的次序对反应产物的影响；例 8 化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确选项（）a. 二硫化碳的分子模型为b.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：mg c.硫氢化钠的水解：hs-+h 2oh3o+s2-2+-+hco- 3+ohmgco 3 +h2od.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2h2g+o 2 g2h 2o

27、g； h =-571kj/mol解析：cs 2 的分子结构与co 2 相同，为直线型，a 正确；最易发生的错误是由于对mgoh 2与 mgco 3 溶解度的差异不清晰而误选b；部分考生对燃烧热未懂得，误选d ；答案 ：a ；感悟 此题考查考生对分子结构、离子反应、酸式盐的电离与水解、燃烧热的懂得和书写离子方程式、热化学方程式的技能；例 9 已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/l 的以下六种溶液的ph ：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质；依照该规律，请你判定以下离子反应不能成立的是（）a.co 32-+c 6h5 oh hco 3-+ c6h5o-3b

28、.co 2+h 2o+clo -=hco -+ hclo3c.co 2+h 2o+ c 6h 5o-hco - +c 6h 5oh3d.co 2+h 2o+ 2c 6h5 o- co 2- +2c6h 5oh解析： 此题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的ph 大的转变为ph小的；只有d 不符合；答案 ：d【考题再现】1 2021 ·大纲理科，7能正确表示以下反应的离子方程式是3a 硫酸铝溶液中加入过量氨水al 3 3oh=alohb碳酸钠溶液中加入澄清石灰水caoh 2 co3 2 =caco 3 2oh 学习必备欢迎下载2c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl 2 2o

29、h =clo cl h2od稀硫酸中加入铁粉2fe6h = 2fe3 3h 1 c解析： a 项氨水是弱碱，应当写化学式；b 项澄清的石灰水应当拆成离子形式；c 项正确； d 项 fe 与稀硫酸反应生成fe2；应用拓展：离子反应的综合作用，留意学科基础学问的应用，是化学学科内综合应用的重要学问点， 常与化学基本概念质量守恒定律、 电荷守恒定律、基本理论 电解质容液 和元素化合物学问主要化学性质、反应原理等亲密相关；离子反应是对化学基础学问进行考查的一种形式， 而有关化学基础学问就是考查离子反应的内容载体，它们相互渗透， 融为一体；其中离子方程式书写正误的、是每年高考的必出的试题；从命题内容看，

30、存在着三个特点：1所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分，处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；2 所涉及的化学反应类型以复合解反应 为主，而溶液中的氧化仍原反应约占15%；3 一些重要的离子反应，在历年考卷中多次重复；而同学在学习本部分内容时，也感到比较困难，简单显现错误， 成为学习过程中的一个难点；针对这一情形，特对离子反应所涉及的相关问题从以下几个方面加以归纳、分析、以帮忙理解、把握；2 2021 广东· 8在水溶液中能大量共存的一组是、 al、cu、oh、no232a . fe、clo、clb. k3c . nh、 na 、br

31、、 so、h4434与fe2d. mg 2 、 sio2 、so22 c解析： a 组 clo能氧化2 ， a 不正确； cu2 oh 不能大量共存，b 不正确；3mg 2 与 sio 2 能形成沉淀不能大量共存；3 2021·北京， 7以下说明试验现象的反应方程式正确选项sa 切开的金属na 暴露在空气中，光亮表面逐步变暗2na o2na2o2b 向 agc1 悬浊液中滴加na2s 溶液，白色沉淀变成黑色2agc1 2ag2s 2clcna2o2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2 2co22na2co3 o2d 向 na hco 3 溶液中加入过量的澄清石灰水

32、，显现白色沉淀33322hco ca2 2oh caco co 2 2h o3 b解析： a 选项中钠暴露在空气中会被空气中的氧气氧化而生成氧化钠，只有在加热条件下才会生成过氧化钠，a 不正确； b 选项中是沉淀的转化，即依据沉淀溶解平稳，在溶液中溶解度大的可以转化成溶解度更小的，由于agc1 的溶解度大于ag 2s 的溶解度，所以反应现象和反应方程式都正确，b 正确； c 选项中过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间， 会与空气中的水蒸气反应而生成氢氧化钠，又由于氢氧化钠易吸水，从而变成白色粘稠物，其反应方程式为：2na2 o2 2h2o=4naoh o2， c 不正确； d 选中当向nahco

33、 3 溶液中加入过量的澄清石灰水，就溶液中的碳酸氢根全部转化成碳酸根离子，并被钙离子全部沉淀，其3正确的离子方程式为：hco ca2 oh =caco 4 2021 ·四川， 9以下离子方程式正确选项3 h2o， d 不正确；a 钠与水反应：na 2h 2o=na 2ohh23b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2 2h =h2sio 3c 0.01 mol/l nh 4also 42 溶液与 0.02 mol/l baoh 2溶液等体积混合：4nh 4 al3 2so2 2ba2 4oh=2 ba so4 aloh 3 nh 3·h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe 3

34、no 6h3 3no2 3 h2o3fe4 c解析： a 项，电荷不守恒；b 项，醋酸是弱电解质，离子方程式中应当用分子式表示；d 项，铁粉过量，就溶液中不会存在fe3 ，应当是fe2 ；5 2021 ·江苏， 9以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项a 用 kio 3 氧化酸性溶液中的ki ： 5i io 3 3h2o =3i 2 6oh学习必备欢迎下载 nhb向 nh 4 hco 3 溶液中加过量的naoh 溶液并加热：nh 4 ohnh 3 h2oc将过量so通入冷氨水中：so nh· h o =hso223234d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag 2hno 3=a

35、g no h 2o5 c解析： a 选项是在酸性溶液中发生的反应，不应当有oh 参与； b 选项中加入的是过量的氢氧化钠，不仅与铵离子反应生成氨气，仍与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；d 选项中没有配平，正确的写法是3ag 4h no 3=3ag no 2h2o6 2021 ·海南， 12 能正确表示以下反应的离子方程式为a 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh 2 h o3= co 322 2b二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 clo2oh= so4 cl h 2oc硫化钡加入稀硫酸：bas 2h= h sba2d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：alo 2oh h o23=2

36、alo 226 bd ；解析： a 项，应有caco3 沉淀生成，错；c 项，应有baso4 沉淀生成，错；7 2021·安徽理综， 8以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2 后仍能大量共存的一组是22a k、 ca、cl、no 3b k、na 、br、sio3ch4d k2、 fe2 、so2、cl 、ag 、nh3· h2o、 no 37 a 解析：此题考查离子的共存问题，同时考查考生应用学问解决实际问题的才能；2 与 clc 项中 fe2不能大量共存，d 项中 ag与 nh3· h2o 不能大量共存，可排除；a 项通入 co后不反应，仍能大量共存，正确

37、；b 项，因 sio2 co ho = h sio co 2 ，故23通入 co2 后 sio2 不能大量存在；322233 13易错提示 :判定离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透亮溶液中”“在由水电离出的ch =1 ×10mol/l的溶液中”“因发生氧化仍原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情形；8. 2021·江苏， 3常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是、na 、so22 143a 0. 1 mol · lnaoh溶液：k、co2、cl 1b 0. 1 mol · lna2co3溶液：k、bano

38、3溶液：k、i41c 0. 1 mol · lfecl3 、nh 、scnd ch/coh= 1 1014的溶液：ca2 、na 、clo 、no 38 a 解析： b 选项中的碳酸根离子与钡离子会结合生成碳酸钡沉淀而不能共存；c 选项中的三价铁离子与碘离子及硫氰根离子都不能共存；d 选项中由于氢离子浓度大于氢氧根 离子浓度，是一酸性溶液，所以次氯酸根离子不能大量存在；92021 ·上海， 19 含有以下各组离子的溶液中，通入过量so2 气体后仍能大量共存的是23 3baa h、ca、fe、 no 3b 2 、cl、al、hc nad na4、nh 、i 、hs 、ca2

39、、k 、cl 9 bd ；解析：此题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理才能；a 项，通入过量so2 后，fe3 和 h与 no均可与 so 发生氧化仍原反应而不能存在，在溶液中so322被氧化生成so2 ， so2 与 ca2 结合生成硫酸钙沉淀，a 项错误； c 项，通入so后，生成442h 2so3 与 hs 发生氧化仍原反应生成单质硫而不能大量共存，c 项错误； b、d 项通入so2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：bd ；【专题训练】1以下反应的离子方程式正确选项（）学习必备欢迎下载3a 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：al 3+3hco=3co 2 +aloh3b 向

40、caclo 2溶液中通入二氧化硫：ca2+2clo+so2+h 2o=caso 3 +2hclo2+c硫化亚铁中加入盐酸：s+2h =h 2sd 钠和冷水反应：na+2h 2 o=na+h 2+2oh2以下离子方程式书写正确选项（）a fecl2溶液中通cl2： fe2+cl=fe3+2cl 22+b 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca+oh+hco 3 =caco 3 +h2 oc fes 固体放入稀硝酸溶液中：+fes+2h3+=fe+h 2s2-d alcl 3 溶液中加入过量氨水：al 3+4oh=alo+2h 2o3（ 07 四川高考题）以下反应的离子方程式书写正确选项（）a 浓烧

41、碱溶液中加入铝片：al + 2oh alo 2+h 2 电解b 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2h 2o2oh+h 2+cl 2 c硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h 2o2 +2h + 2fe3+2h 2 od 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2h+so 2 +ba 2+2oh baso +2ho4423334以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）3a k + 、hco、co2 、 brb so2、 hso、oh、k +c fe3+ 、cu2+、no、so2d h +、 na+、no、i3335在 ph=0 和 ph=14 的溶液中，都能大量共存的离子组是（）a cu

42、2+、na+ 、mg 2+、no3b k+ 、cl、i 、so 244c s2o32 、na+、k +、 alo2 d no3 、h2po4 、nh+ 、ag +46以下各组离子在指定环境下能大量共存的是（）、 s、 k 、 mno+2+a ph=1 的溶液中na2 hco 33+2 、cl 、so、4 b ph=7 的溶液中 .al4、alona+cph>7 的溶液中 na2 、so4、k +d ph=0 的溶液中+ 、k+ 、fe2+、clona7以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）a k+、na+、hso3、clb+ 、ba2+、alo2 、no 3c nh+、k +

43、、cl 、no3 d k +、na+、clo、s248以下各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）a ag + 、ca2+、br -、 s2-b h+ 、so32-、so2- 、ba2+4na3c+ 、cl -、so 2- 、so32-d h+、na+、cu2+ 、s2-42339以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透亮的是（）a k4+、mno 、 cl 、so2b na+ 、alo 、 no、co 2343c na+ 、h+、no、so2d na+、ag +、no、i10以下各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（） a al 3+b alo 2chco 3-d m

44、g 2+ 11以下各组离子在水溶液中能大量共存的是2-a na+ 、hs- 、cu2+ 、cl -b hs- 、na+ 、oh - 、k +c k、co3 、br-、alo 2+d h-、cl+、na2-、so312以下各组离子中，因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是a h2o33+、na+、s2-、cl -b fe3+、 k+ 、scn- 、no -4c fe3+ 、k +、cl - 、co32-d k +、fe3+、mno- 、so42-学习必备欢迎下载13如溶液中由水电离产生的 1×14mol 1，满意此条件的溶液中肯定可以lcoh10·大量共存的离子组是（）344a

45、 al 3+ 、na+ 、no 3 、clb k +、na+、cl、no 33c k +、na+、cl 、co2-d k +、nh+ 、so2 、no 14如某溶液跟甲基橙作用呈红色，就以下离子在该溶液中浓度不行能很大的是2-a so42-b s2-c co3d cl15某无色溶液能与铝作用生成氢气,就溶液中可能大量共存的离子组是（）a h2 3+、ba2+、 mg 2+、cl b cl 、co 2 、cu2+、mg 2+c no、 so、 k+ 、h +d no、oh、ba2+、cl34316能正确表示以下反应的离子方程式是（）a 醋酸钠的水解反应ch 3coo+h 3o+ch3cooh+h

46、 2o2+b 碳酸氢钙与过量的naoh 溶液反应+2ohcaco +2ho+co2c苯酚钠溶液与二氧化碳反应ca+2hco 3 c h323oh+co2c6h 5o+co2+h 2o6533+d 稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8h+2no 3 3fe+2no +4h2o17以下反应的离子方程式正确选项（）a 次氯酸钙溶液中通入过量co2： ca2+2clo+h 2o+co 2=caco 3 +2hclob feso4 溶液中加入过氧化氢溶液：fe2+ +2h 2o2+4h+=fe3+4h 2oc用氨水吸取少量so2： nh 3·h2o+so2=nh+hso 3-44d 硝酸铁溶液中加

47、过量氨水：fe3+3nh 3 ·h2o=feoh 3 +3nh+18以下离子方程式书写正确选项（）a 过量 cl 2通入 febr 2溶液中： 3cl2+2fe2+4br=6cl3+2fe+2br 23b 过量 co 2 通入 naalo 2 溶液中： co2+2h 2o+alo 2-=aloh 3 +hco3-c在溶液中nh=so 32-+nh 3 +2h2o4hso3与 naoh 等物质的量混合：nh4+hso-+2oh d mghco 32 溶液中加入过量石灰水：mg 2+2hco 3-+ca2+2oh=caco 3 +2h2o+mgco 319相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： ch 3coona ，nahso 4， nacl ，按ph 由大到小排列正确选项（）a.