高三化学回归课本必记知识点---优秀

1、学习必备欢迎下载20xx年高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是老师编、选一切练习题、测试题的依据；因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍旧要连续读好课本，用好课本，仍要正确处理好课本与练习题的关系；由于任何练习题，任何针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本；其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读；两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原就；即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，成效良好；第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： fe2o3、f e o h 3 、fescn

2、3、cu 2o、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 na2o2、agbr 、agi 、fe3+aq、碘水、 k 2cro 4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄2+2+3、蓝： cuaq、cuso4·5h 2o、cunh 3 4aq； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿： fe2+aq、 feso4·7h 2o、氯气、 cucl 2aq、5、紫： kmno 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的ccl 4 溶液； 苯酚遇 fecl3 溶液显紫色 6、黑： fe3o4、mno 2、 cuo、c、cus、pbs

3、7、橙： k2cr2o7、浓溴水、溴的ccl 4 溶液8、棕： no 2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：hg10、氧化物：赤铁矿fe2o3、磁铁矿 fe3o4、干冰（固体co2 ）、石英和水晶（sio2）ohcooh11、酸：醋酸（ ch 3cooh ）、水杨酸（）、草酸（ h2c2o4.2h 2o）、蚁酸（ hcooh ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ naoh ）、石灰（ caoh 2）、碱石灰（ naoh 与 cao 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ na 2co 3）、大理石（caco3）

4、、胆矾（ cuso4 .5h2o）、明矾 kalso 42·12h 2o 、熟石膏 2caso4.h2o、漂白粉 c a c l o 2 与 cacl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（cac2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（hcho ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ nh 2 ch 2 cooh ）、谷氨酸其次部分化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通，倒退能否行 1、na na2o na2o2 naoh na2co 3 nahco3 nacl nana naoh caco3 cacl 2 caco3 ca

5、o c a o h 2 naoh2、mg mgo mgcl 2 m g o h 2 mgso 4 mgcl 2 mg学习必备欢迎下载3、al a2l o3 alcl 3 a l o h 3 al 2so43 a l o h 3 al 2o3 al naalo2 a l o h 3 alcl 3 naalo 2铝热反应：4、fe fe2o3 fecl3 f e n o 3 3 f e o h 3 fe2so43 feso4 f e o h 2 f e o h 3 fecl3 fescn 35、cu cuo cuso4 c u o h 2 cuo cu cuc2l cunh 3 4so 46、c

6、co co2 co co2 caco3 cahco 32 co2 a l o h 37、si sio 2 na2sio3 h2sio 3 sio 2 si 粗硅 sicl 4 si 纯硅 sio2 sif 48、nh 3 n2 no no2 hno 3 no2 n2o4nh 3 nh 4cl nh3 nh 3·h 2o nh42 so4 nh 3 no hno 3 c u n o 3 2 no2 hno 3 no29、h 2s s s2o so3 h2so4 so2 h2so4 baso410、cl 2 hcl c2l naclo c2l caclo 2 hclo o2金属 +cl

7、2、卤素间的置换、h 2s+cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体h 2：mg+h +、fe+h+ 、na+h2o、na+乙醇、 na+丙三醇、 al+h +、al+oh、*zn+oh、fe + h2o 、h 2o+c、*si+hf、*si+naoh 、o2： kmno 4、na2o2+h 2o、na 2o2+co 2；分解 h 2o2 、o3、*kclo 3、* hno 3；n 2： * nh 3+cl 2cl 2： mno 2+hcl 、kmno 4+hcl ；电解 nacl 、电解饱和食盐水；naclo+hcl 、cacl 2+hcl 、*kclo 3+h

8、cl no ： n2+o 2、cu+hno 3、nh 3+o2no 2： no+o 2、cu+hno 3浓 、cu+kno 3s+h 2so4浓co ： co 2 +、nh、nh、caco 、mgco分解；浓 h23+h；nahco 34hco 34 2co 3332so4+c 、浓 hno 3+c ；有机物燃烧 cx hyoz + o2；nh 3： nh4cl+caoh2、nh+ +oh 、nh4hco 3分解、 n2+h2、蛋白质分解4co ： c+o 2、 co2+c、h2o+c 、sio 2+c ch 4： * ch 3coona+naohc2h4 ： ch3 ch2 oh 与浓硫酸加

9、热、ch 3ch 2cl 与 naoh 醇溶液c2h2 ： cac2 + h 2o三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应：h 2+o 2（ 2）分解反应：mgoh 2、aloh 3 、 feoh 2 、feoh 3、h 2co 3、 h2sio 3、 cuso4·5h 2o 、h2c2o4·5h 2o、na2co 3·xh2o、nh 3·h2o、 * hno 3、 *feso 4·7h 2o（ 3）复分解反应：酸与 cuo、al 2o3 、fe2o3、fe3o4；碱与 co 2、sio 2、 so2（ 4）置换反应：金属

10、氧化物 +h 2（ 5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸（h2so4、hno 3）与金属、非金属的反应（cu 、c）； kmno 4、mno 2 与hcl 反应； kmno 4 + h 2so4 + h 2c2o4（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 hac+naoh 、苯酚 +naoh 、有机物燃烧cxhyoz + o 213、与水反应： na 、k 、mg 、 fe、na2o、na2o2 、mgo 、cao、 so2、co2、 so3 、no 2、nh 3、cuso4；水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、

11、ph 试纸、淀粉碘化钾试纸、naoh 、hcl 、na2co3、kscn 、有机 银氨溶液、新制cuoh 2、fecl3、kmno 4 溶液、溴水、水、naoh 、碘水15、物质的检验、除杂学习必备欢迎下载11 种气体 ： h 2、o2、cl 2、no 、no 2、nh 3、co2、so2、ch 4、 c2h4、c2h214 种离子 ： nh 4+、na+、k + 、 al 3+ 、fe2+、fe3+ 、cu2+、ag +、ba 2+；cl、br 、 i 、so42 、co2 、39 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ： agcl 、agb

12、r 、agi 、baso4、mgoh 2、feoh 2、feoh 3、caco3、baco3 、mgco 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、na2s2o3 + h 2so4 、 cao+sio 2、koh+co 2、 khco 3 分解、 baoh 2·8h 2o + nh 4cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备

13、制金属：电解法na、mg 、al； co 仍原法 fe；铝热法 mn 、cr、v海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量bacl 2过量 na2co3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 cuso4·5h 2o：粗铜粉 o2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 feso4·7h2o ：废铁屑 na2co 3 除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水；八、盐类水解19、nh 4cl 、cuso4、fecl 3、alcl 3、na2co3、 nahco 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： ch 4+cl 2

14、 、ch 3ch 2br 与 naoh 水溶液、 ch 3ch 2oh 与 hbr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ ch3 chohcooh ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： ch 3ch 2oh ch 3cho ch 3cooh银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应

15、： 不饱和键（双键、三键、苯环、c=o ）加氢21、有机物的转换关系（ 1） ch 3ch 3 ch3ch 2cl ch2=ch 2 ch 3ch 2oh ch 2=ch 2 ch 3ch 2br ch3ch 2oh ch 3cho ch 3cooh ch 3cooch 2ch 3 ch3ch 2oh ch 2=ch 2 chch23ch 2chocoohcoohc o o n a（ 2）n oocch 3oocch 3oocch 3ohonacoonaohcoohohbrcoohohbr学习必备欢迎下载（ 3）c3h 6br 2naoh / h 2ocu / o2 bcoch3 cchooc

16、h 3ccoohh2ohd o ch c ohnch 3双分子酯化成环（ 4）淀粉 葡萄糖 酒精co 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制优质汽油第三部分选修 3物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式a、平均相对原子质量xz2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点： cr、mn 、fe、cu、n、o、 al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零iiiv族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非

17、金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：学习必备欢迎下载元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：cl 2、n2、ch 4、nh 3、h 2o、hcl 、naoh 、mgo 、cacl2、na2o2 、co 2、nh 4 cl、c2h 4、ch 3ch 2oh （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理co 与 n2 、co2 与 n2o

18、12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：cl 2、hcl 、h2o、h2s、nh 3、ch 4、sih 4、becl 2 、bf3、 co2 、so2、ch 2o、hcn 、h3o+ 、nh 4+、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）；v 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响nh 3、hf 、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10 电子的分子和离子：

19、18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：na、zn 、i2、c60、co 2、金刚石、 nacl 、cscl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比caf2 晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）学习必备欢迎下载25、金属晶体：简洁立方（po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；nacl 、caf2

20、）27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳固，而且晶体的熔点越高，硬度越大；规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小；28 、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 >1.7是离子晶体29 、键、键 （ n 2 、co 2、c 2h4 分子中含有的化学键）30 、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分选修 4化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 h 的单位， h 的正负号的含义（p3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（p8 图 1-1）4、中和热的测定（p5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式

21、的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（p8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2c+o 2 = 2co 的反应热，并写出热化学方程式（p13）；运算 2c+2h 2+o 2=ch 3cooh 的反应热，并写出热化学方程式（p14）；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率c定义：v， 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2

22、ab+db、d 起始浓度为0，反应物 a 的浓度（ mol·l 1 ）随反应时间（ min ）的变化 试验序号时间浓温度度学习必备欢迎下载010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型试验p20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应p22 试验 2-2过氧化氢分解（催化剂是 mno 2、fecl3、cuso4） p25 探究不同浓度的kmn

23、o 4 与 h 2c2o4 反应速率；唾液、h 2so4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应42317、化学平稳态的特点：动、等、定、变18、化学平稳典型试验：cr19、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式2o72 + h2o = 2cro2 +2h + 、2no= n 2o4、fe3+ + 3scn = fescn22、平稳浓度、转化率的运算（p32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格cog 十 h 2ogco2g十 h 2 g十 qq 0t1>8502no 2n2 o4gcmol/l

24、1.00.80.6 a0.40.2bdxcy025、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳5 10 1520 25 30 35 40t min26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：ch 3cooh 、h2 co3、hf、hclo 、c6h 5oh 、h 2s、h 2so3、c6h5cooh弱碱： nh 3·h 2o、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（p44）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 ph 值

25、 ph= lgc h +ph 与溶液的酸碱性ph 的简洁运算32、中和滴定试验（p52）33、盐类水解可水解的盐： cuso4、fecl3、 alcl 3、nh 4cl、naclo 、 na2co 3、nahco 3、ch 3coona34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制feoh 3 胶体；配制fecl 3 溶液、用ticl 4 制备 tio 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以na2co 3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；agcl agi ag2 smgoh 2 feoh 3caso4 caco338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池